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1、2022化学复习知识点深度剖析教案： 实验过关专题二 金属及其化合物(人教版第一类 验证型实验大题过关【典例解析】 1.2022广东理综卷碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石主要成分为Li2OAl2O34SiO2为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g1步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_2步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+
2、、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下参加_(填“石灰石、“氯化钙或“稀硫酸)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀局部杂质离子，然后别离得到浸出液。3步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次参加浸出液中，可除去的杂质金属离子有_4步骤中，生成沉淀的离子方程式为_5从母液中可回收的主要物质是_【高考真题解析】 12022安徽高考以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中参加稀HNO3，充分反响后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl
3、箔插入稀HNO3中无现象Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【过关测试】12022年山东莱芜期末将一浅绿色溶液，置于空气中，变成黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，以下说法中错误的选项是 ( )A该浅绿色溶液中含有的在空气中被氧化为B欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的，向其中滴加KSCN溶液C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止的水解与氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有，滴人KSCN溶液，看是否变红色【解析】该浅绿色溶液应为的溶液，在空气中被氧化为，变为黄色。向黄色溶液中滴入KSCN溶液，只
4、是能够检验出，不能检验。亚铁离子易被氧化和水解，为抑制水解，需要参加相应的酸，为防止氧化，需参加复原剂铁。【答案】B2(2022年北京宣武区高二调研)将以下各组括号内的少量杂质除去的操作正确的选项是()A氢氧化铁胶体(氯化钠溶液)：过滤B乙酸乙酯(乙酸)：参加乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯CO2(H2、H2O)：通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO粉末DFeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤3(2022年福州期末)以下实验“操作和现象与“结论对应关系正确的选项是 操作和现象结 论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中参加稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
5、B向淀粉溶液中参加稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反响D向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO342022年合肥市一检以下化学实验有关的表达正确的选项是 A某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO42-B向2.0mL浓度均为0.1molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明KspAgI比KspAgCl大C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔
6、外表氧化铝膜熔点高于铝DSO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的5(2022年黄冈高二阶段性考试)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如以下列图所示：根据上述图示，完成以下填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)_mL，用规格为_mL的量筒量取。氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、SO外，还有大量的NH。检验NH的方法是_。(3)写出沉淀物中所有物质的化学式_。(4)滤液的成分是水和_。(5)为测定混合肥料K2SO4、(N
7、H4)2SO4中钾的含量，请完善以下步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，参加足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。(6)假设试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，那么试样中K2SO4的物质的量为_mol(用含有m、n的代数式表示)。第二类 定量型实验大题过关【典例解析】 12022年江西协作体联考氢化钙CaH2固体是登山运发动常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反响生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。1装置B的作用是 ；装置D的作用是 。2利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；
8、翻开分液漏斗活塞， 请按正确的顺序填入以下步骤的序号。加热反响一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却3为了确认进入装置C的氢气已经枯燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中参加的试剂是： 。4甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善以下实验步骤。样品称量 参加_溶液填化学式，搅拌、过滤 _填操作名称_填操作名称 称量碳酸钙5乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反响结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。上述气体体积均在标准状况下测定试
9、通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。 (6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法： 。【高考真题解析】 1(2022安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：1第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 写化学式转化为可溶性物质。 2第步反响的离子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。3第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、 、 、 ，蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，那么一定还有含有 写化学式。4假设粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反响后
10、，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2标准状况下，那么在第步反响中至少需要 mol NaClO3的物质的量为0.02mol。22022上海高考CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成以下填空：1向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。2如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯洁，那么制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。3：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，参加0.1
11、000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反响完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，那么0.1000 g该试样中含CuSO45H2O g。4上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。5如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成以下步骤： 加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤其余步骤省略 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 6如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO45H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。【解析】此题
