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1、精选优质文档-倾情为你奉上2014-2015学年湖南省娄底市冷水江一中高一（上）期中化学试卷一、选择题：每小题3分，共48分.每小题只有一个正确选项，请将答案填入第卷表格.1下列各组物质，其中有三组同时属于碱或同时属于酸性氧化物或同时属于混合物，另一组则不符合上述特点，该组物质是（） A 烧碱和熟石灰 B 烧碱和纯碱 C 碘水和碘酒 D 二氧化碳和二氧化硫2“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是（） A 属于溶液 B 能产生丁达尔效应 C 分散质粒子能透过滤纸 D 静置不会析出黑色沉淀3某溶液中含N
2、a+、Ba2+、Ag+三种阳离子，该溶液中的阴离子可能是（） A NO3 B SO42 C CO32 D Cl4下列离子方程式正确的是（） A 铝溶于稀硫酸：Al+2H+=Al3+H2 B 铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2+H2 C 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D 氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2+SO42=BaSO45下列各组离子，同时符合下列条件的是（）在溶液中能大量共存；加入过量氢氧化钠溶液并加热，既无沉淀又无气体生成 A H+、HCO3、Ca2+ B Ba2+、H+、Cl C Ca2+、NH4+、HCO3 D Mg2+、NH4+、SO426NA表示阿
3、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 22.4L氯气中所含分子数为NA B 标准状况下2.24LH2O所含原子数为0.3NA C 1L1mol/LFeCl3溶液所含Cl数目为NA D 一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl分子数为2NA7丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1gmL1，沸点约为56要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（） A 蒸馏 B 分液 C 过滤 D 蒸发8用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（） A 形成较多的白色沉淀 B 形成的沉淀纯度更高 C 排除SO42以外其它
4、阴离子及Ag+的干扰 D 排除Ba2+以外的其它阳离子干扰9质量相同的下列物质，含分子数最少的是（） A 氢气 B 二氧化碳 C 氧气 D 氮气10高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/L A 溶解度 B 物质的量浓度 C 质量分数 D 摩尔质量11下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（） A 读数 B 稀释 C 称量 D 溶解12欲使1L 0.5mol/L的Na
5、OH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（） A 加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 B 将溶液加热浓缩至0.2L C 加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L D 加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀13在实验室制蒸馏水的实验中，下列说法正确的是（） A 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶的液面以下 C 冷却水从冷凝管上口进，下口出 D 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象142.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A 14 B 28 C 21.6 D 3115下列实验操作均要用玻
6、璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和16如果花生油中混有水，最好的分离方法是（） A 过滤 B 蒸馏 C 分液 D 萃取二、简答题：每空2分，共34分17（1）摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，对应的物理量是；（2）1mol粒子集体所含的粒子数与 kg12C所含的碳原子数相等；（3）1mol物质的质量（以为单位）数值上等于该物质的相对分子质量18配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释所用的烧杯及玻璃棒均须用蒸馏水洗涤23次，洗涤液均须倒入定容时若俯视，所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）19已知由某难溶物形成的液溶胶呈
7、黄色（1）用激光笔照射该胶体时，与光束垂直的方向可观察到；（2）向该胶体中加入明矾（与该胶体不反应）的现象是；（3）用该胶体做电泳实验时，阳极附近颜色加深，表明20（18分）（2014秋冷水江市校级期中）用编号填空：凡错选或多选，均不给分（1）下列仪器的名称错误的是（2）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是A容量瓶，B分液漏斗，C量筒（3）下列仪器都可以加热，其中不需垫石棉网的是A烧杯，B烧瓶，C蒸发皿（4）下列实验中均有CO2气体生成，其中可用：CO32+2H+=CO2+H2O表示的是A碳酸铵溶液中加入稀硫酸，B大理石中加入稀盐酸，C碳酸氢钠溶液中加入盐酸（5）下列行为中符合安全要求的是A进入
8、煤矿矿井时，用火把照明；B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气；C装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险化学品标志（6）下列各组物质，均属于电解质的是，均能直接导电的是ASO3、稀硫酸、蔗糖；BNa2O、NaOH、NaCl；CCu、NaCl溶液、熔融NaCl（7）下列各组方程式中，均属于电离方程式的是，均属于离子方程式的是A稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+OH=H2O；稀硫酸和氯化钡溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4BNaHSO4溶于水：NaHSO4=Na+H+SO42；NaHSO4熔融条件下：NaHSO4=Na+HSO4C氯化氢气体溶于水：HCl=H+Cl；CuO溶于稀硫酸：CuO+2H
