基础化学习题解答.doc

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1、. .第一章1. 为什么说化学是一门中心科学？试举几例说明化学和医学的关系。解因为现代化学几乎与所有的科学和工程技术相关联，起着桥梁和纽带作用；这些科学和技术促进了化学学科的蓬勃发展，化学又反过来带动了科学和技术的进展，而且很多科技进步以化学层面的变革为突破口。因此，化学是一门中学科学。化学和医学的关系极为密切，无论是制药、生物材料、医学材料、医学检验，还是营养、卫生、疾病和环境保护，乃致对疾病、健康、器官组织结构和生命规律的认识，都离不开化学。2. SI单位制由哪几部分组成？请给出5个SI倍数单位的例子。解国际单位制由SI单位和SI单位的倍数单位组成。其中SI单位分为SI基本单位和SI导出单

2、位两大部分。SI单位的倍数单位由SI词头加SI单位构成。例如mg、nm、ps、mol、kJ等等。3. 下列数据，各包括几位有效数字？(1) 2.0321 g (2) 0.0215 L (3) pKHIn6.30 (4) 0.01 (5) 1.010-5 mol解 (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。4. 某物理量的真实值T = 0.1024，实验测定值X = 0.1023，测定值的相对误差RE是多少？运用公式，以百分率表示。解5. 关于渗透压力的Vant Hoff 公式写作，式中，c是物质的量浓度，R是摩尔气体常数，T是绝对温度。通过量纲分析证明渗透压力的单位是k

3、Pa。解式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。6. 地球水资源是被关注的热点。有国外资料给出水资源的分布：水资源水资源体积/mi3占水资源总量百分比/%海洋317 000 00097.23,冰盖，冰川7 000 0002.15地下水2 000 0000.61淡水湖30 0000.0092已知1 mile = 1.609 344 km，把表中数据换算成SI单位数据并计算水资源的总体积。解1 mi3 = 1.609 3443 km3 = 4.168 182 km3，所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) 4.16

4、8 182 km3 = 1.3590 109 km37. 求0.010 kg NaOH、0.100 kg (Ca2+)、0.100 kg (Na2CO3) 的物质的量。解8. 20 ，将350 g ZnCl2溶于650 g水中，溶液的体积为739.5 mL，求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。解9. 每100 mL血浆含K+和Cl-分别为20 mg和366 mg，试计算它们的物质的量浓度，单位用mmolL-1表示。解10. 如何用含结晶水的葡萄糖(C6H12O6H2O)配制质量浓度为50.0 gL-1的葡萄糖溶液500 mL？设溶液密度为1.00 kgL-1，该溶液的物质的量浓度和葡萄糖C6

5、H12O6的摩尔分数是多少？解设称取含结晶水的葡萄糖(C6H12O6H2O)的质量为m,11. 某患者需补充Na+5.0 g，如用生理盐水补充(NaCl) = 9.0 gL-1，应需多少？解12. 溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508 g I2析出，以(KI+KMnO4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？解 10KI + 2KMnO4 + 8H+ = 12K+ + 2MnO2 + 5I2 + 4H2OExercises1. Which of the following is non-SI unitmilliliter, milligram, kilopascal cent

6、imeter and millimole?SolutionMilliliter is a non-SI unit.2. If you had to do the calculation of (29.837-29.24)/32.065, what would be the correct result of significant figure?Solution3. If a mole of marbles stacked tightly together, how kilometers deep would they cover the land of our country? The ra

7、dius of the marble is 1.0 cm and the area of our land is 9.6106 km2.SolutionA marble would take a hexagonal area of when stacked tightly together, and each layer of marbles would be cm deep. Therefore the deep of 1 mole of marbles covering our land would be:4. An aqueous solution is 8.50 % ammonium

8、chloride, NH4Cl, by mass. The density of the solution is 1.024 gmL-1. What are the molality, mole fraction, and amount-of-substance concentration of NH4Cl in the solution?Solution5. A 58-g sample of a gaseous fuel mixture contains 0.43 mole fraction propane, C3H8; the remainder of the mixture is but

9、ane, C4H10. What are the masses of propane and butane in the sample?Solution6. A sample of potassium aluminum sulfate 12-hydrate, KAl(SO4)212H2O, containing 118.6 mg is dissolved in 1.000 L of solution. Calculate the following for the solution:(1) The amount-of-substance concentration of KAl(SO4)2.(

