初三化学讲义全套.doc

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1、. .退伍军人工业分析与质量检验专业?化学?讲义(学 时：90)第一局部：化学根本概念及理论第一章 原子构造与元素周期表第一节 原子构造 核外电子排布重点：原子的组成 同位素 核外电子的排布难点：核外电子的排布课时安排：4课时一、 原子的组成和同位素1. 原子的组成 质子：一个质子带一个单位正电荷 原子核 中子：不带电荷因此，原子显电中性原子 核外电子：一个电子带一个单位负电荷2. 质量数A：原子核内的所有质子和中子的相对质量取整数值并相加所得到的数值。 质子：Z 原子核原子AZX 中子：N=A-Z 核外电子：Z关系式： 核电荷数Z= 核内质子数 = 核外电子数 质量数A= 质子数Z+ 中子数

2、N3. 同位素：质子数一样而中子数不同的同一类元素的不同原子互称为同位素。二、核外电子排布的初歨认识1.电子层1定义：离核距离远近不等的电子运动区域2电子层的编号电子层序数n：1 2 3 4 5 6 7 对应符号： K L M N O P Q 电子的能量： 电子离核由近到远，电子的能量同低到高2.原子核外电子的排布1能量最低原理电子总是先排在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。2各电子层最多能容纳的电子数为2n2个。3最外层电子数不超过8个K层为最外层时不超过2个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 4除第一层为2个电子外，其余各层电子数

3、为8个、18个或32个时都是稳定构造。3.原子构造示意图+17287 圆圈表示原子核，“+表示原子核带正电，数字表示核内质子数， 弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。第二节 元素周期表和元素周期律重点：元素周期表的构造 元素周期律难点：元素周期律课时安排：4课时一、 元素周期表的构造1. 周期：具有一样电子屋数的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成一个横行，称为一个周期，即周期表中各“横行。 周期的序数 = 元素原子具有的电子层数 现已发现的元素中，核外最多有7个电子层，所以一共有7个周期。 短周期：第一、二、三周期，分别有2、8、8种元素 长周期：第四、五、六周期，分别有18、1

4、8、32种元素 不完全周期：第七周期，有28种元素2. 族：周期表中的纵行周期表中有18个纵列，除第8、9、10三个纵列合称为第VIII族外，其余15个纵列，每一个纵列标作为一族。族又分为主族7个、副族7个和零族1个，总共有16个族。其中，副族元素和第VIII族元素位于周期表的中部，处于IA、IIA与IIIA-VIIA两局部主族元素之间，又称为过渡元素，过渡元素都是金属元素。二、 元素周期律1. 同周期元素性质的递变规律同周期元素，随着核电荷数的递增，最外层电子数从1变化到7，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2. 同主族元素性质的递变规律同一主族元素，随着核电荷数的递增，电

5、子层数增加，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。元素的金属性和非金属性，主要取决于原子的最外层电子数和原子的半径。3. 元素化合价的递变1价电子：能够决定化合价的电子称为价电子2主族元素：价电子 = 最外层电子数 = 族序数 = 最高正化合价3对于IVA-VIIA族的非金属元素除O、F外：最低负化合价+最高正化合价=8如S的最低价为-2价，最高价为+6价，那么有：-2+6=8三、 元素周期表和元素周期律的指导意义第三节 化学键 分子的极性重点：化学键的定义及类型 区别离子键和共价键难点：区别离子键和共价键 分子的极性的理解课时安排：2课时一、化学键 1.定义：化学上，把分子或晶体内相邻的两

6、个或多个原子或离子之间强烈的相互作用力，叫做化学键。 2.类型：化学键包含离子键和共价键，其中共价键又分为极性共价键和非极性共价键。二、离子键Cl 1.电子式：在元素符号周围用小黑点或来表示原子最外层电子。Mg H如： 2.离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 3.离子化合物：通过离子键形成的化合物叫做离子化合物。三、共价键 1.共价键的形成及其属性1共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。2键长：在分子中，两个成键的原子核间的平均距离叫做键长。3键能：由1 mol A和1 mol B的单个气态原子形成1 mol 气态分子A-B化学键时所放出的能量，或者拆

