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1、精品名师归纳总结课程名称：无机化学 三）课程代号： 02911第一部分课程性质及目标一、课程性质及特点无机化学是化学的一个分支，是药学专业的第一门化学基础课程，主要介绍化学反应的基本原理、物质结构的基础理论和元素周期律等初步学问，并在理论的指导下把握常见元素及其无机化合物的性质、变化规律和药学相关应用。该门课程既是同学学好药学专业其它课程的基础，又是培育同学利用所学的理论学问分析和解决问题，提高创新才能的关键。二、课程目标与基本要求本课程的目标是：通过学习，使同学较系统、全面的把握从事药学讨论所需的一般化学原理及基础元素化学基本学问和技能，学会初步从宏观和微观不同的角度懂得化学变化的基本特点，
2、并具有应用相关理论和学问去分析和解决实际问题的才能，为后续各相关课程的学习及今后的工作打下坚实的基础。通过本课程的学习，要求同学能够达到：懂得和把握溶液理论，化学反应动力学及热力学基础理论，溶液中的酸碱、沉淀、氧化仍原及配位四大平稳理论，原子结构、分子结构及协作物结构等的初步学问。在此基础上熟识物质的组成、结构和性质的关系。把握重要的、有代表性的元素及其常见化合物的主要性质、典型反应及变化规律。明白常见元素的生物学效应及药用价值。能敏捷运用所学学问解决实际问题。三、与本专业其它课程的关系 本课程是学习药学专业有关理论学问的入门课。无机化学与药学是相互关联的，某些无机物质可直接作为药物，许多药物
3、的结构、合成、性质及生物效应等的讨论需要运用无机化学的理论学问。随着科技的进展，无机化学与药学的关系越来越亲密，无机化学所涉及的理论学问与后续其它课程如分析化学、有机化学、生物化学、药物化学、药理学等都有亲密的联系，学习无机化学相关学问是为后续课程的学习打好化学理论基础，是培育药学专业人才整体学问结构和综合才能的重要组成部分。其次部分 考核内容与考核目标第一章 绪论一、学习目的与要求明白无机化学的进展、无机化学与药学的关系。明白有效数字及其运算规章。熟识国际单位制的基本单位。二、考核学问点与考核目标一）中国法定计量单位 基本单位。二）无机化学与药学的关系次重点） 懂得：无机化学与药学的关系。三
4、）无机化学的进展及学习方法、有效数字及其运算规章一般） 识记：有效数字及运算规章。懂得：无机化学的进展及学习方法。其次章 溶液一、学习目的与要求把握常用浓度表示法及换算。明白稀溶液的依数性的含义及医药学应用。把握难挥发非电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液的依数性与溶液浓度的关系，能依据拉乌尔定律求溶液的蒸气压或利用稀溶液依数性求溶质摩尔质量。明白电解质溶液偏离依数性公式的缘由。把握电解质的电离平稳和电离度。明白离子强 度、活度和活度系数的运算和应用。二、考核学问点与考核目标一）溶液的浓度、稀溶液的依数性。溶液沸点上升和凝固点降低的缘由。渗透压及其医学意义。应用：常用浓度
5、不同表示法间的换算。依据拉乌尔定律求溶液的蒸气压。利用稀溶液的依数性求溶质摩尔质量。二）电解质和非电解质 次重点）识记：电解质、强弱电解质、电离度、电离平稳的含义。懂得：电解质溶液偏离依数性公式的缘由。应用：电离度的运算。三）、强电解质溶液 一般）识记：表观电离度、活度、活度系数和离子强度。懂得：离子氛、强电解质理论。应用：活度、活度系数及离子强度等的有关运算。第三章 化学反应速率一、学习目的与要求把握化学反应速率的表示法及影响反应速率的因素，能运用质量作用定律及阿仑尼乌斯公式进行有关运算。明白碰撞理论及过渡态理论，把握试验活化能及其与速率的关系。二、考核学问点与考核目标一）反应机理概念、浓度
6、和温度对反应速率的影响重点）识记：基元反应和非基元反应、反应分子数、反应级数、零级反应等概念。懂得：浓度和温度对反应速率的影响。应用：质量作用定律及阿仑尼乌斯公式。二）反应速率表示法、催化剂对反应速率的影响次重点）识记：化学反应速率的表示法，催化剂、催化作用、催化反应和催化剂中毒等概念。懂得：催化剂的基本特点及作用。三）反应速率理论一般）识记：活化分子、有效碰撞。懂得：碰撞理论、过渡态理论、活化能及其与速率的关系。第四章 化学热力学初步一、学习目的与要求明白热力学常用术语和基本概念。明白热化学方程式的写法。把握标准生成焓的定义，能利用盖斯定律运算反应热。把握标准生成吉布斯能，能利用吉布斯公式G
