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1、精选优质文档-倾情为你奉上2011高一化学必修2第二学期化学期中考试备考训练题第一章 物质结构 元素周期律考点1：知道元素、核素的含义1、是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( )A. 原子核中含有92个中子 B 原子核外有143个电子C 与互为同位素 D 与互为同素异形体2、以下互为同位素的是( )A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl与37 17Cl3、下列叙述错误的是( )(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等(C)14C和14N的
2、质量数相等，它们的中子数不等(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4、11g 2H218O所含的中子的物质的量为 A45mol B5mol C55mol D6mol考点2：了解核外电子的排布5、已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，下列说法正确的是（ ）A该元素的相对原子质量是m+n B不能求得该元素的相对原子质量Cm+n可写在元素符号的左下角D若C12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g6、下列说法中正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两
3、种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等ABCD7、下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A Na+、 Mg2+、 Al3+ B HCl、H2S、 Ar C H2O、OH-、 Na+ D NH4+、 Na+、F-8、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A X的原子序数比Y的小 B X原子的最外层电子数比Y的大C X的原子半径比Y的大 D X元素的最高正价比Y的大9、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b
4、-n+210、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是11、有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .考点3、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律 12、（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，回答下列填空： 族周期AAAAAAA0二三四 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 _ 除外原子半径最大的元素是 _,(填元素符号)非金属性最强的元素是_(填元素符号)写出对应
5、两种元素的符号分别为_、_,元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_用电子式表示与组成化合物的形成过程_。这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是 _。13、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3钠与滴有酚酞试液的冷水反应4镁带与2mol/L的盐酸反应5铝条与2mol/L的盐酸反应6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A浮于水面，熔成小球
6、，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可燃D剧烈反应，产生的气体可燃E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的： （2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式AB不 填不 填不 填EF（4）实验结论： 。（5）问题与讨论： 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。知识点4、了解原子结构与元素性质的关系14. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外
7、电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属15、超重元素的假设预言：自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）X元素位于周期表中第_周期，_族，为_元素（金属或非金属） （2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_、_，并估计后者为_（酸性或碱性） （3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_。知识点5、能描述元素周期表的结构16下列各表中
8、的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )17、 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：（1）写出元素的符号：A ；C_（2）画出D的离子结构示意图_，B在周期表的位置为 。（3）B的X2Y2型化合物结构式是_，E的X2Y型化合物电子式为 。（4）B与D形成最高价化合物的电子式 。 （5）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成M，M的化学式为 ，M中的化学键类型
9、有_。知识点6、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律18天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高19、下列各组元素性质递变情况错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强20下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径：NaMgCl
10、B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D. 碱性强弱：LiOH NaOH KOH21同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是A原子半径：XYZ B原子序数：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D单质的非金属性：XYZ22下列各组物质的性质变化正确的是A酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO3B稳定性：H2SHClHBrHIC熔点：RbKNaLiD溶解性：NaHCO3Na2CO3NaOH23、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化
11、学式为 A、H2XO3 B、 HXO3 C、HXO D、H2XO4考点7、8 认识化学键的含义、知道离子键和共价键的形成24、在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是（ ）A有电子得失B共用电子对有偏移C既有电子对偏移又有电子得失D非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别25、下列过程中化学键被破坏的是( )碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D26、下列物质中，含有非极性键的离子化合物是( )A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O227、下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A. HCl与NaO
12、H B. H2O与MgO C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO328、下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是（ ）A3与8B1与16C11与17D6与829、下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（ ）AKIBLiFCLiIDKF30下列电子式书写正确的是（ ）A BC D、 考点9、能用电子式表示离子化合物和共价化合物及形成过程31、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABeCl2BPCl3CPCl5DN232、（1）写出下列微粒的电子式：氨气 N2 甲烷分子 CO2 H2O2 HClO NaOH 氯化铵 Na2O2 （2）写出下列化合物的形
13、成过程MgBr2 Na2S KCl H2O33、有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。第二章 化学反应与能量考点1。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因1对于放热反应，下列说法正确的是( )A产
14、物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和02具有的能量相等2已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量相关练习：一体化P46 例1 P48 3、6 P70 43、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生
15、成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 ( )。 AQ1Q2 BQ1CDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD考点4。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和新型电池 18、下列叙述中正确的是 （ ）A.电能是二级能源 B.水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源 D.水煤气、干馏煤气是一级能源19、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢
16、气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源考点5：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度；化学反应速率的概念和定量表示方法。20在2L密闭容器中发生2A（g）+B（g） 2C（g）的反应，若最初加入4mol A，A的平均反应速率是0.12 mol/（Ls），则10秒钟后容器中A的浓度为：（ ） A. 0.8mol/L B. 2.8 mol/L C. 1.2 mol/L D. 1.4 mol/L 21在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molLs，则所经历的时间是： （
17、） A2s B1s C0.67s D1.2s22、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL1s1)，则下列关系正确的是（ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)23.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度24、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C
18、20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液相关练习：一体化P64 例1 P66 3、825、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸 D. 加入5mLH2O26、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）t1t2t3A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉27把锌片投入到盛有稀
19、硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如下图所示，试用化学反应与能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识解释之。v28、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的相关练习：一体化P66 11 P71 1129一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是 AA2，B2和AB的浓度不再改变 BA2，B2和AB在密闭容器中共存 C容器内的压强不随时间而改变 D单位时间里每生成1molA2，同时生成1molB230下列四个数据是在不同条件下测出
20、的合成氨反应的速率，其中最快是AV(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) D V(N2)=0.002mol(Ls)543210123/分钟CAB物质的量/mol31.(7分)某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如右图所示.则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率？ （填能或不能）,其反应速率或原因为 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_状态,该反应是由 (填正或逆或正逆)反应开始的. 32、在一定温度下，反应A
21、2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2计算题小结1.在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)反应5min时，测得N2O5转化了20，求：NO2、O2在5min内的平均速率分别是多少？ (答案(NO2)=0.16mol/(Lmin) (O2)=0.04mol/(Lmin)2在2L定容密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A+3B=
22、2C。反应经2min后，A的物质的量从开始时的2.4Amol下降到1.8 mol，已知起始B的物质的量为3.2mol。求：（1）2 min末B的浓度；（2）2min内C物质的平均速率。(答案（1）0.7mol/L（2）0.3mol/（Lmin）)3由等质量的锌片、铜片组成的ZnCuH2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g。求：（1）生成氢气的体积（标准状况）；（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9 g时，从电池中流出的电子数目。(答案（1）896mL（2）0.2mol) 4.在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不
23、考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？前2min与后4min相比，哪个速率较快？为什么？(答案0.25mol/（Lmin）；0.25mol/（Lmin）；前2min较快，因开始时HCl的浓度较大。)5、（6分）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应。2min测得容器中有3.6mol SO2,试计算：（1）2min末SO3的浓度。 （2）2min内O2的平均反应速率。(答案（1）0.2mol.L1 （2）0.05 mol.(L.min)1 )6、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。(答案:1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)；略。)专心-专注-专业