无机化学习题(共66页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 原子结构一. 选择题1、下列各组量子数中，可描述一个4p电子的运动状态的是（ ） A B C D 2、决定氧原子轨道能量的量子数为 An Bn，l Cl Dn，l，m3、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是 A3，2，1，+ B3，1，-1，+C1，0，0，- D2，-1，0，04、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 A BC D5、已知基态M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的原子序数为 A25 B23 C20 D276、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是 A B C D 7、下列符号表示的

2、原子能级，不可能存在的是A4s B7p C2d D5f8、基态Na原子（z = 11）最外层有一个电子，描述该电子运动状态的四个量子数是 A3，0，0，+ B3，1，0，+C3，1，0，- D3，1，-1，-9、下列元素的电负性大小顺序为 ACNOFSi BSiCNOFCCSiNOF DSiCONF10、图形表示的是下列哪一原子轨道的角度分布图 Adxz Bdxy Cpx Dpz11、下列说法中，正确的是 A主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道B主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道C在除氢以外的原子中，2p能级总是比2s能级高D电子云是电子出现的概率随r变化的图像12、下列量子数组合n，

3、l，m，s可用来描述核外电子运动状态的是A 3，2，3，1B 3，2，2，C 3，3，2，1D 2，2，3，-13、确定原子轨道形状的量子数为A nB lC mD s14、在化合物中，26Fe的最高价态和最稳定价态分别为A 8，3B 8，2C 6，3D 6，215、基态29Cu原子的电子组态为A 1s22s22p63s23p63d94s2B 1s22s22p63s23p63d104s1C 1s22s22p63s23p33d104s24p2D 1s22s22p63s23p64s13d1016、决定氢原子轨道能量的量子数为A n B l C n，l D n，l，m17、描述原子轨道，下列各组量子数

4、组合（n，l，m）中不合理的是A 3，2，2B 3，1，-1C 3，2，0 D 3，3，0 18、基态Na原子最外层有一个电子，描述这个电子运动状态的四个量子数是A 3，0，0，+B 3，1，0，+C 3，1，0，-D 3，1，-1，-19、基态26Fe原子的价电子组态为A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 4s24d6 C 3d64s2 D 3s23p63d620、下列量子数组合（n、l、m、ms），无法描述电子运动状态的是A、2 0 0 1/2B、2 1 0 1/2 C、2 2 1 1/2D、2 1 -1 1/221、中心原子采取sp3不等性杂化的分子是A、C2H4 B、NH

5、3 C、CCl4 D、CHCl322、两个原子轨道沿x轴方向重叠可形成键的是A、px- pxB、px- pyC、py- pzD、pz- pz23、在杂化轨道理论中，下列叙述正确的是A、所有参加杂化的轨道中都必须含有一个单电子。B、有几个原子轨道参加杂化就能得到几个杂化轨道。C、参加杂化的轨道能量必须相等。D、所有杂化轨道能量都相等。24、28号元素Ni的价层电子组态为A、3d94s1 B、3d104s0 C、3d84s2 D、3d104s225、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A、3，2，2，+1/2B、3，1，-1，+1/2C、1，0，0，-1/2D、2，-1

6、，0，+1/226下列叙述中正确的是 A、因为p轨道是“8”字形的，于是p轨道上的电子走“8”字形；B、主量子数为2时，有2s，2p两个轨道；C、氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道；D、电子云是波函数2在空间几何图形直观的表示27、28号元素Ni的价层电子组态为A、3d94s1 B、3d104s0 C、3d84s2 D、3d104s228、2p轨道的磁量子数可能有A、1，2 B、0，1，2 C、1，2，3 D、0，+1，-129、的轨道角度分布图正确的是 A、 B、 C、 D、30. 下列各组量子数中，可描 述一个4d电子的运动状态的是 A B C D 31. 下列原子中，电负性最大的

7、是A N B O C F D Cl32. 不属于ds区元素的价层电子组态是A (n-1)d10ns2 B (n-1)d9ns2 C (n-1)d1-8ns2 D (n-1)d10ns133、d区元素的价层电子组态是A (n-1)d10ns2 B (n-1)d1-9ns2 C (n-1)d1-9ns1-2 D (n-1)d10ns1-234、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是 A 3，2，1，+ B 3，1，-1，+C 1，0，0，- D 2，0，-1，-35、由n和l两个量子数可以确定 A 原子轨道 B 能级C 电子运动的状态 D 电子云的形状和伸展方向36、下列