12、主要考察实验现象等观察、物质的提纯，中和滴定、实验过程设计及有关计算。1铜与浓硝酸反响生成硫酸铜和二氧化氮气体。2混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行别离。【过关测试】1(2022九江市第一次统考)将一定质量的镁、铜合金参加到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反响，假设反响过程中复原产物全部是NO，向所得溶液中参加物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，那么以下有关表达中正确的选项是 A开始参加合金的质量可能为16.4g B参加反响的硝酸的物质的量为0.1mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D标况下
13、产物NO的体积为22.4升2(2022年北京四中高二检测)将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，那么已反响的Fe3和未反响的Fe3的物质的量之比为()A23 B32C12 D113某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反响)，现用中和滴定法测定其浓度。(1)滴定用_式滴定管盛c molL1盐酸标准液。以下列图表示某次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面所处的刻度。请将消耗的盐酸标准液的体积填入表空格中，此时滴定管中剩余液体的体积_mL。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞pH变色范围5.08.03.14.44.46.28.210.0该实验
14、应选用_作指示剂。有关数据记录如下：滴定序号待测液的体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0.5025.8025.302V3V6.0031.3525.35(2)根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式(不必化简)c_。(3)对以下几种假定情况进行讨论：(填“无影响、“偏高、“偏低)a假设滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，那么会使测定结果_；b读数时，假设滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，那么会使测定结果_；c假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，那么会使测定结果_；d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，那么会使测定结果_。4(202
15、2年福州期末)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图： (1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A假设选用过量的稀硫酸，那么产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。 (2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 (填选项序号)。 A酸性KMnO4溶液 B双氧水 C浓硝酸 D氯水 相应的化学反响方程式： 。(3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以别离。试剂C宜选用 (填选项序号)。 A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO 相应的离子
16、方程式： 。(4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，发生反响的化学方程式： 。(5)常温下Fe(OH)3的Ksp=110-39，假设要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至110-3 molL，必需将溶液pH调节至 。525某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请答复有关问题：(1)称取样品a g，将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有_(填化学式)，滤渣中含有_；溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(2)向滤液中参加过量的NaOH溶液，过滤，有关反响的离子方程式是_。(3)
17、向步骤(2)所得的滤液中通入足量CO2气体，产生沉淀，过滤。有关反响的离子方程式是_。(4)将步骤(3)过滤所得的沉淀用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g，那么原样品中铝的质量分数为_。(5)假设步骤(2)中参加NaOH的量缺乏，那么实验结果会 _(填“偏高、“偏低或“无影响，下同)；假设步骤(4)中沉淀没有洗涤，那么实验结果会_；假设沉淀灼烧不充分，那么实验结果会_。第三类 探究型实验大题过关【典例解析】 1(2022年南京高二调研)某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。
18、某同学探究过程如下：(1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：_；假设3：_。(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并参加过量的稀硫酸。那么实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论假设1成立假设2成立假设3成立(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(假设炭完全反响)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再参加过量稀硫酸，反响完全后，静置。请完成以下各题：烧杯中_(填“有或“无)不溶物
19、；假设静置后溶液呈无色，那么该溶液中溶质是_(写化学式)；假设静置后溶液呈蓝色，该反响的化学方程式为：_。12022四川高考三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被复原成Mn2+。向反响后的溶液中参加一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶
20、中，此时，溶液仍呈酸性。请答复以下问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。参加锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反响的离子方程式：_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，假设参加的KMnO4溶液的量不够，那么测得的铁含量_。选填“偏低、“偏高或“不变(2)结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中参加研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_；_。2加热后在枯燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行屡次加热，枯燥器中冷却、称量并记录质
21、量，直至称量质量几乎相等。2(2022福建高考)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。1往滤渣中参加过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反响的离子方程式是_。2往1所得滤液中先通入过量二氧化碳，再参加过量稀盐酸。观察到的现象是_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用以下列图所示装置图中夹持仪器略去进行实验，充分反响后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程答复以下问题：3实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反响物外，还有：_。4C中反响生成BaCO3的化学
22、方程式是_。5以下各项措施中，不能提高测定准确度的是_填标号。a在参加盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置6实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。那么样品中碳酸钙的质量分数为_。7有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。【解析】1氢氧化铝与NaOH溶液反响的离子方程式：Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2
23、O【过关测试】 1为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2有关而与SO无关，某同学设计以下实验，其中对实验目的没有意义的是()A观察硫酸溶液呈无色B观察硫酸铜粉末呈白色C往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色D往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl的反响原理制备纯碱。以下是在实验进行模拟实验的生产流程示意图：IV气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱以下表达错误的
24、选项是()AA气体是NH3，B气体是CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步骤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶32022年潍坊期末印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 molL-1、FeCl23.0 molL-1、FeCl3 1.0 molL-1、HCl3.0 molL-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验： Cl2FeCl3溶液FeCl2溶
