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1、高中化学易错知识点归纳高中化学易错知识点归纳A.胶头滴管使用时必须高于试管口.这是错的!这个看法是不全面的,在某些特殊的条件下,比如必须避免过多的空气杂质混入的实验中,是不需要使胶头滴管高出试管口的.这种例子在高中的实验中出现了一个,就是Fe(OH)2的制取实验,为了看到清晰的白色絮状沉淀,往往是把胶头滴管深入到液面下.B.硝酸根离子一定显示氧化性.这是错的!其实NO3-只在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的.比如问到NO3-是否可以与硫离子共存时,答案是肯定的.C.白磷和红磷都不溶解于水,而溶解于CS2中.这是错的!事实上,红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理
2、性质)显示与白磷不同,比如在溶解于有机溶剂的方面,在毒性方面,在保管方面等.红磷是不溶解于CS2的.D.放热反应一定要在低温下进行,吸热反应则必须加热.这是错的!一个合适的温度取决于很多因素,第一是性价比,第二是催化效率,第三是操作难度,第四是反应的吸热与放热.其中,比较重要的是性价比和催化效率,而放热的与否往往不是考虑的对象.在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取,N2和O2的反应是个放热反应,但是由于催化剂活性的考虑,还是选择了500度作为生产温度.E.一定要更强的酸(碱)才可以制取较弱的酸(碱).这是错的!在温度和压强发生改变时,这种事情并不是如此,比如强挥发性酸的制取往往是利用难挥
3、发性酸,而不是考虑酸的强弱.如果在常温常压的条件下,也不一定如此.在反应中如果出现沉淀或者其他的现象,往往会影响到这一规律.比如强碱中互相制取的一个最显著的例子,Ca(OH)2制取NaOH.F.一定要金属性强的才可以置换出金属性弱的.这是错的!如果是在溶液和常温的平等条件下,这个规律往往成立.但是如果金属的状态发生了改变,这个规律就不适用了.最明显的例子就是最强金属铯Cs的制取,是在稀有气体的保护下用Mg从CsCl中置换出来的.G.所有的水解沉淀没什么太大的区别.这是错的!水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制,Fe3+的水解在pH=45时可以稳定存在,而Fe2+与Cu2+则不行.这也解释了为
4、什么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区,就是溶液中的难溶物就是沉淀,然而很多时候有溶胶的出现),而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显.H.Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂.这是错的!其实在这个反应中,省略掉了两分子的水,而生成的氢气,正是来源于水中,而不是NaOH,所以NaOH只是起到一个碱性环境的作用.这个知识点可以继续拓展到第三周期元素与NaOH的反应中.这样就要再次考虑了,(这些反应的氧化剂或者还原剂到底是什么,我还没怎么确定,请大家补充完整.),依次是Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl.I.只要有淡黄色沉淀就是AgBr,
5、只要有红色沉淀就是Fe(OH)3,只要有绿色物质就是Fe2+离子的存在,只要有紫色溶液就一定是高锰酸钾.依此类推.这是错的!黄色沉淀有可能是S/Ag3PO4/金子(比如在王水中置换出来的)/TNT,而红色沉淀有可能是Cu2O/铜单质/HgO,绿色物质可能是铜绿(就是碱式碳酸铜),紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液.J.产生CO2的物质中一定要含有CO3根离子的存在,有Pb离子的一定是NO3-盐.这是错的!因为你往往在做似乎只有无机物的反应题中忽略掉了有机物的存在,比如草酸和醋酸,而这些有机物质往往体现出与无机物类似的性质.大家总是忽略掉了有机和无机相互连接的路径,除了刚才所将的那些有机酸,还有比
6、如电石产生乙炔的反应,无机酸制取酯的反应,总是让人忽略掉.K.将Li用煤油液封保存,液Br保存必须干燥无水.这是错的!Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蜡的密封下了.而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的,目的是为了防止溴的挥发.L.常温下,纯磷酸和SO3都是液体.这是错的!常温下,纯磷酸与SO3都是晶体的形态出现.不是所有的酸不是液态就是气态的,固态纯在的纯酸其实是很经常看见的.M.排液体法=排水法,排气法=排空气法.这是错的!第一个大家比较不会怎么犯错误,大家经常见到比如排饱和食盐水法,排有机溶剂法都是第一个的体现.关键是第二个,大家比较不熟悉,我这举个例子,就是NO的收集(NO
7、=28趋近于29).很多同学认为NO不能用排气法收集,其实不然,在制取干燥的NO十常常采用排CO2气体的方法,简单而实效.扩展阅读：高中化学复习重要知识点及易错点详细总结(全)高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(S
8、O4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气
9、（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛
10、：甲醛HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕
11、色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr
12、浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.80C）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在C
13、l2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、
14、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。空气红褐色Fe(OH)319特征反应现象：白色沉淀Fe(OH)220浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）2+3+2+22有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3
15、、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂甲基橙酚酞石蕊3.1红色8.0无色5.1红色PH的变色范围3.14.4橙色8.010.0浅红色5.18.0紫色4.4黄色10.0红色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子
16、方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的
17、反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依
18、据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是
19、否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。2。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙
20、酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛
21、、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3反应式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土
22、壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机
23、反应中的特征反应1与碱反应产生气体（2）铵盐：NH4NH碱33Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体2Na2H2O2NaOHH2（1）单质2F22H2O4HFO2Al、SiOHH2单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2H2OSi2NaOHH2ONa2SiO32H22Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgOH22NH3（2）化合物Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC22H2OCaOH2C2H25强烈双水解H2O2CO3HCO3CO2AlOH32H2O3Al与SHSH2SAlOH3H2OAlOH3A
24、lO236既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与Na2O2反应CO2O2Na2CO3HO2O2NaOH82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解H2O电解H2O2电解AlO2Al2O3熔融电解NaCl溶液NaOHCl2H210铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O311Al3+Al(OH)3AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O1.金属盐金属盐13置换反应：（1）金属金属2.铝热反应H或H2OH2活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属非金属点燃
