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1、精选优质文档-倾情为你奉上第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离(1)1. 对下列物质：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液。按要求分类不正确的是()A弱电解质：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、2用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D经检验白醋中c(H)约为0.01 molL13可判定某酸为强电解质的现象是()A该酸加热至沸腾也不分解 B该酸可溶解Cu(
2、OH)2C该酸可跟石灰石反应放出CO2 D0.1 mol/L一元酸c(H)0.1 mol/L4写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4_；(2)Al(OH)3的酸式电离_；(3)HClO_；(4)Cu(OH)2_；(5)NaHCO3_。5将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1 BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到1
3、0 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的 Bc(H)变为原来的C.的比值增大 D溶液的导电性增强7用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是()ANH的物质的量浓度 BNH3H2O的物质的量浓度COH的物质的量浓度 DNH和OH的物质的量8在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反
4、应方向移动知识点三电离平衡常数9. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.910107.21041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO210. 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元
5、弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCN DK(HCN)K(HNO2)K(HF)11醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是()A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)”“HNO2HCN，由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。11B解析 由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质或难电离的物质或挥发性气体生
6、成，或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确，B项错误；又因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，故D项正确。12B解析 温度不变K不变，加入NaOH，c(H)减小平衡右移，c(CH3COO)增大，A错；升高温度，平衡右移，c(H)增大，c(CH3COOH)减少，则值增大，B对；加少量冰醋酸，平衡右移，K不变，c(CH3COO)变大，值减小，C错；加CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡左移，K不变，即减小，D错。13D解析 溶液中
7、除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO和H的浓度也相等，B错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。14A解析 A项由于加入NaOH会减少H的物质的量，使平衡向右移动，A选项正确；B项由于加入NaHCO3会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2，B选项错误；C项由于加入CH3COOK会增加
8、CH3COO的物质的量，使电离平衡向左移动，C选项错误；D项由于加入Mg会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，D选项错误。15B解析 相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H)比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的c(H)大于105 mol/L，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H)无影响，故D错。16(1)(2)(3)(4)(5)解析 (1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，是强电解质；(2)是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质；(3)属于化合
9、物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质；(4)都是单质，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；(5)中均有能够自由移动的电子，中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导电。17(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)S2、CO、HCO、CH3COO解析 (1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其对应酸根离子结合H的能力越强，故结合H的能力由强到弱的顺序为S2、CO、HCO、CH3COO。18
10、(1)便于观察长导管中液面高度的变化 (2)醋酸 (3)盐酸(4)相同解析 盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸溶液中c(H)大，与等量的Zn粒反应时单位时间内放出热量多，产生的H2多，所以装置中气体压强大，长导管中液面上升的快，但最终温度下降且二者产生的H2的量相同，所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化，现象明显，装置A、B中用红墨水。19(1)都产生无色气泡a中反应速率较快盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H)大(2)大于等于反应开始时，盐酸溶液中所含H浓度较大，但二者所含H的总的物质的量相等，生成气体的体积相等。解
11、析 锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H发生置换反应产生H2，c(H)越大，产生H2的速率越快。而在分析产生H2的体积时，要注意醋酸的电离平衡的移动。反应开始时，醋酸产生H2的速率比盐酸慢，因Zn与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H反应，盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始物质的量浓度相同时，盐酸电离出的c(H)远大于醋酸电离出的c(H)。反应完毕后，两者产生H2的体积(标准状况)是相等的。因醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，Zn与H发生反应，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生H与Zn的反应，足量的Zn可使醋酸中的H全部电离出来与Zn反应生成H2，又因为n(H
12、Cl)n(CH3COOH)，因而最终产生H2的量相等。弱电解质的电离平衡 21A解析 弱电解质不完全电离，电离出的c(H)1 molL1，故A正确；D项中由于条件未知，无法比较。2D解析 醋酸稀释时，溶液中的c(CH3COO) 、c(H)、c(CH3COOH)均减小，由于KWHOH不变，故溶液中c(OH)始终保持增大趋势。3C解析 氨水中存在电离平衡：NH3H2O加NHOH，加入少量NH4Cl晶体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH) 减小，溶液碱性减弱，颜色变浅。4A解析 温度升高弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；金属电阻率增大，导电能力减弱；强电解质几乎无变化；故选A。5D解析 弱
13、电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是其他任意时刻的。弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响。同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性也越强。 对于某一特定弱电解质，温度越高，电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的，且差别很大。6A解析 CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，虽然电离度增大，但溶液中的H减小，OH增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体
14、时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，H减小，OH增大，pH增大7C解析 A组中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；D组中H2O能够微弱地电离：H2OH2O=H3OOH，具有微弱的导电性，故H2O是弱电解质。 8B解析 加水稀释，氨水的导电能力减弱，加少量氯化铵固体，导电能力增强，A项错误；加水稀释，氨水的电离程度增大，但是OH的浓度减小，所以pH会减小，加少量氯化铵固体，由于氯化铵溶解的铵根离子抑制一水合氨的电离，所以氨水电离程度减小，pH减小，B项正确，C项错误；温度不变，水的离子积保持不变，D项错误。9D解析 由题意可知，要
15、使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H)减小，而n(H)不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa，D项正确。10B解析 根据电离平衡常数可知酸性是CH3COOHH2CO3HCNHCO，由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，pH越大，A项错误；B中二者恰好反应，生成的NaCN水解，容易显碱性，B项正确；稀释是促进电离的，因此电离程度一直是增大的，pH是先减小后增大，C项错误；选项D中不符合电荷守恒，D项错误。11B解析 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，A项错误；醋酸的电离属于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，B项正确；加入水稀释，溶液中c(H)可能会减小，C项错误；加入少量CH3COONa固体，CH3COO浓度增大，平衡向逆移动，D项错误。12C解析 pH大小与H有关，pH大的H小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强说明H越大，A不对。电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越稀电离度越大，B错误