7、开1 mol 气态分子A-B化学键时所吸收的能量，叫做化学键的键能。4键角：分子中键和键之间的夹角叫做夹角。小结：键长越短，键能越大，键越强，越稳定，键长越长，键能越小，键越弱，越不稳定。键长、键能、键角称为共价键的属性，或称为共价键的参数。2.非极性键和极性键1共价分子：通过共价键形成的分子称为共价分子，包括单质分子和化合物分子。2非极性共价键：在单质分子中，同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力一样，共用电子对不会偏向任何一个原子，这两个电子在键的中央出现的时机最多，成键的原子都不显电性。这样的共价键称为非极性共价键，简称共价键。例如：H-H3极性共价键：在化合物中，不同种原子形成共

8、价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子较强的原子就带局部负电荷，吸引电子较弱的原子就带局部正电荷。这样的共价叫做极性共价键。例如：H-Cl4非极性分子和极性分子以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子，如：H2、O2、N2等。以极性键结合的双原子分子可能是极性分子，如HCl等，但以极性键结合的多原子分子可能是极性分子如H2O，也可能是非极性分子如CO2、CCl4等。第四节 分子间的作用力 氢键重点：影响分子间作用力的因素 难点：氢键及氢键的形成课时安排：1课时一、分子间的作用力1.分子间存在作用力，又称为X德华力。2.分子间作用力的大

9、小对物质的溶、沸点、溶解度等的影响如果分子间存在引力，那么，其引力越大，克制分子间的引力，使物质熔化或气化所需要的能量越大，熔、沸点也随着升高。3.影响分子间力的主要因素 影响分子间力的因素很多，一般说来，由分子构成的组成和构造相似的物质，随着相对分子质量的增大，其分子间力也增大，熔、沸点也随着升高。但也有些例外，如NH3和H20的沸点都出现异常，比同主族的氢化物沸点高，因为有氢键的形成。二、氢键1.氢键：氢键就是与吸引电子能力很强的元素结合的氢原子，与另一分子中的吸引电子能力很强的、带负电荷的原子如氟、氧、氮元素的原子之间所产生的吸引力。2.氢键的形成对物质溶、沸点的影响 由于氢键的能量比分

10、子间力的能量大，所以，分子间形成氢键的物质比只有分子间力的同类物质熔、沸点要高。第五节 晶体重点：晶体与非晶体的区别 晶体的特征及其类型 判断常见物质属于哪一种类型的晶体难点：理解晶格、晶格的结点、晶胞的概念 判断常见物质属于何种类型的晶体课时安排：1课时一、 晶体1.固体可以分为晶体和非晶体2.非晶体的特征及常见物质 非晶体没有固定不变的外形，其熔点不固定，简称为无定形体。如：玻璃、石蜡、橡胶、沥青等3.晶体的特征 晶体的特征是具有整齐的、有规那么的几何外形和固定的熔点。4.晶格、晶格的结点及晶胞的概念1晶格：组成晶体的粒子分子、原子、离子以确定位置的点在空间作有规那么的排列。这些点按一定规

11、那么排列所形成的几何图形称为晶格。2晶格的结点：每个料子在晶格中所占的位置称为晶格的结点。3晶胞：晶格内含有晶体构造中具有代表性的最小局部称为单元晶胞，简称晶胞。二、离子晶体 1.离子晶体：在晶格结点上交替排列在阳离子和阴离子，阴、阳离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离子晶体。 2.属于离子晶体的常见物质：活泼的金属盐、碱和氧化物等。三、原子晶体1.原子晶体： 在晶格结点上排列着原子、原子间以共价键结合而形成空间网状构造的晶体，叫做原子晶体。 2.属于原子晶体的常见物质 单质：金刚石、硅和锗等；化合物：二氧化硅、碳化硅、砷化镓GaAs等。一、 分子晶体 1.分子晶体：在晶格结点上排列着分子非

12、极性分子式或极性分子，分子间以X德华力互相结合的晶体叫做分子晶体。2.属于分子晶体的常见物质 许多非金属单质如卤素、氧气等，以及许多无机共价化合物如卤化氢、氨、二氧化碳等和大多数有机物如萘等分子形成的晶体都是分子晶体，另外零族元素的单质虽都是单原子分子，但也是属于分子晶体而并非原子晶体。第二章 物质的量第一节 物质的量重点：物质的量及其单位摩尔 摩尔质量及其相关计算难点：物质的量的概念及其理解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系课时安排：4课时一、 物质的量及其单位摩尔一物质的量1.七个根本的国际单位物理量单位名称单位符号单位标准的规定长度米m通过巴黎的地球子午线的四千万分之一为1米