8、各组元素的电负性大小次序正确的是A C N O F B N C O F C C N F O D N C F O37、 某多电子原子中，下列量子数组合（n、l、m、s）表示的原子轨道能量最高的是A 3 0 0 1/2B 3 1 0 1/2 C 3 2 1 1/2D 3 1 -1 1/238、下列叙述不正确的是A 角量子数的取值将受到主量子数的限制，最大可以取n-1B 在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在。C 在同一电子层中可以存在n2个轨道，2n2个电子。D 在单电子原子中由n和 l共同决定电子的能量。39、下列叙述不正确的是（ ）。A、角量子数的取值将受到主量子数的限制，最大可

9、以取n-1B、在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在。C、在同一电子层中可以存在n2个轨道，2n2个电子。D、在单电子原子中由n l共同决定电子的能量。40、决定核外电子运动状态的量子数是 （ ）An，lBn，mCn，l，m D n，l，m，ms41、决定氢原子轨道能量的量子数为（ ）A n B l C n，l D n，l，m42、的轨道角度分布图正确的是（ ） AB CD43、下列元素的电负性大小顺序为 （ ） ACNOFSi BSiCNOFCCSiNOF DSiCONF44、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是 （ ） A 3，2，1，+ B 3，

10、1，-1，+C 1，0，0，- D 2，0，-1，-45、 由n和l两个量子数可以确定 （ ） A 原子轨道 B 能级C 电子运动的状态 D 电子云的形状和伸展方向46、下列各组元素的电负性大小次序正确的是（ ）AC N O F BN C O F CC N F O DN C F O47、主量数n = 3的电子层可容纳的轨道数和电子数分别为（ ）。A、3和6B、3和9C、9和18D、6和1248、下列电子组态不可能存在的是（ ）。A 1s22s12p2B 1s22s22p63s1C 1s22s22d1D 1s22s23s1 49、原子序数为7的氮元素原子的电子排布式1s22s22px22py1，

11、则违背了 （ ）APauli不相容原理 B能量最低原理CHund规则 D能量最低原理和Hund规则50、基态29Cu原子的电子组态为（ ）A 1s22s22p63s23p63d94s2B 1s22s22p63s23p63d104s1C 1s22s22p63s23p33d104s24p2D 1s22s22p63s23p64s13d1051、下列符号表示的原子能级，不可能存在的是（ ）A4s B7p C2d D5f52、图形表示的是下列哪一原子轨道的角度分布图 （ ）Adxz Bdxy Cpx Dpz53、下列各组量子数中，可描述一个4p电子的运动状态的是（ ） A B C D 54、 波函数表示

12、为（ ）A. n,l,m,ms B. 2n,l,m C. Yl,m(,) D. n,l,m,55、 决定波函数在空间伸展方向的量子数是（ ）A. n B. l C. m D. ms和m56. 在多电子原子中具有下列各组量子数的电子中能量最高的是：A. 3, 2，+1，+1/2 B. 2, 1，+1，-1/2 C. 3, 1, 0，-1/2 D. 3, 1，-1，+1/257.某元素价电子构型为（n-1）d10ns1，此元素在元素周期表中位于（ ）A. d区，IA族 B. s区，IB族 C. ds区，IA族 D. ds区，IB族58. 决定波函数的形状，并在多电子原子中决定电子的能量的量子数是（

13、 ）A. n B. l C. m D. l和m59. 下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是：A. 3, 0, 1，+1/2 B. 3, 2, 2，+1/2 C. 2，-1, 0，-1/2 D. 2, 0，-2，+1/260. 已知某元素的价电子构型为3d64s2，则其原子序数为（ ）A. 20 B. 12 C. 26 D. 2761有四种元素价电子层结构为 ： 2s22p5 ， 4s24p5， 5s22p0， 4s24p0 它们中电负性最大的是A. B. C. D. 二. 是非判断题1、我们无法同时准确测定电子的位置和运动速率是由于现在的技术还比较落后。2、s电子在一个对称的球

