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1、2022届高中化学 教师用书 第四章 第三节 第二课时 课下30分钟演练推荐作业 新人教版必修1一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1关于氮气的性质的说法中，错误的选项是()A氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B通常情况下，氮气性质很不活泼C可在氧气中燃烧生成一氧化氮D大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环解析：通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反响。答案：C2以下关于一氧化氮的表达正确的选项是()A一氧化氮是一种红棕色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不
2、能用排水法收集解析：NO是无色的气体，不溶于水，可由N2与O2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反响而生成NO2，故只有C项符合题意。答案：C3关于二氧化硫和二氧化氮表达正确的选项是()A两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D两种气体溶于水都可以与水反响，且只生成相应的酸解析：二氧化氮跟水反响，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。答案：B4把少量NO2气体通入过量
3、小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的枯燥管，最后收集到的气体是()A氧气B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的枯燥管，CO2、水蒸气与过氧化钠反响生成的O2使V(NO)V(O2)11，所以最后收集到的气体是NO2和O2。答案：C5双选题如下列图，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过屡次重复后，试管内完全被水充
4、满，对原试管中盛装气体的说法正确的选项是()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是NO2气体C可能是NO与NO2的混合气体D只可能是NO2一种气体解析：是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反响后生成一氧化氮，所以没有充满试管，继续通入氧气，最终充满试管，那么A肯定错误；如果有少量的氧气，大量的二氧化氮时B选项可以成立；C项中通入足量的氧气，NO也可以全部被吸收。答案：BC二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(9分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反响的化学方程式如下
5、：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O在该反响中，氧化剂是_，复原剂是_。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反响的化学方程式：_，反响中氧化剂是_，复原剂是_。解析：(1)在该反响中NO2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO中氮元素化合价升高做复原剂。(3)氨气和二氧化氮反响后生成的无污染的物质是氮气和水。答案：(1)NO2NO(2)6NO28NH37N212H2ONO2NH37(12分)汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器，它能使一氧化碳跟一氧化氮反响生成可参与大气
6、生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_。(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反响的化学方程式：_。(3)使用“催化转化器的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是_。(4)以下各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有_(填序号)。A充分利用太阳能，减少能源消耗B使用电动车辆，减少汽油消耗C植树种草，绿化环境D取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气解析：(2)中，从题目表达中“它能使CO跟NO反响生成可参与大气生态循环的无毒气体，可推出该反响为：2CO2NON22CO2。(3)中，使用“催化转化器促进SO2转化为SO3，而SO
7、3与H2O化合生成H2SO4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成。答案：(1)SO2、NO(2)2CO2NON22CO2(3)由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3H2O=H2SO4提高了空气的酸度(4)ABC8.(9分)如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子。请答复以下问题。A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属氧化C造成酸雨 D与人体血红蛋白结合(2
8、)在常温下，把NO气体压缩到1.01108 Pa，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式_。(3)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反响如下：O3O2O；ClO3ClOO2；ClOOClO2；总反响：2O33O2。在上述臭氧变成氧气的反响过程中，Cl是_。解析：(1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反响生成HNO3可形成酸雨。(2)T、V一定时，假设气体反响为3 mol，那么生成的气体物质为2 mol，生成物有N2O，它假设为1 mol，NO应为3 mol，根据质量守恒，生成的另1 mol气体物质是NO2，所以化学方程式为3NO=N2ONO2。答案：(1)ACD(2)3NON2ONO2(3)催化剂