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1、有机化学方程式总结有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH点燃4+2O2甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。CO2+2H2O（2）取代反应一氯甲烷：CH光4+Cl2二氯甲烷：CHCl+Cl光CH3Cl+HCl32三氯甲烷：CH光CH2Cl2+HCl2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl光3+Cl2CCl42.乙烯+HCl乙烯的制取：CHCH浓硫酸32OH170H2C=CH2+H2O烯烃通式：CnH2n（1）氧化反应高温乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2乙烯可以使酸性高锰酸钾
2、溶液褪色，发生氧化反应。O（2）加成反应与溴水加成：H2C=CH2+Br2与氢气加成：H催化剂CH2BrCH2Br2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HClCH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：nH一定条件2C=CH2CH2CH23.乙炔n乙炔的制取：CaC2+2H2OHCCH+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC点燃CH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：HCCH+Br2HC=CHBrBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2与氢
3、气加成：HCCH+H2与氯化氢加成：HCCH+HClH2C=CH2催化剂CH2=CHCl（3）聚合反应Cl一定条件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl一定条件CH2CHn乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCH4.苯CH=CHn苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C+15O点燃6H6212CO2+6H2O图1乙烯的制取图2乙炔的制取苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应苯与溴反应FeBr+Br2+HBr（溴苯）硝化反应浓H2SO4NO2+HONO260+H2O（硝基苯）（3）加成反应催化剂+3H2（环己烷）。二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别
4、卤代烃通式RX代表性物质溴乙烷C2H5Br分子结构特点主要化学性质CX键有极1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反性，易断裂应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇ROH乙醇C2H5OH有CO键和O1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.H氧化反应：O2：键，有极性；生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：OH与链烃基直接140：乙醚；170：乙烯；4.酯化反相连应。酚苯酚OHOH直接与苯环相连1.弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质醛O|RCH羧酸O|RCOH酯O|RCO
5、R5.甲苯-2-乙醛O|CH3CHC=O双键有极1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加性，成，生成乙醇；具有不饱和性2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。乙酸O|CH3COH能够电离，产生H+乙酸乙酯分子中RCO和ORCH3COOC2H5之间容易断裂受C=O影响，O1.具有酸的通性；H2.酯化反应：与醇反应生成酯。水解反应：生成相应的羧酸和醇（1）氧化反应甲苯的燃烧：C点燃7H8+9O27CO2+4H2甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。O（2）取代反应CH|3CH3浓硫酸|ON+3HNONO322+3H2O|NO2甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯
6、，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。6.溴乙烷（1）取代反应溴乙烷的水解：CBr+H2H52OC2H5（2）消去反应OH+HBr溴乙烷与NaOH溶液反应：CH醇3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）（2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH催化剂3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醛）（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
7、2C2H5OH浓硫酸C2H5OC2H5+H2O（乙醚）8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点14043，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性OH+NaOHONa+H2O（苯酚钠）苯酚钠与CO2反应：ONa+CO+HOH22O+NaHCO3（2）取代反应OH|OH+3BrBrBr2+3HBr|（三溴苯酚）Br（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。-3-9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。O（1）加成反应|催化剂乙醛与氢气反应：CH3CH+H2CH3CH
8、2OHO（2）氧化反应|乙醛与氧气反应：2CH3CH+O22CH3COOH（乙酸）乙醛的银镜反应：催化剂CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+NH+4AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOH（2）酯化反应CH3COO+H-
9、+O|浓硫酸CH3COH+C2H5OHCH3COC2H5+H2O（乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（1）水解反应无机酸CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH（2）中和反应CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH附加：烃的衍生物的转化卤代烃RX水解加消去成水解酯化酯化氧化醇ROH消去还原醛RCHO氧化羧酸RCOOH水解酯RCOOR加成不饱和烃高中有机化学规律小结1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体
10、溶解度的测定凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（5060）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有
11、羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发生水解
12、反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙
13、酸等。16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2KMnO4酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘单质变蓝色。5蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应扩展阅读：有机化学方程式总结有机化学基础方程式归纳请大家注意方程式的反应条件、一些结构简式的书写形式、和气体、沉淀等符号！取代反应1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.112.13.14.15.16.17.18.19.20.加成反应21.+Br222.+H223.24.25.26.27.28.29.30.31.32.消去反应33.34.35.36.氧化反应37.38.39.40.41.42.43.4还原反应44.45.46.47.加聚反应48.49.50.51.52.53.缩聚反应54.55.56.57.第 7 页 共 7 页