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1、精品名师归纳总结第一讲钠及其重要化合物1. 明白钠及其重要化合物的制备方法。2. 把握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。钠的性质及应用 学问梳理 1. 钠的物理性质颜色熔点硬度导电、导热性密度H 2O 钠 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结银白色低小良好2. 钠的化学性质(1) 主要化学性质 填化学方程式 常温： 4Na O2=2Na2O 煤油可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与非金属单质反应O2点燃点燃： 2Na O2=Na2O2点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2： 2Na Cl 2=2NaClNa与水反应： 2Na 2H 2O=2Na
2、OH H 2与酸 如HCl 反应： 2Na 2HCl=2NaCl H 2 与盐溶液 如 CuSO4溶液 反应： 2Na CuSO42H 2O=CuOH 2 Na2SO4 H2(2) 钠与含有酚酞的水溶液反应的试验现象及说明3. 钠的储存试验室中通常将少量钠储存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 钠的用途熔融(1) 工业上用钠作强复原剂，用于冶炼金属，如4Na TiCl 4=Ti 4NaCl。(2) Na-K 合金 液态 用作原子反应堆的导热剂。3高压钠灯。 自我检测 21. 判定正误 正确的打“”，错误的打“” 。可编辑资料
3、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结12021高考江苏卷 钠与水反应的离子方程式：Na 2HO=Na 2OH H2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 钠是银白色金属，熔点低，硬度大。(3) 在氧气中加热时，金属钠猛烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2。(4) 金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后猛烈燃烧，产生黄色火焰。(5) 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(6) 钠外表自然形成的氧化层能够爱惜内层金属不被空气氧化。 7金属钠具有强复原性，可与TiCl 4 溶液反应制取金属Ti。答案： 12 3 456 72. 2021 宿迁高三模拟 在争论金属钠
4、与水反应的试验中，以下依据试验现象得出的结论不正确的选项是 A 将一小块 Na 投入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水小B. 将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na 没有 Cu 活泼D点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2 生成解析： 选 C。钠比铜要活泼，将一小块Na 投入 CuSO4 溶液中，钠第一与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C 错误。1. 钠性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电。遇氧产物变，遇氯生白烟。遇水记五点，浮熔游响红。
5、遇酸酸优先，遇盐水在前。2. 1 钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2不管生成氧化钠仍是过氧化钠，金属钠失电子均变为1 价的阳离子， 因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。2021 最新改编题 将金属钠放入盛有以下溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 MgSO 4 溶液 NaHCO 3 溶液Na2SO4 溶液饱和澄清石灰水 CaHCO 32 溶液 FeCl3 溶液 NH 4Cl 溶液A B C. D 全部22 解析 金属钠先与水发生反应：2Na 2H O=2NaOH H ，中Mg 2 2OH =MgOH 2 。
6、中NaHCO 3 NaOH=Na 2CO 3 H 2O ，生成的Na 2CO 3 溶解度大于NaHCO 3，故不会产生沉淀。中Na 2SO4 与 NaOH 不反应，没有沉淀生成。 中反应消耗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水，溶液温度上升， CaOH 222 HCO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的溶解度降低，析出CaOH沉淀。 中 Ca3 OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结=CaCO3 HO。 中 Fe3 3OH 。 中只产愤慨体，没有沉淀生成。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2答案 C=FeOH 3可编辑资料 - - -
7、欢迎下载精品名师归纳总结(1) 将一小块钠投入CuSO4 溶液中，产生的现象如何？写出分步反应的离子方程式及总的离子方程式。(2) 金属钠是否确定无法置换出CuSO4 中的铜？假设要使金属钠置换出CuSO4 中的铜， 应当在什么条件下进行？答案：1产愤慨泡和蓝色絮状沉淀。 离子方程式为 2Na 2H2O=2Na 2OH H2、Cu=2NaCu2 2OH =CuOH 2。 2Na 2H2O2 CuOH 2 H 2。2金属钠置换出 CuSO4 溶液中的铜的阻碍在于水，假设用金属钠与熔融硫酸铜反应， 可以置换出金属铜。1. 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2. 金属钠与溶液反应现象分析的思维模板(
8、1) 共性：由于钠与水的反应属于猛烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生，浮： 钠浮在液面上。 熔：钠熔化成光亮的小球。 游：在液面上不停的游动直至反应完。响：反应中不停的发出“ 嘶嘶” 的响声。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H 浓度较大，反应比钠与水的反应猛烈， 最终钠可能在液面上发生燃烧。与盐溶液反应时， 仍可能会生成沉淀如难溶碱 、其他气体 NH 3等。题组一钠的性质1. 教材改编题 以下关于钠的表达中，正确的选项是 A 钠是金属元素，单质的熔点很高B钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C钠在盐酸中反