10、2) The amount-of-substance concentration of SO42-.(3) The molality of KAl(SO4)2, assuming that the density of the solution is 1.00 gmL-1.Solution(1) (2) (3) 第二章1. 水在20时的饱和蒸气压为2.34 kPa 。若于100g水中溶有10.0 g蔗糖(Mr= 342)，求此溶液的蒸气压。解 根据 , 2. 甲溶液由1.68 g蔗糖(Mr=342)和20.00 g水组成，乙溶液由2.45 g （Mr= 690）的某非电解质和20.00 g水组

11、成。在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？解 (1) 溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。（2）乙溶液浓度变浓, 甲溶液浓度变稀。因为浓度不同的溶液置于同一密闭容器中，由于不同，P不同， 蒸发与凝聚速度不同。乙溶液蒸气压高，溶剂蒸发速度大于甲溶液蒸发速度，所以溶液乙中溶剂可以转移到甲溶液。（3）设由乙溶液转移到甲溶液的水为x(g), 当两者蒸气压相等时，则x = 3.22g3.将2.80 g难挥发性物质溶于100 g水中，该溶液在101.3 kPa下，沸点为100.51

12、 。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(Kb = 0.512 Kkgmol-1，Kf = 1.86Kkgmol-1)解 该溶液的凝固点为-1.854.烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将538 mg尼古丁溶于10.0 g水，所得溶液在101.3 kPa下的沸点是100.17 。求尼古丁的分子式。解 尼古丁的分子式为： 5. 溶解3.24 g硫于40.0 g苯中，苯的凝固点降低1.62。求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？(Kf = 5.10 Kkgmol-1 )解 此溶液中硫原子是由8个硫原子组成。6. 试比较下列溶液的凝固点的高低：(苯的凝固点为5.5 ，Kf = 5.12

13、Kkgmol-1，水的Kf = 1.86 Kkgmol-1) 0.1 molL-1蔗糖的水溶液； 0.1 molL-1乙二醇的水溶液； 0.1 molL-1乙二醇的苯溶液； 0.1 molL-1氯化钠水溶液。解 对于非电解质溶液，电解质溶液，故相同浓度溶液的凝固点的大小顺序是： 7. 试排出在相同温度下，下列溶液渗透压由大到小的顺序：c(C6H12O6)= 0.2 molL-1； ； ； c(NaCl)= 0.2 molL-1。解 根据非电解质溶液, 电解质溶液,渗透压大小顺序是： 8. 今有一氯化钠溶液，测得凝固点为 -0.26 ，下列说法哪个正确，为什么？ 此溶液的渗透浓度为140 mmo

14、lL-1； 此溶液的渗透浓度为280 mmolL-1； 此溶液的渗透浓度为70 mmolL-1； 此溶液的渗透浓度为7 153 mmolL-1 。解 由于 NaCl 在水溶液中可以电离出2倍质点数目，该溶液的渗透浓度可认为： 所以（1）正确，氯化钠溶液的渗透浓度应为140 mmolL-19. 100 mL水溶液中含有2.00 g 白蛋白，25 时此溶液的渗透压力为0.717 kPa 求白蛋白的相对分子质量。解 10. 测得泪水的凝固点为 -0.52 ，求泪水的渗透浓度及 37 时的渗透压力。解 泪水的渗透浓度为。11.今有两种溶液，一为1.50 g 尿素(Mr = 60.05)溶于200 g

15、水中，另一为42.8 g 某非电解质溶于1000 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。解 若两溶液在同一温度下结冰，则 ，有 12. 在0.100kg的水中溶有0.020 mol NaCl, 0.010 mol Na2SO4和0.040 mol MgCl2。假如它们在溶液中完全电离，计算该溶液的沸点升高值。解 他们在溶液中完全电离，溶液中总质点数目为：Exercises1. What are the normal freezing points and boiling points of the following solution?(a)21.0g NaCl

16、in 135mLof water.(b) 15.4g of urea in 66.7 mL of water.Solution: （a）(b) 2. If 4.00g of a certain nonelectrolyte is dissolved in 55.0g of benzene, the resulting solution freezes at 2.36. Calculate the molecular weight of the nonelectrolyte. Solution: 3. The average osmotic pressure of seawater is abo

17、ut 30.0 atm at 25. Calculate the concentration (molarity) of an aqueous solution of urea (NH2CONH2)that is isotonic with seawater. Solution: 4. A quantity of 7.85g of a pound having the empirical formula C5H4 is dissolved 301g of benzene. The freezing point of the solution is 1.05 below that of pure

18、 benzene. What are the molar mass and molecular formula of this pound?Solution: Since the formula mass of is and the molar mass is found to be , the molecular formula of the pound is .5. Ethylene glycol (EG) CH2(OH)CH2(OH), is a mon automobile antifreeze. it is cheap, water-soluble, and fairly nonvo

