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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017年中考复习专题六实验探究题同步能力提升1. (2016郴州)某化学兴趣小组完成了下列两个实验：实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与，完成下列问题：【问题分析】(1)实验1的目的是验证_(填化学原理)；(2)实验 2中产生白色沉淀的化学方程式_；(3)澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有_
2、或_。【实验验证】取澄清液，加入适量的CaCl2溶液：无明显现象，则澄清液中不含_；取澄清液，通入CO2气体：产生浑浊。写出产生浑浊的化学方程式_；【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。2.天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是_(填化学式)，它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：【提出猜想】生成物中一定有_(填化学式)，可能有CO2和CO。【实验探究】该小组同学将生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。 【现象与结论】(1)观察到A中_，证明混合气体中有CO2。(2)C
3、中浓硫酸的作用是_。(3)观察到D中粉末由黑色变成_色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为_。【交流讨论】(4)小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是_。(5)小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是_。3. (2016乐山)化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。【提出猜想】甲：气体是H2
4、；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2；【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究：(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_；加热一段时间后，观察到_，证明气体中含有H2。来源:学科网ZXXK(4)写出D瓶中发生反应的化学方程式_。【讨论】(1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_。(2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，选择
5、锌与稀硫酸反应的优点是_(任填一种合理的答案)。4. (2015湘潭)某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。(1)甲同学实验中发生反应的化学方程式为_。【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈_(填“酸”或“碱”)性。【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。(2)取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_(写化学式)。(3)取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是_(写化学式)。【实验探究二】(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产
6、生少量气泡，最终有白色沉淀生成。该白色沉淀是_(写化学式)。【讨论交流】丙同学提出：若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质。【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和_(写化学式)。【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品。为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3 g溶液，再往其中加入104 g BaCl2溶液，两者恰好完全反应。过滤，得到23.3 g白色沉淀和一
7、定质量的滤液。经测定，该滤液中溶质质量分数为9%。试计算：(均需计算过程)(5)所用BaCl2溶液中溶质的质量分数。 (6)所用样品的质量。 5. (2016丹东)某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：【提出问题】这包已完全变质的干燥剂成分是什么？【猜想】猜想：Ca(OH)2猜想：Ca(OH)2和CaCO3猜想：CaCO3【实验探究】(1)取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生。于是小莉认为没有CaCO3，小晶却不同意小莉的结论，理由是_。(2)为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如下方案，请你完成实验报告。 实验步骤实验现象实验结论取
8、少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液_猜想成立另取少量样品于试管中，加适量水溶解，加入_【实验反思】(1)步骤中有关反应的化学方程式为_；_。(2)生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收_变成熟石灰，熟石灰吸收_变成碳酸钙。6. (2014衡阳)“侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3。某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。【提出假设】假设：完全变质；假设：没有变质；
9、假设：_。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设_不成立。反应的化学方程式为_。实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设_不成立。【实验结论】假设_成立，样品的成分是_。【交流反思】欲除去Na2CO3变质后产生的杂质，最合适的方法是_。7. (2013怀化)已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2的溶解度分别是108 g、21.5 g、0.16 g。某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱(NaOH)溶液，在取药品时发现试剂瓶没有密封好。