14、面上运动，而p电子在一个双球面上运动。 3、在同一短周期内由左至右，原子半径一般是增大的。4、s轨道为球型对称，处于s轨道上的电子只能在该球的内部出现。5、氢原子中只有一个电子，但却有无数多个原子轨道。6、2p能级上的3个原子轨道的形状和延伸方向完全相同。7、s轨道为球形对称，处于s轨道上的电子只能在该球的内部出现。8最外层电子构型为ns1或ns2的元素都在s区。9过渡元素一般有可变氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。10. 3d能级上的3个原子轨道的形状和延伸方向完全相同，所以称为简并轨道。11、波函数表示在空间某处电子出现的概率密度，即在该点周围微单位体积中电子出现的概率。12

15、、 卤族元素的熔沸点是随着原子序数的增加而增大。13、过渡元素一般有可变氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。14、2p能级上的3个原子轨道的形状和延伸方向完全相同，所以称为简并轨道。15. 电子排布式为1s22s22p23s1的原子虽然不稳定，但有可能存在。16. 根据Hund规则，原子轨道全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态。17. 在氢原子中，电子的能量与角量子数无关。18、M电子层最多可容纳18个电子。 19、所有原子的轨道能级都只与主量子数有关。三. 填空题1、24号中性基态Cr原子完整的电子组态为 ，该元素在周期表中处于第 周期，第 族， 区。2、2p轨道的主

16、量子数n= ，角量子数l= ，磁量子数m= ，其在空间有 种伸展方向。3、4f 轨道的主量子数为 ，轨道角动量量子数为 ，具有该能级的轨道数共有 个。4、n = 3、l = 1的原子轨道在空间有 种空间取向，最多可以容纳 电子。5、在主量子数为4的电子层中，一共有 个原子轨道，最多能容纳 个电子。6、某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，角量子数2，则其原子轨道所在的能级是 ，在空间有 个伸展方向。7. 基态原子的电子组态为Ar3d104s1的元素属第 周期 族 区。8、只有 、 和 等三个量子数的取值和组合符合一定的要求时，才能确定一个波函数；波函数表示了电子的一种空间运动状态，也称为 。

17、9、某中性基态原子3d轨道上有6个电子，则该原子的完整电子组态为 ，在周期表中处于第 周期，第 族， 区。10、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p， 前者所需能量_后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量_后者所需能量。11、原子序数为7的元素位于第 周期 族，元素符号是 。12、原子序数为17的元素位于第 周期 族，元素符号是 。13. 周期表中s区、p区、d区和ds区元素的价电子构型分别为 。四. 简答题1 简述四个量子数的物理意义2. 核外电子排布服从哪三个原则，请分别叙述之。 3. 已知某元素的原子序数为25，试分别写出该元素原子完整的电子组态及价电

18、子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。（5分）（1）电子组态为 。 （2）价电子组态为_。（3）周期_。（4）族_。（5）区_4、已知某元素A的原子序数为29，试分别写出该元素原子完整的电子组态及价电子组态，并指出该元素在元素周期表中所属周期、族和区。（5分）试回答下列问题。（1）电子组态为 。 （2）价电子组态为_。 （3）周期_。（4）族_。 （5）区_。5、已知某元素中性基态原子3d轨道上有6个电子，试分别写出该元素的原子序号及完整的电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。（1）原子序号为 。 （2）电子组态为_。（3）周期_。（4）族_。（5）区_。6、已知某元素中

19、性基态原子的价电子层有2个n=4，l=0的电子和5个n=3，l=2的电子，试分别写出该元素的原子序号及完整的电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。7、已知某元素中性基态原子3d轨道上有6个电子，试分别写出该元素的原子序数及价电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。8. 已知某元素A的原子序数为28，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。试回答下列问题。（1）电子组态_。 （2）A元素的元素符号为_。（3）周期_。（4）族_。（5）区_。9、 已知某元素A的原子序数为27，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表

20、中所属周期、族和区。试回答下列问题。（1）电子组态_。 （2）A元素的元素符号为_。（3）周期_。（4）族_。（5）区_。10、 已知某元素A的原子序数为28，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。试回答下列问题。（1）电子组态_。 （2）A元素的元素符号为_。（3）周期_。（4）族_。（5）区_。11、 已知某元素A的原子序数为20，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。试回答下列问题。（1）电子组态_。 （2）A元素的元素符号为_。（3）周期_。（4）族_。（5）区_。第二章 分子结构一. 选择题1、下列化