19、latile (b.p.197).Calculate the freezing point of a solution containing 651g of this substance in 2505g of water. Would you keep this substance in your car radiator during the summer? The molar mass of ethylene glycol is 62.01g.Solution: M(EG)=62.01gmol-1 Because the solution will boil at 102.15,it w

20、ould be preferable to leave the antifreeze in your car radiator in summer to prevent the solution from boiling.6. A solution is prepared by dissolving 35.0g of hemoglobin (Hb) in enough water to make up one liter in volume.If the osmotic pressure of the solution is found to be 10.0mmHg at 25,calcula

21、te the molar mass of hemoglobin.Solution: the concentration of the solution:7. A 0.86 percent by mass solution of NaCl is called “physiological saline” because its osmotic pressure is equal to that of the solution in blood cell. Calculate the osmotic pressure of this solution at normal body temperat

22、ure (37). Note that the density of the saline solution is 1.005g /mL.Solution: 第三章1. 分别用浓度和活度计算0.0050 molL-1KNO3溶液在25的渗透压，设=0.92。解 用浓度计算：=icRT=20.0050 molL-18.314 Jmol -1K-1298 K=25 kPa用活度计算：=icRT=20.0050 molL-10.928.314 Jmol -1K-1298 K=23 kPa 2. 指出下列各酸的共轭碱：H2O、H3O+、H2CO3、CH2COO-、H2S、HS-。酸H2OH3O+H2C

23、O3CH2COO-H2SHS-共轭碱OH-H2ONH3NH2CH2COO-HS-S2-3. 指出下列各碱的共轭酸：H2O、NH3、Al(H2O)5OH2+、CH2COO-。碱H2ONH3Al(H2O)5OH2+CH2COO-共轭酸H3O+NH3Al(H2O)63+CH2COOH4. 说明(1)H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为浓度的3倍？(2)NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?答 (1) 在H3PO4溶液中存在下列质子转移平衡：H3PO4 (aq) + H2O(l)(aq) +

24、H3O+(aq)(aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)(aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)H2O(l) + H2O(l)H3O+(aq) + OH-(aq)由于Ka1Ka2Ka3，各离子浓度由大到小为：H3O+OH- 。其中H3O+浓度并不是浓度的3倍。 (2) NaHCO3在水溶液中存在下列质子转移平衡：(aq) + H2O(l)(aq)+ H3O+(aq)Ka()=Ka2(H2CO3)=4.710-11(aq) + H2O(l)H2CO3(aq) + OH-(aq)Kb()=Kw/Ka1(H2CO3)=1.010-14/(4.510-7)=2.210-

25、8由于Kb()Ka()，结合质子的能力大于其给出质子的能力，因此NaHCO3水溶液呈弱碱性。NaH2PO4在水溶液中存在下列质子转移平衡：(aq) + H2O(l)(aq)+ H3O+(aq)Ka()=Ka2(H3PO4)=6.110-8(aq) + H2O(l)H3PO4(aq) + OH-(aq)Kb()=Kw/Ka1(H3PO4)=1.010-14/(6.910-3)=1.410-12由于Ka()Kb()，H2PO4-给出质子的能力大于其接受质子的能力，因此NaHCO3水溶液呈弱酸性。5. 解释BaSO4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而AgCl的溶解度在生理盐水中却小于在纯水中的。

26、答 生理盐水中含有Na+离子和Cl-离子对BaSO4起到盐效应作用使溶解度增大，但Cl-离子对AgCl却起到同离子效应作用而使溶解度降低。6. 在含有固体AgCl的饱和溶液中，加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响？并解释之。(1) 盐酸(2) AgNO3 (3) KNO3 (4) 氨水答 （1）盐酸和（2）AgNO3，由于同离子效应，将使AgCl的溶解度降低；但若加入HCl浓度较大的话，Ag+与Cl-可以生成配合物AgCl2-，此时AgCl的溶解度反而会增大。（3）KNO3则由于盐效应，将使AgCl的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于NH3与Ag+形成了配离子将使游离的Ag明显地减少，Ag

27、Cl的溶解度大大地增加。7. 计算0.10 molL-1 H2S 溶液中H3O+、HS-及S2-。已知Ka1=8.910-8，Ka2=1.210-13。解 H2S(aq) + H2O(l)HS-(aq) + H3O+(aq)初始浓度/(molL-1) 0.10平衡浓度/(molL-1) 0.10-x0.10 x xmolL-1=9.410-5 molL-1HS-H3O+9.410-5 molL-1 HS-(aq) + H2O(l)S2-(aq) + H3O+(aq)=1.210-13由于HS-H3O+，因此S2- Ka2, 即S2-=1.210-13 molL-18. 解痛药吗啡(C17H19