10、为确定该烧碱是否变质(变成Na2CO3)，黄老师进行了如下实验：A. 取4.8 g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；B. 取一份加入足量的稀CaCl2溶液；C. 取另一份加入足量的盐酸。请你协助黄老师分析：(1)若B实验中产生少量沉淀，_(填“能”或“不能”)说明烧碱已变质，理由是_。(2)若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，_(填“能”或“不能”)说明烧碱已变质，理由是_；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0 g沉淀(不考虑实验损耗)，通过计算得出结论：该烧碱已_(填“部分”或“完全”)变质。8. (2015郴州)化学兴趣小组的
11、同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。 查阅资料：三种物质溶液在常温下的pH如下表 溶液Na2SO4NaHCO3Na2CO3pHpH7pH7pH7(1)小新同学认为该溶液不可能是_，理由是_。(2)标签破损的原因_。(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究 实验步骤现象结论取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡_则该溶液是Na2CO3溶液过滤，向滤渣滴加稀盐酸_(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：_(写出实验步骤、现象及结论)。9. (2014张
12、家界)某化学兴趣小组的同学在整理学校实验室时，发现了一瓶标签中化学式已 破损(如图所示)但未变质的溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣。经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种。请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？【提出假设】碳酸钠(Na2CO3) 硫酸钠(Na2SO4) 氯化钠(NaCl) 氢氧化钠(NaOH)【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性。【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是_溶液和_溶液。【实验探究
13、】 实验操作实验现象取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸产生大量气泡【实验结论】通过对上述实验现象分析，你认为假设_(填序号)成立。写出该实验操作中反应的化学方程式：_。【反思拓展】通过上述【讨论交流】后，排除了四种假设物质中的两种。请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定剩下两种假设物质的实验方法_。10. (2015揭阳)操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液的试剂标签已破损(如图)，但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液)：【提出问题】标签已经破损
14、的四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】第瓶试剂肯定是：_(写化学式)。【实验探究2】兴趣小组对瓶溶液进行了如下的实验探究： 序号 实验步骤实验现象实验结论1取瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液_酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2再取瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入_溶液加入了溶液的试管中_；其余两支试管中无明显现象瓶溶液为Na2CO33取瓶溶液少量于两支试管中，分别加入_溶液加入了溶液的试管中_加入了溶液的试管中_瓶溶液为_瓶溶液为Ca(OH)211. (2014益阳)益阳市生产的松花皮蛋全国闻名。将水、生石灰、纯碱、食盐按10011.25.33.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋
15、粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液(“料液”)的主要成分进行探究。【提出问题】料液的主要成分(H2O除外)是什么？【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3【对猜想的解释】(1)料液中一定没有CaO的原因是_(用化学方程式表示)。(2)料液中一定存在NaOH的原因是_(用化学方程式表示)。【进行实验】. 取适量料液放入试管中，滴加23滴酚酞试液，料液显红色。. 取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀。. 取适量料液放入试管
16、中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。【实验结论】(3)该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有_(填化学式)。【交流与拓展】(4)松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因_。(5)现在有的皮蛋厂直接用烧碱(NaOH)代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是_(选序号填空)。A. 烧碱易吸水潮解B. 烧碱易吸收空气中的CO2而变质C. 烧碱具有强腐蚀性D. 烧碱溶于水时放出热量12. (2014郴州)袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，
17、主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有_。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。【实验探究2】 实验操作实验现象实验结论取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水试管外壁不发烫固体中一定没有_【实验探究3】【实验结论】步骤产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有_，其反应的化学方程式：_。步骤有气泡冒出、溶液变为黄色，说明久置
18、的“双吸剂”中含有_和_。13. (2016北海)已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。【提出问题】该粉末由什么组成？【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2)。【提出猜想】猜想：该粉末由铜、铁组成；猜想：该粉末由铜、铝组成；猜想：该粉末由_组成。【实验探究】 步骤实验操作实验现象实验结论取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸粉末部分溶解，有气泡产生粉末一定含有_另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液粉末部分溶解，_气v泡产
