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1、精选优质文档-倾情为你奉上沈阳市2018年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Fe -56 Cu -64 Zn -65 C -12 N -14一、选择题（共15分。1-11小题，每题1分；12、13小题，题2分。每小题只有一个最符合题目）1.下列物质属于混合物的是（）A.汽水 B.液氧 C.干冰 D.甲烷2.下列食物富含淀粉的是（）A.黄瓜 B.鸡蛋 C.奶油 D.面包3.净水时加明矾的作用是（）A.除去异味 B.杀菌消毒 C.吸附沉降 D.降低硬度4.下列描述属于氢氧化钙化学性质的是（）A.白色固体 B.微溶于水 C.溶液有滑腻感 D.能与CO2反应5.利用“将可燃物与
2、火源隔离”的原理，能将蜡烛火焰熄灭的为法是（）A.用水浇灭 B.剪掉烛芯 C.吹灭蜡烛 D.罩上烧杯6.乙烯（C2H4）是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是（）A.乙烯中含有两个氢分子B.1个乙烯分子中含有6个原子C.乙烯中碳、氢元素质量比为1：2D.乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成7.氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（）A.分子种类 B.原子种类 C.元素种类 D.物质总质量8.食用下列食品，对人体健康无害的是（）A.蒸煮后的霉变大米B.用甲醛浸泡过的海产品C.添加适量碳酸氢钠的苏打饼干D.用工业酒精配制的白酒9.实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是（）A.用托盘天
3、平称量9g NaClB.用烧杯量取99.1mL水C.在量筒中配制溶液D.配好后转移到试剂瓶中，贴上标签10.测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（）食品胃液人体血液肥皂水洗涤剂pH0.8157.357.4510.212.2A.人体血液呈酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.t1时，甲、乙的溶解度是40gB.t2时，100g甲的饱和溶液中含80g甲C.将t1乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大D.将t1甲的溶液降温一定能析出晶体12.下列实验方案设计能达到实验目
4、的是（）A测定空气中氧气的含量B探究影响物质溶解性的因素C检验NaOH溶液是否变质D验证质量守恒定律13.下列实验现象与解释不相符的是（）实验现象解释原因A红磷燃烧产生大量白烟生成五氧化二磷固体B酒精与水混合总体积变小分子之间有空隙 C硝酸铵溶于水溶液温度降低硝酸铵溶于水吸热D鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液产生白色沉淀蛋白质的溶解性变小二、非选择题（共50分）14（8分）人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。根据如图所示回答：（1）镁原子的相对原子质量是 。（2）He是高效核能原料，其原子的核外电子数是 。（3）H元素和He元素的本质
5、区别是 不同。（4）根据图2信息及所学知识分析，下列说法正确的是 。A.H是非金属元素 B.N原子有两个电子层 C.He和Mg的化学性质相似（5）SiO2是一种 （填物质分类），可以做光导纤维，其中Si元素的化合价是 。（6）钠是一种活泼金属，与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应的基本反应类型是 ，NaOH溶液中钠离子的符号是 。15（7分）石油是重要的地球资源。请回答下列相关问题：（1）用石油可以精炼出多种燃料。根据下表分析，在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是 ，造成的环境问题是 。汽油的主要成分C5H12、C6H14C12H24柴油的主要成分C
6、14H22、C16H34C18H38（2）为了改善环境，可在汽油中添加乙醇（C2H5O）来调整燃油结构。乙醇是 （填“可再生”或”不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式是 。（3）氢燃料汽车正在研制与推广。氢气燃烧时是将 能转化成热能。从长远观点看，解决能源危机的方法是 。（4）合理利用石油资源，可制成多种合成材料。下列物品主要成分属于合成材料的是 。A.塑料水盆 B.羊绒围巾 C.橡胶足球 D.玻璃水杯16（5分）世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：（1）进行实验一时，老师指导同学们先向迅速
7、冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是 。（2）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是 。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是 。（3）工业上用锈烛的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是 （用化学方程式表示）。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有 （写一种）。17（7分）为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应）（1）废气处理后
8、得到的产品X是 。（2）写出步骤中反应的化学方程式 。（3）步骤的操作是 。（4）滤液a和滤液b中溶质的成分 （填“相同”或“不相同”）。（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于 g。18（10分）实验室制取气体时要考虑下列问题：（一）依据原理，确定制取方案（1）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是 。任写出其中一个反应的化学方程式 。（2）下列反应均有CO2生成：木炭在充足的氧气中燃烧；大理石与稀盐酸反应；煅烧石灰石。实验室制取CO2通常选择方法。不选择的理由是 ；不选择的理由是 。 （二）选择合理的制取装置用如图所示装置制取气
9、体，请回答下列问题：（3）仪器a的名称是 。（4）用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生和收集装置的组合是 （写出一种组合，填序号）。（5）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是 （填序号），选择的理由是 。（三）检验、净化和除杂（6）经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂 。19（13分）加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。（一）探究性质与变化【实验方案】如图所示：【实验现象】（1）实验
10、一中的现象是 。（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：集气瓶中从下至上出现白烟， （写一点）。【实验结论】（3）微观上，说明微粒具有的性质是 。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是 （写一点）。【反思与评价】（4）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有 （写一点）。（二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比【查阅资料】（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是 。【设计方案】如图所示：（假定氮气被完全吸收）【数据处理与误差分析】充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所
11、示： 装置 A B C 数据减少了4.8g 增加了6.0g 增加了2.8g（6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是 。（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论 。（三）探究用途与制法（8）在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是 （填序号）。A硝酸钾 B草木灰（主要成分是K2CO3）C熟石灰 D氯化钾（9）工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含
12、有KCl的操作方法是 。附：部分碱、酸、盐的溶解性表（20）阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO4-H+溶、挥溶、挥溶K+溶溶溶溶NH4+溶、挥溶溶溶Ba2+溶溶溶不Ag+-溶不微说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。参考答案一、选择题（共15分。1-11小题，每题1分；12、13小题，题2分。每小题只有一个最符合题目）题号1234567答案ADCDBBA题号8910111213答案CDCABD二、非选择题（共50分）14（8分）（1）24.31；（2）2；（3）质子数。（4）A B；（5）氧化物、
13、+4；（6）置换反应、Na+。15（7分）（1）柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧、产生粉尘污染；（2）可再生、C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）化学能、开发新能源。（4）A C。16（5分）（1）除去水中的氧气；（2）铁与氧气和水共同作用、生石灰的时不足（或生石灰已失效）；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、投放到可回收垃圾箱。17（7分）（1）H2SO4（可硫酸）。（2）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe、Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu；（3）用磁铁吸引；（4）相同；（5）6.5。18（10分）（1）物质中都含有氧元素，2KMnO4K2MnO4
14、+MnO2+O2；（2）反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯、浪费资源。（3）酒精灯；（4）DE或DG；（5）C、试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂。试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流到试管口处；（6）NaOH溶液。19（13分）（1）烧杯B中酚酞溶液变红色；（2）浸有酚酞溶液的纱布条红色消失；（3）是在不断的运动的、浓氨水具有挥发性等；（4）节约药品；（5）Cu；（6）浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大；（7）与理论值相符；氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：（13）=14：3。氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g=14：3；（8）BC。（9）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液。专心-专注-专业