《山东省2013年6月普通高中学业水平测试化学试题(共8页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2013年6月普通高中学业水平测试化学试题(共8页).doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上山东省2013年6月普通高中学业水平测试化学试题本试题共分三卷，第卷为必修内容的选择题，共48分；第卷为必修内容的非选择题，共28分；第卷和第卷为全体考生必做题。第卷为选修内容的试题，每个模块24分；共六个模块，考生只能任选一个模块作答。请将第卷和第卷的答案答在答题纸上。考试结束，试题、答题纸和答题卡一并收回。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1我国政府实施了中国营养改善行动计划。其中为改善营养性贫血，常在酱
2、油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是A铜 B铁 C碘 D锌2海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是A海水中含有丰富的碘元素B使用蒸馏法可以将海水淡化C海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料3常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸4下列对16O和18O的说法中正确的是A它们是同一种原子 B原子核内的中子数相等C互为同素异形体 D互为同位素5下列气体的收集方法正确的是6下列变化需要加入还原剂才能实现的是AFeFe3 BHClCl2 CMnOMn2 DNH3NO7下列表示物质组成和结
3、构的化学用语正确的是A苯的结构简式：C6H6 BH2O的结构式：HOHC葡萄糖的化学式：C12H22O11 D14C的原子结构示意图：8下列叙述中，不正确的是A漂白粉的有效成分是氯化钠B氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C晶体硅是制造半导体的常用材料D石英的主要成分是二氧化硅9生活中的一些问题常常涉及到有机化学知识。下列叙述中正确的是A大米中的淀粉一经水解就酿成了酒B棉花和蚕丝的主要成分均为纤维素C有甜味的物质都是糖类D灼烧鸡蛋清产生烧焦羽毛的气味10下列离子方程式书写正确的是A钠与水反应：NaH2O=NaOHO2B氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3C氯化铝溶液中加入足量的
4、氨水：Al33OH=Al(OH)3D碳酸钙与稀盐酸反应：CO2H=CO2H2O11下列关于化学反应中能量变化的说法错误的是A化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B化学反应中有物质变化也有能量变化C化学反应中的能量变化全部是热量变化D燃烧反应都是放热反应12下列说法中正确的是A物质的量的单位是摩尔BMg的摩尔质量为24gC1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD将1 moI NaCl晶体加入到1 L水中，得到NaCl溶液物质的量浓度是l molL113下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是原子序数为7的元素最高化合价为3；A族元素是同周期中非金属性最强的元素；原子序数为11的元
5、素位于元素周期表的第三周期 A族A B C D14可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，下列说法正确的是A反应停止了 B正反应速率与逆反应速率均为零C反应物浓度和生成物浓度相等 D正反应速率和逆反应速率相等15.关于如图所示装置的叙述，正确的是AZn为负极，Cu为正极 B电子从铜片经外电路流向锌片C负极反应为：Cu2eCu2D该装置能将电能转化为化学能16下列实验操作中错误的是A蒸馏时，冷水从冷凝管的下端进入B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以手持试管给固体或液体加热第卷(非选择题共52分)【必做部分】二、非选择题(本题包
6、括6小题，共52分)17(6分)A、B、C、D为常见的有机物。工业上通过乙烯与水反应制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：(1)A的俗称为_， B的名称为_。(2)乙烯的结构简式为_。(3)写出A与C发生酯化反应的化学方程式_。18(6分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C是红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出A和C的化学式：A _，C_。(2)在上图DB的过程中，D表现出强_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)写出CD转化的化学方程式_。19(8分)下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：(1)
7、的元素符号为_，的原子结构示意图为_。(2)元素、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_(填化学式)。(3)写出和元素的最高价氧化物对应水化物混合后充分反应的化学方程式_。20(8分)某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。(1)若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有_和_的洗气瓶。(2)实验室中若无MnO2，可用固体KMnO4代替，发生下列反应：2KMnO416HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2O，则可选择的气体发生装置是(填序号)_。(3)某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的
8、烧杯中加入适量的水溶解；将所得的混合液_，该操作所用玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯等；洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将第步操作所得液体_得到KCl固体。【选做部分】模块A 化学反应原理(选修模块)(24分)21(12分)下列物质a.H2ObNaHCO3cSO2d冰醋酸(1)属于非电解质的是_(填序号)。(2)NaHCO3是一种_(填“强”或“弱”)电解质；写出HCO水解的离子方程式_；常温下，0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO、H2CO3、CO四种微粒的浓度由大到小的顺序为_。(3)醋酸是一种弱电解质。某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，稀释过程中溶液的
9、pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则曲线_(填“”或“”)为醋酸稀释的图像，b点酸溶液的导电性比a点酸溶液的导电性(填“强”或“弱”)。22(12分)甲醇(CH3OH)可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：请回答下列问题：(1)在一定条件下反应室中发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0。将1 molCH4和2 mol H2O通入反应室(设反应室容积为10 L)，10 min末有0.1 mol CO生成，则10min内反应的平均速率v(CO)_molL1min1。(2)在容积不变的条件下，不能说明反应室中的反应已达平衡状态的是_(选填字母标号)；ACO的物
