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1、. .初中化学方程式归纳总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。最好不用它检验：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。2、镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2点燃2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到
2、镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3、水通电分解（分解反应）2H2O通电2H2+ O2现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。4、生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca(OH)2现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄
3、清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。5、实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3MnO22KCl + 3O2相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 由紫色固体变为黑色相关知识点：在试
4、管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2MnO22H2OO2共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6、木炭在空气中燃烧（化合反应）(1)充分燃烧：C + O2点燃CO2剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。(2)不充分燃烧：2C + O2点燃2CO煤
5、炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2点燃SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2
6、)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10、氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝)。相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11、木炭还原氧化铜（置换反应）C2CuO
7、高温 2Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。12、氢气还原氧化铜（置换反应）H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入
8、一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）XX石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生
9、CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2相关知识点：CaO俗名为生石灰。15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O2点燃 2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。16、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化
10、剂，(2)可用于冶炼金属。17、甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18、工业制造盐酸（化合反应）H2 + Cl2点燃或光照 2HCl现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。另：2Na + Cl2点燃 2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成19、实验室制取氢气（置换反应）Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。相关知识点：
11、(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。 20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2高温 2CO相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H2O = H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）22、碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3= H2O + CO2相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。23、灭火器的反应原理
12、Al2(SO4)3 + 6NaHCO3= 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。24、金属和水的反应（置换反应）2K + 2H2O = KOH + H22Na + 2H2O = 2NaOH + H23Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H225、水与非金属的反应（置换反应）C + H2O 高温 CO + H226、水与氧化物的反应（化合反应）SO3 + H2O = H2SO4Na2O + H2O = 2NaOH27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3 NH3 + H
13、2O + CO2现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。31、二氧化硫与烧碱溶液反应SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
14、2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）。32、点燃酒精C2H5OH + 2O2点燃 2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl + AgNO3= NaNO3 + AgCl应用于检验溶液中的氯离子。现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。HCl + AgNO3= AgCl + HNO3 检验Cl的原理。34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4 + Ba(NO3)2= BaSO4 + 2HNO3检验SO42的原理。现象：生成白色沉
15、淀、不溶解于稀硝酸。35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + 2H2O + CaCl2现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 泡沫灭火器原理现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。化学方程式分类总结一、物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
16、4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2(点燃) 2Al2O3银白金属变为白色固体。5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃 SO2 有刺激性气味气体生成8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃2CO10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO 银白色液体变为红色粉末。(2)化合物与氧气的反应：11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 蓝色火焰。12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
17、蓝色火焰。13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰。14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2点燃 4CO2 + 2H2O （氧炔焰）二、分解反应：15.双氧水催化制氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2 制取氧气16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O217.加热碱式碳酸铜(铜绿)：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。18.加热氯酸钾：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 制取氧气19.加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO
18、4 + MnO2 + O2 制取氧气20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO221.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO22HgO 2Hg + O2 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。三、氧化还原反应：22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO224.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 冶炼金属25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO227
19、.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 （炼铁原理）28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温 3Fe + 4CO23H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -盐 + 氢气（置换反应） 29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 实验室制取H230.铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H231.镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H232.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3
20、H233.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H234.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H235.镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H236.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2)金属单质 + 盐（溶液）- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + HgMg + FeSO4= Fe + MgSO
21、4溶液由浅绿色变为无色Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银(3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2S
22、O4= MgSO4 + H2O 白色固体溶解45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色固体溶解MgO + 2HCl = MgCl2 + H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解Al2O3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HNO3= Cu(NO3)2 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色(4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O吸收CO、O2、H2中的CO247.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2=
23、 Na2SO3 + H2O48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3+ H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 白色固体溶解52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2= CuCl2 + 2H2O蓝色固体溶解54.盐酸和氢
24、氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O白色固体溶解57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O蓝色固体溶解60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(O
25、H)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O白色固体溶解2Al(OH)3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2O白色固体溶解Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4 + 2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42的原理Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解Fe(OH)3 + 3HNO3= Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色(6)酸 + 盐 - 另一种酸
26、+ 另一种盐 62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2制取CO263.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO264.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO265.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl + HNO366.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2泡沫灭火器原理67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2= BaSO4+ 2HClNaHCO3 + HCl = NaCl
27、 + H2O + CO2BaCl2 + H2SO4= BaSO4 + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42的原理(7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2 + 2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(O
28、H)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱3NaOH + AlCl3= Al(OH)3 + 3NaCl 有白色沉淀生成Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3 + 2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 + 2KOH 有白色沉淀生成NaOH + NH4NO3= NaNO3 + NH3 + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体(8)盐 + 盐 - 两种新盐 73.氯化钠溶液和硝酸银溶液
29、：NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO374.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2 + Ba(OH)2= BaCl2 + Mg(OH)2有白色沉淀生成五、其它反应：75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO376.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)277.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO479.硫酸铜晶体受热分解
30、：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O蓝色晶体变为白色粉末80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水石笋和钟乳石的形成：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2= CaCO3 + CO2 + H2O白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。. .word.