9、+=Cu2+H2O三、实验题：共10分21（10分）（2014秋冷水江市校级期中）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如图实验方案已知：NH4HCO3CO2+NH3+H2O（1）简述BaCl2溶液可否改为Ba（OH）2溶液及理由：；（2）简述操作后SO已除尽的方法；（3）用离子方程式表示下列操作的目的：加Na2CO3溶液：；加盐酸：（4）若过滤与加盐酸的顺序颠倒，导致的后果是四、计算题：共8分22（1）欲使NaOH溶液中每100个水分子溶有5个Na+，则该溶液的质量分数=（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有4
10、5.6mg Mg2+，则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度=（3）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液则：生成的H2在标准状况下的体积=；所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度=2014-2015学年湖南省娄底市冷水江一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题3分，共48分.每小题只有一个正确选项，请将答案填入第卷表格.1下列各组物质，其中有三组同时属于碱或同时属于酸性氧化物或同时属于混合物，另一组则不符合上述特点，该组物质是（） A 烧碱和熟石灰 B 烧碱和纯碱 C 碘水和碘酒 D 二氧化碳和二氧化硫考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相
11、互联系；混合物和纯净物 分析： 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，电离时生成的阴离子全部的氢氧根离子的化合物属于碱；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，根据定义结合各选项解答解答： 解：A烧碱为氢氧化钠，熟石灰为氢氧化钙，两者电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，都属于碱，故A不选；B烧碱为氢氧化钠，纯碱为碳酸钠，电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32，阴离子为碳酸根离子属于盐，故B选；C碘水为碘的水溶液，碘酒为碘的酒精溶液，都属于混合物，故C不选；D二氧
12、化碳由碳元素、氧元素组成，二氧化硫由硫元素、氧元素组成，都属于氧化物，故D不选；故选B点评： 本题考查了碱、酸性氧化物、混合物的辨别，掌握相关概念是解答的关键，题目难度不大2“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是（） A 属于溶液 B 能产生丁达尔效应 C 分散质粒子能透过滤纸 D 静置不会析出黑色沉淀考点： 胶体的重要性质 分析： 纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题解答： 解：纳米材料”是粒
13、子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故BCD正确；故选A点评： 本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小3某溶液中含Na+、Ba2+、Ag+三种阳离子，该溶液中的阴离子可能是（） A NO3 B SO42 C CO32 D Cl考点： 离子共存问题 分析： 能和这三种离子反应的离子不能大量共存，钡离子能和硫酸根离子、碳酸根离子等离子反应生成沉淀，银离子能和氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子
14、等生成沉淀，据此分析解答解答： 解：某溶液中含Na+、Ba2+、Ag+三种阳离子，则能和这三种离子反应的离子不能大量共存，A硝酸根离子和这三种离子都不反应，所以能大量共存，故A正确；B硫酸根离子和Ba2+、Ag+反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C碳酸根离子和Ba2+、Ag+反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D氯离子和Ag+反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误；故选A点评： 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，知道常见离子性质，题目难度不大4下列离子方程式正确的是（） A 铝溶于稀硫酸：Al+2H+=Al3+H2 B 铁粉溶于稀硫酸
15、：Fe+2H+=Fe2+H2 C 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D 氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2+SO42=BaSO4考点： 离子方程式的书写 分析： A电荷不守恒；B铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C醋酸为弱电解质，应写成化学式；D漏写生成水的反应解答： 解：A电荷不守恒，应为2Al+6H+=2Al3+3H2，故A错误；B铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B正确；C醋酸为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D漏写生成水的反应，应为Ba2
16、+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误故选B点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及守恒的应用，题目难度不大5下列各组离子，同时符合下列条件的是（）在溶液中能大量共存；加入过量氢氧化钠溶液并加热，既无沉淀又无气体生成 A H+、HCO3、Ca2+ B Ba2+、H+、Cl C Ca2+、NH4+、HCO3 D Mg2+、NH4+、SO42考点： 离子共存问题 分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入过量氢氧化钠溶液并加热，既无沉淀又无气体生成来
17、解答解答： 解：AH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，且加入过量氢氧化钠溶液并加热，既无沉淀又无气体生成，故B正确；C该组离子之间不反应，可大量共存，但加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成碳酸钙沉淀和氨气，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，但加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成氢氧化镁沉淀和氨气，故D错误；故选B点评： 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 22.4L氯气中所含分子数为NA B 标准状
