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1、2019-2020学年九年级化学上册 6.1 物质的溶解过程导学案(新版)仁爱版【学习目标】1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。2.认识溶解过程的吸热、放热现象，溶液形成后液体性质的改变。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.能进行溶质质量分数的简单计算。【学习重点】配制一定溶质质量分数的溶液；溶质质量分数的简单计算【学习难点】溶质质量分数的简单计算【教学手段】实验探究，观察总结【教学课时】 5课时第1课时一、物质的分散。1、溶液【演示实验】：“观察思考”【提出问题】：不同的物质在水中溶解的现象相同吗？【思考、讨论】：“略”【学生点评】：“分析与归纳”【提
2、出问题】：什么是溶解，什么是溶液？溶液的组成是怎样的？【学生自学】：P143 第1、2、3段【师生小结】：（1）.溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。（2）.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。（3）. 溶液的组成：溶质：在溶液里，被溶解的物质叫溶质。溶剂：在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂。水是常用的溶剂。 m（溶液）= m（溶质）+ m(溶剂) （4）.溶液的特征：、均一性：溶液中任意一部分所含的溶质的量相同，性质相同。、稳定性：在外界条件（如温度、压强）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。备注 ：（1）、溶液
3、一定是均一、稳定的液体，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如水是均一、稳定的液体，是纯净物中的化合物，不是混合物中的溶液。 （2）、溶液有的有颜色，有的没有颜色。2、悬浊液。（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。（2）、特征：不均一、不稳定。3、乳浊液.（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。（2）、特征：不均一不稳定。二、物质的分类。溶 液 纯净物 物质 混合物 悬浊液 乳浊液 【尝试练习】：1.列举你所知的溶液，并指明溶质、溶剂。无色溶液： 有色溶液： 2.下列液体中,属于溶液的是: （ ）A.蒸馏水 B
4、.食盐水C.牛奶 D.波尔多液3.请你试着用溶液形成的特点来解释：在寒冷的冬天，气温到了零度，河流、淡水湖泊都结了冰，但是大海为什么不结冰？4.将氯酸钾和二氧化锰混合后充分加热,所得固体物质冷却后与足量水混合,静置过滤,所得溶液中所含溶质是: （ ）A.二氧化锰 B.氯化钾C.氯酸钾 D.前三都是5.下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）A.硝酸铵 B.蔗糖C.氯化钠 D.浓硫酸【板书设计】单元1 物质的溶解过程第1课时一、物质的分散。1、溶液（1）.溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。（2）.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、
5、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。（3）. 溶液的组成：（4）.溶液的特征：、均一性：溶液中任意一部分所含的溶质的量相同，性质相同。、稳定性：在外界条件（如温度、压强）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。2、悬浊液。（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。（2）、特征：不均一、不稳定。3、乳浊液.（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。（2）、特征：不均一不稳定。二、物质的分类。【课外练习】 复习本节课内容第2课时【复习提问】1、溶液的概念、特征。2、乳浊液、悬浊液的概念、特征。【学习新知】三、物质的溶解-溶液
