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1、2019年(秋)九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案 （新版）沪教版 课 题第二节 金属矿物 铁的冶炼课 型实验探究课 时第1课时教学目标1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。4、感受合金的广泛用途、特殊的性质教学重点1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。教学难点能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。课前准备仪器：铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导气管、药品：一氧化碳、澄清石灰水等教学过程：
2、创设情景大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？介 绍金属的冶炼、我国的大型铁矿。提 问如何才能将氧化铁转化为铁呢？讨 论你能想出那些方法？方法：；理由：观察思考看实验录象。交流实验1、反应的化学方程式3CO+2Fe2O34Fe+3CO2（1）现象：红棕色的固体变成黑色；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。（2）处理尾气的其他方法：点燃或收集。（3）操作顺序：开始时：先通入一氧化碳赶出装置内的空气，后点酒精灯加热；否则，可能出现爆炸现象。结束时：先熄灭酒精灯，继续能入一氧化碳直装置冷却到室温时再停止通一氧化碳；否则，生成的铁会被空气中的氧气所氧化。（4）金属的氧化与还原金属的氧化：结合氧
3、。金属的还原：失去氧。创设情景工业上如何实现这一反应呢？观察思考看实验录象。提 问你还知道其他的冶炼方法吗？介 绍电解法。交流讨论书 121页计算题。提高要求现有800吨含氧化铁80的赤铁矿石，可炼出含杂质3的生铁多少吨？小 结不纯物质参加化学反应的计算方法本节小结1、炼铁的原理。2、不纯物质参加化学反应的计算方法。巩固练习钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85的赤铁矿1000t准备用这些铁矿石炼取含杂质3的生铁。 (1)如图所示请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。(2）请利用化学方程式计算生铁的质量。 (计算结果保留整数)布置作业：教后记课 题第二节 金属矿物 铁的冶炼课 型互动课课 时第2课
4、时教学目标1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。4、感受合金的广泛用途、特殊的性质教学重点1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。教学难点能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。课前准备保险丝少量（武德合金）教学过程：复 习以赤铁矿为例用化学方程式表示炼铁的原理.学生板演二、生铁和钢情景引入炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范围不广，人们是怎么将生铁转变为钢的？阅 读120页内容。讨论交流生铁炼钢的原理将过多
5、的碳、硅以及硫和磷经反应后形成炉渣或气体而被除去。介 绍我国钢产量的变化。从2002年，我国多年保持世界第一。学生讨论121页图。归纳钢铁的重要用途。情景引入我们身边的金属制品都是纯金属吗？讨 论下列场合需要什么样的金属？ 灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？阅读讨论合金的形成。三、合金1、定义：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。这里的“金属特性”主要指金属的某些共同的物理性质，如光泽、延展性、硬度、导电性、导热性等方面的性质。活动探究合金的硬度与熔点和组成金属的关系。师生整理合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。交流讨论一些常见合金的特
6、性和用途。教师介绍几种合金。如不锈钢、形状记忆合金、高温合金、储氢合金等学生练习1某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的( )A实验 B假设 C观察 D做结论2钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，利用钛合金这一特性可以 ( ) A制造船舶 B制保险丝 C制人造骨 D制造飞机3不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高等优良的性能。根据它的主要性能，下列用途中不切实际的是( ) A医疗器械 B做保险丝 C炊具 D容器四、比较生铁与钢的组成：含碳量不同本节小结1、生铁与钢；2、合金的有关知识。布置作业：教后记