10、质的量不再改变 B容器内的压强保持不变CCH4的消耗速率与生成速率相等 D容器内的密度保持不变(3)在容积为1 L反应室中充入 1 mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应，生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为K_。(4)右图是利用甲醇燃料电池电解100 mL 2 moIL1的氯化铜溶液的装置示意图：电解一段时间后发现a电极有固体析出，则a电极应为电解池的_极(填“阳”或“阴”)；则b电极应连接燃料电池的极(填“正”或“负”)。(5)已知在常温下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1
11、456 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1则CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(I)H_。模块B化学与生活(选修模块)(24分)21(12分)(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60 mg的维生素C。下列物质中含有丰富维生素C的是_(填字母)。A牛肉 B草莓 C鸡蛋青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是_(填名称)。蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_。(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使
12、用材料可以改善我们的生活。居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是_(填字母)。A酒精 B蔗糖 C甲醛金属制品保存不妥当，容易发生腐蚀，金属腐蚀的本质是_。(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为_。22(12分)化学无处不在，它渗透到我们生活的各个方面。(1)下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是_(填字母)。A将废弃物焚烧B将废弃物填埋于土壤中C将废弃物倾倒在海洋中D将废弃物加工成防水材料或汽
13、油，变废为宝(2)维生素C可溶于水，溶液呈酸性，有还原性，其结构如下图所示。关于维生素C的叙述错误的是_(填字母)。A维生素C是有机物B在维生素C溶液中滴入石蕊试液显蓝色C新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多D维生素C在溶液中或受热时容易被氧化(3)淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子化合物的是_。(4)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于_ 材料(选填“合金”或“复合”)。(5)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。引起温室效应的主要物质是_；以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是_。模块C 化学与技术(选修模块)(24分)21(12分)以下是与绿色化学、环
14、境保护和人类健康息息相关的三个主题，请回答：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)_。A. CH2=CH2HClCH3CH2ClBCH3CH2OHHClCH3CH2ClH2OCCH3CH3ClCH3CH2ClHClDCH2=CHClH2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的属于_反应(填反应类型)。(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2、NO和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式_，并说明该方法的优点_。(3)下图为某饮用水厂从天然
15、水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：活性炭的作用是_；O3消毒的优点是_。22(12分)如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述信息，结合铝生产的流程图解答下列问题：(1)工业冶炼金属铝用的铝土矿的主要成分是_(填化学式)。电解铝的阳极材料是_(填物质名称)。(2)氧化铝熔点高达2 05 0 ，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_。(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是_(用化学方程式表示)。(4)工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式为_，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化
16、物，一个用氧化物_。模块D 物质结构与性质(选修模块)(24分)21(12分)X、Y、Z、L、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，Q是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：(1)Z原子核外有_种运动状态不同的电子，Q在元素周期表中的位置为_；(2)Y、Z、Q三种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)，比较L、Q元素的简单离子半径的大小_(用离子符号表示)；(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。22(12分)有A、B、C、D四种原子序数
17、依次增大的短周期元素。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D的价电子数为2。则：(1)基态D原子的电子排布式_；(2)A的单质分子中有_个键，_个键；(3)A、B、C三元素电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。(4)A的最简单氢化物分子中，A原子轨道的杂化类型是_。模块E有机化学基础(选修模块)(24分)21(12分)有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，基结构简式如下图所示。(1)C中的含氧官能团名称是_。(2)AC的反应类型是_；AD中互为同分异构体的是_。(3)由A生成B的化学方程式
18、是_。(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 _。22(12分)烃A 2.9 g完全燃烧生成8.8 gCO2和4.5 gH2O，它的一氯取代产物B和C分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物D。请根据下图所示各有机物之间的转化关系填空：(1)A的分子式为_；(2)结构简式： C_， E_；(3)BD、GH的反应类型依次是_、_；(4)FG发生反应的化学方程式_。模块F 实验化学(选修模块)(24分)21(12分)下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：(1)写出带标号仪器的名称： _，_。(2)在实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_(填序号，下同)，反应的化学方程式
19、是_。(3)E装置可用来测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_，植物油上方原有的空气对实验结果_(填“有”或“没有”)影响。22(12分)为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是取第步后的上层清液12滴于点滴板上，再滴入12滴_溶液，若溶液未变浑浊则表明BaCl2已过量；(2)第步中，相关的离子方程式是_；(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是因为在此酸度下会有部分沉淀_，从而影响制得精盐的纯度；(4)为检验精盐纯度，需配制100 mL 0.2 moIL1 NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。专心-专注-专业