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1、精选优质文档-倾情为你奉上必修2 第一、二章测试题一、选择题1. 月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He, 月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等, 将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是（ ）A. 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B. 3He可发生核聚变反应, 这是一种化学变化C. 月球上的3He是一种新元素D. 月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布2. 若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子, 则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A. 1 B. 3 C. 5 D. 63.
2、钾的金属活动性比钠强, 根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈D. 加热时, 钾比钠更易汽化4. 具有下列结构的原子, 其元素一定属于A族元素的是（ ）A. 最外层电子数与次外层电子数相等的原子B. M层电子数为K层电子数一半的原子C. 最外层有2个电子的原子D. M层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子5. 下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF6. SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A. 催化剂V2O
3、5不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强反应速率一定增大C. 该反应是放热反应, 降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t1、t2时刻, SO3（g）的浓度分别是c1, c2, 则时间间隔t1t2内, SO3（g）生成的平均速率为u= 7. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O38. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是（ ）使煤充分燃烧, 提高煤的利用率 减少SO2的产生, 避免造成“酸雨
4、”减少有毒的CO产生, 避免污染空气 减少CO2的产生, 避免“温室效应”A. B. C. D. 9.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2, 开始反应时, 按正反应速 率由大到小的顺序排列, 正确的是（ ）500 , 10 mol SO2和5 mol O2反应500 , 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应;450 , 8 mol SO2和5 mol O2反应500 , 8 mol SO2和5 mol O2反应。A. B. C. D.10. 某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列情况一定能说明反应已达到
5、平衡状态的是（ ）A. 压强不再随时间而改变时 B. 气体的总质量不再改变时C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时11. 近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（ ）A. C2H5OH在电池的负极上参加反应 B. 1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D. 电池正极得电子的物质是O212. 某同学按
6、如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面, 其中叙述合理的是（ ）锌为正极, 铜为负极 电解质溶液的pH不变电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生锌极上仍有少量气泡产生 溶液中的阳离子向负极移动A. B. C. D. 13. （多选）将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时, 记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如表所示:请依据记录数据判断, 下列有关说法正确的是（ ）A. 在四种金属中丙的还原性最强 B. 金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 甲、乙若形成原电池时, 甲为正极D. 甲、乙形成合金时, 将该合金露置在空气中, 甲先被腐蚀
7、二、非选择题14. 已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_。15.下表为元素周期表的一部分, 请参照元素在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:（1）、的原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号）。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: _。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常
8、见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为（填序号）_。a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_,N的单质的化学方程式为_。16.有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序, 并探究产物的有关性质, 分别设计了如图所示的原电池, 请回答:（1）指出各原电池中的负极材料并写出其电极反应式。负极材料:A池_, B池_。电极反应式:A池: 正极:_ ,负极:_ 。B池: 正极:_ ,负极: _。（2）B池总反应的离子方程式为_。（3）上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正、负极”, 这种作法_（填“可靠”或“不可靠”）, 如不可靠请你提出另一种判断原电池正、负极的可行方案_ 。 （若你认为可靠, 此空可不做答）（4）从构成原电池的几个组成部分来看, 判断原电池负极, 除了要考虑金属的活泼性外, 还要考虑_。17、可逆反应A(g)3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2 min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l.这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？专心-专注-专业