19、生粉末一定含有铝综合上述实验，说明猜想_成立。【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤，你认为_(填“能”或“不能”)，理由是_。14. (2016岳阳)同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？【查找资料】(1)少量钠通常保存在煤油中；(2)钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81 ，沸点882.9 ，密度为0.97 g/cm3；(3)钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。【做出
20、猜想】猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。【实验探究】实验操作实验现象取10 mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50 mL的烧杯里取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀【现象分析】(1)钠熔成小球是因为_。(2)钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。(3)析出蓝色沉淀是因为_(用化学方程式表示)。【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖。于是他们进一步探究：实验操作实验现象结论取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸沉
21、淀全部溶解，溶液变蓝色_【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为_。15. (2014怀化)通过学习金属活动性及稀硫酸的性质后，我们知道铜与稀硫酸不能发生反应。某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：实验：在一支试管中加入一小片铜片，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无明显现象；实验：对实验的试管进行加热，一段时间后有刺激性气味气体产生，待试管冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中，得到蓝色溶液。【查阅资料】(1)反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫。(2
22、)二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。【实验结论】(1)在常温下，铜与浓硫酸_(填“能”或“不能”)发生反应。(2)实验最后得到蓝色溶液，说明反应生成了_，已知该反应还生成了水，请写铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。(3)浓硫酸与铜在加热的情况下可以发生反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与_有关(填序号)。A. 溶液的浓度 B. 溶液的质量(4)为了防止污染空气，兴趣小组可用_吸收生成的二氧化硫气体。16. (2013娄底)小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬
23、(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn _ Sn Pb (H) _ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想1.CrFeCu；猜想2.FeCuCr；猜想3.你的猜想是_。【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为
24、浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色_【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想_正确。(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。1. (2013岳阳)一次化学课外活动中，小亮和小丽分别做了如图所示实验：反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯中，最后观察到废液中仍有白色沉淀存在。请回答下列问题：(1)写出小亮的实验中反应的化学方程式：_。(2)通过分析讨论可知，烧杯中的废液一定不显_性。(3)两同学马上对废液的酸碱性进行检验，请帮他们完成下面的实验报告。 实验操作实验现象实验结论取少量烧杯中的上层清液于试管中，滴加几滴_，振荡溶液呈红色废液显_性17. (2016湘潭)为了探究酸碱等溶液的性质，
25、学习小组进行了如图所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：(1)实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是_。(2)NaOH在水中会解离出_和_等带电的粒子，所以可以导电。(3)取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈_色。硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出_。(4)往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba(OH)2溶液至过量，滴加过程中测得烧杯中的温度变化如图所示，从图中可得出中和反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示_。滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为_(填
26、字母序号)。A. 亮度保持不变B. 逐渐变暗至熄灭C. 逐渐变亮D. 由亮变暗至熄灭再逐渐变亮E. 由暗变亮再变暗至熄灭18. (2016眉山)硝酸是一种常见的酸，它与稀盐酸、稀硫酸化学性质是否完全相同呢？某化学小组对此很感兴趣，向老师提出探究硝酸的化学性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸某些化学性质的实验探究。【猜想与假设】(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变_色。(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气，其化学式为_。【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激
