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1、第六章 氧族元素 环境保护提纲挈领一、氧族元素稳固夯实根底网络构建自学感悟1.氧族元素的递变规律1用有关符号填写： 氧、硫、硒、碲中，原子半径最小的是O，单质氧化性最强的是O2，半径最大的阴离子是Te2-，复原性最弱的阴离子是O2-，气态氢化物热稳定性最强的是H2O，最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是H2TeO4。2假设已发现了116号元素R，那么以下推断正确的选项是(D)其钠盐的化学式为Na2R 其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 R是金属元素R是非金属元素 最外电子层有6个电子A. B. C. D.2.氧族元素的重要单质1以下关于臭氧性质的表达不正确的选项是(C)A.臭氧比氧气的氧化性
2、更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化2写出以下反响的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：铁粉和硫粉混合共热铁丝在氯气中燃烧两反响生成物中铁元素价态是否相同不相同，其原因是氯气的氧化性比硫强，氯气能将铁氧化为Fe3+，硫只能将铁氧化成Fe2+。链接拓展 能够说明硫的氧化性比氯气弱的实验事实有：硫与铁、铜等金属反响时，只能将这些金属氧化成低价态的盐FeS、Cu2S等；而氯气那么将这些金属氧化成高价态的盐FeCl3、CuCl2等。硫必须加热成蒸气才能
3、与氢气化合，而氯气与氢气见光或点燃即可剧烈化合，生成的氯化氢稳定性比硫化氢稳定性强。氯气可把氢硫酸中的硫置换出来。理解要点诠释考点1 氧族元素的相似性和递变性(1)相似性 最外层均为6个电子，电子层数依次增加。次外层O为2个，S为8个，Se、Te均为18个电子。氧通常显-2，硫、硒、碲常见的化合价为-2、+4、+6，都能与多数金属反响。 氧化物有两种RO2和RO3，其对应水化物H2RO3、H2RO4均为含氧酸，具有酸的通性。 它们的氢化物除H2O外，其余的H2S、H2Se、H2Te均为气体，有恶臭，有毒，溶于水形成无氧酸，都具有复原性。(2)递变性 核电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐
4、增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。 单质的状态由气态到固态，熔沸点也依次升高，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；氧化性依次减弱。含氧酸的酸性依次减弱；气态氢化物的稳定性逐渐减弱，复原性逐渐增强。考点2 氧元素单质及其化合物 氧气和臭氧的化学性质比较 相似点：均具有强氧化性。能氧化金属、一些非金属、有机物、低价氧化物如CO、NO等，其他一些复原性化合物如亚铁盐、碘化物、硫化物以及亚硫酸盐等。 不同点：臭氧具有极强氧化性：能够氧化氧气不易氧化的金属如Ag、Hg等。臭氧具有漂白性，可作脱色剂和消毒剂。氧化性：O3O2，如O3+2KI+H2O=2KOH
5、+I2+O2，说明臭氧也可以使淀粉碘化钾溶液变蓝色。臭氧具有不稳定性：2O3=3O2。氧气在空气中高压放电就能产生臭氧：3O22O3。难点 H2O2和H2O比较H2O2H2O分子结构(分子中含有极性键和非极性键的极性分子)，氧元素为-1价H(分子中含有极性键的极性分子)，氧元素为-2价物理性质无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，具弱酸性无色、无味、透明液体，呈中性化学性质不稳定2H2O2H2O+O2很稳定氧化性能够氧化Fe2+、I-等，本身被复原为H2O。如：SO2+H2O2=H2SO4,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2复原性能被强氧化剂如KMnO4
6、(H+)等所氧化：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，H2O2的氧化产物为O22F2+2H2O=4HF+O2贮存置于棕色瓶内避光阴凉处保存用途可用作氧化剂、漂白剂、清毒剂、脱氯剂、火箭燃料等常用极性溶剂诱思实例点拨【例1】 VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号。碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，以下关于碲及其化合物的表达不正确的选项是( )A.碲的化合价有-2、+4、+6能超群B.碲的氧化物有TeO2和TeO3C.碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定D.单质碲为银白色、导电性比硒强的固体解析
7、：根据硫及其化合物的化合价，可推知A、B正确(同族元素的相似性)。根据同族元素性质的递变性，可知C错误，D正确。答案：C讲评：此类题的解答思路是：运用同族(氧族)元素性质的相似性；运用熟知元素(硫)的性质推知不熟悉元素碲的性质；运用同族元素性质的递变性比较元素及化合物性质。【例2】 (2022广东高考综合，25)以下关于“过氧化氢的说法正确的选项是( )A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反响 D.过氧化氢是水的同分异构体解析：过氧化氢是强氧化剂，具有杀菌消毒作用，但它仅有弱酸性，不是强酸，A错；过氧化氢是共价化合物，且与H2O分子式不同，不应
8、认为是水的同分异构体，A、B、D错，应选C。答案：C讲评：此题以过氧化氢为载体考查了H2O2的性质、结构及同分异构体的概念，意在考查学生的分析判断能力。【例3】 硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式解释以下实验现象：CS2和Na2S水溶液一起振荡，水溶液由无色变有色_。P2S5溶于K2S水溶液中_。Na2S2溶液中加稀HCl产生浅黄色的淀_。解析：根据氧和硫性质相似，将物质中的硫看作“氧，再根据相似反响判断。CS2与Na2S的反响由CO2+Na2O=Na2CO3类推；P2S5与K2S由P2O5与K2O类推；Na2S2在酸性环境中发生自身氧化复原反响，生成淡黄色的硫。答案：CS2+Na2SNa2CS3 P2S5+K2S2KPS3 Na2S2+2HCl=2NaCl+S+H2S讲评：在解题过程中，要注意题目隐含信息的挖掘与应用。如Na2S2与盐酸反响时有硫生成，硫元素化合价升高，另一变价元素也只能为硫元素，且降低价态生成H2S。链接提示 类比思维是化学解题过程中一种常用的思维方法，采用的是用已学知识与题设问题从关系及形式上进行迁移的方法，如从元素的性质推测未知元素的性质等。使用此方法关键在于抓住题中信息，找准原型知识，将元素进行“对等转换；或找出有关的变化规律进行迁移判断。