21、合物中存在p-共轭的是（ ） A B、C、 D、2、中碳原子的杂化类型为（ ）A sp杂化 B、sp2杂化 C、sp3 杂化 D、不能确定3、下列化合物中存在-共轭的是（ ）A、 B、C、 D、4、下列不属于键特征的是（ ）A可以单独存在 B原子轨道以“头碰头”的方式重叠C键能小，不稳定 D可以自由旋转5、下列说法中不正确的是 As 键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转 Bp 键也可以单独存在Cp 键键不牢固、不稳定 Ds 键和p 键都属于共价键6、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是ABeCl2 BBF3 CCH4 DC2H27、H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要原因是

22、A分子量不同 B分子的极性不同CH2O分子间存在氢键 DH2O分子间色散力强8、下列说法中正确的是A色散力仅存在于非极性分子之间 B极性分子之间的作用力称为取向力C诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质9、下列说法中正确的是ABCl3分子中BCl键是非极性的BBCl3分子和BCl键都是极性的CBCl3分子是极性分子，而BCl键是非极性键DBCl3分子是非极性分子，而BCl键是极性键10、下列分子中，键角最大的是 ABeCl2 BBF3 CCH4 DH2O11、由杂化轨道理论可判断，BF3分子构型为A直线型 B正三角形 C正四面体

23、型 DV字型12、下列物质中，属极性分子的是ACCl4 BBCl3 CCO DO213、下列两两分子间，三种范德华力和氢键都存在的是AI2和CCl4 BI2和H2OCHF和H2ODCH3Cl和CO14、在下列化合物中C原子采用sp2杂化的是A C2H2B C2H4C CH4D C2H615、BF3分子与BF3分子之间存在A 取向力B 诱导力C 色散力D 氢键16、下列分子属于不等性sp3杂化的是A BF3B AlCl3 C NH3D C2H417、中心原子采取sp3不等性杂化的分子是A、C2H4 B、NH3 C、CCl4 D、CHCl318、两个原子轨道沿x轴方向重叠可形成键的是A、px- p

24、xB、px- pyC、py- pzD、pz- pz19、分子中键角最大的是A、SiH4 B、BF3C、NH3D、H2O20、极性分子与非极性分子间，一定存在的是A、取向力、诱导力 B、色散力、诱导力 C、取向力、色散力、诱导力 D、色散力21、下列哪些轨道重叠能形成s键 A、s-s B、s-px C、px-px D、以上三者都可以22、CHCH中C原子的杂化方式为A、sp B、sp2 C、sp3D、不等性sp323、在下列分子或离子中，中心原子采用等性sp3杂化成键的是A、PH3B、H3O+C、BCl3D、CCl424、非极性分子与非极性分子间，一定存在的是A、取向力、诱导力 B、色散力、诱导

25、力 C、取向力、色散力、诱导力 D、色散力25、下列两两分子间，三种范德华力和氢键都存在的是A I2和CCl4 B I2和H2OC HF和H2O D CH3Cl和CO26、分子中键角最大的是A SiH4 B BF3 C NH3 D H2O27、下列说法不正确的是 A 离子键无方向性无饱和性 B 氢键无方向性无饱和性 C 范德华力无方向性无饱和性 D 共价键有方向性有饱和性28. 分子中键角最大的是A CH4 B BF3 C NH3 D H2O29. 在杂化轨道理论中，下列叙述正确的是A 所有参加杂化的轨道中都必须含有一个单电子。B 有几个原子轨道参加杂化就能得到几个杂化轨道。C 参加杂化的轨道

26、能量必须相等。D 所有杂化轨道的能量都一定相等。30、C2H4中C原子的杂化方式为A sp B sp2 C sp3 D 不等性sp331、分子中键角最大的是A SiH4 B BF3 C NH3 D H2O32、的轨道角度分布图正确的是 A B C D 33. 下列化合物属于非极性分子的是 A BF3 B SO2 C H2S D NH334. 在CCl4 与乙醇分子之间存在的作用力有 A 诱导力、色散力和氢键 B 诱导力和色散力 C 色散力和取向力 D 取向力、色散力和诱导力 35. 采取sp3等性杂化的分子是A H2OB NH3C CCl4D H2O236. 关于杂化轨道理论，下列叙述正确的是

