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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修2第二学期期末考试复习题第四套可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Zn 65第卷（非选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共2816分。）1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27)进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法是( )A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应2下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H
2、2 3能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 ( ) A该烃分子里碳氢原子个数比为1:2 B该烃能使酸性KMnO4溶液褪色 C该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 D该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质 4X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( ) AMg Al Si BLi Be Mg CN O S DP S O 5下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 （ ）单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点
3、升高 阴离子的还原性增强A B C D6对于反应A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是 （ ） A v（A）0.3molL1min1 Bv（B）0.6molL1min1 C v（C）0.5molL1min1 Dv（D）0.001molL1min1 7. 可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )AH2、I2、HI的浓度相等 B1个II键断裂的同时，有2个HI键断裂C混合气体的质量不再改变D混合气体密度恒定不变8.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( )A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成
4、份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。）9下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D熔点：NaClNaCO210.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是( )A. 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX、MY都是含有极性键的极
5、性分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO411. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化12. 以下烃中，一氯代物只有一种的是 ( )ACH3CH3 BCH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 DC(CH3)413. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )VVVVaaaabbbbbttttAABACDA14下列有关石油和煤的利用叙述不正确
6、的是( )A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油 15已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 （ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183
7、kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol16乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是 （ ）A1：1 B2：1 C1：2 D任意比第卷（非选择题 共60分）17( 9分) 现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A） （B） （2）如果(A或B)不能，说明
8、其原因 （3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液 负极： ； 正极： ； 电解质溶液： 18（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： 。（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。19(1)（3分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式 ，食醋中
9、的有机物结构式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 。(2)（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同分异构体 。金刚石与“足球烯”C60； D与T； 16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； CH4和CH3CH2CH3；ABCDCCl4铁丝H2ONaOH溴、苯的混合液乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；和； 和 20(10分)某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式：_。 （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反
10、应液流入B中，充分振荡，目的是_。 （3）C中盛放CCl4的作用是_。 （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二21（14分）海藻中含有丰富的碘元素（以I形式存在）。实验室中提取碘的流程如下： （1）在方框内画出实验操作的仪器装置示意图（见题后说明）。实验操作的名称是 ，所用主要仪器名称为 。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）。 A酒精（沸点78） B四氯化碳（沸点77）C甘油（沸点290） D苯（沸点80） （3）在操作中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质
11、，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号） 溶液，反应的离子方程式为 。 A KIO3 BKClO CKI DBr2 （4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充） ， ， ， ， 。（5）实验中使用水浴的原因是 ，最后晶体碘聚集在 （填仪器名称）中。（说明：实验装置中的仪器用下面的方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。）四计算题（8分）22.在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电
12、化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?参考答案一选择题（16分）题号12345678答案DADCCABC二选择题（24分）题号9101112131 41516答案ABDBADDCCD三、填空、计算：17.(9分) 答案：（1）（A）不能，（B）能（各1分） （2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分） （3）负极：铜，Cu 2e = Cu2+ 正极：碳棒(或其他)，2Fe3+ + 2e
13、= 2Fe2+ 电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）18（1）氮、硫、氟 （2）三 ；A （3）F （4）离子键和极性共价键 19（1）略（2）、 、 20.（1）Br2HBr（2）除去溶于溴苯中的溴 （3）除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）方法一：AgNO3溶液 产生（淡黄色）沉淀方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案） 21.（14分）1） （2分） 萃取分液 ；分液漏斗 （每空1分，共2分） （2） B D （2分） （3）C （1分） IClIClI2 （2分） （4）（3分 缺石棉网 温度计插到液体中 冷凝管进出水方向颠倒（5）有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管 ； 蒸馏烧瓶 （每空1分，共2分）22. 9.75 g； 0.3 mol； 0.75 mol/L 0.3 molL-1min-1专心-专注-专业