7、=H TS 进行有关运算，并依据自由能变化判定化学反应的方向。二、考核学问点与考核目标可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一）热力学常用术语和基本概念。反应热的运算。吉布斯能重点）识记：体系和环境、状态和状态函数、过程和途径、热和功、内能、焓和标准生成焓、热力学第肯定律、吉布斯能和标准生成吉布斯能等。应用：利用盖斯定律运算反应热，吉布斯公式的有关运算及化学反应方向的判定。二）等容反应热和等压反应热。热化学方程式次重点） 识记：热化学方程式的书写。懂得：等容反应热与内能及恒压反应热与焓变的关系。三）反应进度概念、自发过程、熵和熵变 的关系，能进行相关运算和判定反应进行的方向和程度。明
8、白浓度、温度和压力对化学平稳的影响，能进行相关的运算。明白如何从热力学和动力学两个方面合理挑选生产条件。二、考核学问点与考核目标 的关系 和平衡常数表示式的书写。应用： Kc或 Kp的有关运算，初浓度或转化率的运算。依据rG 判定反应进行的方向。二）化学平稳的移动 次重点） 识记：化学平稳的移动。懂得：浓度、温度及压力对化学平稳的影响。应用：浓度、温度及压力转变引起化学平稳移动的相关运算。懂得：热力学和动力学理论在生产条件挑选中的作用。第六章 酸碱平稳一、学习目的与要求把握酸碱质子理论的要点和有关概念。明白水的质子自递平稳。明白弱酸弱碱及两性物质的电离平稳，把握一元弱酸弱碱水溶液中H +或OH
9、 - 的浓度运算、 pH 的运算和判定溶液酸碱性。把握同离子效应和盐效应对酸碱电离平稳的影响。明白缓冲溶液的组成和作用原理，能进行缓冲溶液配置中的相关运算。二、考核学问点与考核目标可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结识记：质子给体、质子受体、共轭酸、共轭碱、共轭酸碱对、弱酸弱碱的电离平稳、水解平稳、两性物等概念。懂得：酸碱质子理论、离子积、路易斯酸碱。应用：一元弱酸弱碱水溶液中H + 或OH -离子浓度的运算、 pH 运算及酸碱性判定。二）酸碱电离平稳的移动。缓冲溶液的组成和作用机理次重点） 懂得：同离子效应、盐效应、缓冲溶液和缓冲作用。懂得：逐级电离。 pH 如何影响溶质的存在状
10、态。如何挑选和配置缓冲溶液。应用：多元弱酸弱碱及两性物质溶液的pH 运算。缓冲溶液配置中的相关运算。第七章 难溶电解质的沉淀溶解平稳一、学习目的与要求把握溶度积的概念及难溶电解质溶液中溶解度和溶度积的相互关系。把握溶度积规章，并能用其判定沉淀是否生成、溶解或转化。明白同离子效应和盐效应对难溶物溶解度的影响。明白分步沉淀及用溶度积规章判定沉淀的先后次序。二、考核学问点与考核目标一）溶度积原理。沉淀的生成 。溶度积规章。应用： K sp 和溶解度 S 之间的运算。利用溶度积规章判定溶液混合后有无沉淀产生。二）沉淀平稳中的同离子效应和盐效应。沉淀的溶解、沉淀的转化次重点） 懂得：同离子效应和盐效应对
11、沉淀平稳的影响。沉淀溶解及沉淀转化的方法。三）分步沉淀。沉淀反应中的速率问题一般） 懂得：分步沉淀原理。沉淀的类型及打算因素。第八章 氧化仍原一、学习目的与要求把握氧化仍原反应的基本概念和实质，能娴熟应用离子电子法配平氧化仍原反应方程式。明白原电池的原理和电极类型。把握电极和电池符号表达方法。明白电极电势的产生缘由。把握标准电极电势的测定方法，明白其应用。明白浓度、酸度和沉淀剂对电极电势的影响，能运用能斯特方程进 行 有 关 计 算 。 了 解 元 素 电 势 图 、 电 势 -pH 图 及 相 关 应 用 。二、考核学问点与考核目标一）氧化仍原反应的实质。电极电势 重点）识记：氧化和仍原、氧
