《甘肃农业大学普通化学习题册答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃农业大学普通化学习题册答案.doc（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、. .第一章 气体、溶液和胶体 参考答案一、选择题1B 2B 3B 4D 5A 6D 7D 8B 9D 10B二、填空题1、在一定温度下，气液两相达平衡时气体的压力；液体的蒸气压等于外压时的温度。 2、24.4。 3、氢气；二氧化碳气体。 4、分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系。5、IIC6H12O6 II(HAc) II(KCl) II(K2SO4)；tf (K2SO4) tf (KCI) tf(HAc) tfC6H12O6。6、溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、凝固点降低和渗透压；溶液的蒸气压下降。7、33.5g8、2.0210-59、(AgI)m nI- (n-x)k+x-xk+ ；
2、 正。 10、电荷； 弱三、判断题1.因为温度升高，液体分子能量升高，外表分子进入气相的速度加快，所以，当到达气液平衡时蒸气压就升高。2.液体的沸点是指其蒸气压和外压相等时的温度。3.NaCl和KCl的摩尔质量不同，虽然质量一样，但物质的量不同，所以溶于一样质量的水中时，摩尔分数也就不同。4.假设溶剂不同，凝固点就不一样。5.这种现象是于由局部渗透压过高造成的。6.反离子带电荷越多，对胶粒双电层的破坏能力越强，所以对溶胶的聚沉能力就越大。7.因为水分子是由低浓度向高浓度一方渗透。 8.因为溶剂不同，沸点就不同。9.当参加大量高分子时，有保护作用外，而参加少量分子时，有敏化作用。10.乳浊液中分
3、散质是以液滴形式与分散剂相互分散，并不是以分子或离子形式分散，所以是多相系统，具有一定的稳定性，是乳化剂在起作用。四、计算题1.解：Tf =kfbB=1.86M=1.61103gmol-1答：该生物碱的相对分子质量为1.61103gmol-1;2. 解：由于两种溶液的沸点一样，故其沸点升高值一样，那么它们的质量摩尔浓度一样。设未知物的摩尔质量为M，可得如下关系：答：该未知物的摩尔质量为。3、答：血红素的摩尔质量为。4、解：两者物质按不同比例混合，可配得两种凝固点均为0的溶液，先假设硝基苯为溶剂，质量为xg；苯为溶质，质量为yg 那么：再假设硝基苯为溶质，质量为xg，苯为溶剂，质量为yg，那么:
4、答：硝基苯为溶剂时质量分数为94.8%，硝基苯为溶质时质量分数为11.7%第二章化学反响速率 参考答案一、选择题1D 2C3A 4D 5D 6D 7B 8D 9B 10A11A12C13C二、填空题1、0 2；v=kc2 (B)。 2、根本不变；增大；降低；增大。 3、慢；快。 4、化学反响；反响历程；反响所需的活化能；活化分子百分数。 5、同等程度改变；不同；根本不变；不变。 6、3.9。 7、活化分子的百分数增加；反响的活化能降低。 8、增大；不变；增大；增大9、8三、是非题1、温度升高，反响速率加快。 2、升高温度，正逆反响速率加快。3、零级反响，反响速率不随浓度改变，反响速率等于反响速
5、率常数。4、反响的活化能越大，反响速率常数越小，反响速率越慢；活化能减小，k增大。5、6、基元反响的计量系数一定等于其反响级数，但反响级数等于计量系数的反响不一定都是基元反响。7、反响速率的大小，不仅与反响速率常数有关，而且与反响级数和反响物浓度有关。8、 9、 10、催化剂只改变反响速率，不改变化学平衡状态和平衡转化率。四、计算题1解：1零级反响 反响速率与反响物浓度无关 2一级反响 k=3二级反响 2解：1设NO和H2的反响级数分别为x和y，反响的速率方程为 将表中数据代入方程得：y=1 x=2反响总级数n=x+y=3 速率方程 2将表中数据代入速率方程得：3 3解：根据题意知 ，T1=3
6、01K， T2=278K；那么 又解得 Ea=75.2第3章 化学热力学根底参考答案一、选择题12345678910CCBBDAABAC二、填空题 1、155 J 2、-46.07 kJmol-13、+6.02； 0； 22.05 4、Na(s)，NaCl(s)，F2(g)，Cl2(g)5、-521 kJmol-1 6、-75.0 kJmol-1；100 Jmol-1K-17、 ； 8、0；0；0，U9、0；-50；-45；-45 10、定温，不做非体积功，定压过程三、判断题1、 那两个关系式只说明在一定的条件下Qp、QV的值是确定的与途径无关。2、 因H=U+PV，单质的“绝对焓不等于零。单