18、况下2.24LH2O所含原子数为0.3NA C 1L1mol/LFeCl3溶液所含Cl数目为NA D 一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl分子数为2NA考点： 阿伏加德罗常数 分析： A气体状况未知，气体摩尔体积无法确定；B气体摩尔体积适用对象为气体；C.1molFeCl3中含有3molCl；D依据方程式：H2+Cl2=2HCl解答解答： 解：A气体状况未知，气体摩尔体积无法确定，无法计算氯气的物质的量，故A错误；B标况下，水是液态，不能够使用气体摩尔体积，故B错误；C.1L1mol/LFeCl3溶液含有1mol氯化铁，所含Cl数目为3NA，故C错误；D依据方程式：H2+
19、Cl2=2HCl，一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl的物质的量为2mol，分子数为2NA，故D正确；故选：D点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，明确计算公式及物质的构成即可解答，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大7丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1gmL1，沸点约为56要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（） A 蒸馏 B 分液 C 过滤 D 蒸发考点： 物质的分离、提纯和除杂 专题： 化学实验基本操作分析： 互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答解答： 解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大
20、，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选A点评： 本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累8用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（） A 形成较多的白色沉淀 B 形成的沉淀纯度更高 C 排除SO42以外其它阴离子及Ag+的干扰 D 排除Ba2+以外的其它阳离子干扰考点： 硫酸根离子的检验 专题： 氧族元素分析： 在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整解答： 解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的
21、多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误故选C点评： 本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大9质量相同的下列物质，含分子数最少的是（） A 氢气 B 二氧化碳 C 氧气 D 氮气考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 根据n=可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数
22、越少，以此解答解答： 解：M（CO2）M（O2）M（N2）M（H2），根据n=可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，则等质量时，氯气所含分子数最少故选：B点评： 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，本题注意把握相关计算公式的运用和推断，难度不大10高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/L A 溶解度
23、 B 物质的量浓度 C 质量分数 D 摩尔质量考点： 物质的量浓度 专题： 化学用语专题分析： A溶解度的单位是g；B物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；C质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；D摩尔质量的单位为g/mol解答： 解：A溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选：B点评： 本题考查常见物理量的单位和意义，比较基础，根据所学知识进行回答，注意对基础知识的理解掌握11下图
24、分别表示四种操作，其中有两处错误的是（） A 读数 B 稀释 C 称量 D 溶解考点： 计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热 专题： 化学实验基本操作分析： A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；B、量筒不能作为反应容器，更不能稀释浓硫酸，会引起受热不均，引起炸裂；稀释浓硫酸，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、氢氧化钠容易潮解，且具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中盛放；D、溶解操作中要用玻璃棒加快溶解解答： 解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显
25、错误，故B正确；C、氢氧化钠容易潮解，且具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误故选B点评： 本题考查基本实验操作，了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证12欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（） A 加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 B 将溶液加热浓缩至0.2L C 加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L D 加入1L 1.5mol/L的
26、NaOH溶液混合均匀考点： 溶液的配制 专题： 化学实验基本操作分析： A20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；B将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：=5倍；C先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；D两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L解答： 解：A加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；B将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度