9、应与在水中反应猛烈程度应相同D. 钠与 FeSO4 溶液反应，可置换出单质铁解析： 选 B 。A 项，钠的熔点低于100 ，是熔点很低的金属。 B 项，钠在空气中可猛烈燃烧，生成过氧化钠。 C 项，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠在盐酸中反应比在水中反应更猛烈。 D 项，钠先与溶液中的水猛烈反应，置换出氢气，不能置换出FeSO4中的 Fe。2. 倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中心放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水， 马上倒扣上大烧杯， 发觉坩埚盖子内火星四溅， 烧杯内显现大量白烟， 以下说法错误的选项是A 水是钠与硫反应的催化剂B酚酞的水溶液可能变为红色C钠与硫的反
10、应是放热反应D滤纸逐步变黑解析： 选 A 。A 项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误。 B 项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液可能变为红色，正确。C 项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能连续反应，说明其为放热反应，正确。 D 项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。题组二钠与水反应的实质及试验探究3. 如图甲是演示金属钠与水的反应的重要试验，为收集检验气体产物，某爱好小组将甲装置改进成如下乙或丙，请依据要求答复以下问题。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 写出钠与水反应的离子方程式： 。(2)
11、按乙装置试验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，马上塞好胶塞，可观看到的现象是 填字母 。A 钠块始终保持在a 处，直至完全消逝B钠沉入 U 形管 b 处而后又慢慢浮到a 处C钠处于煤油和水的交界处上下浮动D随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来(3) 乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 。(4) 用乙装置试验， 点燃气体产物时， 是否需要检验纯度？ 填“是”或“否”。(5) 按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结以下两种情形收集产生的气体在相同条
12、件下体积的关系是用铝箔包住钠用铜箔包住钠 填字母 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大解析： 2因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层， 进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完， 反应过程中没有氧气，钠不行能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处上下浮动。 4 液体布满 U 形管，反应过程中只产生氢气，不行能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。5Na 和 H2O 反应产生 H2 的同时产生 NaOH ， NaOH 可以和 Al 发生反应 2Al 2NaOH 2
13、H 2O=2NaAlO 2 3H2 ，故用铝箔包住 Na 时产生的 H2 的体积较大。答案： 12Na 2H 2O=2Na 2OH H2 2CD3 储存反应过程中排出的水4否 5b 1钠与水、酸反应的实质都是与H 的反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 钠的密度小于水而大于煤油，当遇到考查钠的储存或钠在煤油和水的分界面处反应的问题时要留意这一点。(3) 假设涉及钠与盐酸反应产生氢气的运算问题时要留意产生氢气的量与盐酸无关，只用钠的物质的量运算即可。(4) 钠与盐溶液反应， 不能置换出盐中的金属， 因钠先与水反应， 然后再考虑生成的NaOH氧化钠和过氧化钠 学问梳理 1
14、氧化钠与过氧化钠的比较电子式NaO. 2NaNa O.O. 2Na与 H2O 反应的化学方程式Na 2O H2O=2NaOH2Na2O2 2H2O=4NaOH O2与 CO2 反应的化学方程式Na 2OCO 2= Na2CO32Na2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 4HCl=4NaCl Na2 O 2HCl=2NaCl H2O2H 2OO2氧化剂、 供氧剂、 漂白剂、 杀用途菌剂2O2 的强氧化性与复原性从元素化合价角度分析0Na2O2 的性质：1O2 表现为复原性Na 2O 21Na 2O2 的强氧化性失去电子，化合价上升 2表现为氧化性 O得到电子
15、，化合价降低试剂反应原理现象SO2 气体Na2O2 SO2 =Na2SO4是否能与盐进一步发生复分解反应。氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价 2. 1.化合物类型离子化合物离子化合物颜色状态白色固体淡黄色固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeCl2溶液Na2SO34Na2O2 4FeCl2 6H 2O=4FeOH 3 O28NaCl产愤慨泡和红褐色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2O2 Na 2SO3 H2O=Na 2SO4 2NaOH溶液氢硫酸Na 2O2 H 2S=S 2NaOH溶液变浑浊Na 2O2 与水反应生成 NaOH ，溶
