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1、2019-2020学年九年级化学上册 课题3 离子学案 人教新课标版一 学习目标1、 初步了解核外电子是分层排布的；2、 了解原子结构示意图的涵义；了解离子的形成过程。二 自主学习 1、阅读课本第一自然段内容，总结核外电子运动的特点和排布特点。 2、原子结构示意图中有五个要素：圆圈表示 、圆圈内+表示 、数字表示 、弧线表示 、弧线上的数字表示 。 思考：根据右图钠原子的原子结构示意图说出各个部分的含义。讨论：要画出一种原子的原子结构示意图需要知道什么条件？巩固练习：画出下列原子的原子结构示意图，并说出各个部分所表示的意义。、氧原子 、氯原子、镁原子三 合作探究1请同学们画出118号元素的原子
2、结构示意图1H23456789101112131415161718（1）通过你的观察，你会发现图中的排列有一定的规律，如：同一行中从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到那些规律？试写出其中一个： （2）认真观察，请找出其中的金属元素、非金属元素和稀有气体元素，并讨论他们的结构有什么规律？讨论：完成下表最外层电子数化学性质得失电子趋势稀有气体素金属元素非金属元素填空： 元素的化学性质主要决定于原子的 ；相对稳定结构指 。2.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是A.和 B.和 C.和 D.和3.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于同
3、种元素的为 。4、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： 上述粒子中，属于同一种元素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，属于原子的是 。电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。四 自我挑战1、原子变成离子，一定发生变化的是A. 核外电子的排布 B. 原子的核电荷数 C. 相对原子质量D. 电子层数2、根据钠原子的结构示意图 ，不能确定的是A. 元素种类 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数 3、某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是A. 原子的核内质子数为16 B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电
4、子数为6 D. 属于金属元素4、核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是A. 原子B. 分子C. 阴离子D. 阳离子5、下列说法正确的是A. 分子是保持物质性质的一种粒子B. 原子是不能再分的粒子C. 离子是带电荷的原子或原子团 D. 不同种离子的核外电子数一定不相同6、下列微粒结构示意图，表示阴离子的是 7、已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。（1）x的值为_。 （2）溴元素的化学性质与下图中_（填序号）元素的化学性质最相似。 8、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：（1）第17号元素的名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：原子序数与原子核电荷数在数值上相等； ； ； 。例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。判断下列是原子结构图、离子结构图？第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。