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1、河南省鹤壁市淇滨高级中学2017-2018学年高一化学下学期第一次周考试题考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是( )A.此原子的质量数为m+nB.这种原子的相对原子质量为m+nC.此原子的质量为(m+n) gD.核内中子数小于质子数2.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期
2、A族3.136C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C的说法正确的是( )A.质子数为6 B.电子数为13 C.中子数为6D.质量数为64. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）A.XYZB.YXZ C.ZXYD.ZYX5.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律
3、是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A.Z2YB.X2Y2 C.Z2Y2D.ZYX7.下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.A族元素形成的氧化物均为RO3形式8.下列表达方式错误的是( )A.HCl电子式HCl B.S原子结构示意图C.10个中子的原子188O D.CO2结构式OCO9.几种短周期
4、元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是( )A.X、Y元素的金属性 XH2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是( )A.原子半径XYZ B.气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C.非金属性XYZ D.阴离子的还原性Z3Y2X15.下列说法正确的是( )A.在水中氢、氧原子间均以化学键相结合B.金属和非金属化合形成离子键C.离子键是阳离子、阴离子的相互吸引D.HCl可电离：HCl=H+Cl-，但HCl分子里不存在离子键16据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（ ） A7
5、2 B113 C185 D25717下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS18下列物质中酸性最强的是（ ）AHClO4 BH2SO4 CH3PO4 DH2SiO319下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）ACBF CSDNe20下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出
6、氢，而B不能二、 填空题（共40分，每空2分）21、（10分）在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。22、（10分）下表给出1417号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。（2）四种元素的非金属性随
7、着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解释。 。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。 23.(20分)某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：(1)仪器a的名称是_，应盛放下列试剂中的_。A.稀硫酸B.亚硫酸 C.氢硫酸D.盐酸(2)仪器c中应盛放的试剂是_，如果看到的现象是_，证明b中反应产生了_，即可说明_比_酸性强，_比_非金属性强（3）b中发生反应的离子方程式为_。参考答案1-5 AADDD 6-10 BBADD 11-15 CCCAD 16-20 BCACD21、 Na、F2、H、HF、Cl22、（1）SiH4 HCl（2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）能够发生，因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S的硫。23、(1)分液漏斗 A(2)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4 H2CO3 S C （3）CO32-+2H+=CO2+H2O