6、的性质。【提出问题】：物质在溶解的过程中伴随哪些现象？物质溶于水形成的溶液其性质和水的性质相同吗？【思考讨论】：（略）【演示实验】：“观察思考“【师生点评】：物质溶于水的过程，带来的变化：1.溶液温度的变化： 温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水，会使溶液温度升高； 温度显著降低，如硝酸铵、氯化铵等溶于水，会使溶液温度降低（含铵根离子的物质溶于水时，溶液的温度降低。）； 温度变化不大（不变），如食盐、葡萄糖等溶于水，使溶液温度基本不变2.沸点升高，凝固点降低。如酱油、醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。3.导电性的改变。如电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠，能提高水
7、的电解速率。备注：有机物能溶于水，但由于没有自由移动的离子，所以有机物的溶液不导电。4.颜色的改变。如水为无色，无水硫酸铜为白色，混合在一起，溶液显蓝色。5.密度的改变。四、溶质的质量分数。【出示尝试题】：通过自学讨论，请你理解加点数字的意义1. 生活中常见标签如下，理解加点数字的意义。葡萄糖溶液（5%）规格：500 mL硝酸铵（NH4NO3）净重50 kg含氮量：34.3%xxx化学工业公司标签上的含氮量与化学式中氮的质量分数有什么不同？2.继续理解：在农业科研上，有时用10%20%的氯化钠溶液来选种，在医疗上用0.9%的生理盐水打点滴。3.什么叫溶质质量分数？如何表示?【师生点评】：（一）
8、、溶质质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量的比值，叫溶质的质量分数。2.表达式： 溶质的质量分数= 100%（二）、有关溶质质量分数的计算例题：要配制无土栽培番茄的营养液，4.0%的硝酸钾溶液1 000 g要如何配制？ 【尝试练习】：（略）【师生点评】解：溶质硝酸钾的质量=1 0004.040（g）溶剂水的质量1 00040960（g）答：要配制无土栽培番茄的营养液，4.0%的硝酸钾溶液1 000 g，需要溶质硝酸钾的质量40 g，溶剂水的质量960 g。【再次尝试练习】：1.农业生产中，通常采用溶质质量分数为5%的食盐水来选种。现要配制这样的食盐水1 000kg，需要多少食盐?2.现有100
9、g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若要将其溶质重量分数提高到20%，应蒸发掉多少克水或加入多少克葡萄糖？3.钠元素在人体可起调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用，若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）(1)每位成人每天正常摄入食盐的质量约5g，试计算每人每天摄入的钠元素的质量。(2)某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理食盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7g，问每天需输入生理盐水多少mL?【板书设计】单元1 物质的溶解过程第2课时三、物质的溶解-溶液的性质。物质溶
10、于水的过程，带来的变化：1.温度的变化： 温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水，会使溶液温度升高； 温度显著降低，如硝酸铵、氯化铵等溶于水，会使溶液温度降低（含铵根离子的物质溶于水时，溶液的温度降低。）； 温度变化不大（不变），如食盐、葡萄糖等溶于水，使溶液温度基本不变2.沸点升高，凝固点降低。如酱油、醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。3.导电性的改变。如电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠，能提高水的电解速率。4.颜色的改变。如水为无色，无水硫酸铜为白色，混合在一起，溶液显蓝色。5.密度的改变。四、溶质的质量分数。（一）、溶质质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量的
11、比值，叫溶质的质量分数。2.表达式： 溶质的质量分数= 100%（二）、有关溶质质量分数的计算【课外练习】： P150 3、4、5第3课时【复习提问】1、溶液的组成和特征是怎样的？2、溶质质量分数的表达式。【学习新知】五、一定溶质质量分数溶液的配制。【尝试练习】医疗上常需8%的硫酸铜溶液来配制检验糖尿病的药剂，现需要8%的硫酸铜溶液50 g，请你现在为医生配制该溶液。【学生自主探究】：自学课本P149，自拟实验步骤，选择仪器，进行实验。实验中记录各步骤、现象及注意事项。1.计算： 2.称量：仪器选择 ，称量注意 3.溶解：将 水 放入 硫酸铜 中，你考虑全部放完吗？为什么？ 不能一下子全部放完
