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1、2019-2020学年八年级科学下册 第2章 第6节 表示物质的符号教案1 浙教版教学目标 1、了解化学式的书写规则 2、初步学会化学式的书写并根据化学式读出它的物质名称， 3、能根据化学式区分单质和化合物。教学建议 1、从复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课。 2、讲练结合，在练习活动中发现问题、指导学生正确书写化学式。 3、教学化学式书写后，可总结出适合的记忆口诀。教学过程一、复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课： 1、写出下列元素的符号。碳、氧、氢、氮、氯、钠、镁、铝、铁、氦、氖2、根据物质名称区分下列物质分别属于单质还是化合物。 水、氧气、二
2、氧化碳、氯化钠、氯化钾、氢氧化钙、氮气 3、引入：从练习2我们知道如果用文字和词汇来表示一个化合物，往往需要写一行字，还不能看出物质的确切组成，但是使用化学符号则要简短得多，而且可以达到一目了然的效果。本节课要学习又一种化学符号化学式。二、教学新课（一）化学式概念的建立 1、创设情景引入概念设疑化学式怎样才能表示出物质的确切组成呢？投影从不同角度看一瓶二氧化碳气体的组成图片。 从组成物质的元素看：二氧化碳气体里面只有两种元素，C元素和O元素；从组成物质的粒子看：二氧化碳气体是有无数二氧化碳分子构成的，分子图中表示出C元素和O元素的原子个数比为1：2。因此，二氧化碳这种物质和二氧化碳分子都可以用
3、CO2来表示。讲解由此可见，化学式要正确表示物质的组成，必须知道这种物质由哪些元素组成，并且知道这些元素的原子个数比怎样。板书用元素符号来表示物质组成的化学符号叫化学式。2、读图（尝试写一些由简单的分子组成的物质化学式） 阅读教材P29页提示和P30页图片，完成练习。（二）化学式的书写规则（建议通过分析练习中发现的问题引入） 1、单质化学式的写法 （1）投影并讲解单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号的右下角用数字表示出1个单质分子的原子个数（早经人们实验测定的已知数据）。 稀有气体、金属单质、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。这样，这类元素符号又增添了一种含
4、义：可以表示某些物质。 （2）指导学生根据以上规则练习写几种单质的分子式：氦气、氖气、氩气三种稀有气体（均有单原子构成）。氧气、氮气、氢气、氯气四种气体（每个分子里含有两个原子。） 臭氧气体（分子内含有三个氧原子）。 金属铝、金属铜、金刚石、固态磷。 2、化合物化学式的写法 （1）投影并讲解化合物化学式的写法：先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：一般把氧元素符号排右边，另一种元素符号排左边；金属元素、氢元素与和非金属元素组成的化合物，一般把金属元素、氢元素符号排左边，非金属元素符号排右边。（指两种元素组成的化合物） 然后在元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的分子个数。直接由
5、离子构成的化合物，其化学式常常用离子的最简整数比表示。（2）指导学生根据以上规则练习写几种化合物的分子式： 一氧化碳、一氧化氮、氯化氢（分子里各有两个原子构成）。 二氧化硫、二氧化碳、水（分子里有三个原子构成） 氯化钠、硫化锌（各组成离子的比例均为1：1） 3、思考：液态氮的化学式怎样写？ 讨论后得出：不同状态下的同一物质组成相同，因此化学式也相同。（三）化学式的读法引导学生对照前面列举的物质名称和化学的书写顺序，归纳出一条规律：“读、写顺序相反”，即由右向左读作“某化某”，如：HCl读作氯化氢； ZnS读作硫化锌； NaCl读作氯化钠； MgO读作氧化镁；CO读作一氧化碳；CO2读作二氧化碳
6、； SO2读作二氧化硫； SO3读作三氧化硫；随后小结指出，在什么情况下要读出化合物化学式里元素的原子个数（包括“1”也要读出来）；什么情况下不读出原子个数。三、课堂小结巩固拓展：与此教案配套的练习请点击试题集锦六（第一课时）。第二课时教学目标 1、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物。 2、能用符号表示离子或带电原子团。 教学建议 1、强化分子组成物质的化学式的意义，强调三种搭配方式宏观（物质）-宏观（元素），宏观（物质）-微观（分子）微观（分子）-微观（原子）。 2、重点学习原子团。教学过程一、复习 1、写出下列物质的化学式。 金属铝、水、氧气、氦气、二氧化碳、氯化钠、氮气
7、、固态磷 2、读出下列物质化学式的名称。 HCl、 ZnS、 KCl、 MgO、CO、SO3二、教学新课（一）化学式表示的意义 1、引入：我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？ 现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？ 2、读图：“CO2”这个化学式给你传递了什么信息？提问你看到“CO2”最想知道什么呢？（它表示什么物质）CO2表示二氧化碳这种物质（化学式表示的第一个意义（1）表示一种物质）。提问“CO2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？（2）物质的组成元素CO2是由碳氧两种元素组成。因此二氧化碳属于化合物。 （3）物质组成元素的原子个数比CO2表示
8、这种物质中碳、氧两种元素原子个数比是1：1。思考NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。思考CO2是由什么微粒构成的？CO2除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。CO2除上述3个意义外，还能表示物质的1个分子一个二氧化碳分子。一个分子的构成情况一个二氧化碳分子是由两个碳原子和一个氧原子构成的。讨论 2个二氧化碳分子怎样表示呢？ 2CO2表示2个二氧化碳分子 3、区分化学式前面的数字系数和化学式中元素符号右下角的数字角码（或称指数）所代表的不同涵义
