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1、- .类型一：有关化学式的计算2.解答此类题目应注意的问题常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例)相对分子质量=(A的相对原子质量m)+(B的相对原子质量n)A、B元素的质量比:= (A的相对原子质量m)(B的相对原子质量n)A的质量分数=( A的相对原子质量m)AmBn的相对分子质量100%A元素的质量=化合物(AmBn)的质量A元素的质量分数1、(2010中考)2010年4月地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进展消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。以下说法不正确的选项是( )A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中
2、钠元素的质量分数为25.4% D.NaClO2中氯元素的化合价为+32、以下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书局部信息。维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请答复：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为_；(2)Vc的化学式为_；(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，假设100 g西红柿含Vc30 mg，那么小辉妈妈每天食用西红柿_g即可到达服用上述Vc片的效果。类型二：根据化学方程式计算2.解答此类题目应注意以下几点(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个考前须知。即：两个考前须知：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯洁物的质量，对于
3、有杂质的物质，需先换算出纯洁物的质量，然后再代入化学方程式进展计算。 (2)解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。3)对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。重要概念的含义与应用 化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。 初中化学计算的主要
4、容如下： (一)有关化学式的计算 用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好局部与整体之间的算术关系。 1.计算相对分子质量。 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘不是“相加；假设计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“与结晶水的相对分子质量之间是“相加不是“相乘。 例 计算5CuSO
5、45H2O的相对分子质量总和。 5CuSO45H2O=564+32+164+5(12+16)=5160+518=1250 2.计算化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素组成的，任何纯洁的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 氧化物的化学式：Fe2O3，那么 FeO=562163=11248=73 3.计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的
6、相对分子质量之比，即： 化合物中某元素质量比=100% 例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 w(N)=100%=35% (二)有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反响的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反响物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反响物质和生成物质的质量关系，同时包括反响物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 1.有关反响物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最根底的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反响物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中
7、点燃后生成二氧化碳的化学反响中，它们的关系： 2CO+O2+2CO2 微粒比：212 质量比：2283288(7411) *体积比：212 (同温、同压) 质量守恒：56+32=88 可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的和未知的隐含的条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁，是整个计算题的根底和依据。 2.不纯物的计算 化学方程式中所表示的反响物和生成物都是指纯洁物，不纯物质不能代入方程式进展计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯洁物质的量，才能代入方程式，按质量比进展计算。计算关系为： 纯洁物的质量=不纯物的质量纯洁物的质量分数 例用含Fe2O3
8、75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨75%=15吨 设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160112 15吨(1-4%)x x=12.5吨 3.选量(过量)计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反响的各物质的质量总和，等于反响生成的各物质的质量总和。要着重理解“参加两个字的含义，即没有“参加反响的物质，就不应计算在。在有些计算题中，给出了两种反响物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反响。这时思考的围就应大一些。 例 今有
9、氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，那么以下分析正确的选项是() (A)氢气10克，氧气10克 (B)氢气2克，氧气18克 (C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克 根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进展比拟。 2H2 + O2= 2H2O 4 32 36 1 8 9 氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为18，即假设有1克氢气需要氧气8克；假设有2克氢气需要氧气16克。此题中生成18克的水，那么必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。假设按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反响；假设按(C)选项会剩余2克氢
10、气。故此题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：假设遇两个量，是按少的量(即缺乏的量)来进展计算。 4.多步反响的计算 从一个化学反响中求出的质量，用此量再进展另一个化学反响或几个化学反响的连续计算，求最后一个化学反响的量，一般称之为多步反响的计算。 例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反响生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反响生成水。 此题涉及三个化学反响： Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2 2KClO3= 2KCl+3O2 2H2+O2= 2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的量与未知量的关系式： 2KClO33O26H26Zn即KClO