7、质的“相对焓即标准摩尔生成焓也不全为零，如金刚石、单斜硫、O3g、I2g等都不等于零。3、 反响的自发性是由和共同决定的。 4、 此式只能用于判断标准状态，对于非标准状态不适用。5、 对于有气体分子参加的反响才正确。 6、 定温等压且系统不做非体积功的条件下定压反响热等于系统的焓变。7、 该反响的0，而(T) T。8、 自发反响进展的判据是(Sn2+/Sn)=-0.136V，所以Sn+Sn4+=2Sn2+，即在Sn2+盐溶液中参加锡粒可以防止它氧化为Sn4+.2氧化数与化合价的概念不一样，但它们的数值在有些情况下相等。3电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，那么沉淀物的K 越小或配离子K越大，它们
8、的标准电极电势就越小。4因为AgCl/Ag=-0.2223V (H+/H2)=0V，所以2Ag+2HClH2+2AgCl;而AgI/Ag=-0.15V(H+/H2)=0V，所以2Ag+2HI=H2+2AgI.5反响达平衡时rGm=0，而rGm=-nF，那么=0，所以两电极的电势相等。四、计算题 1解：、；Ag+e-=Ag Ag+/Ag= 0.7996V = = 0.7996 - 0.5773 = 0.2223(V) Ag不能从HCl中置换出H2来 = =0.7996-0.9513=-0.1517(V)Ag可从HI中置换出H2来。2解：+ -2.703= -2.372 +=6.573解：1CuC
9、u2+(0.5molL-1)Ag+(0.5molL-1)Ag2正极：Ag+e-=Ag 负极：Cu=Cu2+2e- 总反响：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+3=4 解得：4解：5解：1 Pt | Fe3+(c1), Fe2+(c2) | Ag+(c3) |Ag2 3 (x为发生反响时Fe2+浓度) x=0.0752 所以 =0.0752/0.1=0.752=75.2% 4Ksp(AgCl) = cAg+/c cCl-/c =1.7710-10 所以 cAg+= 1.7710-96解1由公式23 反响方程式为第九章 原子构造 参考答案一、选择题1B 2D 3D 4B 5B 6B 7C8
10、C 9D10B 11B 12D 13B 14B 15A二、填空题1、核外电子运动状态；原子轨道；电子在核外空间出现的概率密度；概率密度。2、磁3、3；14、3s5、3d104sl;四；IB；ds6、Ar3d74s2; Ar3d77、ClSiMg; MgSiCl; MgSi4d4p4s12、Mg; Al三、判断题1巴尔麦线系在可见光区，莱曼线系在紫外光区，帕邢线系在红外光区。2量子力学中的原子轨道指核外电子的概率分布，玻尔理论中的原子轨道指固定轨迹。3基态指能量最低的状态，原子系统能量最低的状态只有一种。4基态H原子的ls轨道只意味着核外电子地最大概率分布。5单电子原子系统中轨道能级只与主量子数
11、n有关，n越大，轨道能量越大。6H原子系统中E2s=E2p.7. 多电子原子的轨道能级与n，l有关，H原子的轨道能级只与n有关。8电子波是“概率波，说明核外电子在原子空间的运动是一种概率分布。9即概率密度。10有例外，但目前无法解释。四、简答题118O 电了构型： He2s22p4 价层电子均型 2s22p4 215p 电子构型： Ne3s23p3 价层电子均型 3s23p3 (3)25Mn电子构型： Ar3d54s2 价层电子均型 3d54s22.在氢原子中，4s和3d中4s的能量高。 在19号k中4s和3d中3d的能量高。在氢原子中是由于单电子的缘故，在K中存在了能级交借现象。31原子中电
12、子总数是33，有3个未成双电子。 2原子中有8个能级，4个电子层。 3原子的价电子数是5，价层电子构型是4s24p34该元素位于第四周期第VA族，是非金属元素，最高氧化数是5。413s2 第三周期 第A族 s区 22s22p6第二周期 o族 p区 34d10551第五周期 IB族 ds区 44s24p5第四周期 族 p区51电子构型：Ar3d54s1 (2) 3d54s1 (3)铬Cr (4)4周期B族61Mg 2Na 3s 4Mg第10章化学键与分子构造参考答案选择题1A2C3C4C 5B 6D 7B 8D 9B 10B 11C 12D 13B 14C15C 16D 17B 18D 19D
13、20B21A22C二、填空题1、ClI4CBrCCl4CF4；随着分子量的递增，分子间色散力增强2、KF3、NH3、C2H5OH、对羟基苯甲酸；HNO3、邻羟基苯甲酸4、分子间力；氢键；色散力5、分子间力；氢键6、3；2；sp；头碰头；2p；肩并肩7、高，因为BeO 电荷数高，高，因为H2O中有氢键，低，因为都为非极性分子，SbH3的色散力大。8、平面三角型；sp2；三角锥形；sp3不等性杂化9、sp3；sp2；平面三角形 10、诱导力、色散力11、H2OCCl4BF3 NaCl PH3 NH36. CO2分子晶体 SiO2原子晶体7(1) NaCl，离子晶体，结合力为离子键 (2) SiC，原子晶体，结合力为共价键 (3) CO2，分子晶体，结合力为分子间作用力 (4) Pt，金属晶体，结合力为金属键. .word.