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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修二第一章测试题一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题2分，共32分）1.下列关于原子的认识正确的是（ ）A 原子是构成一切物质的最小微粒B 原子是不可再分的一种微粒C 原子是化学变化中的最小微粒D 所有原子的原子核内均有质子和中子2不同元素的原子(包括离子)( )A.质子数一定不等 B.中子数一定不等C.质量数一定不等 D.核外电子数一定不等3下列微粒中，中子数和质子数相等的是( ) 18O；12C；26Mg；40K；40CaA. B. C.只有 D.4. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）A S B C C
2、 Si D Cl5. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）A 所含分子数和质量均不相同 B 含有相同的分子数和电子数C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同数目的中子、原子和分子6. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S7. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）A Li、Na、K B I、Br、FC O、Al、S D Li、F、Cl8. 元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是
3、（ ）A F B N C S D Cl9.从某微粒的原子结构示意图反映出( )A.质子数和中子数 B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数10右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）ACBA B为第二周期的元素B C为VA族元素C 三种元素都为非金属元素D C是化学性质最活泼的非金属11 已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 12 下列各组物质中化学键的类型
4、相同的是（ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO213下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ） A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水 C 二氧化碳变成干冰 D 碘溶于酒精14.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是( )A.B2A3 B.B2A C.BA2 D.BA15.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为( )A.100 B.90 C.88 D.8016下列叙述中，正确的是( )A.
5、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定二、填空题（32分）23（3分）.质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为 。24（5分）.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为 、 、 、 、 .25（8分）120号元素（稀有气体元素除外）中：（1） 原子半径最小的 ，是原子半径最大的是 。（2） 与水
6、反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。（3） 既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。（4） 硬度最大的单质是 。（5） 气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。（6） 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。26（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程：（1） 硫化氢 （2） 氟化镁 27（2分）已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10.8，则10B的质量百分含量为 。 28（10分）.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K
7、层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。(1)四种元素符号为A ，B ，C ，D ；(2)离子的电子层结构相同的二种元素是 ，离子的结构示意图分别为 、 ；(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是 ，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有 ，其中质量数最小的一种分子可用同位 素符号表示为 ； 三、推断题（14分）29（9分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此可知元素W为 ；X为 ；Y 为 ；Z为 。上述元素中任意三种可组成盐，写出
8、这些盐的化学式 。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式有（至少写四种） 、 、 、 。 30（5分）.有A、B、C、D、E五种微粒：A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；E微粒不带电，其质数量为1。依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 、 、 、 、 ；四、计算题（4分）31向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.65克。求用去的NaOH 溶液的体积。17(2010年
9、梅州中学单元测试)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)：元素 性质8O16SSe52Te单质沸点()183444.66851 390主要化合价22，4，62，4，6原子半径(nm)0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：(1)氧离子的结构示意图为_，硫原子的电子式为_。(2)碲的主要化合价可能有_。(3)氧元素比硫元素非金属性_(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：_。(4)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：_。18已知某粒子的结构示意图为：，试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填
10、“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为_、_、_、_、_。(填名称)(3)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_。19(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是_。(填序号，下同) A原子半径大小比较为ABCDB生成的氢化物稳定性为ABCDCA与C形成的阴离子可能有ACDA、B、C、D的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；F
11、、Na、Mg2、Al3的离子半径大小_。(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式_。20A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D具有与Ne原子相同的电子层结构。(1)试判断A、B、C、D四
12、种元素的名称。A_，B_，C_，D_。(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为_，CB2的电子式为_。(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_，原因是_。 21通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_B：_C：_D：_(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_，_。22(2
13、010年泗县一中高一月考)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_；_。(4)D、A按原子个数比32形成化合物丙的化学式为_。23如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价
14、氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。答案：题号12345678910111213141516答案CABCDDACCCBDBAAC23. 10:9 8:9 10:924. Ne、HF、H2O、NH3、CH425. (1)H .K (2)K . F2 (3)Al (4)C (5) Cl(6)K26. 略27. 略小于20%28 （1）H、Cl、Mg、S （
15、2）Cl、S, (3)H、Cl、6种 11H3517Cl29.H, O, Na, S, NaOH. Na2SO4 . Na2SO3 .NaHS H2O . H2S . SO2 . SO330.2612Mg、O、Na+、Cl-、11H31. 332ml17.(1) (2)2、4、6(3)强O22H2S=2S2H2O(4)Cl2H2O2=2HClO218.(1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(3)Al(OH)33H=Al33H2O【解析】(1)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、
16、钾离子、钙离子；(3)y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O19.(1)C(2)BCA(3)HClO4SiO22CSi2CO【解析】本题考查元素周期律。(1)由元素在元素周期表中的位置可知：A、B、C、D分别为C、N、O、P四种元素，四种原子半径大小为r(D)r(A)r(B)r(C)，氢化物的稳定性为CBAD，四种单质中碳可以导电，所以答案为C；(2)同主族元素的最外层电子数相同，所以为B，第三周期元素的最高化合价是依次升高的，所以为C；F、Na、Mg2、Al3核外电子层结构相同，所以离子半径依次减小。(
17、3)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，可知该元素为氧；最外层电子数不能超过8个，所以M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43，则为硅元素，N、Z、X的离子半径逐渐减小，可知N为氯元素、Z为钠元素、X为氢元素。20.(1)氢氧碳钠(2)NaHC(3)烧瓶内气球胀大CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大21.(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NHMg22NH32H2O=Mg(OH)22NH【解析】10电子的分子有CH4、NH3、H2O、HF，B溶于A后电离出10e的两种离子则B为NH3，A为H2O，C为NH，D为OH。因A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Mg2或Al3。22.(1)第二周期A族(2)NaMgAlNO(3)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(4)Mg3N223.(1)PSClOSe(2)PH3(3)ClSP(或CBA)(4)HClO4H2SO4H3PO4专心-专注-专业