《浙江鸭2022版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷八含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江鸭2022版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷八含解析.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、考前仿真模拟卷(八)(时间：90分钟总分值：100分)相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分) 1以下物质中，属于碱性氧化物的是()ASO2 BCO2 CCaO DH2SO42以下属于“蒸馏烧瓶的是()3以下属于电解质的是()ANa BCH3CH2OHCNH4Cl DC12H22O114以下溶液因水解显碱性的是()A次氯酸钠 B氯化钠 C氢氧化钡 D氯化铝5以下变化属于吸热的化学反响的是()A碘的升华B
2、生石灰溶于水C酸碱中和DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合6以下说法正确的选项是()A纯碱可以用于治疗胃酸过多B熟石灰用于改进酸性土壤C碳酸钡是医院常用的钡餐D二氧化硫用于漂白滋补品银耳7成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。以下成语中涉及化学变化的是()A刻舟求剑 B百炼成钢C沙里淘金 D滴水成冰8以下化学用语表述正确的选项是()A乙烯的结构式：CH2=CH2BHF的电子式：C氯原子的结构示意图：D二氧化碳的比例模型：9以下关于SO2性质的说法正确的选项是()A密度比空气小 B是无色无味的气体C可用SO2漂白食物 D可与NaOH溶液反响10以下说法正确的选项
3、是()A图所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入H2S水溶液中，所得溶液的pH变化11以下说法正确的选项是()A某烷烃一个分子里含9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的系统命名是2，2，4，4四甲基戊烷B分子式为C5H12O且脱氢氧化产物能发生银镜反响的醇有6种C分子中处于同一平面内的碳原子最多有10个D1 mol 紫罗兰酮()与1 mol H2发生加成反响可得到3种不同产物12如图为元素周期表的一局部，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法不正确的选项是()A原子半径：ZYB
4、Z的金属性弱于YCY和Z处于同一周期D最高价氧化物对应的水化物的碱性：YZ13以下反响的离子方程式正确的选项是()A氢氧化镁与盐酸反响：HOH=H2OB铁片与稀盐酸反响：Fe2H=Fe3H2C氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl22OH=ClClOH2OD氯化铝溶液与氨水反响：Al33OH=Al(OH)314在2 L的恒温恒容密闭容器中充入1 mol X和2 mol Y发生反响：X(s)2Y(g)2Z(g)，5 min后反响到达平衡，此时Y的物质的量为1 mol。以下说法正确的选项是()A用X表示的反响速率为0.05 molL1min1B平衡时Z的浓度为1 molL1C在2 min时，v正(Z)v逆(
5、Y)D当反响到达平衡状态时，生成n mol X的同时会生成n mol Z15以下说法不正确的选项是()A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反响B苯在一定条件下能与浓硝酸反响得到硝基苯，发生了取代反响C邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下发生反响，产物只有CH3Cl和HCl16以下说法正确的选项是()A羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质B纤维素水解的最终产物是氨基酸C淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D聚乙烯和棉花都是天然高分子化合物17碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液
6、为电解液，电池总反响式为Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnO(OH)。以下说法错误的选项是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反响式为2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OHC电池负极的电极反响式为Zn2e2OH=Zn(OH)2D外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g18关于常温下浓度均为0.1 molL1的硝酸和次氯酸溶液，以下说法正确的选项是()A次氯酸溶液的pH小于硝酸B次氯酸的电离方程式：HClO=HClOCc(ClO)c(HClO)c(NO)D0.1 molL1的次氯酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H)c(OH)
