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1、精选优质文档-倾情为你奉上山西省忻州一中20112012学年度高三第一学期期中试题（化学）考生注意：1本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学我们的生活.我们的未来”。下列有关叙述不正确的是 AA大量排放SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B利用太阳能、潮汐能、风力发电，以
2、获取清洁能源C采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量2下列物质中,不属于合金的是（ B ）A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁3当光束通过下列分散系：含尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（C ）ABCD4实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（C ） 5以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是 BAFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(O
3、H)3 BAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2CS SO2 H2SO4 MgSO4 DN2 NO NO2 HNO3 6分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 C 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D A B C D7以下实验装置一般不用于分离物质的是（ D ）8将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应
4、：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO+14H2O。下列判断合理的是（ B ）AFe（NO3）X中的x为2B反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移C稀HNO3在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化9化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 CA.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C.钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应1
5、0设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 BA标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAB6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NAC1L 0.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1NA个Fe3+D25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA11下列现象或反应的原理解释正确的是 D 现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO2CO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S012下列反应的离子方程式中正确的是（
6、C ）A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e= CO2+6H+B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OC铁的吸氧腐蚀正极电极反应 O2+4e-+ 2H2O 4OH-D向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2IC122ClI213亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 BA. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同14实验用
7、含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（ A ）A用18mol/L浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃仪器一般只有3种；B利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；C洗涤晶体：向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；D若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。151 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B氯化铝、氯化镁、氢氧化
8、钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸16从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是C实验事实结论或解释 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中该 溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1molL-1在溶液的稀释过程中离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变某盐NaX溶液pH 7酸HX为弱酸0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性Al CuBaSO4的水溶液导电性很差BaSO4是弱电解质 A B C D第卷 （非选择题 共52分）二、（本题共5小
9、题。共52分）17（共6分）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列元素，（用化学式或化学符号）填写下列空白。 族周期IAA AAA AA二 三（1）单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子，则该核素的原子符号为 。（2）中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为 。（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （4）三元素中，第一电离能由小到大的顺序是 、最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为： 。 （5）三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为 。18（共10分）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建
10、筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐是还原剂 B维生
11、素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐被还原(2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D分别在两种溶液中滴加甲基橙(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：_。(4)已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由 。19（共12分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄
12、色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：W的化学式是_。X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ g。选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色助燃性气体。装置
13、中反应的化学方程式是_，装置中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写编号)。加稀H2SO4CO2含NaClO3的固体粗MnO2 样品滤液MnO2Cl2滤液MnO2加NaClO3 溶液通入热NaOH 溶液中 蒸发过滤过滤20.（共12分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化
14、学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是： ClO3 MnO2 Cl2 ；反应中氧化剂是 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、玻璃棒。（4）已知2H2O2（l）2H2O（l）O2（g） Ha kJmol-1 反应过程的能量变化如图所示。则反应物反应过程能量生成物 该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。21（共12分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中
15、观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。 (2)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。（3）将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3.则反应的平衡常数K 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 。
16、（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”）。2011-2012学年度第一学期期中考试高三化学参考答案及评分标准一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1A 2B 3C 4C 5B 6C 7C 8B 9 C 10B 11D 12C 13B 14A 15A 16C 二、非选择题(本题共5，共52分)17（共6分，每空1分）（1）Ar（或Ar） （2）第二周期第A族 （3）HNO3（4）Na Al Mg； NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 （5）H2O HF HCl 18(10分) (1)A（2分）(2)D（2分）(3) NOCl2H2
17、O=NO2H2Cl（2分）(4)能成功，NaNO2CH3COOH=CH3COONaHNO2，2HNO2=H2ONONO2，浓醋酸加到NaNO2中出现红棕色气体，而加到NaCl中无现象（4分）19（12分）CO2（1分） HCO3-+ OH-= CO32- + H2O（2分）Na2CO3和NaHCO3（2分） 2.65（2分）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O（2分）Na2O2（1分）H2O2（1分）、（1分）反应物反应过程能量生成物20.（12分）（1）MnO和MnCO3（2分，对一个1分，错一个扣1分，不计负分）（2）5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+（2分，补充物质全对给1分，配平1分），ClO3-（2分）；（3）蒸发皿 酒精灯（2分）； （4）放热（2分），图见右（2分）21. （共12分）(1) 相同（2分） 2SO2 + O22SO3 （2分） (2) 4Cl2 + S2O32+ 5H2O = 2SO42+ 8Cl+ 10H （2分）（3）K23.8 mol1L （2分） 减小 （2分） 降低 （2分）专心-专注-专业