25、液过量Fe粉过滤混合物搅拌废腐蚀液 滤渣答复以下问题： 废腐蚀液中参加过量铁粉后，发生反响的离子方程式为 。检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 ；在上述流程中，“过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是 。(2)某化学兴趣小组利用以下列图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。 实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是 。浓盐酸与二氧化锰反响的化学方程式为 ；烧杯中NaOH溶液的作用是 。 参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g，需通入Cl2的物质的量应不少于 mol。39.20.754(2022年天津高二检
26、测)铁是与日常生活密切相关的元素。(1)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。X中铁、碳的元素质量比为141。X的最简式为_。(2)X有以下转化关系：(无关物质已经略去)溶液甲中含有的大量阳离子是_；溶液甲中参加H2O2发生反响的离子方程式为_。(3)X与过量浓硝酸反响生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是：Z_、W_。(4)Fe(OH)3胶体外观与Fe(SCN)3溶液相似，请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：_。(5)某校综合实践小组用废铁屑制成FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：写出废铁屑与盐酸反响的离子方程式：_。学
27、生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液A中是否含有Fe2检验绿色溶液C中是否含有Fe3 (3)CO2NO2(4)利用丁达尔效应鉴别(5)Fe2O36H=2Fe33H2O、2Fe3Fe=3Fe2(或FeFe2O36H=3Fe23H2O)实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液A中是否含有Fe2取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色，那么黄色溶液A中有Fe2检验绿色溶液C中是否含有Fe3取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液溶液出现血红色，那么绿色溶液C中含有Fe35某兴趣小组的学生根据Mg与
28、CO2能发生：2Mg+CO2 2MgO+C反响，推测活泼金属钠也能与CO2发生类似反响。请你参与该实验的探究、思考与交流并完成实验报告的以下空格处的内容：一实验目的：“钠与二氧化碳反响的实验探究二主要用品：碳酸钙、盐酸、钠、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钯溶液三主要仪器：见装置图四实验装置及局部实验操作1实验装置2装置B、C、E、F中药品最合理的组合是 A浓H2SO4、饱和碳酸氢钠溶液、PdCl2溶液、澄清石灰水B浓H2SO4、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、PdCl2溶液C饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4、PdCl2溶液、澄清石灰水D饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4、澄清石灰水、PdC
29、l2溶液五实验探究序号实验内容实验现象现象原理分析检查装置的气密性完好并装入药品后，制备CO2排除装置中的空气澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的离子方程式： 点燃酒精灯，通入足量CO2甲同学：装置F中有黑色沉淀生成，取少量D中固体生成物与盐酸反响，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定，装置D中只生成一种固体物质，D中化学方程式： 乙同学：装置F中溶液无明显变化，取少量D中固体与盐酸反响后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定，装置D中生成两种固体物质，D中化学方式： 六思考与交流丙同学在仔细分析该实验装置后，认为该装置不完善，并判断装置D中生成固体的成分可能有钠的酸式盐。为防止酸式盐
30、生成，请你猜想他设计的一个实验改进方案并用文字表述： 。第四类 设计型实验大题过关【典例解析】 2022年杭州第一次质检高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：硫酸铝溶液过氧化氢/氨水产品热分解别离结晶合成氨明矾过滤除杂硫酸铵溶液 1“除杂操作是参加过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是 。 2配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。 3上述流程图里，“结晶这步操作中，母液经 得到铵明矾含结晶水。 4上述流程图里，“别离这个步骤应包含的是 填字母代号A蒸馏B分液C过滤D洗涤晶体【高考真题
31、解析】 1.2022新课标全国氢化钙固体是登山运发动常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请答复以下问题：2根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞；_请按正确的顺序填入以下步骤的标号。A加热反响一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却3实验结束后，某同学取少量产物，小心参加水中，观察到有气泡冒出，溶液中参加酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反响的化学方程式 _；该同学的判断不正确，原因是_。4请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到
32、的现象_。5登山运发动常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。1(2022浙江省宁波市八校高三学期初测试)某化学小组为测定一定质量的某铜、铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A充分反响方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反响方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量以下有关判断中不正确的选项是 A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B假设溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜D实验室中方案二更便于实施2某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，
33、观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。那么以下关于镁与溴水的反响机理的表达中正确的选项是()A镁粉只能直接与溴水中的溴反响B水是镁粉与溴发生反响的催化剂C产生的极少量的气泡是由镁粉与水反响得到的D镁粉与溴水中的酸发生反响，导致平衡移动使溴水褪色3某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有A大理石 B盐酸C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反响流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶
34、液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请完成以下问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案_。乙方案_。(2)假设采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_。(3)假设反响所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否到达实验目的_(填“能或“不能)。假设能，请说明计算所需的数据；假设不能，请简要说明理由_。42022年唐山期末在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：1铜与浓硫酸反响，实验装置如下列图。装置A中发生反响的化学方程式为 ；上图装置中导
35、管B的作用你认为可能是写出一种 。2为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在 填仪器名称中反复灼烧，使铜与空气充分反响生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反响，反响后溶液经过 、 、过滤、洗涤、枯燥，即可得到产品CuSO45H2O晶体，枯燥需要控制温度小于100，假设温度过高，那么会导致 。3将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反响。向反响液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反响，生成硫酸铜。其反响过程的第2步是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，请写出其第l步反响的离子方程式 。4制取的CuSO4溶液和“另一物质在4050混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜CuH。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 ，经收集测定生成的该气体为标况下11.2 L，那么被复原的离子得电子的物质的量是 Cu+在酸性条件下发生反响2C