7、19以下说法正确的选项是()AH2SO4属于共价化合物，溶于水能电离出SO和HBCa(OH)2是离子化合物，该物质中只含有离子键CHBr受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D冰和水晶都是分子晶体20用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()ANA个氧分子与NA个二氧化硫分子的质量比为12B1 mol Cl2与足量铁反响转移的电子数目为3NAC标准状况下，11.2 L H2SO4含有的氢原子个数为NAD0.1 mol L 1 AlCl3溶液中含有氯离子的数目为0.3NA21在25 、101 kPa下，1 mol C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5 518 kJ热量。
8、表示上述反响的热化学方程式正确的选项是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJmol122Boderlscens研究反响：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，容器中起始物质为0.5 mol I2、0.5 mol H2，容器中起始物质为x mol HI，
9、测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反响时间t的关系如下表：t/minw(HI)/%容器编号020406080100050687680801009184818080研究发现上述反响中v正kaw(H2)w(I2)，v逆kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。以下说法正确的选项是()A温度为T时，该反响的80B容器中前20 min的平均速率v(HI)0.012 5 molL1min1C假设起始时，向容器中参加物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反响逆向进行D假设两容器中，ka()ka()，且kb()kb()，那么x的值一定为123常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶
10、液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图，plg。以下表达不正确的选项是()AKa(HA)的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)24在铜丝外表常有一层黑色固体甲，为研究固体甲的成分，进行如下实验：Cu2O2H=Cu2CuH2O，Cu2O在氧气流中焙烧可转化为CuO。CuS和Cu2S常温下不溶于稀盐酸，在氧气流中焙烧，均可转化为CuO和SO2。以下有关说法正确的选项是()A加盐酸有蓝色溶液生成，说明固体甲中一定含有CuOB滤渣中肯定含有Cu，肯定不含铜的氧化物C固体乙固体丙的
11、过程中一定发生反响：2CuS3O22CuO2SO2D固体甲中一定不含CuS25某试样含有的阳离子为NH、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的假设干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，以下说法不正确的选项是()注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A沉淀A为BaSO4B参加过氧化氢溶液时发生的反响为2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC参加氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D试样中一定含NH、Ba2、Cu2、Fe2，一定不含Ag二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)如图，烃A完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为229，且其相对分子质量
12、小于30，A可以形成高分子化合物E。请答复以下问题：(1)的反响类型是_。(2)向含有银氨溶液的试管中滴入35滴C溶液，轻轻振荡后，把试管放入热水浴中加热(需静置)，写出加热后观察到的现象：_。(3)写出BD乙酸乙酯的化学方程式：_。 27(6分)为探究某盐X(仅含四种元素，其摩尔质量小于300 g/mol)设计并完成如下实验：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25 g/L。请答复：(1)盐X的组成元素为H、O和_(用元素符号表示)。(2)写出固体D和过量HI溶液反响的离子方程式：_。(3)写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式：_。28(4分)工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁
13、。(1)请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式：_。请你用化学方法设计实验方案检验上述反响得到的固体产物中含有铁粉：_。(2)小明同学将用冶炼所得的铁粉按如图装置来制备Fe(OH)2，实验开始时应先_(填“翻开或“关闭，下同)活塞a，_活塞b。29(4分)取一定量的Fe2O3，在高温下用CO复原一段时间后得到1.84 g固体物质X，将X全部溶于稀硫酸中，经测定消耗H2SO4 0.030 0 mol，放出H2 0.448 L(已经折算成标准状况下的体积)，向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色出现(Fe3遇SCN会使溶液呈红色)。试计算：(1)1.84 g X中含Fe元素的质量为_g。(2)X物