12、化剂和仍原剂、氧化型和仍原型、氧化仍原电对。懂得：氧化仍原反应的实质、氧化数。电极电势的产生、标准氢电极、标准电极电势及其测可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量方法。应用：离子电子法配平氧化仍原反应方程式。利用标准电极电势判定氧化剂、仍原剂的相对强弱及氧化仍原反应的方向。二）原电池与电极。影响电极电势的因素次重点）识记：原电池、盐桥、半电池、电极和电池的符号表示。懂得：正极和负极、电动势、电极反应。溶液酸度转变及沉淀剂加入对电极电势影响。应用：依据能斯特方程运算电池的电动势。懂得：依据电池电动势与化学反应的吉布斯能判定反应的进行。元素电势图、电势-pH 图及相关应用。应用：氧化仍
13、原反应的标准平稳常数运算。第九章 原子结构一、学习目的与要求明白玻尔模型建立的基础及玻尔氢原子模型的基本假设。明白微观粒子的波粒二象性和测不准原理。明白原子轨道和波函数、原子轨道的角分布图和径向分布图、电子云的角度分布和径向分布图、电子云图等。把握四个量子数n，l，m，ms 的物理意义及取值。明白多电子原子结构中的屏蔽效应和钻穿效应。娴熟把握多电子原子轨道能级的高低、多电子原子核外电子排布规律。把握电子层结构与元素周期表的关系以及与元素性质的变化规律之间的关系。二、考核学问点与考核目标一）多电子原子结构、电子层结构与元素周期表重点）识记：屏蔽效应与钻穿效应。周期律、能级组与周期的关系。族、主族
14、与副族。周期中主族、副族、零族、第VIII 族元素的价层电子构型规律。周期表的分区。懂得：能级交叉及原子轨道能级组、多电子原子核外电子排布规章。应用：能应用核外电子排布规章排布1 30 号元素原子的核外电子留意铬、铜等的反常排布）。能依据某元素所处的周期和族写出其价电子构型，或由价电子构型指出其所在的周期及族。懂得：四个量子数 n、 l、m、ms）的物理意义、取值及相互关系。原子半径及周期变化规律。原子的电离能和电子亲和能及它们的周期变化规律。元素的电负性及周期变化 规律。三）玻尔的氢原子模型。微观粒子的波粒二象性。原子轨道和波函数、波函数的有关图形表示 离子键的形成与特点。现代价键理论。杂化
15、轨道理论。价电子对互斥理论。分子轨道理论。 识记：离子键的形成条件、本质及特点。共价键的形成条件、本质及特点。杂化和杂化轨道。成键及反键分子轨道、分子轨道的类型。懂得：共价键的类型、极性和键参数。杂化轨道理论要点。s 和 p 原子轨道杂化、等性杂化和不等性杂化。价电子对互斥理论要点。分子轨道理论要点、其次周期同核双原子分子的分子轨道结构式。应用：应用杂化轨道理论和价电子对互斥理论判定某些多原子分子的空间构型。能用分子轨道理论说明氢分子离子、氧分子及氮分子的形成。能用图示法表示氧分子、氮分子及硼分子的分子轨道和电子排布。二）离子的电荷、电子构型和半径。路易斯学说。分子结构与物理性质。分子间作用力
16、 的特点。氢键的形成和特点、分子间和分子内氢键、缔合。分子间作用力氢键、范德华力等 对物质性质的影响。三）晶格能、离子极化、晶体结构进行有关运算。把握影响协作物稳固性的因素。明白配位平稳与其它平稳的关系。明白生物体内的协作物和协作药物。二、考核学问点与考核目标一）协作物的组成、命名。配位平稳常数和影响协作物稳固性的因素。协作物的命名，能够依据协作物化学式写出名称，或由协作物名称写出化学式。配位平稳常数、螯合物、螯合剂、螯合效应等概念。懂得：螯合物的稳固性与中心原子、螯合环大小和数量的关系。软硬酸碱规章与协作物的相对稳固性。应用：利用Ks 进行协作平稳时有关离子浓度的运算。二）协作物的晶体场理论
17、。协作平稳与其它平稳的关系次重点）懂得：晶体场理论的要点，晶体场中的d 轨道能级分裂和d 电子排布。协作平稳与溶液酸度、沉淀平稳和氧化仍原平稳的关系。应用：应用晶体场理论说明和估计协作物的磁性、颜色。三）协作物的异构现象。价键理论。生物体内的协作物和协作药物的单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构和性质，明白它们的用途。把握重要离子的分别和鉴定方法。明白无机酸的酸性及氧化性的变化规律和影响因素。明白无机含氧酸盐的受热分解，明白拟卤素、卤化物、金属硫化物、硒及其衍生物，碳、硅、硼的单质及化合物的性质和用途。二、考核学问点与考核目标一）卤素单质及其重要化合物、氧和硫及其重要化合物、氮和磷及其重要化合物