16、液变红， Na2O2 的强氧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酚酞溶液化性又使溶液褪色先变红后褪色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结品红溶液Na2O2 的强氧化性使之褪色红色褪去(2) 遇 KMnO 4 等强氧化剂时，表现出复原性，氧化产物为O2。(3) 遇 CO 2、H 2O、H 就发生自身的氧化复原反应。 自我检测 1. 判定正误 正确的打“” ，错误的打“” 。12021 高考海南卷 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气。2氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物。 3氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。 41 mol Na 2O2 固体中含离子总数为4NA。(5) Na 2O
17、2 溶于水产生 O2 的离子方程式为 Na2O2H 2O=2Na 2OH O2。 (6) Na 2O2 、Na2O 组成元素相同，与CO 2 反应产物也相同。 7Na 2O2 与 H 2O 反应时， Na2O2 既是复原剂又是氧化剂。 答案： 12 3 456 72. 教材改编题 以下对过氧化钠的表达中，正确的选项是 A 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C2021 高考江苏卷 Na 2O2 吸取 CO 2 产生 O2，因此可用于呼吸面具供氧剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂解析： 选 C。A 项，过氧化钠能
18、与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物。B项，过氧化钠能与水反应，但生成氧气，引入杂质，所以过氧化钠不能作气体的干燥剂。D项，过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结.(1) Na 2O2 的电子式为 Na O.2ONa.， 2O2 是个原子团，是一个整体。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) Na 2O2 与 H 2O、CO2 的反应都是 Na2O2 自身的氧化复原反应，在反应中H 2O、CO 2 既不是氧化剂，也不是复原剂。(3) Na 2O2 强氧化性的五个表现往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1
19、 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，就甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小次序是 A 甲乙丙丁B 丁甲乙丙C甲丁乙丙D 丁甲乙丙解析 1甲、丁相比甲： Na NaOH ，消耗 H 2O，溶剂削减。丁： NaOH 无反应，溶剂不变。 故 NaOH 的质量分数：甲丁。2乙、丙相比可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2 O乙： 2Na2O 4NaOHH 2O丙： 2Na2O24NaOH O2故乙、丙溶液完全等同。生成 NaOH 的量相等、消耗H 2O的量相等，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3乙、丙与甲相比甲：
20、 Na，乙： Na2O，丙： Na2O2 。由它们的物质的量相等时，甲Na 所得 NaOH 是乙、丙 Na 2O、Na2O2所得 NaOH 的物1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质的量的，它们所消耗的水的量相等，故溶剂的量相等，因此甲溶液中NaOH 的质量分数2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结比乙、丙小。答案 B某溶液中含有HCO 2 23 、SO3 、CO 3 、CH 3COO4 种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是假设溶液体积无变化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A CH 3COO32 B SO2可编辑
21、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CCO 3 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析： 选 A 。 Na2222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结小，CO 2O 与水反应生成 NaOH ，HCO 3 OH2=CO3 HO， HCO 3 浓度减浓度几乎不变。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 浓度增大。 SO3 具有复原性， 被 Na2O2 氧化， 浓度减小。 CH 3COO题组一过氧化钠的性质及应用1. 以下有关 Na2O2 的说法不正确的选项是A 向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉猛烈燃烧起来，说明Na 2O2 与H2O
22、 反应放热且有氧气生成B. Na 2O2 与 CO 2 反应时有单质O2 生成，该反应属于置换反应C. Na 2O2 在空气中久置变白，涉及的氧化复原反应中，Na2O2 既是氧化剂，又是复原剂D. Na2O2 粉末加入 CaHCO 32 溶液中，会产愤慨体和浑浊解析： 选 B 。A 项，燃烧的条件是到达着火点和具有助燃物质。B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义。C 项， Na2O2 与 CO2、H2O 的反应都是 Na2O2 自身的氧化复原反应。 D 项，Na 2O2 先和水反应生成 O2 和 NaOH ，NaOH 再与 CaHCO 3 2 反应产生CaCO3 沉淀。题组二N
23、a2O2 与 H 2O、 CO2 反应的定量关系2. 200 时， 11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g，就原混合气体的总物质的量是A 0.125 molB 0.25 molC0.5 molD 1 mol解析： 选 C。依据质量守恒定律可知，生成O2 的质量为 11.6 g3.6 g 8 g， nO 28 g 1 0.25 mol ，依据 Na2O2 与 H2Og 、CO2 反应的物质的量的关系可知CO2 和 H 2Og32 g mol的物质的量之和为0.25 mol 2 0.5 mol 。3. 在密闭容器中充入 CO2、CO 、CH