14、质中除含Fe外，还可能含有的物质是_。30(10分)硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用适宜的措施消除其污染是保护环境的重要举措。.研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为13、31、41时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示。(1)曲线a中，NO的起始浓度为6104 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，其理由是_。(2)在25 ，101 kPa时：N2(g)3H2(g) =2NH3(g)H192.4 kJ/mol2H2(g)O2(g) =2H
15、2O(l)H2571.6 kJ/molN2(g)O2(g) =2NO(g)H3180.0 kJ/mol请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：_。.工业上还可以变“废为“宝，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图2所示(Ce为铈元素)：(3)装置中NO转变为NO的反响的离子方程式为。(4)装置制得Na2S2O4的同时还能让Ce4再生，原理如图3所示。其阴极的电极反响式为_。(5)按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾(ba)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。装置中SO2、装置中NO、装置中HSO和Ce3、
16、装置中NO均全部转化，处理完毕后装置中Ce4的剩余量与参加量相比没有变化，那么至少需向装置中通入标准状况下的O2 _L(用含a、b的代数式表示)。31(10分)某工厂回收电镀污泥主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土中的铜和镍，工艺流程如图1：(1)如图2回流搅拌装置可以回收有机萃取剂，仪器A的名称是_，进水口为_(填“a或“b)。(2)除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法，理由是_。如图3为抽滤装置，有关抽滤，以下说法正确的选项是_。A抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B放入滤纸后，直接用倾析法转移溶
17、液和沉淀，再翻开水龙头抽滤C在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体(3)步骤电解过程中铜粉在_(填“阴或“阳)极产生。假设始终没有观察到气体生成，那么该电解过程的离子方程式为_。(4)步骤的萃取原理为注：(HA)2为有机萃取剂NiSO4(水层)2(HA)2(有机层)Ni(HA2)2(有机层)H2SO4(水层)，有关该反响的说法正确的选项是_。A用分液法可以把水层和有机层分开B步骤中作为反萃取剂的最正确试剂为硝酸C该工艺流程中，可以循环使用的物质有Na3PO4和有机萃取剂D参加有机萃取剂促使上述平衡向正反响方向移动32
18、(10分)某酯类化合物M为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。M的一种合成路线如下：a.A分子中只有一个甲基；b2RCH2CHORCH2CH=CRCHOH2O。请答复以下问题：(1)有机物M的结构简式为_。(2)以下说法正确的选项是_。A化合物A能发生加成反响B化合物B能发生银镜反响C化合物C能发生复原反响而不能发生氧化反响D反响是复原反响(3)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反响的化学方程式：_。(4)同时符合以下四个要求的邻羟基苯甲酸()的同分异构体的结构简式为_。含有苯环；既能发生银镜反响，又能发生水解反响；1H核磁共振谱有4个峰；能与氯化铁发生显色反响。(5)设计以乙醇为原料制备正丁醇的合
19、成路线(用流程图表示；无机试剂任选)。考前仿真模拟卷(八)1C2C解析 A是锥形瓶，B是圆底烧瓶，C是蒸馏烧瓶，D是分液漏斗，C正确。3C4.A5D解析 碘的升华属于物理变化，不是化学反响，A项错误；生石灰溶于水，与水反响生成氢氧化钙，为放热反响，B项错误；酸碱中和属于放热反响，C项错误；Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合，属于吸热反响，反响生成氯化钡和氨，D项正确。6B7B解析 刻舟求剑只是标注物质的位置，没有新的物质生成，那么没有涉及化学变化，A项错误；百炼成钢是将铁里的碳与氧气反响从而使碳含量降低，有新的物质生成，属于化学变化，B项正确；沙里淘金只是利用物质的物理性质进行物质的别