27、变为原先的：=5倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L5=2.5mol/L，故B错误；C加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）=1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；D加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀，混合液的体积不是2.5L，所得溶液的浓度也不是 1mol/L，故D错误；故选C点评： 本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的方法，明确溶液混合后溶液的体积不能简单的加和13在实验室制蒸馏水的实验中，下列说法正确的是（） A 在蒸馏烧瓶中盛满自来
28、水，并放入几粒沸石 B 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶的液面以下 C 冷却水从冷凝管上口进，下口出 D 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象考点： 蒸馏与分馏 分析： A蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的，为防止暴沸，应加入碎瓷片；B温度计测量的是水蒸气的温度；C冷凝管中的冷却水遵循逆流原则；D蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反应生成氯化银沉淀解答： 解：A在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，不能加入过多液体，防止液体溢出，并放入几粒沸石，防止液体剧烈沸腾引起液体飞溅，故A错误；B温度计测量的是水蒸气的温度，应该置于蒸馏烧瓶支管口出，故B错误；C冷水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好
29、，故C错误；D蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确；故选D点评： 本题考查了自来水的蒸馏实验，题目难度不大，解题时注意蒸馏实验的原理，温度计的位置和冷凝水的流向142.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A 14 B 28 C 21.6 D 31考点： 相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 根据X2O5含有0.1mol氧原子，则可确定X2O5的物质的量，利用M=来计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答： 解：X2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的物质的量为0.02mol，X2O5的摩尔质量为=
30、108g/mol，则X2O5的相对分子质量为108，则X相对原子质量为=14，故选：A点评： 本题主要考查了有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系、摩尔质量与相对分子质量在数值上相等即可解答，难度不大15下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和考点： 物质的分离、提纯和除杂 专题： 化学实验常用仪器分析： 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答： 解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热
31、而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评： 本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单16如果花生油中混有水，最好的分离方法是（） A 过滤 B 蒸馏 C 分液 D 萃取考点： 物质的分离、提纯和除杂 分析： 食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答解答： 解：A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶
32、，故B错误；C食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，故D错误；故选C点评： 本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大二、简答题：每空2分，共34分17（1）摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，对应的物理量是物质的量；（2）1mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C所含的碳原子数相等；（3）1mol物质的质量（以g为单位）数值上等于该物质的相对分子质量考点： 物质的量的单位
33、-摩尔；物质的量的相关计算 分析： （1）物质的量的单位是摩尔；（2）国际规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相等；（3）摩尔质量数值上等于该物质的相对分子质量解答： 解：（1）物质的量的单位是摩尔，即摩尔对应的物理量是物质的量，故答案为：物质的量；（2）国际规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相等，故答案为：0.012；（3）摩尔质量数值上等于该物质的相对分子质量，即1mol物质的质量（以g为单位）数值上等于该物质的相对分子质量，故答案为：g点评： 本题考查了物质的量、阿伏伽德罗常数的概念、实质利用分析，掌握基础是关键，题目
34、较简单18配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释所用的烧杯及玻璃棒均须用蒸馏水洗涤23次，洗涤液均须倒入容量瓶定容时若俯视，所配溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）考点： 溶液的配制 分析： 配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒的洗涤液也要注入容量瓶；定容时俯视，会导致所配溶液的体积偏小解答： 解：配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒的洗涤液也要注入容量瓶，否则会导致溶质的损失，溶液浓度偏低；定容时俯视，会导致所配溶液的体积偏小，则浓度偏高，故答案为：容量瓶；偏高点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作和误差分析，属于基础型题目，难度不大19已知由某难溶
35、物形成的液溶胶呈黄色（1）用激光笔照射该胶体时，与光束垂直的方向可观察到丁达尔效应；（2）向该胶体中加入明矾（与该胶体不反应）的现象是产生黄色沉淀；（3）用该胶体做电泳实验时，阳极附近颜色加深，表明该胶体粒子带负电考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析： （1）用激光笔（或手电筒）照射胶体的烧杯可以看到“光亮通路”；（2）明矾KAl（SO4）212H2O是电解质；（3）带负电的胶体向阳极移动解答： 解：（1）胶体具有丁达尔效应，用激光笔（或手电筒）照射胶体的烧杯可以看到“光亮通路”，故答案为：丁达尔效应；（2）明矾KAl（SO4）212H2O是电解质，加入明矾会发生聚沉，产生黄色沉淀，故