24、 4 的混合气体共 m g，假设加入足量 Na 2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 m g，就 CO 2 与 CH 4 的体积比为 A 3 1B 2 1C1 1D 任意比点燃解析： 选 C。2CO O2=2CO22Na2 O2 2CO2=2Na2CO3 O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 得： Na2O2 CO=Na 2CO3虚拟的反应 即 CO 可被 Na 2O2 完全吸取点燃2H2O2=2H2O2Na2 O2 2H 2O=4NaOH O2 2得： Na2O2 H2 =2NaOH 虚拟的反应 即 H2 可被 Na2O2 完全吸取由于 CO 完全
25、被吸取， 当 CO 2、CH4 的体积比符合 11 时，相当于 2CO2H2，可被 Na2O2完全吸取。1. Na2O2 与 CO2、H 2O 反应中的三个关系(1) 气体体积关系假设 CO 2 和水蒸气的混合气体 或单一气体 通过足量 Na2O2，气体体积的削减量或原混合气体体积的 1即为生成氧气的体积。2(2) 电子转移关系当 Na2O2 与 CO2、H 2O 反应时，每产生 1 mol O 2 转移 2 mol e。例如：(3) 先后次序关系确定量的 Na 2O2 与确定量的 CO2 和 H 2Og 的混合物反应， 可看作 Na2O2 先与 CO2 反应， 待 CO2 反应完全后， Na
26、2O2 再与 H2Og 发生反应。2. Na2O2 增重量与可燃物分子组成关系的规律凡分子组成符合 CO m H 2n 的物质， W g 该物质在 O2 中完全燃烧，将其产物 CO2 和水蒸气 通过足量的 Na2O2 后，固体增重必为W g。或是由 C、H、O 三种元素组成的物质， 只要 C、O 原子个数比为1 1，即可中意该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有(1) 无机物： H 2、CO 及 H 2 和 CO 的混合气体。(2) 有机物： CH 3OH 甲醇 、 HCHO 甲醛 、CH 3COOH 乙酸 、HCOOCH 3甲酸甲酯 、C6H 12O6葡萄糖 等。碳酸钠和碳酸氢钠可编辑资
27、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 学问梳理 1 性质 填化学方程式或离子方程式2 相互转化Na2CO 3 CO2H 2O。适量 H。 CaHCO3 2加热 固体。适量 OH NaHCO 33 Na2CO 3 和 NaHCO 3 性质的应用1Na 2CO3、NaHCO 3 的鉴别固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO 3 固体。溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。a沉淀法：加入 BaCl 2 溶液或 CaCl2 溶液，产生沉淀的是Na2CO 3 溶液。b气体法：滴入稀盐酸，马上产愤慨泡的是c测 pH 法：用 pH 试纸测相同浓度的稀溶液，NaHCO 3 溶液
28、。pH 大的是Na2CO3 溶液。2Na 2CO3、NaHCO 3 的除杂序号混合物 括号内为杂质 除杂方法Na 2CO 3sNaHCO 3NaHCO 3aqNa 2CO 3 Na2CO3aqNaHCO 3加热法通入足量 CO 2滴加适量 NaOH 溶液 自我检测 1. 以下有关说法正确的选项是A 2021 高考安徽卷 在酒精灯加热条件下，Na2CO 3、NaHCO 3 固体都能发生分解B2021 高考全国卷 ， 10C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为NAC2021 高考四川卷 标准状况下， 5.6 L CO 2 与足量 Na2O2NAD 2021 高考山东卷
29、改编 将 Na2O 加入 BaHCO 3 2 溶液中同时有气体和沉淀产生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析： 选 B。 A 项，在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3 不会分解。 B 项，虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠都是由0 价升为 1 价。 C 项， NA。D 项，Na 2O 与 BaHCO 32 溶液反应生成BaCO3 沉淀、 Na2CO 3 和 H2O，没有气体生成。2. 1Na 2CO 3 固体粉末中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？(2) NaHCO 3 溶液中混有少量 Na2CO 3，用什么方法除杂？(3) 仅用试管和胶头滴管，能鉴别Na2CO3
30、溶液和稀盐酸吗？假设能，简述原理。答案： 1用加热法可以将 Na2CO 3 固体粉末中混有的NaHCO 3 转化为 Na2 CO3。2向混合液中通入过量的CO2 气体，可以将Na2CO3 转化为 NaHCO 3。3能，利用滴加次序不同，现象不同，可鉴别Na2CO3 溶液和稀盐酸。1Na 2CO3、NaHCO 3 与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判定。3 反应生成 CO2 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaHCO与碱溶液反应的实质是HCO 3 与 OH3 ，CO 3 有可能发生后续可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应，
31、如 NaHCO 3 与 CaOH 2 溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。3不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3 与 NaHCO 3 ：CaOH 2 溶液与二者反应均生成白色沉淀 CaCO3，无法鉴别。2 的体积与所加盐酸体积之间关系如以下图。向 100 mL NaOH 溶液中通入确定量的CO2 气体， 充分反应后， 再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol L 1 的盐酸，产生CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结以下判定正确的选项是A 原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B通入的 CO 2 在标准状况下的体积为448 m