28、NO3)是一种弱碱，主要由未成熟的罂粟籽提取得到，其Kb=7.910-7。试计算0.015 molL-1吗啡水溶液的pH值。解 c/Kb=0.015/7.910-7500，且cKb20KwOH-=1.110-4 molL-1, pOH=3.96, pH=10.049. 水杨酸（邻羟基苯甲酸，C7H6O3）是二元酸，Ka1=1.0610-3，Ka2=3.610-14，它是一种消毒防腐剂，有时可用作止痛药而代替阿司匹林，但它有较强的酸性，能引起胃出血。计算0.065 molL-1的C7H6O3溶液的pH值及平衡时各物种的浓度。解 Ka2很小，可忽略第二级H3O+的解离。但c/Ka1500C7H6O

29、3(aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)初始浓度/(molL-1) 0.065平衡浓度/(molL-1) 0.065-xxxx=7.810-3，H3O+=7.810-3 molL-1，pH=2.11Ka2，即=3.610-14 molL-110. 计算下列酸碱质子传递平衡常数，并判断反应偏向何方？(1) HNO2(aq) + -(aq) = H(aq) +(aq)(2)(aq) +(aq) = HNO2(aq) +(aq)(3)(aq) + Ac-(aq) = NH3(aq) + HAc(aq)(4)(aq) + H2O(l) =(aq) + OH-(aq)解 (1) K=，

30、反应正向进行；(2) K=，反应正向进行；(3) K=，反应逆向进行；(4) K=，反应逆向进行。11. 叠氮钠（NaN3）加入水中可起杀菌作用。计算0.010 molL-1NaN3溶液的各种物种的浓度。已知叠氮酸（HN3）的Ka=1.910-5。解 设溶液中OH-= x molL-1(aq) + H2O(l)HN3(aq) + OH-(aq)初始浓度/(molL-1) 0.010平衡浓度/(molL-1) 0.010-x x xx=2.310-6OH-=HN3=2.310-6 molL-1=Na+=0.010 molL-1H3O+=Kw/OH-=1.0010-14/(2.310-6)=4.3

31、10-9 molL-112. 计算下列溶液的pH值：（1）100 mL、0.10 molL-1H3PO4与100 mL、0.20 molL-1NaOH相混合（2）100 mL、0.10 molL-1Na3PO4与100 mL、0.20 molL-1HCl相混合解 (1) n(H3PO4)：n(NaOH)=(100 mL0.10 molL-1):(100 mL0.20 molL-1)=1:2，反应为：H3PO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2HPO4(aq) + 2H2O(l)生成Na2HPO4= 0.10 molL-1100 mL/(100 mL+100 mL)=0.050 mol

32、L-1pH=(pKa2+pKa3) =（7.21+12.32）= 9.76(2) n(Na3PO4)：n(HCl)=(100 mL0.10 molL-1):(100 mL0.20 molL-1)=1:2，反应为：Na3PO4 + 2HCl = NaH2PO4 + 2NaCl生成NaH2PO4= 0.10 molL-1100 mL/(100 mL+100 mL)=0.050 molL-1pH=(pKa1+pKa2)= (2.16+7.21)=4.6813. 在浓度均为0.010 molL-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀析出？当第

33、二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少? (忽略溶液体积的变化)。已知：Ksp(AgCl)1.7710-10、Ksp(Ag2CrO4)1.1210-12解 AgCl开始沉淀时：Ag+AgCl1.810-8 molL-1Ag2CrO4开始沉淀时：1.110-5 molL-1沉淀Cl-所需Ag+较小，AgCl沉淀先生成。当Ag+1.110-5 molL-1时，Ag2CrO4开始沉淀，此时溶液中剩余的Cl-浓度为：Cl-1.610-5 molL-114. 乳酸HC3H5O3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的Ka=1.410-4，试计算浓度为1.010-3 m

34、olL-1乳酸溶液的pH值。解 由于c/Ka500，不能用最简式计算。H3O+=molL-1= 3.110-4 molL-1pH = 3.5115. 已知乳酸的Ka=1.410-4，测得某酸牛奶样品的pH值为2.42。计算该酸奶中乳酸的浓度。解 pH=2.42, H3O+=3.810-3 molL-1。设乳酸的浓度为c(HC3H5O3)。HC3H5O3(aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)由1.410-4c(HC3H5O3)=1.410-43.810-3+(3.810-3)2c(HC3H5O3)=0.11 molL-116. 正常成人胃液的pH值为1.4，婴儿胃液pH值为5.

