《江苏省无锡市2017届中考化学模拟试题二(共9页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省无锡市2017届中考化学模拟试题二(共9页).doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上江苏省无锡市2017届中考化学模拟试题（二）本卷分试题卷和答题卷，试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共18小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为50分钟。试卷满分为50分。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷相应位置上填写自己的姓名、准考证号。2答选择题必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答卷各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按
2、以上要求作答的答案无效。4可能用到的相对原子质量见答卷纸第卷（选择题 共14分）选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共14分）1化学在能源利用、环境保护等方面起重要的作用。下列有关做法错误的是A为治理雾霾，禁止使用化石燃料B变废为宝，将地沟油转化为航空煤油C城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保D用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应2下列过程中一定发生化学变化的是 A灯泡发光 B洗涤剂洗碗 C高分子分离膜淡化海水 D自制汽水3下列物质放入水中不能形成溶液的是A花生油 B食盐 C白糖 D白酒4下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后能闻到刺激性气味的
3、是A硫酸钾 B磷矿粉 C氯化铵 D氯化钾5石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氮等。下列有关石油的说法不正确的是A石油是可燃物 B石油是不可再生能源C石油不充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体D油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点6下列图中所示的实验操作正确的是 A取用大理石 B加热液体 C测定溶液的pH D稀释浓硫酸7下列化学实验中能达到预期实验结果的是A借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B用广泛pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C20时，配制2%的氢氧化钙溶液D将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质
4、质量分数变成20%8民以食为天，食以安为先，下列做法不会危害人体健康的是A用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时间B用二氧化硫熏蒸馒头，使它更白C用适量的小苏打做糕点，使它更松软D用大量的甜蜜素制作果冻，使它更加可口9铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X+2H2O对该反应的下列说法中正确的是A生成物X的化学式为H2B反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1C浓硝酸属于纯净物 D反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:910甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是At1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等Bt2时，用等质量的甲和
5、乙固体配制饱和溶液，得到乙 溶液的质量大于甲C将t1时的甲、乙饱和溶液升温至t2，甲溶液中溶质的质量分数会比乙大D用升温的方法能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液11下表中除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙溶解、过滤、蒸发BN2O2通过灼热的铜网CNaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸至不再产生气泡DCOCO2先通入足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸12下列归纳和总结完全正确的一组是 A化学与生活B化学与安全用肥皂水可以鉴别硬水和软水用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃碳酸钙可以做补钙剂炒菜锅着火可以用锅盖盖火在室内一盆水能防止煤气中毒夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源C
6、化学与资源D化学与发现防止铁生锈是节约金属资源的途径之一煤、石油、天然气是可再生能源海洋中蕴藏着丰富的化学资源张青莲制出了纯碱拉瓦锡用实验证明了空气的组成门捷列夫发现了元素周期律13推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐14现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，
7、没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断不正确的是A原固体样品中肯定不含有木炭粉 B原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠C恰好完全反应后溶液中水的质量为184gD所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%第卷（非选择题 共36分）15（8分）（1）在H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合要求的化学用语：能做建筑材料的盐是 相对分子质量最小的氧化物 光合作用产生的气体是 具有可燃性的气体化合物 （2）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图，回答下列问题：铅蓄电池充电时是将电能转化为 能铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此可
8、知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 （填“增大”、“减小”或“不变”）从材料分类角度看，塑料是一类 材料。（填“合成”或“复合”）废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，写出该反应的化学方程式 。A C B16（12分）实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。（1）仪器a的名称是： （2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为 （填字母序号），该反应的化学方程式是 。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 （填数字序号）易溶于水 难溶于水 不与水反应密度与空气接近 常温下可与空气中某成分反应 有毒，是一种大气污染物（3
9、）实验室要制取CO2应选择的发生装置是 （填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因： （4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂图中适合制取乙炔气体的发生装置有 （填装置序号）。（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图
10、装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O 装置中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为： 要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的 有关。（填写化学性质）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。17氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝
11、酸和醇。下图是工业制取氯化亚铜的生产流程图。（1）已知反应获得CuCl发生的是分解反应，写出该反应的化学方程式 ，（2）用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 。（3）除水以外流程中可以循环利用的物质有 。（4）实验室可以用如图甲装置制备CuCl：实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水甲乙 图乙中的A、B、C三套装置均有足量的氧气生成实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择图乙中的_装置(填字母序号A、B、C)按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是 。18纯碱是化学工业生产
12、中一种非常重要的化工原料。反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。K1K2生石灰某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：实验步骤（1）搭好装置并 。（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是 （写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用 固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量
13、稀硫酸于（可分多次加入），写出该反应的化学方程式 ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是 。 （3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹 （填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。这种气体通入先后顺序的目的是 。在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的： 。（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得
14、的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）参考答案第I卷（选择题 共14分）选择题 (每小题有一个正确答案，每题1分，共14分)1234567ADACDBA891011121314CBBCACB第卷（非选择题 共36分）15、（1） CaCO3 H2O O2 CO、CH4 等 （2） 化学 增大 合成 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 16、（1） 长颈漏斗 （2） AD或AE 、 2KClO3=2KCl+3O2 、 2、3 （3） B 、 盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可） （4） CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 、 C （5）
15、 Na2SO3+SO2=Na2S2O5 过滤 、 氧化 、 d 17、（1） NH4CuCl2= CuCl+ NH4Cl （2） 防止CuCl溶于水造成损失 （3） NH4Cl （4） B 、NH4Cl溶于水吸热 18、 检查装置气密性 ，氧化钙与水反应 ，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反应放热，促使氨气逸出；增大了溶液中OH- 的浓度，促进氨水分解，使氨气逸出。（写出一点即可） ，氢氧化钠（NaOH）， CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ， 盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯 K2 ， 二氧化碳的溶解度不大，先通氨气可以形成碱性溶液，促进二氧化碳的溶解，提高原料的利用率和产率。 降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度，提高产率（一点即可）， 灼烧或加热 。请写出计算过程：求出碳元素0.24g或碳酸钠2.12g给1分，碳酸氢钠3.36g给1分。专心-专注-专业