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1、2019-2020学年八年级科学下册 第2章 第3节 原子结构的模型教案1 浙教版教学目标1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。2、了解同位素的结构特点，能说出12项在实际生活中的用途 3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。重点难点分析重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。难点：对原子结构知识的初步了解课程资源的准备与开发实验，课外资料教 学 预 设调控对策【作业讲评】：摩擦起电的原因：物体中本来就存在正电荷和负电荷，通常情况下正负电荷的数量相等，物体是中性的。当两个物体摩擦时，电子从束缚较弱的物体转
2、移到另一物体。失去电子的物体带正电，得到电子的物体带负。注意：摩擦起电都是带负电的电子转移，而不是带正电的正离子或质子等的转移。【引入】1、练习：由同种原子构成的物质是纯净物； 由不同种原子构成的物质是混合物； 分子是由不同种原子构成的。2、复习：物质的构成、电流的形成【新授】一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿实心球原子结构发现原子2、汤姆森“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。 发现电子3、卢瑟福“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行【介绍】实验：粒子轰击原子4、波尔“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型”电子在核周围有的区域出现的次数多，有的
3、区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。 【小结】建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。二、原子的结构：1、原子： 原子核： 带正电（不显电性） 核外电子：带负电2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。三、揭开原子核的秘密1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。 核电荷数：原子核所带的电荷数 一个电子带一个单位的负电荷，一个质子带一个单位的负电荷；【读表】思考：在原子中哪些数目总是相等的？（1）核电荷数质子数核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。（3）原子内可以没有中子。2、质子、中子核电子的质量比
4、较 质子、中子的质量大小几乎相等。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。所以说，原子的质量主要集中在原子核上。【读图】一杯水的微观层次分析3、一杯水水分子氧原子、氢原子原子核、核外电子质子、中子夸克四、原子的“孪生兄弟”同位素1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。如：氧元素就是所有氧原子的总称。同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。但有的原子其核内的中子数会发生变化。【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
5、氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。【思考】氧的3种同位素其核外电子应各有几个？8个。如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。汞有7种同位素。3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。【阅读】利用碳14同位素测定年代五、带电的原子离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象：钠原子失去电子形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子形成负电荷的氯离子（阴离子）所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。【学生实验】估计高锰酸钾离子的大小说明：这是一个思想实验。目的：让显示感受到离子的存在，利用简易可行的实验估计构成物质的粒子离子大小的数量级。基本操作技能：固体药品的取用；毫米刻度尺的使用；液体体积的测量；振荡。主要科学方法：估计方法、观察实验方法、对比方法。实验设计思路：已知经过多次按1/10稀释后，最后能看到的紫红色高锰酸钾溶液中，每100毫升大约存在1000个高锰酸钾离子。根据稀释的次数克推算出高锰酸钾晶体中含有的高锰酸钾离子数为N。溶解前，先用毫米刻度尺测量并估算出离子的大小，这是一种通过宏观现象推测微观世界的思想方法。