13、质量千克Kg1立方分米的纯水在4时的质量为1千克时间秒s略电流安培A略热力学温度开尔文K略物质的量摩尔mol0.012Kg12C中所含的碳原子数目发光强度坎德拉cd略2.物质的量1定义：物质的量是表示组成物质的根本单元数目多少的物理量，有符号n表示。2单位：摩尔，符号：mol二摩尔 1.定义：计量原子、离子、分子或电子等微观粒子的“物质的量的单位。 2.摩尔基准：0.012Kg12C中所含的粒子数即阿伏加德罗常规定为1 mol，约为6.02 * 1023个。 3.使用时考前须知： A摩尔这个单位只适合用于分子、原子、离子、质子、中子等微观粒子 B使用摩尔时要注明微观粒子的名称。三物质的量n、微

14、粒总个数N、阿伏加德罗常NA三者之间的关系为：微粒总个数 N物质的量 = 即：n = 阿伏加德罗常数 NA二、摩尔质量 1.定义：1 mol任何物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。 2.单位：g/mol 3.数值：等于物质或粒子的式量 4.摩尔质量g/mol=物质的质量g/物质的量mol 用符号表示为：M = m/n 也即：n = m/M 5.有关物质的量、摩尔质量的计算 例如：71gNa2SO4的物质的量为多少？其中有多少个Na2+？多少个SO42-?三、气体摩尔体积选学内容第二节 物质的量浓度重点：物质的量浓度的概念 有关物质的量浓度概念的计算 一定物质的量浓度溶液的配制方

15、法难点：溶液的物质的量浓度与质量分数之间的换算 正确配制一定物质的量浓度的溶液课时安排：4课时一、 物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，称为溶 质B的物质的量浓度。用符号CB表示。2.单位：molL-13.表达式：CB=nB/V二、有关溶液的物质的量浓度的计算要求学生熟记以下公式及各字母所代表的物理量C = n/V n = m/M n = N/NA n = V/Vm 1.溶液的物质的量浓度 例：20gNaOH溶于水配制成250mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？ 2.一定物质的量浓度的稀释 稀释定律：稀释前后物质的质量、物质的量相等，即有：m

16、1 = m2、n1 = n2、CV1 = CV2例：配制2 molL-1的HCl的溶液500mL，需要12 molL-1的浓盐酸的体积是多少？ 3.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 例：某市售浓盐酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml，计算该市售浓盐酸的物质的量浓度。三、物质的量在化学计算中的应用补充内容 应用：在化学反响中，消耗的反响物与新生成的生成物的物质的量的比值与化学方程中各物质对应的系数比值一样。例1：中和2 molL-1的H2SO4溶液600 ml。需用到3 molL-1的NaOH的体积是多少？例2：在一定条件下，16.0g A 和22.0 g B 恰好反

17、响生成一定量的C和4.5 g D。在一样条件下，8.0 g A 和15.0 g B反响可生成0.125 molC和一定量的D。试求：1C的摩尔质量；220.1 g C 的物质的量。第三章 化学反响速率及化学平衡第一节 化学反响速率重点：化学反响速率的表达式 化学反响速率的计算难点：化学反响速率的计算课时安排：4课时一、化学反响速率的表示方法 1.定义：单位时间内反响物的浓度的减小或生成物浓度的增大，用符号i来表示。2.表达式：vi = c(i)/t(i) t 时间，s 、 min或h c(i) 浓度，mol/L v (i) 反响速率，mol/Ls 、 mol/Lmin或mol/Lh 3.注意：

18、A.在同一反响体系中用不同的物质来表示反响速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反响速率。因此化学反响速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。B.用同一反响体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。C.一般来说，化学反响的速率随着反响的进展可不断变化。因此某一时间段内的反响速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。二、影响反响速率的因素 1.内因：参加反响的物质的性质 2.外因：浓度、压强、温度、催化剂等1浓度：增大反响物浓度，反响速率加快；减小生成物的浓度，反响速率减慢。2温度：升高温度，反响速率加快；降低温度，反响速率减慢。3压