27、A 有几个原子轨道参加杂化就能得到几个杂化轨道。B 参加杂化的轨道中都必须含有一个单电子。C 参加杂化的轨道能量必须相等。D 所有杂化轨道的能量都相等。37. 下列液态物质中同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 A C6H6 B CCl4 C O2 D CH3OH38、关于杂化轨道理论，下列叙述正确的是（ ）。A、有几个原子轨道参加杂化就能得到几个杂化轨道。B、参加杂化的轨道中都必须含有一个单电子。C、参加杂化的轨道能量必须相等。D、所有杂化轨道的能量都相等。39、 下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是： （ ） AC6H6 BCCl4 CO2 DCH3 OH40、乙醇水溶

28、液中存在的分子间作用力有 （ ） A诱导力取向力B取向力色散力氢键C诱导力色散力氢键D取向力诱导力色散力氢键41、下列化合物属于非极性分子的是（ ） AHF BCO2 CH2O DNH342、下列说法中不正确的是 （ ）As 键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转 Bp 键也可以单独存在Cp 键键不牢固、不稳定 Ds 键和p 键都属于共价键43、既有sp杂化碳原子，又有sp2和sp3杂化碳原子的分子是 （ ） A B C D44、下列两分子间，三种范德华力和氢键都存在的是（ ）A I2和CCl4 B I2和H2OC HF和H2O D CH3Cl和CO45、中心原子采取sp2杂化的分子是 （ ） A

29、BCl3BNH3CPCl3DH2O46、 属于非极性分子的是 （ ） A BF3 B NO2 C H2S D NH347、HF的沸点比HCl的沸点高，主要是因为下列哪种作用力的影响（ ） A诱导力B取向力 C色散力 D氢键二. 判断题1、双键和三键中只含有键。2、有几个原子轨道参加杂化就可形成几个杂化轨道。3、由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。4、NH4+为正四面体型，其中N原子采用等性sp3杂化。5、以共价键结合的两原子间只能有一个键，但可以有多个键6、H3O+分子中O采取sp3杂化方式成键，分子空间构型为三角锥形。7、相同原子间的叁键键能是单键键能的三倍。8、由于HF存在分子间氢

30、键，容易发生缔合作用。 9、三键可能是1个键和2个键。10、只要中心原子采取sp3杂化，必定形成正四面体构型的分子。 11、p键只能与s键同时存在，在共价双键和共价叁键中只能有一个s键。12、相同原子间的叁键键能是单键键能的三倍。13、水的反常沸点，归因于分子间存在氢键缔合作用。14、2p能级上的3个原子轨道的形状和延伸方向完全相同，所以称为简并轨道。15、BF3分子中，B是sp2杂化，分子的空间构型为正四面体。16、杂化轨道成键能力大于未杂化前的轨道。17 由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。18、 键比键牢固，键只能与键共存。19、以共价键结合的两原子间只能有一个键，但可以有多个键

31、。 20、具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键。21、分子间氢键使物质的熔点增大、沸点增大、溶解度增大三. 填空题1、乙炔中的C原子采取的杂化方式为 2、共价键的特征是具有_和_。3、通常所说的范德华力包含_ ，_和_三种作用力。4、共价键的特征是 。在乙烯分子中，碳原子采用 杂化。 5、按照现代价键理论，共价键的特征是具有 和 。6、范德华力 方向性和饱和性；氢键 方向性和饱和性。（有或无）7. BCl3分子是B原子通过_杂化成键的，它的健角等于_，空间构型是_，属于_性分子。（极性或非极性）8BF3分子是B原子通过_杂化成键的，它的健角等于_，空间构型是_，属于_性分子。

32、（极性或非极性）9、I2和C2H2之间存在的范德华力有 。10. 通常所说的范德华力包含_、_和_三种作用力。11、SiCl4分子从极性考虑，Si-Cl键是 ，但SiCl4分子则是 。12、I2和C2H2之间存在的范德华力有 13、 BF3分子从极性考虑，B-F键是 ，但BF3分子则是 。四. 简答题1. 请简述s键和p键的区别？2. 画出并指出下列分子的杂化及形状。CH4，C2H2， C2H4， H3COH, CH2O3. 应用VSEPR模型预测下列分子或离子的几何形状BH4- ClO4- NO3- SiF62- BrF5 NF3 NO2 NH4+第三章 溶液和胶体溶液一 选择题1、某患者需用0.56molL-1葡萄糖溶液，现有2.78molL-1和0.28molL