25、2MgCO22MgOC2F22H2O4HFO2高温2CSiO2Si2CO（3）非金属非金属高温COH2CH2OCl2(Br2、I2)H2SS2HCl（HBr、HI）高温（4）非金属金属金属H2OH2金属氧化物高温金属CO2C金属氧化物催化剂14、一些特殊的反应类型：化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2
26、、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3(NH4)2CO3NH3CO2H2O（1）铵盐NH4HSO3(NH4)2SO3NH3SO2H2ONH3H2SNH4HS(NH4)2S2CuO4NO2O22Cu(NO3)2（2）硝酸盐2Ag2NO2O22AgNO316特征网络：（1）ABCD(酸或碱)4O2O2H2ONONO2HNO3NH（气体）3H2SO4H2S（气体）SO2SO3H2CO3C（固体）COCO2O2O2H2OO2O2H2OO2O2H2ONa（固体）Na2ONa2O2NaOH强酸气体B（2）A强碱气体CO2O2H2OA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO
27、3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:2KClO322KCl3O2MnO，22H2O22H2OO2MnO2SO2O22SO34NH3催化剂，5O24NO6H2O2催化剂，N23H2NH催化剂，317.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），ANaNO3，
28、KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2CD：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）
29、SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。ABC还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。CDE：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+
30、H2O高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2-SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.4条件不同，生成物则不同点燃点燃1、2P3Cl2=2PCl3(Cl2不足)；2P5Cl2=2PCl5(Cl2充足)点燃点燃2、2H2S3O2=2H2O2SO2(O2充足)；2H2SO2=2H2O2S(O2不充足)缓慢氧化点燃3、4NaO2=2Na2O2NaO2=Na2O2CO2适量4、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HC
31、O3)2点燃点燃5、CO2=CO2(O2充足)；2CO2=2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)Fe不足10、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFe过量Fe4HNO3(热、浓)=
32、Fe(NO3)22NO22H2OFe不足Fe过量11、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2OH2SO412、C2H5OH浓H2SO4CH2=CH2H2OC2H5OHHOC2H5浓C2H5OC2H5H2O冷、稀4170140FeCl13、Cl2HClClCl光3Cl2ClCl（六氯环已烷）lClClH2O醇14、C2H5ClNaOHC2H5OHNaClC2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3八、离子共存问题离子在溶
33、液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如
34、：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3
35、+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧
36、化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-O
37、H-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。-错误！未找到引用源。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水-电离出的H或OH=-a110mol/L(a7或a错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少
38、量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则，“液体后加”原则。5先验气密性(装入药口前进行)原则。6后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2
39、：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液
40、等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体十四、比较金属性强弱的依据1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，
41、从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。点燃6、其他，例：2CuS=Cu2SCuCl2=CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1“10电子”的微粒：一核10电子的二核10电子的三核10电子的四核10电子的五核10电子的分子NeHFH2ONH3CH4离子N、O、F、Na+
42、、Mg2+、Al3+OH、NH2H3O+NH4+32“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。十八、各种“水”汇集1纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH)苏打
43、水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3化学变化不可逆可逆化合作用SO2吸附作用活性炭物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2二十、各种“气”汇集1无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
44、液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸：N
45、a2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量NeCaCO3FeCuOAr202*0KHCO356CaO80SO340CaHFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgONaOHN2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OHCOH3PO4N2OCuBr2HCOOCH31常用相对分子质量Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：1802常用换算5.6L0.25
46、mol2.8L0.125mol15.68L0.7mol20.16L0.9mol16.8L0.75mol二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、CC、C=O。OO（CO和COH中的C=O双键不发生加成）OOH2、能与NaOH反应的：COOH、CO。3、能与NaHCO3反应的：COOHOH4、能与Na反应的：COOH、OH5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RCHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸
47、性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CHC=CH2（二）无机12价硫（H2S及硫化物）；CH324价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；32价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3变色2FeI23Br22
48、FeBr32I2H2O4Zn、Mg等单质如MgBr2=MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)51价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH等强碱：Br22OH=BrBrOH2O7AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6煤产品（煤焦油）；7天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机12价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；24价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3双氧水（H2O2，其中氧为1价）9、最简式相同的有机物2CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同