19、强：在密闭容器中，压强增大，反响物的浓度增大，化学反响速率加快；压强减小，反响物的浓度减小，反响速度减慢。4催化剂：催化剂可以改变化学反响的速率。正催化剂：能够加快反响速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反响速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。5其他如光照、反响物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反响的速率产生影响。三、练习 1. 在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反响进展到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反响又进展了4s，铁粉全溶解。假设不考虑体积变化，那么：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反响速率为；(2)后4s内用H

20、Cl表示的平均反响速率为。 2.在2L的密闭容器中，参加1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 =2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反响的化学反响速率。A.观察并答复，分别用三种物质表示的反响速率之间有什么关系？小结：同一个反响，用不同的物质来表示反响速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反响中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 B.我们得到的速率是指什么时候的速率？ 小结：我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均

21、为正值第二节 化学平衡重点：可逆反响 化学平衡移动的影响因素难点：理解化学平衡的含义 利用勒沙特列原理判断化学平衡的移动方向课时安排：4课时一、 可逆反响及化学平衡 1.可逆反响1不可逆反响 只能向一个方向进展“到底的反响称为不可逆反响。2可逆反响 在一样条件下，既能向一个方向进展，又能向相反方向进展的反响。 在一样条件下 由反响物得到生成物的反响，即从左向右进展的反响称为正反响；把由生成物得到反响物的反响，即从右向左进展的反响称为逆反响方向。 在可逆反响中，正、逆反响在同一个系统中同时发生。 2.化学平衡1定义：在一定条件下可逆反响里，当正反响速率与逆反响速率相等时，反响混合物中各成分的百分

22、含量保持不变的状态。2化学平衡的特征：动、等、定、变 动：动态平衡 定：浓度与质量分数恒定 等：正逆反响速率相等，即v正= v逆变：条件改变，平衡发生变化3化学平衡的建立 对于一个可逆反响，无论从正反响开场或从逆反响开场，只要正反响的起始浓度与逆反响的起始浓度相当，在一样条件下，可到达同一平衡。 所谓浓度相当，即在同在容器体积不变的条件下，无论从正逆任一方向开场反响，各方向物质的量之比都应对于方程式中的系数比。4化学平衡的标志正逆反响速率相等，即v正= v逆各万分的百分含量保持不变各物质的浓度保持不变各物质的转化率不变对于有气体系数和前后不相等的反响，压强保持不变 3.平衡常数 1定义：在一定

23、温度下，任何可塑反响a A + b B m M + n N 到达化学平衡时，生成物浓度幂的乘积与反响物浓度幂的乘积的比值是常数，这个常数称为化学平衡常数，简称为平衡常数。 2表达式： MmNn Kc = AABB3考前须知Kc越大，反响进展的程度越大，反之，Kc越小，反响进展的程度越小。Kc只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。Kc又称为实验平衡常数二、化学平衡的移动 1.化学平衡的移动 因外界条件的改变，化学反响由原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程，称为化学平衡的移动。2.影响化学平衡移动的因素 浓度、压强、温度1浓度：当其它条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，平衡向增大生

24、成物浓度的方向移动；增大生成物浓度或减小反响物浓度，平衡向增大反响物浓度的方向移动。 2压强：对于有气体参加的反响，当其它条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体分子数减少的方向移动；假设减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。如果反响前后气体分子数目相等或没有气体参加的反响，那么压强对平衡没有影响。3温度：当其它条件不变时，升高温度，会使平衡向着吸热反响的方向移动；降低温度，会使平衡向着放热反响的方向移动。3.勒沙特列原理勒沙特列原理：当可逆反响到达化学平衡后，如果改变平衡的条件之一，如浓度、压强、温度等，平衡将向减弱这种改变的方向移动，此规律也称为平衡移动原理。 4.催化剂与化学平衡 催化

25、剂在反响中能够同等程度地增大正、逆反响的速率，使用催化剂可以缩短反响到达平衡的时间，但不能改变平衡状态，即化学平衡没有发生移动。三、化学反响速率和化学平衡移动原理在化工生产中的应用。 例如：在合成氨工作中的应用等等。第四章 电解质溶液第一节 酸性的电离和溶液的PH值重点：电解质的概念 弱电解质的电离平衡 溶液的的酸碱性与PH值难点：强电解质的与弱电解质的区别与联系 弱电质子的电离及其电离平衡课时安排：6课时一、 电解质的电离1.电解质 1定义：指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如：酸、碱和盐等等。 2考前须知：电解质一定要同时满足两个条件，一是能导电，二是化合物。电解质有强弱电解质之