18、、氧化物 SO2 、 SO3 、 NO 、NO 2、N2O、P4O10和含氧酸及其盐次卤酸及其盐、卤酸和高卤酸及其盐、亚硫酸和 硫酸及其盐、硫代硫酸盐、硝酸和亚硝酸及其盐、磷酸及其盐的性质及有关的重要反应式。懂得：无机氢化物和含氧酸的酸性变化规律。无机酸的氧化性及影响因素。应用：能依据卤素、氧、硫、氮和磷元素的单质及化合物的性质说明一些试验现象并正确书写有关的反应式。二）重要元素离子的分别及鉴定、金属硫化物、拟卤素、亚硫酸根 SO32-、硫酸根 SO2- 、硝酸根 NO 3 -、亚可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2硝酸根 NO-、铵离子 NH 4 +以及磷酸根离子PO3- 的鉴
19、定。金属硫化物的水解和难溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4性、氰化氢的性质和毒性、硫氰酸根的性质。三卤化物的类别及性质。卤素、氧族元素和氮磷元素的生物学效应及药物。无机含氧酸盐的受热反应。硒及其衍生物。碳、硅、硼的单质及重要化合物的性质一般 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结识记：金属碘化物AgI 、PbI2 和 HgI 2的颜色。漂白粉、过氧化氢、芒硝Na2SO4xH 2O的药用价值。水合含氧酸盐的受热脱水和水解反应。金刚石和石墨的结构。碳的仍原性，CO 和 CO 2 的性质，溶液中碳酸盐的存在形式。SiO2 在氢氟酸和碱中的溶解性。硼的缺电子引起的结构特点。
20、第十三章金属元素一、学习目的与要求明白金属的一般性质。明白碱金属、碱土金属单质的物理化学特性，碱金属元素的焰色实验。把握 Na 2O2、 NaOH 、常见的碱金属盐、碱土金属氢氧化物和碱土金属盐、单质铝和 AlOH 3 的性质。能够依据元素及化合物的性质说明某些试验现象。把握Na+ 、K +、 Mg 2+ 、Ca2+、 Ba2+ 及Al 3+离子的鉴定。明白主族金属元素的生物学效应及常用药物。二、考核学问点与考核目标一 金属的化学性质。碱金属氧化物和氢氧化物。碱土金属氢氧化物、碱金属盐和碱土金属盐类。 铝及其化合物 重点 识记：金属在化学反应中的失电子性。Na2O2、NaOH 、Al和 AlO
21、H 3 的性质及相关化学反应式。懂得：碱金属盐的共性、碱土金属氢氧化物的溶解性和酸碱性、重要碱土金属盐的性质。二 碱金属和碱土金属的通性及金属单质的性质。重要金属离子的鉴定次重点 识记： Na+、K +、 Mg 2+、Ca2+、Ba 2+及 Al 3+离子的鉴定。碱金属及其挥发性盐的焰色试验。懂得：碱金属和碱土金属的通性。碱金属和碱土金属单质性质的异同。三 金属在自然界中的分布及分类，金属的物理性质。砷、锑、铋的重要化合物。主族金属元素的生物学效应及常用药物一般 识记：氢氧化铝、明矾、三氧化二砷、雄黄及碱式碳酸铋的药用价值。第十四章 过渡元素一、学习目的与要求把握 Cr2O3、CrOH 3、常
22、见Cr盐、 Mn 盐、铬酸盐、重铬酸盐、MnO 2、KMnO 4、重要的铁 II 、 III 盐、 Cu2O 、CuOH 2 、铜 II 盐、 ZnOH 2 、锌 II 盐及汞 I 、 II 盐的性质。把握 铬、锰、铜、锌离子、铁II 、 III 离子及汞离子的鉴定。能写出与上述各项性质及鉴定有关的反应式。明白过渡元素的价电子层结构特点，过渡元素的通性和化合物的颜色特点。明白铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞单质的性质和用途。明白过渡元素的生物学效应。二、考核学问点与考核目标一）铬、锰、铁和铜的化合物的性质 3 的两性及 Cr 盐的仍原性， Cr 2O2-离子的氧化性。 Mn 2+ 的稳固性可编辑资料