11、33Zn 设需用锌的质量为x，根据上述关系式， KClO3 3Zn 122.5365 12.25克x x=19.5克 从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，假设试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比拟方便有利于计算的一个单位，这样可防止发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应一样； 遇到有两个量，应找缺乏来进展； 遇到多步的反响时，关系式法有捷径。 (二)有关溶液的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶
12、液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最根本的质量关系是： 溶质质量+溶剂质量=溶液质量 应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 1.溶解度的计算 固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进展如下的有关计算。 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质
13、量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需参加晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下： 溶质的质量分数=溶液质量100% 溶质质量分数的计算题可以有： (1)溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将一浓度的溶液参加一定量的水进展稀释，或参加固体溶质，求稀释后或参加固体后的溶液的质量分数。 3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
14、 在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进展换算。 溶解度与溶液中溶质质量分数的比拟如下： 溶解度 质量分数 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系 条件 与温度有关(气体还跟压强有关)一定是饱和溶液 与温度、压强无关不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位 运算公式 溶解度=100 %=100% 换算
15、公式 饱和溶液中溶质质量分数=100%求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反响后溶液的质量。求反响后溶液的质量一般有以下两种方法：3计算的步骤:略题型一：文字表达型化学计算：解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻找其中某一个纯洁物质量纯量，根据化学方程式的计算分别求解相关纯洁物的质量。1、26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反响，反响后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反响后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果准确到0.1%)2、(2011)我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，
16、取7.5 g样品放入烧杯，参加稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7 g，放出的气体在常温下体积为1.1 L。(1)常温下CO2气体的密度为2.0 g/L，那么上述反响放出气体的质量为_g。(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反响，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反响所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保存1位小数)。3、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水，也不参与反响跟一定量的氢氧化钠恰好完全反响，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：1样品中氯化铜的质量分数。2参加的氢氧化钠溶液的质量。题型二：表格数据型化学计算：这是一类有关数据分析处理的综合计算题型，这类题目解题的关键
17、是找出两种物质恰好完全反响的数据进展计算。1、2012年石景山区为测定某石样品中碳酸钙杂质不溶于水也不参与反响的质量分数，某小组的同学进展了如下实验水和氯化氢的挥发忽略不计：取125 g样品研碎放入烧杯中，每次参加208 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。参加稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g722919111613131521请计算：石样品中碳酸钙的质量分数；恰好完全反响时烧杯溶液的溶质质量分数。2、某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取625g研碎的石灰石粉末，进展四次高温煅烧杂质没有变化、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：
18、提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量555g435g405g405g试计算：完全反响后生成二氧化碳_g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数；充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。3、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次参加样品中，每次充分反响后经过滤、洗涤、枯燥等操作，最后称量，所得数据见下表： 序号 参加稀盐酸的质量g 剩余固体的质/g 第1次 20 16 第2次 20 12 第3次 20 8.5 第4次 20 n(1)上表中n的数值为_。(2)样品中氧化铜的质量分数是_。
19、(3)求盐酸中溶质的质量分数。题型三：函数图像型化学计算：解答函数图像型计算时，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势即起点、转折点、终点和图像变化趋势。1、2012年丰台区在完成实验“二氧化碳的制取后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为防止酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中参加溶质质量分数为212的碳酸钠溶液。所得溶液pH与参加的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响。通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，废液中的盐酸恰好处理完。4.425.1计算废液中氯化钙的质量分数。第1题 第2题 第3题2、某班一
20、次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小打碳酸氢钠。参观完毕，同学们带回一些化验室里废弃的小打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数假设该样品中只含有氯化钠一种杂质。取样品9.3 g逐滴参加稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：计算结果用百分数表示，保存到小数点后一位数字1样品中碳酸氢钠的质量分数。2恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数。3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进展了以下实验：取50g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8的碳酸钾溶液。滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图。求： (