26、分，电离方程式中，强电解质用“，假设电解质用“。2.强电解质1定义：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质。2典型物质：强酸、强碱和大多数盐等。3典型电离子方程式：H2SO4 2H+ + SO2- 4 NaOH Na+ + OH- Na2SO4 2Na+ + SO2- 4 3.弱电解质1定义：在水溶液中只能局部电离的电解质。2典型物质：弱酸和弱碱等。3典型电离方程式：CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH+ 4 + OH-4.常见的强酸、强碱，弱酸和弱碱。1强酸：HClO4、H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3、HM2O4等。2强碱：NaOH、KOH、Ca

27、(OH)2、Ba(OH) 2 等。3弱酸：H2SO3、HF、HAc、H2CO3、H2S、H2SiO3等。4弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等。5.弱电解质的电离如醋酸的电离：CH3COOH电 离结 合CH3COO- + H+1电离平衡： 在一定的条件下，当弱电解质的分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，未电离的分 H+CH3COO-2平衡常数电离常数KCH3COOH = CH3COOH3结论：对于一样浓度、一样类型的弱电解质，电离常数越大，说明弱电解质的电离程度就越大，即相对电离能力较强，反之，相对电离能力较弱。二、溶液的PH值 1水

28、的电离及水的离子积KW 水是一种极弱的电解质，298K时25，纯水在H+=OH-=10-7mol/L，根据水的电离平衡：H2OH+ + OH-，KW=H+OH-=10-710-7=10-142溶液的酸碱性和PH值1不管是酸还是碱，溶液中都同时存在H+和OH-。溶液的酸碱性取决于溶液中H+和OH-浓度的相对大小。一般情况下：酸性溶液中 H+OH- H+10-7mol/L中性溶液中 H+=OH- H+=10-7mol/L碱性溶液中 H+OH- H+10-7mol/L2PH=-lgH+ 溶液的酸性越强，H+越强，PH值越小；溶液的碱性越强，H+越小，PH值越大。3.酸性指示剂(1含义:酸碱指示剂是指

29、以颜色的改变,指示溶液酸碱性的物质.(2)变色X围:指示剂发生颜色变化的PH值X围称为指示剂的变色X围.(3)甲基橙,石蕊和酚酞的变色X围指示剂名称 变色X围(PH)甲基橙 4.4 黄色石蕊 8.0 蓝色酚酞 10.0 玫瑰红色4.测定溶液的PH较简便的是使用PH试纸 使用时,将溶液滴在PH试纸上,试纸立即会显示某种颜色,然后将试纸的颜色与标准比色板对照,便可确定溶液的PH值。第二节盐类的水解重点：盐类水解的实质 常见盐溶液的酸碱性 影响盐类水解的因素难点：盐类水解的应用 常见盐溶液的酸碱性课时安排：4课时一、盐类的水解 1.含义：在盐的溶液中，盐电离出的阴、阳离子与水中的H+或OH-结合生成

30、弱电解质的反响，称为盐的水解。2.强碱弱酸盐CH3COONa的水解过程小结：强碱弱酸盐的水解后溶液呈碱性3.强酸弱碱盐NH4Cl的水解过程 小结：强酸弱碱盐的水溶液呈酸性4.强酸强碱盐NaCl的“水解过程 小结：强酸强碱盐溶液不发生水解，溶液呈中性5.弱酸弱碱盐CH3COONH4的水解过程小结：由于醋酸根离子、铵根离子分别与水中H+和OH-结合生成难电离物质弱酸：CH3COOH和NH3H2O，所以水解进展很剧烈。但由于醋酸和氨水强弱程度一样，所以溶液呈中性。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解后溶液都呈中性，具体取决于生成的弱酸、弱碱的相对强弱，“谁强显谁性。二、影响盐类水解的因素及水解的应用 1.

