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1、. .化学复习一、实验局部整体分析一、仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取除杂假设干装置枯燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与枯燥的顺序，假设采用溶液除杂那么为先净化后枯燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。假设制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，应连接一个装有枯燥剂的装置。 二、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，假设为洗气瓶那么应“长进利于杂质的充分吸收“短出利于气体导出，假设为盛有碱石灰的枯燥管吸收水分和CO2，那么应“大进同样利用CO2和水蒸气的充分吸收“小出利于余气的导出，假设为排水量气时
2、应“短进“长出，排出水的体积即为生成气体的体积。三、气密性检查气密性检查可以有多种方法。其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，假设长颈漏斗与试管存在液面差，那么说明不漏气。其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，翻开活塞，用手捂住烧瓶，假设长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，那么气密良好。其三，先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。四、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸如在装置中加平安瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等，如：1、未冷凝的气体用盛
3、有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；2、用排水法收集H2的装置前加装一个平安瓶防倒吸；3、用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个平安瓶防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验完毕时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。五、事故处理如：1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。2、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进展。3、不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。六、反响装置：确定气体发生装置时应从两个方面考虑：反响物的状态；反响的条件。其具体装置如下列图所示： 固体加热装置 固液不加热装置七、气体
4、收集装置确定气体收集装置时主要考虑：气体的密度；气体在水中的溶解性。当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反响的气体，可用排水法。各种收集装置如下列图所示： 用排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部。八、实验仪器及药品取用规那么:一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 二测
5、容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 三称量器托盘天平 用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。 注意点：1先调整零点 2称量物和砝码的位置为“左物右码。 3称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一X大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。 4砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小 5称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 四加热器皿酒
6、精灯 1酒精灯的使用要注意“三不：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 五夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 六别离物质及加
7、液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出七药品的取用及存放 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原那么 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使
8、极少量的气体进入鼻孔 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否那么会造
9、成试剂污染课本150页到153页九、蒸发 注意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。 3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。 十、仪器的洗涤： 1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2CO3溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 4玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶
10、解，再用水冲洗。 5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。十一、物质的加热 1加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 2加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。十二、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原那么：能否到达目的；所用原料是否常见易得、廉价；原料的利用率上下；过程是否简捷优化；有无对环境污染；实验的误差大小有无创意等等。能到达上述六点要求的实验方案应该是最优实验方案