27、性气味的气体B。【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色？(2)上述产生的无色气体是什么？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成氢气。(2)硝酸具有强氧化性，能使有色物质褪色。(3)氮元素某些气态物质的某些性质如下表： N2NH3NONO2颜色无色无色无色红棕色溶解性难溶于水极易溶于水难溶于水可溶于水或硝酸【交流与讨论】(1)甲同学认为石蕊变色后又褪色的原因是_。(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：乙同学认为A是N2，遭到大家的一致反对，原因是_
28、。丙同学认为A是NH3，也遭到大家的一致反对，原因是_。(3)经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。【延伸与拓展】丁同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象。请完成Cu与稀HNO3反应的化学方程式3Cu8HNO3= 3Cu(NO3)2_H2O。答案1 【问题分析】(1)酸碱中和反应 (2)Ca(OH)2Na2CO3= 2NaOHCaCO3 (3)Ca(OH)2 Na2CO3 【实验验证】Na2CO3 Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O2. CH4 【提出猜想】H2O 【现象与结论】(1)澄清石灰水变浑浊 (2
29、)吸收气体中的水蒸气 (3)红 COCuOCuCO2 【交流讨论】(4)除去混合气体中的二氧化碳 (5)没有进行尾气处理(合理表述即可)3. 【实验探究】(1)SO2 (2)除去气体中的水蒸气(或干燥气体) (3)将装置内的空气排干净 C中黑色物质逐渐变成光亮的红色 (4)SO22NaOH= Na2SO3H2O 【讨论】(1)随着硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变为稀硫酸， 锌与稀硫酸反应生成了氢气 (2)稀硫酸腐蚀性比浓硫酸弱，实验过程更安全4. (4)王军 (5)3CuO2C3CuCOCO2 增加尾气处理装置 (6)取溶液 e少许，加入活泼金属，有气泡产生，说明滤液中含有酸5. (1)2HClCa(
30、OH)2= CaCl22H2O 碱 (2)CaCl2、HCl (3)Na2CO3、NaCl (4)CaCO3 Na2CO3(5)解：设参加反应的氯化钡质量为x，样品中硫酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2SO4BaCl2= BaSO42NaCl 142 208 233 117 Y x 23.3 g z x20.8 g y14.2 g z11.7 g则所用氯化钡溶液的溶质质量分数为100%20%答：所用BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%。(6)根据质量守恒定律所得滤液的质量为：119.3 g104 g23.3 g200 g，则滤液中氯化钠的质量为：200 g9%18 g，样品中氯化钠的
31、质量为18 g11.7 g6.3 g，样品的质量为：6.3 g14.2 g20.5 g。6. 【实验探究】(1)加入稀盐酸的量不足(或加入的少量稀盐酸只与氢氧化钙反应)(2) 实验步骤实验现象实现结论溶液由无色变为红色过量的稀盐酸有气泡产生(注：实验步骤中加适量或足量稀盐酸也给分，不强调盐酸用量或少量不得分)【实验反思】(1)2HClCa(OH)2= CaCl22H2O CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 (2)H2O CO27. 【提出假设】部分变质 【实验探究】 Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl 【实验结论】 Na2CO3和NaHCO3 【交流反思】将样品在空气中加
32、热8. (1)不能 由于氢氧化钙的溶解度很小，加入氯化钙后生成的沉淀可能是氢氧化钙 (2)能 氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，反应能生成气体说明一定有碳酸钠 部分 (3)取烧碱样品于试管中加水溶解，然后滴入氯化钡溶液，如果观察到有沉淀生成，说明烧碱已变质(合理即可)9. (1)NaHCO3 化学式中Na的右下角没有2 (2)倾倒液体时，标签没有向着手心(合理即可) (3)产生白色沉淀 产生气泡 (4)取少量无色溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液10. 【讨论交流】NaCl NaOH 【实验结论】 Na2CO3 2HCl = 2NaClCO2 H2O 【反思拓展】取
33、少量样品溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红色，若溶液变红色，可证明是碳酸钠溶液；若溶液不变色，则证明是硫酸钠溶液(合理即可)11. (1)CaOH2O=Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH (3)Ca(OH)2 (4)酸碱发生中和反应 (5)AB12. 【实验探究1】Fe 【实验探究2】CaO 【实验结论】Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH CaCO3 Fe2O313. 【提出猜想】铁、铝(Fe、Al) 【实验探究】铜(Cu) 有 【实验反思】能 若溶液颜色褪去，则证明粉末中含有铝(或若溶液无明显变化，则证明粉末中
34、含有铁) 【拓展应用】2Al6HCl= 2AlCl33H214. 【现象分析】(1)反应放热，钠的熔点低 (3)2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4 【继续探究】反应中没有铜生成，只生成了蓝色沉淀(或钠没有置换出铜)【实验结论】K、Ca、Na都是很活泼的金属，与盐溶液反应时先与水发生剧烈反应，生成碱和氢气，不能置换出盐溶液中的金属15. (1)不能 (2)硫酸铜 Cu 2H2SO4(浓) CuSO42H2OSO2 (3)A (4)氢氧化钠溶液16. 【知识回放】Fe Cu 【作出猜想】FeCrCu 【设计与实验】无明显现象 【结论与解释】(1)1 (2)除去金属表面的氧化物(或污物) 【知识运用】能 CrFeSO4= CrSO4Fe17. (1)CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl (2)酸 (3)无色酚酞溶液 碱【解析】(1)氯化钙与碳酸钠反应，生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。(2)废液混合物，仍有白色沉淀，说明溶液中一定没有盐酸，因为稀盐酸能与CaCO3反应。(3)实验现象为红色，废液一定不显酸性，故加入的为无色酚酞溶液，过量的碳酸钠使溶液呈碱性。18. (1)乙醇 (2)钠离子(或Na) 氢氧根离子(或OH) (3)红 H(或氢离子) (4)放热 硫酸与氢氧化钡恰好完全反应 D专心-专注-专业