36、答案为：产生黄色沉淀；（3）带负电的胶体向阳极移动说明胶体粒子带负电，故答案为：该胶体粒子带负电点评： 本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，题目侧重于基础知识的考查，难度不大20（18分）（2014秋冷水江市校级期中）用编号填空：凡错选或多选，均不给分（1）下列仪器的名称错误的是B（2）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是CA容量瓶，B分液漏斗，C量筒（3）下列仪器都可以加热，其中不需垫石棉网的是CA烧杯，B烧瓶，C蒸发皿（4）下列实验中均有CO2气体生成，其中可用：CO32+2H+=CO2+H2O表示的是AA碳酸铵溶液中加入稀硫酸，B大理石中加入稀盐酸，C碳酸氢钠溶液中加入盐酸（5）下列行
37、为中符合安全要求的是CA进入煤矿矿井时，用火把照明；B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气；C装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险化学品标志（6）下列各组物质，均属于电解质的是B，均能直接导电的是CASO3、稀硫酸、蔗糖；BNa2O、NaOH、NaCl；CCu、NaCl溶液、熔融NaCl（7）下列各组方程式中，均属于电离方程式的是B，均属于离子方程式的是AA稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+OH=H2O；稀硫酸和氯化钡溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4BNaHSO4溶于水：NaHSO4=Na+H+SO42；NaHSO4熔融条件下：NaHSO4=Na+HSO4C氯化氢气体溶于水：HCl=H+
38、Cl；CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2+H2O考点： 计量仪器及使用方法；离子方程式的书写；电解质与非电解质；直接加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理 分析： （1）根据仪器形状解题；（2）若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；（3）试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热；（4）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸氢钠电离生成碳酸氢根；（5）A煤矿井中常含有易燃易爆的瓦斯气体，所以用火把照明容易发生爆炸危险；B液化气是易燃易爆气体，遇到明火会发生爆炸；C醇的性质为：无色的液体，易燃烧；（6）电解质和非电
39、解质都必须是化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，金属单质能导电；电解质在熔融状态或水溶液中能导电；（7）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式；离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子解答： 解：（1）根据仪器形状，可知B为分液漏斗，故答案为：B；（2）容量瓶有塞子、分液漏斗有活塞，需要检验是否漏水，量筒不需要，故答案为：C；（3）烧杯、烧瓶需要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热，故答案为：C；（4）大理石的主要成分是碳酸钙，应用化学式表示，碳酸氢钠电离生成碳酸氢根，故答案为：A；（5）A煤矿井下经常有可
40、燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误； B若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故C正确；故答案为：C；（6）Na2O、NaOH、NaCl、熔融NaCl属于电解质；稀硫酸、Cu、NaCl溶液、熔融NaCl能直接导电，故答案为：B、C；（7）氯化氢气体溶于水：HCl=H+Cl属于电离方程式，CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2+H2O属于离子方程式，故答案为：B、A点评： 本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不
41、大三、实验题：共10分21（10分）（2014秋冷水江市校级期中）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如图实验方案已知：NH4HCO3CO2+NH3+H2O（1）简述BaCl2溶液可否改为Ba（OH）2溶液及理由：可以，因为改用的Ba（OH）2引入的OH在加入盐酸后可除去；（2）简述操作后SO已除尽的方法取上层清液加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42已除尽，反之则有；（3）用离子方程式表示下列操作的目的：加Na2CO3溶液：Ba2+CO32=BaCO3；加盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2（4）若过滤与加盐酸的顺序颠倒，导致的后果是引进的
42、Ba2+无法去除考点： 粗盐提纯 分析： （1）除杂的原则：除去杂质，不能引人新的杂质；操作是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，引入的OH在加入盐酸后可除去；（2）钡离子能够与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，据此解答；（3）加Na2CO3溶液可和过量的钡离子形成沉淀，过量的碳酸根离子和盐酸反应，生成二氧化碳和水；（4）若过滤与加盐酸的顺序颠倒，碳酸钡与盐酸反应生成可溶性的钡盐，引进的Ba2+无法去除解答： 解：（1）操作是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba（OH）2溶液，因为改用的Ba（OH）2引入的OH在加入盐酸后可除去，故答案为：可以，因为改用的Ba（OH）2引入的OH在加入盐酸后可除去；（2）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子为完全除去，则仍然含有硫酸根离子，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取上层清液加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42已除尽，反之则有；（3）操作是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子