11、。十三、实验结果的分析一般从以下四方面考虑：方案是否合理，这是决定实验成败的关键；操作不当引起的误差；反响条件缺乏可导致反响不能发生或反响速率过慢引起实验误差；所用试剂不纯，杂质甚至参与反响均可导致实验误差等等。 具体实验分析一、空气的成分测定在集气瓶内参加少量水，并做上记号。用弹簧夹加紧乳胶管。点燃燃烧室内的红磷后，立即伸入瓶中并把瓶子塞紧。观察红磷燃烧现象。待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。1、成功的关键在于：a.装置不能漏气。b.集气瓶中预先要参加少量水。c.点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。d、待红磷完全燃烧熄灭，装置冷却至室温时，再翻开弹簧夹。2、
12、实验中观察到的主要现象：红磷继续燃烧并生成大量白烟，一段时间后火焰熄灭集气瓶内水面上升，最后大约上升1/5刻度。3、关于空气中氧气含量的结论是：氧气约占空气体积的1/5，除此外还可以得到的结论是：剩余气体不溶于水或剩余气体不与水反响，不能燃烧，也不能支持燃烧。4、导致偏差的原因可能有：红磷缺乏、容器内温度还未冷却至室温就读数、或者装置漏气。5、反响原理：红磷+氧气五氧化二磷二、氧气的制取1.三种制取方法的比拟过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂 状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固
13、体反响 条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热气体 发生装置收集 装置2.高锰酸钾制取氧气的步骤及考前须知步骤考前须知1查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁2装：将药品装入试管在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管3定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂4点：先预热，后对药品加热先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热5收：收集氧气等有气泡均匀、连续放出时用排水法进展收
14、集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上6撤：收集完毕，将导管撤离水槽7熄：熄灭酒精灯实验完毕时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯3、收集氧气还可用向上排空气法4、氧气的验满：用带火星的木条放到集气瓶口； 氧气的检验：用带火星的木条伸到集气瓶内5、工业上制取氧气：别离液态空气法三、水的电解直流电正极负极生成气体的物理性质通常状况下，无色、无气味的气体通常状况下，无色、无气味的气体检验气体的实验能使带火星的木条复燃可以燃烧，火焰呈淡蓝色气体名称氧气氢气气体体积比12实验结论水是由氢元素和氧元素组成的水电解的示意图四、二氧化碳的制取1、在实验室里，常用稀盐酸与XX石或石灰石反响来制取二氧化
15、碳，反响的化学方程式是：2、一般不用其他药品代替的原因是：不用浓盐酸原因：浓盐酸易挥发出氯化氢气体使得收集到的气体不纯；不用稀硫酸原因：稀硫酸与XX石反响生成微溶于水的硫酸钙，包在XX石外表，使反响难以继续进展；不用碳酸钙或碳酸钠粉末原因：碳酸钠或纯碳酸钙粉末等与稀盐酸反响速率太快，很难控制；不用木炭在空气中燃烧原因：反响生成的不易收集且不够纯洁；不用碳与氧化铜反响原因：反响要在高温下进展，操作不便。3、实验室里制取和收集二氧化碳的装置由于二氧化碳常用XX石或石灰石固体与稀盐酸液体在常温下反响制得，并且的密度比空气的大，能溶于水且与水反响。因此，实验室里制取和收集二氧化碳的装置一般选择如右图所
16、示的装置。4、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2五、过滤水的净化1.净化方法净化方法原理作用沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层除去不溶性杂质过滤把液体与不溶于液体的固体别离除去不溶性杂质吸附利用木炭、活性炭或明矾的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在外表除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去可溶性杂质和不溶性杂质2.过滤1操作时注意“一贴二低三靠。“一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处(用玻璃棒引流)；装混合液
17、的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。2过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 六、1、金属与稀盐酸反响课本10到11页2、金属的置换反响课本12页七、复原反响以一氧化碳复原氧化铁为例 反响式： 现象：红色的氧化铁粉末在一氧化碳中加热，逐渐变红。 考前须知： 要先通入一氧化碳，且通入一段时间后，才能开场加热。因为要将试管内的空气排出，否那么会造成一氧化碳不纯，加热导致爆炸。 氧化铁完全复原成铁之后，停顿加热，但一氧化碳要继续通入，直到铁冷却到室温，因为如果停顿一氧化碳，那么灼热的铁会与空气中的氧反响。右边的酒精灯是用来出
18、去尾气的，因为反响中可能一氧化碳过量，没有全部反响，所以在右边放上酒精灯，点燃一氧化碳，使其发生反响，此时，既保护了环境，又不使一氧化碳的毒性散发出来。此外要注意一氧化碳复原氧化铜和氢气复原氧化铜的实验八、碳酸氢钠与盐酸反响课本71页九、制碱法氨碱法1862年，比利时人索尔维(Ernest Solvay,18381922)以食盐、氨、二氧化碳为原料制得碳酸钠，叫做氨碱法。反响分三步进展：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O反响生成的CO2可以回收再用，NH4Cl又和CaO反响产生NH3重新作为原料使用
19、，而副产物CaCl2大量堆积毁占耕地是当时不可克制的公害。2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O氨碱法可以连续生产，产品质量纯洁，因而被称为纯碱。我国化工专家侯德榜于1938年到1940年用了三年时间，成功研究出联合制碱法，后来定名“侯氏联合制碱法。侯氏制碱法侯氏联合制碱法的反响原理和氨碱法一样，不同的是，生成的氯化铵不与生石灰反响回收氨，而是在别离出碳酸氢钠的滤液里(这滤液的成分是氯化铵，没反响的食盐和碳酸氢钠)参加食盐，使NH4Cl成晶体析出，别离出氯化铵后，继续通氨气又制得NaHCO3，食盐得到充分利用，氨是由合成氨厂供应，即把纯碱厂和合成氨厂联合起来，既生产纯碱又制得化肥。. .word.