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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一学习目标1、了解了化学反应速率的概念和表示方法2、使学生具有初步的利用反应速率计算的能力3、了解关于反应速率的图象二学习预习1、概念：_2、数学表达式： _3、各物理量的单位：_4、请区别： 根据1L密闭容器中的反应： 2H2 + O2 = 2H2O 起始物质的量（mol） 2 1 2 20分钟后物质的量（mol） 1 0.5 320分钟内物质的量变化量（mol） _ _ _20分钟内物质的量浓度变化量（mol/L） _ _ _10分钟内物质的量浓度变化量（mol/L） 0.5 0.25 0.510分钟内平均反应速率（mol
2、/L。min） _ _ _10分钟内平均反应速率之比 _ ： _ ： _注：1、化学反应速率是标量，即只有大小，没有方向。2、化学反应在整个进行过程中不是匀速的，即不同时刻的化学反应速率是不相同的，所以通常计算出来的速率是_速率。3、同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可能_，因此，在表示反应速率时必须标明_。4、对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用_和_表示化学反应速率。5、同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的_之比。三课堂巩固题型一：反应速率的计算1.已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反应速率分别用VNH3
3、、VO2、VNO、VH2O（molL-1min-1）表示，则正确的关系是： （ ）A. 4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO2将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是 （ ）A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)3.在
4、体积数V升的密闭容器中进行下列反应，mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)用A物质表示的平均反应速率为am/p molL-1min-1,则十分钟内，D物质增加的物质的量是 （ ）A、pqtm/a B、atm/q C、aqVt/p D、aVm/p4一定温度下，向容积为2L的真空容器内(装有催化剂)通人1 mol氮气和3 mo1氢气，3 min后测得容器内的压强是起始的0.9倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示的反应的平均速率V(H2)是 ( ) A .0.2 mo1(Lmin) B 0.6 mo1(Lmin) C. 0.1 mol(Lmin) D. 0.3 moI(Lmin) 5.已知
5、反应：A + 3B = 2C + D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol(Lmin)-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A 0.5 mol(Lmin)-1, B 1mol(Lmin)-1 C 2 mol(Lmin)-1, D 3 mol(Lmin)-1,6.在容积为2L的密闭容器中发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应。若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 molL-1s-1，则10s后容器中的B是（ ） A 1.6mol B 2.8mol C 3.2mol D 3.6mol题型二：反应速率大小比较7在2AB 3C4D中，
6、表示该反应速率最快的是 （ ）A(A) = 0.5molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1 C(C) = 0.8molL1s1 D(D)= 1 molL1s186.由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ） A、20mL, 3molL-1 B、20mL,2molL-1 C、 10mL, 4molL-1 D、10mL, 2molL-1 9.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（ ）(A)10mL 0.1molL Na2S2O310mL 0.1molL H2SO4(B) 5mL
7、0.1molL Na2S2O35mL 0.1molL H2SO4(C) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.05molL H2SO4(D) 10mL 0.05molL Na2S2O310mL 0.05molL H2SO4题型三：化学方程式系数的确定10.某温度下V升容器中进行反应：XA(气) +3B气)=YC(气),开始时充入10amolA,30amolB, t分钟后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C, 则X,Y值分别是 A X=2，Y=1 B X=1，Y=3 C X=1，Y=2 D X=3，Y=111.把0.6mo1X气体和0.4mo1Y气体混合于2L容器中
8、，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mo1 W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.0lmol(Lmin)，则n的值为 ( ) A 4 B 3 C 2 D 112 在一个密闭容器中，放入3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X（气）3Y（气） 2Q（气）nR（气）。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，但温度不变，则该反应式中的n值应为（ ） A、 3 B、 4 C、 5 D、 6题型四：反应速率与图象结合13.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分
9、析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_14在容积固定为4L的密闭的容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）达到平衡时在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率V正，V逆与时间t的关系如上图，则图中阴影部分面积表示（ ）A .X的浓度的减少 B .Y的物质的量的减少 C .Z的浓度增加 D . X的物质的量的减少二、影响化学反应速率的因素一学习目标1. 掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；2. 通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3. 使学生能初步运用有效碰
10、撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。二课前预习1、内因：_2、外因：（1）浓度_碰撞理论：活化分子：_ 有效碰撞：_ 活化能：_注：固体、纯液体的浓度为固定值，它们的量的改变不会影响化学反应速率（2）压强受压强影响的反应类型：_压强影响化学反应速率的本质：_注：固体、液体或液体间的反应，忽略压强对反应速率的影响。（3）温度温度影响反应速率的本质：_温度影响反应速率的经验规律：_（4）催化剂过渡态理论：_催化剂影响化学反应速率的本质：_酶的催化特点：_（5）其它_三衔接高考例1（07北京理综）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mo
11、lY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0例2（2007广东22）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL0.0400.0
12、400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A . 0 反应速率为，N2 + 3H2 2NH3 H0 反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况是 （ ）A 同时增大B同时减小 C 增大减小D减小增大10、将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(ba)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （
13、 ）损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间A B C D11将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D12、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需
14、时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变13在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：图I：在条件I时的反应情况图：在条件时的反应情况图III：在条件
15、III时的反应情况图：在条件时的反应情况则下列有关说法中正确的是（ ）A条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molL1D条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积14合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的正反应速率比点b的大 B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(
16、N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大15.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) x C(g)+2D(g) 5min后测得c(D)=0.5molL-1,c(A):c(B)=3:5,C的反应速率为0.1molL-1min-1 A在5min末的浓度是 v(B)= x= 16.将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g) B(g)+nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8 molL-1，测得这段时间内，平均速率0.6 molL-1min-1。则化学方程式中的n值为= 17.在一密闭容
17、器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率加快吗？ 理由是 保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率加快吗？ 理由是保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率 理由是保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率 理由是18.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价的氯和+6价的硫 v的速率如图所示，已知这个反应的速率除了与反应物浓度有关外，还随着溶液中增大而加快 t 写出该反应
18、的离子方程式为什么反应开始时反应速率加快为什么反应后期反应速率下降19在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2,会很快产生气体工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸浓硝酸常盛放在棕色试剂瓶中，且放在黑暗，温度低的地方20T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3 A（g）+b B（g）3C（g）
19、+2D（g）；H0，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L。根据题给信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平衡速率v（B）= ，化学方程式中计量数b= 。（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t 4 min（填“大于”“小于”或“等于”），原因是 。（3）T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡B的浓度仍然为1.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是 、 。（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB、保
20、持容器体积不变，使甲容器升高温度C、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量A气体D、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量B气体21. 有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g） H0。（1）将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6molL1，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_。（2）若把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），则A的转化率为_；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_（精确到0.1%）；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施（写两种）_ _。（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的可能原因是_，若在t4时将B的浓度增大0.lmolL1，假设达到平衡的时间为t0t1的1/2，且增加的B全部转化。请在上图中画出各物质浓度的变化情况。专心-专注-专业