9、。例如：O2表示一个氧分子，由二个氧原子结合在一起构成。2O2表示二个氧分子，每个氧分子各由二个氧原子结合在一起构成。2O表示两个单独的氧原子。 4、投影小结化学式表示的意义。表示某种物质，表示该物质由哪些元素组成（由此可知该物质属于化合物还是纯净物）还表示组成该物质各元素的原子或离子个数比。由分子构成的物质，化学式还能表示物质的一个分子（二）离子的符号 1、学习离子符号的表示方法引入我们已经能用化学符号来表示出分子和原子，那离子该怎样用化学符号来表示呢？思考什么是离子？离子是带电的原子或原子团。提示由于阴阳离子带异性电荷，故要用正、负号把离子所带的电荷数表示出来。讲解离子符号是在形成该离子的
10、原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。投影海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+讲解Cl-表示带1个正电荷的氯离子； Na+表示带1个正电荷的钠离子；Ca2+表示带2个正电荷的钙离子； Mg2+表示带2个正电荷的镁离子。 2、学习常见的原子团讲解有些离子的组成不止一种元素，如（OH-）和（SO42-）。象这种由2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。投影常见的原子团 巩固记忆老师带读上述原子团后，让学生独立记忆。然后举行小组抢答比赛：老师读原子团名称，学生写符号；或老师写符号，学生读其名称。三、课堂小结巩固拓展：与此教案配套的练习请点击试题集锦六（第二课
11、时）。第三课时教学目标 1、让学生掌握化合物中元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价，并学会根据化学式计算元素化合价的方法。 2、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。 3、了解原子团化合价的规律。教学建议 1、引导学生运用科学方法来学习化学知识。 2、指导记忆学习方法，要求学生记住一些常见元素（16个）的化合价。 3、简化处理化合价的概念，强化化合价的记忆。明确离子符号化合价的不同表示方法。教学过程（一）化合价概念的建立【引言】至今，我们已学过许多物质的化学式，其中有单质，也有化合物，当然化合物的种类要比单质多得多。本节课我们把这些化合物的化学式放在一起，作些比较，看看还能
12、从中总结出点什么，学一些新的知识，好不好？【投影1】书写下列化合物的化学式：氯化氢、水、氨气、甲烷、五氯化磷、三氧化硫（“氨气、甲烷”老师可以适当提示）【投影2】要求学生在书本上完成下表 【提问】为什么水的化学式写作H2O，而不是HO2或HO2？为什么氯化氢的化学式是HCl，而不是其他形式？【讲解】研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。这是元素在相互化合时表现出来的一种性质。鉴于此，作了一个规定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）这些数值叫化合价。【投影】化合价：我们把“一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价”。（二）元
13、素化合价的表示方法【投影】化合价用带有“+、-”号的数字来表示，标注在元素符号的正上方。+1 +2 +3 +1 -2 -1 +2 Na Mg Al H O Cl Ca 思考：知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样推出另一种元素的化合价？讲解：化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。化合物中各元素化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。练习：推算教材34页思考题中各化合物中元素的化合价。（三）常见元素的化合价 1、阅读教材35页常见元素的化合价，观察讨论一下化合价有何内在规律特点。（1）元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价；而非金属元素一般既有正
14、价又有负价。（2）许多元素有变价。 2、记忆各元素的化合价 同学怎样来记忆化合价呢？我给同学们编了一个口诀。钾钠银氢正一价，钙镁钡锌铜为正二价， 铝为正三价氟氯溴碘负一价，氧硫都是负二价， 还有其他可变价。 请同学们一起朗读一遍。 3、标化合价练习： NaCl MgCl2 AlCl3 MgO Al2O3 H2O 检验各化学式中所有元素化合价的代数和是不是为零。（四）原子团的化合价1、计算教材35页中各原子团的化合价 C、N、S、P这些元素有可变化合价，具体在原子团中的表现应说明后学生才能计算。2、探索原子团的化合价有什么规律？ 离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的，离子所带的电荷的正负
15、与元素化合价的正负相一致。 3、记忆常见原子团的化合价 4、探索化合价的表示方法与离子符号的表示方法有何区别？【投影】Na+、Mg2+、Ca2+、O2-、Cl- 讲解不同之处：（1）标注位置 （2）“+、-”号的顺序 （3）数字为1时是否省略（五）根据元素化合价写出化合物的化学式。 【讲解】写出氧化纳的化学式：先写元素符号NaO，并在元素符号上方标出化合价，再根据元素化合价的代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数：Na2O【练习】写出硫化锌的化学式【小结】化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。三、课堂小结：完成教材36页填空题，归纳出元素化合价的一般规则。巩固拓展：与此教案配套的练习请点击试题集锦六（第三课时）二课时）。