《福建省厦门一中2010届高三上学期期中考试(化学)(共10页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门一中2010届高三上学期期中考试(化学)(共10页).doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上福建省厦门第一中学20092010学年度第一学期期中考试高三年理科化学试卷第卷命题教师：李玉炫 审核教师：梁弘文 2009.11（考试时间：120分钟，总分100分） 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案不能答在试卷上 3卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围可能用到的相对原子质量： O：16 H：1 C：12 Mg：24 Al：27 Fe：56 Na
2、：23 S：32 Cl：35.5 Ag:108 Cu：64 Mn：55第卷（共分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共分）1下列关于化学学习和研究的说法错误的是A化学家提出的假设都能被实验证实 B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学模型有助于解释一些化学现象D化学基本原理的应用是有一定条件的225时，在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是AK、NO3、NH4 、SO42 BCO32、NO3、HCO3、Na CNa 、ClO 、Al(OH)4 、NO3 DFe3 、K 、Na 、SO42 3下列说法中正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、
3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D金属氧化物一定不能与碱发生反应4下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与等量稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3 D饱和溶液吸收CO2能力：Na2CO3NaHCO35下列离子方程式书写正确的是A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 BNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HCO32OHNH3 CO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液
4、发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOH NH46设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA7 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是AFe3+显色法BSO42沉淀法CNH4+沉淀法D
5、OH显色法8标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为41 ），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A212 B554 C111 D无法确定9向明矾 KAl(SO4)2 12H2O 溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al(OH)4形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以Al(OH)4形式存在于溶液中10有一无色溶液，可能含有K+、A13
6、+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4 中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 A肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有A13+、Mg2+、HCO3 C肯定有K+、HCO3 、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、SO42 11下列实验操作会导致实验结果偏低的是 配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含
7、量时，所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 molL-1的稀H2SO4时，先平视后仰视A只有 B只有 C D12有下列三个反应：Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2BrCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O，下列说法正确的是A中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 Co2O3 Fe3+C在反应中生成1mol Cl
8、2时，有2molHCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2 13世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 A B C D14下列装置或操作能达到实验目的的是 从碘水中分离出碘 用铜和稀硝酸 证明铁生锈空气 检验装置气密性制取少量NO 参与反应 A B C D 15以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是ASO2SO3H2SO4MgSO4 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CA
9、lAl2O3Al(OH)3NaAl(OH)4 DN2NONO2HNO316下列分离或提纯物质的方法正确的是 高一化学试题第4页（共7页） A 用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体B用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3C用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤17下列实验的结果不能用于说明实验目的的是代号实验内容实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳比较碳与硅的非金属性强弱C把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中比较碳与硫的还原
10、性强弱D向氯化铜溶液中加入铁丝比较铁与铜的还原性强弱18三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。有关说法符合题意的有“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2+ 2OH=Cu(OH)2 A B C D均不正确19高铁酸钾（K2FeO4 ）是一种新型、高效
11、、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO +4OH=2FeO42-+3Cl +5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 下列有关说法不正确的是A干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子B湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子C高铁酸钾中铁显+3价DK2FeO4 处理水时，既能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮
12、杂质20碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 molL1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是 A15 g B20 g C 30 g D40 gNaAl(OH)4 NaAl(OH)4 21用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径甲： 乙： 丙： 若制取等量的Al(OH)3则 A甲、乙消耗的原料同样多 B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少D三者消耗的原料同样多22 下列反应后能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是（ ）A向Ba(
13、NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2气体B向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2气体C向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2气体D向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3气体23足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是 A10mL 18.4molL1 硫酸 B30mL 3molL1 盐酸 C30mL 2molL1 硫酸 D30mL 5molL1 硝酸24石灰石在自然界中储量丰富，是工业的主要原料之一，但制取下列物质不需要石灰石的是 A玻璃 B陶瓷 C水泥 D漂白粉25实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足
14、量的浓盐酸反应，则所得Cl2 A比多 B比多 C一样多 D无法比较 第卷（共50分）二、填空题26（6分）已知氧化性BrO3 ClO3Cl2IO3I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到的现象是： ； 。写出有关离子方程式： 。 。三、实验探究题27（12分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。I定性检验实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生向试管
15、1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验的目的是 。（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 （填化学式）。 II定量测定（1）操作Z的名称是 。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填名称）。（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式 。（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为为 。 四、推断题M溶液电解ABCDEFG28（10分）已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的 ，Y元素最
16、高正价与它的负价代数和为6。M与其它的物质的转化关系如下（部分产物已略去） （1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式是 。 （2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是 。V（B）n（沉淀）0 （3）若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与B加热时反应的离子方程式是 。 （4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的
17、量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 ，且各阳离子的物质的量之比为 。五、工业制备流程29（13分）红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（FeOCr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠。（1）步骤I的反应有：4 FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol；原料中加入CaCO3的作用是 （填序号）A分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣B分解时放出大量热量，提高煅烧温度C分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料
18、翻滚，加快原料的煅烧氧化（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至78，其离子方程式为： 、 ，后煮沸除去铝和硅的化合物。下图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线：（3）据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液 （填操作），趁热过滤得到的晶体是 （填化学式）；然后将所得溶液 、 （填操作），得到的晶体是 六、计算题30（9分）将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后（1）若只生成碳酸钠，其离子方程式为 ，可得碳酸钠质量 g（2）若只生成碳酸氢钠，其离子方程式为 ，可得碳酸氢钠质量 g（3）若生成盐的质量为19.0
19、 g。通过计算判断生成19.0 g的盐成分是 。（写出盐的名称及质量）（4）若要使生成的19.0 g盐的质量变为25.2 g，应继续向溶液中加入或通入(选氢氧化钠或二氧化碳 ) （填物质名称或化学式）质量为 g。福建省厦门第一中学20092010学年度第一学期期中考试 参考答案及评分标准第卷题号123456789答案ACBDBACBD题号101112131415161718答案DDCDBCDCA题号19202122232425答案CBCACBB第卷26（6分）_KI淀粉溶液变蓝_；_溶液褪色_ _。（各1分）_2I-+Cl2=2Cl+I2_。_I2+5Cl2+6H2O=12H+2IO3+10C
20、l_。（每个方程式2分）27（12分） I定性检验（1） 检验是否存在Fe3 ，确认Fe3O4的存在 。（2） Fe3O4和Fe的混合物 II定量测定（1） 过滤、洗涤（干燥） 。 坩埚、泥三角 （填名称）。（2）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 。（3） n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.001mol （每空2分）28（1）Al(OH)4 +4H+=A13+4H2O（2分） （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分） （3）NH4+ + OH NH3+H2O（2分） （4）H+、NH4+、A13+（2分） 2：3：1（2分，比例与前述离子顺序应一致
21、）29（13分）（1）3.5 ； A C (每空2分,共4分)（2）Al(OH)4 + H+ = Al(OH)3+ H2O SiO32 + 2H = H2SiO3(或SiO32 + 2H+ + H2O = H4SiO4) (每式2分,共4分)（3）蒸发浓缩(1分)，Na2SO4 (1分)，冷却结晶、过滤(2分)，Na2Cr2O72H2O (1分)（共5分）30（9分）（1）CO2 2OH CO32 H2O ， 21.2g （2）CO2 OH HCO3 ，16.8g （ 各1分共4分）（3）碳酸钠10.6g 碳酸氢钠8.4g （全对给2分） （4）二氧化碳（CO2 ） （1分） 4.4g （2分）专心-专注-专业