31、影响盐类水解的因素1内因：盐本身的性质2外因：浓度、温度等 2.盐类水解的应用1干法制盐2水解性盐溶液的配制3离子的别离4净水剂5制造产品第二局部：元素知识第五章 重要的非金属及其化合物第一节卤族元素重点：氯气的化学性质盐酸的有关性质难点：氯气与水、与氢氧化钠的反响 利用氯气的性质推断其它卤素的性质课时安排：4课时一、氯气 1.物理性质 氯气是黄绿色气体，有毒，在低温和高压条件下易液化呈液态称为液氯。 2.化学性质1与金属的反响 在加热条件下，很多金属能在氯气中剧烈地燃烧，生成高价态的金属氯化物。与Fe的反响2Fe+ 3Cl2 2FeCl3与Cu的反响Cu + Cl2CuCl2与Na的反响2N

32、a + Cl2 NaCl2与非金属的反响与氢气的反响H2+ Cl2 2HCl与水的反响H2O+ Cl2= HCl+HClO与碱的反响A.制漂白液：Cl2通入NaOH溶液中Cl2+ 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OB.制漂白粉：Cl2通入冷的消石灰中Ca(OH)22Cl2+ 2Ca(OH) 2= Ca(ClO) 2+ CaCl2+ 2H2O3.氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O二、氯化氢和盐酸1.氯化氢 氯化氢为无色并有刺激性气味的气体，有毒，极易溶于水，在零摄氏度时，1体积水能溶解500体积的氯化氢。氯化氢在潮湿的空气中与水蒸气形成盐酸的小

33、液滴而出现白雾。2.盐酸1盐酸是工业“三酸之一，纯洁的盐酸是无色、有刺激性气味的液体，具有较强的挥发性。2通常市售的浓盐酸的密度为1.19g/mL，其中HCl的质量分数为37%。3盐酸是强酸，具有酸的通性。3.盐酸的用途三、卤族元素简介1.物理性质F2：淡黄色气体，有毒，腐蚀性极强Br2：深红棕色液体，易挥发，能深度腐蚀皮肤及黏膜I2：紫黑色固体，有金属光泽，易升华，有腐蚀性及毒性2.化学性质1F2、Br2、I2的化学性质和Cl2相似，都具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱：氧化性F2Cl2Br2I22F2、Br2、I2都能与H2化合生成HF、HBr、HI3都能与水反响3.典型化合

34、物及用途1F2：氢氟酸HF：用于刻蚀玻璃因此，HF不能盛放于玻璃瓶中液态氟单质：导弹、火箭的高能燃料2Br2：KBr：用于医疗上的镇静剂 AgBr：用于感光材料，制作胶片，感光片3I2：碘酒：碘的酒精液，用作外用消毒剂 AgI：用于胶片的感光剂及人工降雨的材料 在食盐中参加KI或KIO3可以防治碘缺乏病第二节氧和硫重点：同素异形体的概念 SO2的化学性质硫酸的有关性质和用途 各重要反响的化学方程式难点：同素异形体的概念 SO2的化学性质各重要反响的化学方程式课时安排：4课时一、氧、臭氧和过氧化氢1.氧和臭氧1氧：地壳中含量最多的元素，达48.6%O2在空气中占21%自然界中既以游离态存在又以化

35、合态存在。2臭氧：O3，具有极强的氧化性，是一中很好的脱色剂和消毒剂。3同素异形体：由同种元素组成的性质不同的单质。氧的单质有两种：氧气O2和臭氧O3，互称为同素异形体。4讲解有关臭氧的知识。2.过氧化氢H2O2，双氧水1俗称“双氧水，呈弱酸性，不稳定，易分解，市售的H2O2中质量分数约为30%2双氧水的用途：可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氧剂等，医疗上广泛使用质量分数为3%的双氧水作为消毒杀菌剂，工业上用质量分数为10%的双氧水漂白毛、丝等。二、硫及其重要化合物在自然界中硫有游离态和化合态两种存在形式，游离态的硫主要存在于火山喷口附近或地壳的断层中。化合态的硫有金属硫化物和硫酸盐，常见的有

36、黄铁矿FeS2、黄铜矿CaFeS2、石膏CaSO4.10H2O。一硫1.物理性质：淡黄色晶体、易脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二流化碳。2.化学性质：硫的化学性质与氧相似，但没有氧气活泼，能与金属和非金属发生反响。1与金属的反响：Fe+SFeS，Cu +SCu2S2与非金属的反响：S+O2SO2，S+H2H2S3.硫的用途二硫的气态化合物1.硫化氢H2S1物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物，硫化氢能溶于水，它的水溶液称为氢硫酸.2化学性质： H2S在充足的空气中能够燃烧，生成二氧化硫，空气的量缺乏时，生成硫。方程式如下：2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O空