12、。应逐渐加入水，观察硫酸铜溶于水时的变化 。两物接触时，你发现 白色的硫酸铜粉末逐渐变为蓝色 ，随着加入水的量的增多，蓝色的粉末又逐渐变为蓝色的溶液 ，你的解释是白色的无水硫酸铜与水反应，生成蓝色的五水硫酸铜晶体， 五水硫酸铜晶体溶于水得到蓝色的硫酸铜溶液 。为使溶解速度加快，你的做法是 用玻璃棒搅拌 。最后，你得到 溶质质量分数8%为的硫酸铜 溶液。 硫酸铜溶液 质量分数为8% 4.将溶液转移到指定瓶中，如何做 将烧杯中的溶液转移到试剂瓶中 。用到 玻璃棒 仪器。为保证溶液的质量分数为8%，你注意到： 转移时试剂瓶中不能留有清洗试剂瓶的水，转移完毕，清洗烧杯的水不能倒入试剂瓶中 。最后所贴的
13、标签是这样写的：【尝试练习】1.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出2.下列实验操作，能达到预期目的的是： （ ）用托盘天平称取5.6 gCuO粉末 用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液将50 g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25 g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸用10mL量筒量取8.2mL水A B C D3.配制一定溶质质量分数的某溶液若干克，用到下列仪器中必不可少的一组是： （ ）A.烧杯、量筒、玻璃棒、滴管 B
14、.烧杯、量筒、玻璃棒、天平C.烧杯、玻璃棒、天平、药匙 D.量筒、烧杯、天平、药匙【板书设计】单元1 物质的溶解过程第3课时五、一定溶质质量分数溶液的配制。1.仪器的使用2.溶液的配制方法：计算、称量、溶解、转移。第4课时 单元1 练习课【练习目标】1、 提高学生对水的组成的理解。2、增强学生的水资源的环保意识。3、提高学生对溶液的理解，培养学生配制一定溶质质量分数溶液的能力。【练习重难点】1、水的组成和对水资源的保护。2、配制一定溶质质量分数的溶液。【练习过程】一、单元1 练习。【学生自主、合作完成】：“略”【师生点评】：1、D 解析：能分解，说明有新物质生成，是化学性质。2、铁架台、滤纸、
15、烧杯、玻璃棒、漏斗、3、（1）、A是氧气 B是氢气 （2）、12 （3）、加肥皂水搅拌。4、（1）、过滤 （2）、加木炭这杯水没有臭味 （3）、节约用水 循环利用 5、（各组代表点评）二、“同步检测” 练习 1、C 蒸馏水属于纯净物2、C 溶液的特征是均一、稳定、透明3、（1）、石灰水：溶质是氢氧化钙，溶剂是水 （2）、碘酒 ：溶质是碘，溶剂是酒 （3）、食盐水：溶质是氯化钠，溶剂是水 （4）、通入了氧气的水:溶质是氧气，溶剂是水4、（1）、因为菜汤是溶液，溶液的沸点比水的沸点高。所以沸腾的水的温度比水的温度高。 （2）、酱油是溶液，酱油的凝固点比水的凝固点低。所以水结冰而酱油不易结冰。 （3
16、）、因为汗水是溶液，具有导电性。5、因为冰敷，使扭伤处的温度降低，从而降低了血液的流动速度。使用的药品是硝酸铵和水。硝酸铵溶于水使溶液的温度降低。6、解：m（氯化钠）= 1000Kg15% = 150g 答：“略”7、解：设蒸发Xg的水或加入Yg葡萄糖。 M( 原油溶质)= 10010% = 10g （1）、 10% = 20% （2）、10% = 20% X=95g Y= 190g 答：（略）第5课时 溶液稀释的有关计算【学习目标】1、 掌握用水稀释浓溶液的计算。2、掌握用稀溶液稀释浓溶液的计算。3、提高学生溶液计算的能力。【学习重难点】1、用水稀释浓溶液，稀释前后溶质的质量不变的理解。2、
17、用稀溶液稀释浓溶液后各种量的变化。【学习过程】一、用水稀释浓溶液。要点：稀释前、后溶液中溶质的质量不变。即 ：稀释前溶液中的溶质质量= 稀释后溶液中溶质的质量【尝试练习】例1：现有50g20%的氯化钠溶液，将其稀释成10%氯化钠溶液，需加水多少克？【师生点评】解：设加水Xg。 根据稀释前溶液中的溶质质量= 稀释后溶液中溶质的质量，列式为： 50g 20% = （50g + Xg）10% X = 50g 答：（略）【巩固练习】 现有溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液150g，将其稀释成溶质质量分数为25%的稀硫酸，应加水多少克？二、用稀溶液稀释浓溶液。要点：m（稀溶质） + m（浓溶质）= m（稀释后溶质）【尝试练习】例2：将50g溶质质量分数为75%的氯化钠溶液和50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液相混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。【师生点评】解： 50g 75% = 37.5g 50g 20% = 10g 100% = 47.5% 答：（略）【巩固练习】将100g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液与80g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液相混合，求混合后所得溶液中溶质的质量分数。