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1、精选优质文档-倾情为你奉上水的电离-练习题1水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：（ ）A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时纯水中c(H+)c(OH-)C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程2判断正误： .任何水溶液中都存在水的电离平衡。（ ）.任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=110-14 。（ ）.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。（ ） 30.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？40
2、.01mol/L NaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？525、A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 103mol/L ，B 中c(OH-) = 5107mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？625、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸70.01mol/L盐酸溶液中，由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？80.01mol/L NaOH溶液中，由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？9某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O = 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？10浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液专心-专注-专业