32、L C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNaOH nNa 2CO 3 1 3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNaHCO 3 nNa2 CO3 11解析 当向 100 mL NaOH 溶液中通入确定量的CO 2 气体时，反应有两种可能情形：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaOH CO 2=Na2CO3 H 2O 或 NaOH CO2=NaHCO 3，无论溶液中溶质是NaOH 、NaHCO 3 仍是 Na2CO 3，在加入盐酸 100 mL 时，最终都会生成 NaCl ，因 nNa nCl，所以 nNaOH nHCl 0.02 mol ，就原 NaOH 溶液的浓度为 0
33、.2 mol L 1， A 项正确。盐酸由25 mL 滴至 100 mL 时，发生的反应为NaHCO 3 HCl=NaCl CO 2 H2O，消耗盐酸 0.015 mol ，生成 CO2 0.015 mol ，即通入的 CO 2 在标准状况下的体积为336 mL ， B 项错误。依据原溶液中 NaOH 的量及通入的 CO2 的量可知，所得溶液中溶质为Na2CO3 和 NaHCO 3，设所得溶液中的 Na 2CO 3 为 x mol ， NaHCO 3 为 y mol ，依据原子守恒：2x mol y mol 0.02 mol ， xmol ymol 0.015mol ， 解 得 x ， y ，
34、 所 得 溶 液 的 溶 质 成 分 的 物 质 的 量 之 比 为nNaHCO 3 nNa2CO3 2 1， C、D 项错误。答案 A120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴入后者，仍是将后者滴入前者， 都有气体产生， 但最终生成的气体体积不同。就以下盐酸的浓度合理的是 A 2.0 mol L 1B 1.5 mol L 1C0.18 mol L 1D 0.24 mol L 1解析： 选 B。假设将盐酸滴入到碳酸钠溶液中，先发生反应： Na2CO 3HCl=NaCl NaHCO 3，后发生反应： NaHCO 3 HCl=NaCl H2O CO 2
35、，就当 nHCl0.20 mol 时有气体产生。假设将碳酸钠溶液滴入到盐酸中，发生反应： Na2CO 3 2HCl=2NaCl H2OCO 2 ，就当 nHCl 0.40 mol 时两者都有气体产生， 但体积相同， 故当 0.20 mol nHCl0.40可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mol 时才符合题意，因此1.0 molL11，只有 B 符合。 cHCl2.0 mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用数形结合思想懂得Na 2CO 3、NaHCO 3 与盐酸的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 向 Na2CO溶液中逐滴加入盐酸，
36、第一步： CO2HCO 3 ，无气体产生。 其次步：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 转化为3HCO 3 与 H反应产生 CO 2。消耗盐酸的体积与产生CO 2 的体积的关系如图1 所示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 向 NaHCO 3 溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 2 的体积的关系如图2所示。(3) 向 NaOH 、 Na2CO 3 的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 2 的体积的关系如图 3 所示 设 NaOH 、Na 2CO 3 的物质的量之比 x y 1 1，其他比例时的图像略。(4) 向 Na 2CO 3、N
37、aHCO 3 的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 2 的体积的关系如图 4 所示 设 Na2CO 3、NaHCO 3 的物质的量之比m n1 1，其他比例时的图像略 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结题组一Na2CO3 与 NaHCO 3 的鉴别1. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下试验，如图所示。(1) 只依据图、所示试验，能够到达试验目的的是 填“”或“” 。(2) 图、所示试验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 。 与试验相比，试验 的优点是。A 比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个比照
38、试验，而不行(3) 假设用试验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳固性，就试管B 中装入的固体最好是 填化学式 。解析： 1图 不能到达试验目的，由于无论是碳酸钠仍是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳气体， 二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊。 图可以鉴别， 由于等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应， 生成的二氧化碳气体的量不同， 可依据气球膨胀程度来判定。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 图 、 所涉及的化学方程式为2NaHCO 3 =Na2CO 3 H2O CO2 、 CO2 CaOH 2=CaCO3 H 2O，试验 的优点是可用一套装置同时做比照试验。(3) 试管 B 装入碳酸氢钠， 试管 A 装入碳酸钠， 这样直接加热的碳酸钠温度高但不分解， 不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠却能分解，使澄清石灰水变浑浊， 说明白碳酸氢钠很不稳固。答案： 122NaHCO 3 =Na2CO 3 H2OCO2 、 CO 2 CaOH