20、离，没有新的物质生成，那么没有涉及化学变化，C项错误；滴水成冰只是物质状态的变化，没有新的物质生成，那么没有涉及化学变化，D项错误。8C9.D10C解析 Cu和浓H2SO4反响需要加热，那么图装置不能制取少量的SO2气体，A项错误；由于盐酸易挥发，根据图可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比拟元素的非金属性，应利用最高价含氧酸的酸性比拟元素的非金属性，B项错误；CO2、Cl2可利用向上排空气法收集，从长导管进气，H2、NH3可利用向下排空气法收集，从短导管进气，C项正确；H2S水溶液显酸性，反响开始时pH小于7，将SO2气体通入H2S
21、水溶液中生成单质硫，酸性减弱，pH增大至接近7，当SO2过量时，SO2溶于水生成亚硫酸，溶液酸性增强，pH又逐渐减小至一定值，最终不变，D项错误。11A解析 A含9个碳原子的烷烃，其一氯代物只有两种，故其结构应高度对称，碳骨架应为，系统命名法为2，2，4，4四甲基戊烷，A正确；B.醇发生催化氧化生成醛的前提是醇结构必须满足RCH2OH，所以分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反响的醇可看作C4H9CH2OH，C4H9有4种结构，那么满足条件的醇有4种，B不正确；C.由于苯环是平面正六边形结构，又因为碳碳单键可以旋转，所以该有机物分子中至少有11个碳原子处于同一平面内，C不正确；D.紫罗兰酮
22、分子中含有2个碳碳双键和1个碳氧双键，因此1 mol 紫罗兰酮与1 mol H2发生加成反响，单独的碳碳双键、碳氧双键可得3种加成产物，另两个共轭碳碳双键加成可得1种加成产物，故共可得到4种不同产物，D不正确。12A解析 同周期元素从左到右原子的半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，A错误、B正确；Y和Z处于同一周期，C正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，D正确。13C解析 氢氧化镁是难溶物不能拆，A错误；铁片与稀盐酸反响生成Fe2，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，B错误；氯气与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；氨水在离子方程式中作反
23、响物应该写成NH3H2O，D错误。14C解析 X为固体，故不能用X表示反响速率，A项错误；平衡时Y的物质的量为1 mol，那么反响消耗的Y的物质的量为2 mol1 mol1 mol，生成Z的物质的量为1 mol，容器体积为2 L，故反响到达平衡时c(Z)0.5 molL1，B项错误；在2 min时，反响还未到达平衡，反响正向进行，故v正(Z)v逆(Z)v逆(Y)，C项正确；当反响到达平衡状态时，生成n mol X的同时会生成2n mol Z，D项错误。15D解析 1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下反响，得到的产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，D项错误
24、。16A解析 羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，A正确；纤维素水解的最终产物是葡萄糖，B错误；淀粉属于高分子化合物，水解的最终产物是葡萄糖，油脂是高级脂肪酸甘油酯，能够水解生成高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油，不属于高分子化合物，属于小分子化合物，C错误；聚乙烯属于合成高分子化合物，棉花属于天然高分子化合物，D错误。17D18.C19A解析 H2SO4属于共价化合物，溶于水能电离出SO和H，A正确；Ca(OH)2中氢原子和氧原子之间是共价键，B错误；HBr受热分解HBr 键断开，C错误；冰属于分子晶体，水晶的主要成分是二氧化硅，属于原子晶体，D错误。20A21B解析 在25 、101 kPa下，1
25、 mol C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5 518 kJ热量，标明物质的聚集状态，该反响为放热反响，那么热化学反响方程式为C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，B正确。22D解析 到达平衡时，v正v逆，温度为T时，该反响的64，A项错误；容器中前20 min w(HI)50%，那么HI的物质的量为0.5 mol，故平均速率v(HI)0.025 molL1min1，B项错误；容器平衡时H2、I2、HI浓度分别为0.1 molL1、0.1 molL1、0.8 molL1，K64，假设起始时，向容器中参加物质的量均为0.1 mol的H2
26、、I2、HI，Q164，正反响速率大于逆反响速率，反响正向进行，C项错误；假设两容器中，ka()ka()，且kb()kb()，到达平衡状态时w(HI)均为80%，那么为恒容条件下的等效平衡，那么x的值一定为1，D项正确。23D解析 由图可知，m点时，plg0，即1，混合液pH4.76，HA的电离常数Ka(HA)c(H)104.76，那么Ka(HA)的数量级为105，A项正确。Ka(HA)，那么有，由于温度不变，Ka(HA)、Kw不变，故保持不变，B项正确。m点所示溶液中，根据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(A)c(OH)，此时c(A)c(HA)，那么有c(H)c(Na)c(HA)c(OH)，
