《河北省辛集中学2022届高三化学下学期第一次月考试题答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省辛集中学2022届高三化学下学期第一次月考试题答案.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、7 答案B解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。8 答案C解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因
2、此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。9 答案B解析饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，和乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即
3、固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H的能力：乙酸水乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。10答案A解析质子数等于原子序数，1 mol NH中含有质子总物质的量为11 mol，故A说法错误；联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；过程，N2H42HN2H2，此反应是氧化反应，过程，NONH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；NH中N显3价，NH2OH中N显1价，N2H4中N显2价，因此过程中NH与NH2OH的物质的量之比为1
4、1，故D说法正确。11答案D解析M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3H2O，CH3COONa水解，NH3H2O电离，但CH3COONa水解程度小于NH3H2O电离程度，c(Na)c(CH3COO)c(NH3H2O)c(NH)，故A正确；体积为20 mL时NaOH和醋酸恰好完全反应，体积为40 mL时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，应该使醋酸稍微过量，所以加入醋酸的体积应该大于40 mL，应该在N、P之间，故B正确；加入醋酸60 mL 时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓
5、度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的pHpKalglg(1.8105)lg6lg 962lg 35，故C正确；加入醋酸60 mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，根据物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Na)2c(Na)c(NH)c(NH3H2O)，故D错误。12 答案D解析由图中信息可知，电子由M极流向N极，则M为电池负极，CH3COOH被氧化，选项A错误；根据负极电极反应式CH3COOH8e2H2O=2CO28H可知，外电路转移4 mol电子时， 标准状况下M极产生22.4 L
6、 CO2(忽略CO2溶解)，但题干中没有说明标准状况，选项B错误；根据图中信息可知， N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D正确。13 答案D解析能形成氢化物的一般是非金属，则其最高价氧化物的水化物往往为酸，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，即这个氢化物的溶液呈碱性，则该物质为NH3，即W为N。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na。中学阶段所学的淡黄色沉淀有AgBr和S，则该淡黄色沉淀为S(Ag、Br都不是短周期元素)，即X、Y和Z三种元素形成
7、的盐中含有Na、S两种元素，则可以推断出该盐还含有O，所以X为O，Z为S。根据反应现象，可以推断出该盐为Na2S2O3，对应的化学方程式为：2HClNa2S2O3=2NaClSSO2H2O。综上所述，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，盐为Na2S2O3。W为N，X为O，Y为Na，Z为S，它们的简单离子分别为N3、O2、Na、S2，其中，S2的半径最大，N3、O2、Na属于同一电子构型的离子，则离子半径的大小为：N3O2Na。所以W、X、Y、Z的简单离子的半径大小为：ZWXY，A错误；W、X的氢化物分别为NH3、H2O，由于O的非金属性比N强，所以H2O的热稳定性比NH3强，即氢化物的稳定性：X
8、W，B错误；ZX2为SO2，ZX3为SO3，SO2不能再燃烧，且SO2转化为SO3需要高温和催化剂，C错误；W为N，它的一种氢化物肼(N2H4)，可用作火箭燃料，D正确。26 答案(1)2(1分)(2)FeCuS2SFeS2CuS(2分)(3)粉碎或搅拌(1分)(4)4CuCl2O24H=4Cu28Cl2H2O(2分)(5)在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出(2分)(6)S、H2SO4、HCl(3分)(7)CD(2分)(8) (2分)解析(1)根据化合价代数和为零的原则Fe为2价，Cu为2价，则FeCuS2中S的化合价为2。(2)黄铜矿主要成分FeCuS
9、2，反应在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS2发生反应生成FeS2和CuS，化学方程式为：FeCuS2S FeS2CuS。(4)由反应的离子方程式：Cu2CuS4Cl=2CuCl2S，经过滤可知滤液中含有CuCl2、H等离子，通入空气后CuCl2中的1价铜被氧气氧化，所以反应的离子方程式为4CuCl2O24H=4Cu28Cl2H2O。(5)因为在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，所以向反应后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuSO4变成晶体析出。(6)根据流程图分析可知：该流程中可循环利用的物质有CuCl2、S、H2SO4、HCl。(7)二氧化硫有毒，不能直接高空排放，否则会污
10、染空气，应该用碱液吸收，故A错误；盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl2不反应，则不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO3，故B错误；二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱，二者反应生成亚硫酸铵， 亚硫酸铵不稳定，易被氧化成硫酸铵，所以用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵，故C正确；二氧化硫和水反应生成的亚硫酸酸性大于碳酸，所以二氧化硫能和纯碱溶液反应生成亚硫酸钠，所以用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠是正确的，故D正确。(8)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)S2(aq)Cu2S(s)2Cl(aq)，反应的平衡常数K。27 答案(1)橡皮管和玻璃管润湿(1分)(2)NH4ClN
11、aNO2N2NaCl2H2O(2分)(3)平衡气压，使液体顺利流下(1分)同意(1分)利用生成的N2将装置内空气排尽(或排尽装置内空气等) (2分)(4)CO22OH=COH2O(2分)(5)浓硫酸(1分)(6)未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收(或其他合理答案) (2分)87.6%(2分)解析(3)装置A是一个相对封闭的环境，a导管的存在，可以平衡气压，使饱和氯化铵溶液顺利流下。利用该套装置时，为了防止空气中的氧气与金属锶反应，实验时应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯。(6)浓硫酸具有强烈的吸水性，生成的气体中含有一定量的水蒸气，未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收