37、气充足2H2S + O2 S + 2H2O空气缺乏 H2S在空气中能够将银、镍等很稳定的金属腐蚀2.二氧化硫SO21物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，是常见的大气污染物，易溶于水，二氧化硫溶于水生成亚硫酸2化学性质： SO2中硫+4价，因此它既呈现复原性，又呈现氧化性如：2SO2 + O2 = 2SO3 (该反响在400500且在 V2O5作催化剂的条件下进展。SO2作复原剂，呈复原性SO2+2H2S3S+2H2OSO2作氧化剂，呈氧化性 SO2具有漂白性，可用于漂白纸X、毛、丝等，但受热或经光照后逐渐恢复为原来的颜色。SO2是酸性氯化物，又叫亚硫酸酐即亚硫酸的酸酐SO2 + H2O H

38、2SO3亚硫酸亚硫酸不稳定，易分解，只存在于水溶液中。H2SO3SO2 + H2O3.三氧化硫SO32SO2+O2=2SO3(该反响在400500且在 V2O5作催化剂的条件下进展)1物理性质：SO3的凝固点是16.8，沸点是44.8，易挥发，宏观世界的蒸气在潮湿空气中能生成硫酸的小液滴，因而呈白雾状。2化学性质：SO3中S呈+6价，因而SO3具有氧化性，是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。例如与水的反响：SO3+H2O=H2SO4，三氧化硫与水起剧烈反响生成硫酸，并放出大量的热，其中SO3又称为硫酸酐。三硫酸1.硫酸的工业生产方法现代工业生产硫酸主要采用接触法 生产过程及主要反响如下：

39、原料燃烧 一般采用硫铁矿FeS2的硫磺。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2S+O2SO2 催化氧化 SO2和O2在固体催化剤V2O5外表上接触并发生反响，因此称为“接触法。SO2+O2=2SO3(该反响在400500且在 V2O5作催化剂的条件下进展) 吸收成酸： SO3与H2O化合生成硫酸，同时放出大量的热SO3+H2O=H2SO4 尾气处理 尾气中含有SO2工业上一般用NH3.H2O吸收，经过处理后，可以制得硫酸铵和较纯的SO2。2.硫酸的性质物理性质：纯的硫酸为无色的油状液体，在10结为晶体，市售浓硫酸的质量分数约为98%，密度为1.84g/cm3，凝固点约为-16。化学性质 硫

40、酸是强酸，稀硫酸为非氧化性强，具有酸的通性。浓硫酸那么具有强氧化性，吸水性和脱水性等特性。 浓硫酸的强氧化性浓硫酸受热时，能与金属、非金属发生反响，本身被复原为二氧化硫等Cu+H2SO4(浓CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓CO2+2SO2+2H2O常温下，浓硫酸与铁、铝等金属接触，在金属外表形成一层致密的氧化保护膜，它可以阻止内层金属与硫酸继续反响，此种现象称为钝化。因此，运输和储存冷的浓硫酸时可以用铁制或铝制的容器。 浓硫酸的吸水性 浓硫酸很容易与水结合生成多种水化物，具有强烈的吸水性，常用于作中性或酸性的非复原气体的枯燥剂。浓硫酸吸水时放出大量的热，使温度升高，导致水沸腾。

41、因此，在使用浓硫酸时要注意平安，如稀释浓硫酸时要将硫酸缓慢参加到水中，而不能相反。 浓硫酸的脱水性浓硫酸具有强烈的脱水性，它能将碳水化合物如糖、淀粉、纤维素中的氢和氧按水的组成脱去，而使有机物炭化。3浓硫酸的用途第三节氮和磷重点：NH3及硝酸的有关性质难点：NH3及硝酸的有关性质课时安排：6节一、氮气的性质1.物理性质无色无味、沸点为-195.8 0C ，熔点为-209.86 0C。2.化学性质 形成氮气分子的两个氮原子之间结合得非常结实，氮分子参加化学反响，要将两个原子分开需要很高的能量。因此，一般情况下氮气的化学性质非常稳定，但在特殊条件下也能发生一些反响：与H2的反响与O2的反响与Mg的反响 3Mg+N2Mg3N23. N2的用途二、氮的化合物 1.氨及铵盐 1氨的物理性质 无色、有刺激性气味的气体，氨极易溶于水，易液化。 2氨的化学性质