21、1)所取50g溶液中HCl和氯化钙的质量。(2)实验完毕后，所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果准确到0.1)(3)实验完毕后，假设将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量是多少?题型四：结合实验示意图型化学计算：结合实验示意图型计算以化学实验为载体，比照分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进展逐个求解。1、2012年区某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进展如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为196%的稀硫酸平均分四次依次参加该烧杯中，每次均充分反响。实验数据如下：请计算：该合金中铜的质量分数。该合金除铜外，另一种金属是什么写出过程第
22、三次参加稀硫酸充分反响后，所得溶液中溶质的质量分数。涉及沉淀的表达型计算题：1、(2007市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再参加氯化钙溶液141.0g，恰好完全反响。过滤枯燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：1纯碱样品中碳酸钠的质量；2反响后所得滤液中溶质的质量分数。2、2008市50gCa(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反响。经过滤、枯燥、称量，得到5g沉淀。反响的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1) 参加反响
23、的K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。涉及气体的表达型计算题：1、2006XX市将10g不纯的锌粒杂质不容与水也不与酸反响投入到100g稀硫酸中，恰好完全反响，得到0.2气体，试计算：1锌粒中纯锌的质量； 2稀硫酸中溶质的质量分数。2、(2006 XX市我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法为世界制碱工业做出了出色奉献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当参加稀盐酸64.4g时，恰好完全反响，所得溶液质量为121g，试求：1 该纯碱样品的纯度计算结果准确到0.1%2 所的溶液中溶质的质量分数。由溶液质量和
24、质量分数进展计算：1、(2007XX市)现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反响后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再参加80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。计算结果准确到0.1%2样品中碳酸钙的质量分数是。3求盐酸中溶质的质量分数。2、(2007市)市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的Na
25、OH溶液20g。请你计算：130g保宁醋中含醋酸的质量； 2该保宁醋中醋酸的质量分数。一、质量守恒定律“质量守恒指参加化学反响的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等不包括未参加反响的物质的质量，也不包括杂质。理解质量守恒定律抓住“五个不变，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反响的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的容丰富、形式多样
26、,既考察学生的化学根底知识,又考察学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。一差量法差量法是依据化学反响前后的质量或体积差，与反响物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将差量实际差量与化学方程式中的对应差量理论差量列成比例，然后根据比例式求解。例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反响后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=
27、FeSO4+H2 m(溶液质量增加) 56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，那么原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反响完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶
28、液质量增加了4.4克。求原混合气体中CO的质量？ 反响后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反响后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的以下固体中，分别参加等质量的稀硫酸足量至反响完毕时，溶液质量最大的是 AFe BAl CBaOH2 D Na2CO3二关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反响方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比
29、例式，求解。1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反响生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反响生成水。 此题涉及三个化学反响： Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2 2KClO3 =2KCl+3O2 2H2+O2 =2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的量与未知量的关系式： 2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn 设需用锌的质量为x，根据上述关系式， KClO3 3Zn 122.5 365 12.25g x x=19.5g2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反响，假设生成氢气的质量相等，那么参加反响的钠、镁、铝的原子个数比为_；质量比为
30、_。解析：涉及到的三个方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、牌小包装“脱氧剂成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的牌“脱氧剂的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进展如下探究过程。步骤(1)取食品包装袋中的牌“脱氧剂一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、枯燥滤渣。步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，参加足量的稀H2SO4与滤渣充分反响，过滤、洗涤、枯燥得固体1.2 g。步骤(3)取步骤(2)中的滤液，参
31、加足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。(2)该“脱氧剂在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。(3)该“脱氧剂的变质程度。三守恒法 根据质量守恒定律，化学反响中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反响前后不变。1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反响后
32、的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 29.25克2、向一定量的FeOH2溶液中参加200克4.9%的硫酸充分反响后，向溶液中参加一定量的铁正好完全反响，蒸发冷却可得到晶体不含结晶水多少克 15.2克3、现有不纯的金属M含有不溶于水也不溶于酸的杂质，取该金属样品4.0克，投入1945 克20%的稀盐酸中，恰好完全反响，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，那么该金属样品中金属M的质量分数为多少？ 97.25%4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反响，经蒸干水分后得到固体物质N克，不含结晶水，求生成氢气多少克？NM/48 克5、有一局部变质