12、，导致测得氨气的质量偏大，造成测得产品的纯度偏高；Sr3N26H2O=3Sr(OH)22NH3，取10.0 g产品，向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重1.02 g，为氨气质量，氨气的物质的量0.06 mol，则n(Sr3N2)0.03 mol，产品纯度100%87.6%。28 答案(1)H1H2(2分)AD(2分)(1分)0.18 molL1min1(1分)(2)D(2分)I(2分)(3)阴极(1分)2.24 L(1分)Cu2(2分)解析(1)反应.2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H1，反应.H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)H2，根据盖斯定律，将反
13、应反应得反应：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3H1H2。结合反应得到反应，可得500 时，平衡常数K3K1K22.51.02.5,700 时平衡常数K3K1K20.341.700.578，温度升高平衡常数减小，说明反应为放热反应，3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)H30。将H2O(g)从体系中分离出去，平衡正向移动，比值增大，故A正确；恒压时充入He(g)，平衡逆向移动，比值减小，故B错误；反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，比值减小，故C错误；恒容时再充入一定量CO2，平衡正向移动，比值增大，故D正确。平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应
14、物平衡浓度幂次方乘积，结合反应得到反应，500 时，可得平衡常数K3K1K22.51.02.5，测得反应在10 min时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为2 molL1、1.0 molL1、0.6 molL1、0.6 molL1，Qc0.045K2.5，则此时v正v逆；从开始到该时刻，用H2O表示反应的平均速率为v(H2O)0.06 molL1min1，用H2表示反应的平均速率为v(H2)3v(H2O)30.06 molL1min10.18 molL1min1。(2)上述反应反应前后物质的量不变，、反应后物质的量减少，则保持温度不变，增大压强，反应、平衡正向
15、移动，导致的平衡也正向移动，CO平衡转化率(CO)增大，可能变成图中的D点。反应的K随温度升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动；反应的K随温度升高而增大，说明升高温度，平衡正向移动；保持压强不变，升高温度，反应平衡逆向移动，反应平衡正向移动，导致CO平衡转化率(CO)减小，可能变成图中的I点。(3)在燃料电池中通入燃料的为负极，通入氧气的为正极，则B电极为电解池的阴极，铜离子得电子生成铜，电极反应为：Cu22e=Cu，工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，说明铜离子全部放电后溶液中氢离子放电生成氢气，电极反应为2H2e=H2，设生成气体物质的量为x，溶液中铜离子物质的量
16、为0.1 mol，电极反应为：Cu2 2e=Cu，0.1 mol 0.2 mol2H2e=H2， 2x xA电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH4e=2H2OO2，4x x根据得失电子守恒，0.2 mol2x4x，解得x0.1 mol，乙中A极析出的氧气或B极析出的氢气物质的量为0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，a为Fe3，b为Fe2，c为Cu2。35.答案(1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)亚铜离子价电子排布式为3d10
17、，核外电子处于稳定的全充满状态(2)4(3)4NA(或2.4081024)异硫氰酸分子间可形成氢键，所以沸点较高(4)孤电子对sp3(5)D(6)分子间作用力(或范德华力)解析(2)根据均摊法可知，晶胞中氧离子的数目为82414。(3)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，(SCN)2分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，(SCN)2结构式为NCSSCN，每个分子中含有4个键，则1 mol(SCN)2中含有键的数目为4NA；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，异硫氰酸(HN=C=S)分子间可形成氢键，而硫氰酸(HSCN)不能形成分子间氢键
18、，所以异硫氰酸沸点高于硫氰酸。(4)硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3，在BF3NH3中B原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论，B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，N原子含有孤电子对，所以氮原子提供孤电子对。(5)CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为12，由题图可知：A中Co、O原子数目之比为112，符合；B中Co、O原子数目之比为412，符合；C中Co、O原子数目之比为12，符合；D中Co、O原子数目之比为111，不符合。(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，石墨晶体层间为分子间
19、作用力(或范德华力)，层内为共价键；立方氮化硼的结构和硬度都与金刚石相似，二者结构相似，根据晶胞结构，1个晶胞中含有4个N,864个B，不妨取1 mol这样的晶胞，即有NA个这样的晶胞，1个晶胞的体积为Va3cm3(361.51010)3cm3，则立方氮化硼的密度是gcm3。36 答案(1)碳碳双键(1分)、羧基(1分)C7H4O3Na2(1分)(2)酯化(或取代)反应(1分)(3) (1分) (1分)(4)nHO(CH2)3COOHHO(CH2)3COOH(n1)H2O(2分)CO2H2OHCO(2分)(5)5(3分) (2分)解析A在碱性条件下发生水解反应得到B与H，则A中含有酯基；B酸化
20、得到C具有酸性，则C中含有羧基，C反应可以得到聚酯，则C中还含有羟基；由F的结构逆推可知E为CH2=CHCH2COOH；C发生消去反应得到E，E发生加聚反应生成F，C在浓硫酸作用下得到五元环状酯G，则C为HOCH2CH2CH2COOH；G为，B为HOCH2CH2CH2COONa，C发生缩聚反应得到D为。结合A分子式可知，H中含有7个碳原子，H发生信息中脱羧反应得到I，I与二氧化碳、水作用得到J，J与浓溴水作用生成白色沉淀，则J中含有酚羟基；1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2，说明A分子中含有1个COOH，而A遇FeCl3溶液不显色，则A不含酚羟基，则A中酯基为羧酸与酚形成的，A中含苯环且不含甲基，且苯环上一氯取代物只有2种，则A中含有2个对位位置的取代基，可推知A的结构简式为：，H为，I为，J为，K为。(5)C为HOCH2CH2CH2COOH，C的同分异构体中能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能发生皂化反应，含有甲酸形成的酯基，c.能与Na反应产生H2，还含有羟基，可以看作丙烷中H原子被OH、OOCH取代，OOCH取代甲基中H原子，OH有3种位置，OOCH取代亚甲基中H原子，OH有2种位置，共有5种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是。