23、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结和仍原性， MnO 2 的氧化仍原性， KMnO 4 的氧化性和不稳固性。 FeII 化合物的仍原性、沉淀反应和协作性。 Fe3+的氧化性、水解性和协作性。 Cu 2O 的歧化反应，卤化亚铜的性质和制备， CuOH 2 的两性， Cu2+的氧化性、沉淀反应和协作性。铬、锰、铁和铜离子的鉴定。上述有关的反应式。懂得： Cr 和 Cr 的相互转化。 CuI 和 CuII 的转化。应用：能够依据化合物的性质说明一些试验现象。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二）锌和汞的重要化合物的性质。铬、锰、铁、铜、锌和汞离子的鉴定 2 的两性、 ZnCl 2
24、的水解。 Hg2Cl 2 和 HgCl 2 的性质。铬、锰、铁、铜、锌和汞离子的鉴定。上述有关的反应式。三）过渡元素的价电子层结构特点和通性。铂及其化合物的性质。铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞的生物学效应及常用药物一般）识记：过渡元素的价电子层结构特点、活泼性及反应性能、氧化态特性、氧化物及其水合物的酸碱性、易成协作物等性质。铂在酸中的溶解性。氯铂酸盐的性质。第三部分 有关说明与实施要求一、考核的才能层次表述本大纲在考核目标中，依据“识记”、“懂得”、“应用”三个才能层次规定其应达到的才能层次要求。各才能层次为递进等级关系，后者必需建立在前者的基础上，其含义是：识记：能知道有关的名词、概念、学问的
25、含义，并能正确熟识和表述，是低层次的要求。懂得：在识记的基础上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法，能把握有关概念、原理、方法的区分与联系，是较高层次的要求。应用：在懂得的基础上，能运用基本概念、基本原理、基本方法联系学过的多个学问点分析和解决有关的理论问题和实际问题，是最高层次的要求。二、指定教材无机化学，许善锦主编，人民卫生出版社，第四版。三、自学方法指导1 、在开头阅读指定教材某一章之前，先翻阅大纲中有关这一章的考核学问点及对学问点的才能层次要求和考核目标，以便在阅读教材时做到心中有数，有的放矢。2 、阅读教材时，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每一个学问点，对基本概念必需深刻懂
26、得，对基本理论必需完全弄清，对基本方法必需坚固把握。3 、在自学过程中，既要摸索问题，也要做好阅读笔记，把教材中的基本概念、原理、方法等加以整理，这可从中加深对问题的认知、懂得和记忆，以利于突出重点，并涵盖整个内容，可以不断提高自学才能。4 、完成书后作业和适当的辅导练习是懂得、消化和巩固所学学问，培育分析问题、解决问题及提高才能的重要环节，在做练习之前，应仔细阅读教材，按考核目标所要求的不同层次，把握教材内容，在练习过程中对所学学问进行合理的回忆与发挥，留意理论联系实际和详细问题详细分析，解题时应留意培育规律性，针对问题环绕相关学问点进行层次 步骤）分明的论述或推导，明确各层次 1、本大纲各
27、章所提到的内容和考核目标都是考试内容。试卷掩盖到章，适当突出重点。2、试卷中对不同才能层次的试卷比例大致是：识记 为 30% 、懂得 为 35、 应用 为 35。3、试卷难易程度应合理：易、较易、较难、难比例为2： 3： 3： 2。4、每份试卷中，各类考核点所占比例约为：重点占65%，次重点占 25% ，一般占 10% 。5、试卷类型一般分为：填空、单项挑选、多项挑选、名词说明、完成并配平反应式、简答和运算等。6、考试采纳闭卷笔试，考试时间150 分钟，采纳百分制评分，60 分合格。六、题型示例6 3+的名称为，配位数为。A 、红色B、黄色C、紫色D、蓝色三）多项挑选题以下具有两性的化合物有 3B 、CrOH 3C、MnOH 2 D 、ZnOH 2E、NaOH四）名词说明基元反应五）完成并配平反应式Fe + HNO 3六）简答题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结说明为什么亚硫酸盐溶液不能长期储存，并写出有关反应式。七）运算题运算 0.10molL -1 NaCN 溶液中的 OH -、H +和 pH 值为多少？ 已知 Ka， HCN =4.93 10-10可编辑资料 - - - 欢迎下载