27、故有c(H)c(HA)c(OH)c(Na)，C项正确。由图可知，n点溶液的pH3，溶液呈酸性，那么有c(H)c(OH)，结合电荷守恒可得c(Na)c(A)，故有c(Na)c(A)c(HA)，D项错误。24C解析 加盐酸有蓝色溶液生成，即有Cu2生成，说明固体甲中含有铜的氧化物，但不一定含有CuO，故A、B错误；根据反响2CuO22CuO可知，反响后固体质量增加，Cu2S2O22CuOSO2，反响前后固体质量不变，而2CuS3O22CuO2SO2，反响后固体质量减小，由题可知固体乙在氧气流中焙烧、冷却后称量质量减小，说明一定含有CuS，在固体乙固体丙的过程中一定发生的反响为2CuS3O22CuO
28、2SO2，故C正确，D错误。25D解析 试样加盐酸得到溶液A，说明不含Ag；加稀硫酸生成白色沉淀，说明含有Ba2，沉淀A为BaSO4；溶液B能得到红褐色沉淀，说明含有Fe2；溶液C加硫化钠溶液，有黑色沉淀C生成，说明含有Cu2；溶液D加氢氧化钠溶液加热，生成气体A为氨，但不能说明原试样中含有NH，因为实验过程中参加了氨水和氯化铵。26解析 (1)设烃A完全燃烧生成CO2和H2O的质量分别为22x g、9x g，C、H原子个数之比为212，(CH2)n的相对分子质量小于30，(122)n30，A可以形成高分子化合物E，那么n2，A为乙烯，乙烯发生加聚反响生成E(聚乙烯)，乙烯和水发生加成反响生成
29、B(乙醇)，乙醇催化氧化生成C(乙醛)，乙醛继续氧化生成D(乙酸)，乙酸和乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯和水；的反响类型是氧化反响。(2)银氨溶液和乙醛发生反响的化学方程式为CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O，有银镜生成，可以看到试管内壁附着一层光亮的银镜。(3)乙酸和乙醇反响生成乙酸乙酯和水，反响的化学方程式：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。答案 (1)氧化反响(2)试管内壁附着一层光亮的银镜(3)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O27解析 混合气体ABC通过碱石灰，碱石灰增重9 g可知，增加的质量为
30、H2O或CO2或两者的混合物的质量。混合气体AB通过溶液后，生成了红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3，那么混合气体中含有NH3。气体A为单质，标准状况下的密度为1.25 g/L，那么其摩尔质量为22.4 L/mol1.25 g/L28 g/mol，那么气体A为氮气，2.24 L的物质的量为0.1 mol，质量为2.8 g。气体B为NH3，其物质的量n(6.72 L2.24 L)22.4 L/mol0.2 mol，质量为3.4 g。那么盐X含有的元素为N、H、Fe。如果气体C为CO2，所含元素种类超过了4种，那么气体C为H2O，另一种元素为O。H2O的质量为9 g，物质的量为0.5 mol。
31、盐X的质量为31.2 g，气体ABC的总质量为2.8 g3.4 g9 g15.2 g，那么分解生成D的质量为31.2 g15.2 g16 g，那么Fe2O3的物质的量nm/M16 g160 g/mol0.1 mol。该分解反响生成的H2O、NH3、N2、Fe2O3的物质的量分别为0.5 mol、0.2 mol、0.1 mol、0.1 mol，那么H、N、O、Fe的物质的量为1.6 mol、0.4 mol、0.8 mol、0.2 mol，比例为8241，那么分子式为H8N2O4Fe。结合分解产物，该反响为铵盐的分解，X的化学式为(NH4)2FeO4。(1)根据上述分析，盐X所含元素除H、O外，还
32、有N和Fe；(2)Fe2O3是碱性氧化物，HI为强酸，二者反响生成盐和水，但是生成Fe3能将I氧化成I2，Fe3被复原成Fe2，为氧化复原反响，那么化学方程式为Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O；(3)根据上述分析，盐X为(NH4)2FeO4，其分解产物包括H2O、Fe2O3、N2、NH3，该反响为氧化复原反响，Fe的化合价从6降低到3，复原产物Fe2O3中2个Fe，化合价总共降低6价，NH中的局部N的化合价从3升高到0，N2中有2个N原子，化合价总共升高6价，化合价升降守恒，那么复原产物Fe2O3和氧化产物N2的比例为11，那么根据原子守恒和得失电子守恒，化学方程式为2(NH4)2Fe
33、O4Fe2O32NH3N25H2O。答案 (1)N、Fe(2)Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O(3)2(NH4)2FeO4Fe2O32NH3N25H2O28(1)Fe3O44CO3Fe4CO2在黑色粉末中参加稀硫酸(稀盐酸)，如果有气泡生成，那么含有铁粉(或在黑色粉末中参加硫酸铜溶液，如果黑色粉末外表有红色固体析出，那么含有铁粉)(其他合理答案也可)(2)翻开翻开29解析 (1)向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中的溶质全部为FeSO4，且n(FeSO4)n(H2SO4)0.030 0 mol，1.84 g固体物质X中的Fe元素全部转移到FeSO4中，故1.84 g