33、的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克参加98克质量分数为20%的稀硫酸充分反响后，再参加20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反响后所得溶液小心蒸干得到固体不含结晶水多少克34.8克6、向一定量的MgOH2溶液参加200克36.5%盐酸完全反响后再向溶液中参加一定量的镁正好完全反响，蒸干冷却得到固体不含结晶水多少克？ 95克7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中参加足量的水配成溶液，向该溶液中参加足量的硝酸银溶液，过滤，枯燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克 48克8、将5克含Cu的
34、金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反响测得R的氯化物中氯元素为525%，那么样品中金属R的质量分数为多少88%四平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以防止过多计算，准确而快捷地选到正确答案。测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，那么加一种氧化物可能是：A MgO B Na2O CCO2 DSO22、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反响，产生氢气0.4克 ，那么该合金的组成可能为： A、AlMg B、Na Fe
35、 C、ZnCu D、MgZn3、2.5g某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反响，生成0.2g氢气。那么该金属的混合物可能是( )AMg、 Al BMg、 Cu C Zn、 Fe DAl、 Fe 4、 测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，那么混合物中一定含有以下氮肥中哪一种： A、NH4Cl B、CONH22 C、NH4HCO3 D、NH42SO45、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反响，那么混合物可能是：A、MgO和ZnO B、 CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgO6、现有50mLPH=8的溶液假设使其PH变为3，应参加以下哪种溶液A、PH=
36、0的溶液 B、PH=7的溶液 C、PH=14的溶液 D、PH=5的溶液7、 某合金20g与稀硫酸反响生成2gH2，那么此合金中一定含有的金属是 ANa BCu CAl DFe8、两种二价金属的混合物4.4与足量稀硫酸反响产生0.16H2，那么这两种金属可能是：( )A、Fe和Mg B、Cu和Mg C、Zn和Al D、Fe和Zn五规律法化学反响过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反响规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反响通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各
37、种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,到达事半功倍的效果。【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，那么其中镁粉的质量分数是 A.20% B.40% C.48% D.80%1、有一不纯的(NH4)2SO4样品，测得氮元素的质量分数为28%，那么所含的杂质可能是( A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，那么碳元素的质量分数为 A.60% B.45% C.30% D.22.5%六极植法取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质
38、量分数为18.25%的稀盐酸中，反响完毕后，金属仍有剩余；假设2.5克该金属投入与上述一样质量、一样质量分数的稀盐酸中，等反响完毕后，参加该金属还可以反响。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反响后所得CO、
39、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24，那么其中氮气的质量分数可能为 A、10 B、30 C、50 D、702、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，铁元素的质量分数为56，那么CaCO3的质量分数可能是( ) A10 B25 C 30 D35七图解法例题5某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，那么R的相对原子质量是 A、27B、23C、39D、56解析1由题意可知，R%=130%=70%，那么R元素与氧元素的质量比为7：3。2依据题意画出图示分析。请见以下图。3列比例式，求得R=56，故正确选项为D。小结图解法适用于化合物中，元素的质量比或能将百分
40、含量转化成元质量比的相关计算。【练习】：R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2，其中R元素的质量分数为44.1%，假设化合物乙中R元素的质量分数为34.5%，那么化合物乙的化学式为AR3X B.RX3 C.R2X D.RX3八巧设数据法将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3=NH3+H2O+CO2可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，那么原混合物的质量为106克2=212克，故mN
41、aHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。九十字穿插法溶液局部涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比拟大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字穿插法，对此类计算题就迎刃而解了。1、解题围：关于溶液混合时的计算。2、方法原理：溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。设混合前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%，两溶液混合后的溶质质量分数为c%。那么ma% + nb% = (m + n)c% 即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%)简化为： m/n = (c-b)/(a-c) 本
42、式可用下面十字穿插形式表示 a c-b c b a-c这种方法也称“对角线法其中C% 必须是量。假设用于纯溶剂(如水)稀释，那么可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，假设参加的是纯溶质，那么可把溶质质量分数看作100%。例题 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。 40 20-10 = 10 那么： 20 所以 x : y = 2 : 1 10 40-20 = 20答：需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是2 : 1。练习：1、把2530%的浓盐酸稀释成10%
43、的稀盐酸，需加水多少克?(70)2、利用95%的浓H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000，需这两种酸各多少克?(浓：555.6稀：1444.4)取100克胆矾，需参加多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液? 解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为 160250 100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，那么64%40%(100+x) 100x=60克十估算法有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。【例】由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，那么混入的烃可能是 A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8练习：