34、 X中含Fe元素的质量为0.030 0 mol 56 gmol11.68 g。(2)0.448 L (标准状况)H2的物质的量为0.02 mol，那么1.84 g固体物质X中含m(Fe)0.02 mol56 gmol11.12 g。设另一种物质的化学式为FexOy，那么m(FexOy)1.84 g1.12 g0.72 g，该物质中Fe元素的质量为1.68 g1.12 g0.56 g，那么该物质中O元素的质量为0.72 g0.56 g0.16 g，即该物质中xy11，所以该物质为FeO。答案 (1)1.68(2)FeO30解析 .(1)由图1可知A点到B点NO的脱除率为0.750.550.2，那
35、么变化的浓度为0.26104 mg/m31.2104 mg/m3，那么脱除速率为 1.2104 mg/m30.8 s1.510 4 mg/(m3s)。NH3与NO反响的方程式为4NH36NO=5N26H2O，可知NH3与NO的物质的量的比值越大，那么NO脱除率越大，由图1可知，同一温度时，曲线a的NO脱除率最大，那么a对应的比值为41，曲线b对应的比值为31，曲线c对应的比值为13。(2)根据盖斯定律可知4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H2H13H23H32 070 kJ/mol。.(3)由图2可知，装置中NO与Ce4在酸性条件下生成NO、NO与Ce3，反响的离子方程为3
36、Ce4NO2H2O=3Ce3NO4H、Ce4NOH2O=Ce3NO2H。(4)由图3可知A端电极Ce3被氧化成Ce4，B端HSO被复原为 S2O，所以A为电源正极，B为电源负极，那么阴极的电极反响式为2H2HSO2e= S2O2H2O。(5)由题意可知，在这一流程中，只有b mol 2价的NO升高为5价的NO，那么失去电子数为3b mol，a mol SO2由4价最终降低到3价的S2O，得到电子数为a mol，1 mol氧气由0价降为2价，得到电子数为4 mol，根据氧化复原反响中得失电子数相同，那么通入氧气的物质的量为(3ba)/4 mol，那么标准状况下氧气的体积为22.4(3ba)/4
37、L5.6(3ba) L。答案 .(1)1.510 431NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大(2)4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H2 070 kJ/mol.(3)3Ce4NO2H2O=3Ce3NO4H (4)2H2HSO2e= S2O2H2O(5)5.6(3ba)31解析 (1)仪器A的名称是冷凝管，冷凝水应该“下进即a进。(2)除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法，理由是抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀；抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，滤液从吸滤瓶上口倒出，A正确；不能直接用倾析法转移溶液和沉淀，必须用玻璃棒往漏斗里转移溶液，
38、B错误；洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，C错误；抽滤完成，拔下真空泵，关闭电源，然后用玻璃棒在滤纸边缘刮起一个小口把滤纸拿下来刮落固体，D错误。(3)步骤中Cu22e=Cu，发生复原反响，说明铜粉在阴极产生；根据流程图中电解前溶液中的离子是Cu2、Fe2、Ni2、Al3，电解后含有的物质有Cu、Fe3、Ni2、Al3，发生变化的是Cu2得到电子生成Cu，Fe2失去电子生成Fe3，始终没有观察到气体生成，说明溶液中的氢离子和氢氧根离子都没有放电，该电解过程的离子方程式为Cu22Fe2Cu2Fe3。(4)互不相溶的液体用分液的方法进行别离，A正确；步骤中作为反萃取
39、剂的最正确试剂为硫酸，B错误；该工艺流程中，可以循环使用的物质有硫酸和有机萃取剂，Na3PO4仅作为反响物，生成物中没有，不可以循环利用，C错误；参加有机萃取剂，增加反响物的浓度，平衡向正反响方向移动，D正确。答案 (1)冷凝管a (2)抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀A (3)阴Cu22Fe2Cu2Fe3(4)AD32解析 A分子式为C4H10O，且A中只有一个甲基，那么A为CH3CH2CH2CH2OH，A在Cu作催化剂条件下被氧气氧化生成B，那么B为CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生反响生成C，结合题目给予的信息，可知C的结构简式为CH
40、3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C与氢气发生加成反响生成D，那么D为CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和水杨酸发生酯化反响生成M，M的结构简式为(1)根据上面的分析可知，有机物M的结构简式为(2)有机物A是正丁醇，为饱和一元醇，不能发生加成反响，A错误；B为丁醛能够发生银镜反响，B正确；C的结构简式为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C结构中含有醛基，醛基既能被复原为醇羟基又能被氧化为羧基，C错误；反响是醇的催化氧化反响，D错误。(3)B为CH3CH2CH2CHO，与新制Cu(OH)2悬浊液反响的化学方程式为CH3CH2CH2CHONaOH2Cu(OH)2CH3CH2CH2COONaCu2O3H2O。(4)含有苯环；既能发生银镜反响，又能发生水解反响，说明含有HCOO，1H核磁共振谱有4个峰，说