35、0。问成人胃液中的H3O+浓度是婴儿胃液的多少倍？解 成人胃液的pH值为1.4，则H3O+成人=0.040 molL-1 婴儿胃液pH值为5.0，则H3O+婴儿=1.010-5 molL-1H3O+成人/H3O+婴儿=0.040 molL-1/(1.010-5 molL-1)=400017. 有一浓度为0.100 molL-1的BHX溶液，测得pH=8.00。已知B是弱碱，Kb=1.010-3；X-1是弱酸HX的阴离子。求HX的Ka。解 HX-(aq) + H2O(l)H2X(aq) + OH-(aq)HX-(aq)+ H2O(l)X2-(aq) + H3O+(aq)H3O+=pH=1/2(p

36、Ka-pKb+pKw)pKa=2pH-pKw+pKb=28.00-14.00+3.00=5.00Ka=1.010-518. 现有0.20 molL-1HCl溶液，问：(1) 如使pH=4.0，应该加入HAc还是NaAc？(2)如果加入等体积的2.0 molL-1NaAc溶液，则混合溶液的pH值是多少？(3) 如果加入等体积的2.0 molL-1NaOH溶液，则混合溶液的pH值又是多少?解 （1）应该加入碱性的NaAc。（2）加入等体积的NaAc后，由于NaAc过量，生成的HAc浓度为：HAc= 0.20 molL-1/2= 0.10 molL-1溶液中的NaAc浓度为：NaAc=2.010-6

37、 molL-1，pH=5.70（3）NaOH过量, OH-=pOH = 0.046，pH=13.9519.喹啉（C20H24N2O2，摩尔质量324.4 gmol-1）是主要来源于金鸡纳树皮的重要生物碱，它是一种抗疟药。已知1 g喹啉能溶在1.90 L水中，计算该饱和溶液的pH值。已知pKb1=5.1，pKb2=9.7。解 cb=1.0 g/(1.90L324.4 gmol-1)=1.610-3 molL-1pKb1=5.1, Kb1=7.910-6, c/Kb12.94时，将有超过99的Fe3+沉淀。而在生理条件（37，pH=7.40）下，仅有2.010-20 molL-1的Fe3+离子游离

38、存在于血液中，说明血液中的Fe3+是以结合态形式（如形成铁蛋白）稳定存在。22. 计算下列溶液的pH值：(1) 0.10 molL-1HCl溶液与0.10 molL-1 NH3H2O等体积混合；(2) 0.10 molL-1HAc溶液与0.10 molL-1 NH3H2O等体积混合；(3) 0.10 molL-1HCl溶液与0.10 molL-1Na2CO3溶液等体积混合。解 （1）由于n(HCl)=n(NH3)，生成0.10 molL-1/2=0.050 molL-1的NH4Cl，溶液的H3O+=molL-1=5.310-6 molL-1pH=5.28（2）由于n(HAc)=n(NH3)，生

39、成0.10 molL-1/2= 0.050 molL-1的NH4Ac，H3O+ =pH=7.01（3）由于n(HCl)=n(Na2CO3)，生成0.10 molL-1/2= 0.050 molL-1的NaHCO3，H3O+=pH=8.3423. 计算下列溶液的pH值：(1) 0.20 molL-1H3PO4溶液与0.20 molL-1 Na3PO4等体积混合；(2) 0.20 molL-1Na2CO3溶液与0.10 molL-1HCl溶液等体积混合。解 （1） H3PO4(aq) + Na3PO4(aq) = NaH2PO4(aq) + Na2HPO4(aq)初始时：V0.20 molL-1V

40、0.20 molL-1反应后： V0.20 molL-1V0.20 molL-1溶液中Na2HPO4 =NaH2PO4 = (V/2V)0.20 molL-1= 0.10 molL-1Ka2 =， H3O+ = 6.110-8 molL-1， pH=7.21（2） HCl(aq) + Na2CO3(aq) = NaHCO3(aq)初始时：V0.10 molL-1V0.20 molL-1反应后： V0.10 molL-1V0.10 molL-1溶液中Na2CO3= NaHCO3 =(V/2V)0.10 molL-1= 0.050 molL-1Ka2 =，H3O+ = 4.710-11 molL-

41、1， pH=10.3224. PbI2和PbSO4的Ksp非常接近，两者饱和溶液中的Pb2+是否也非常接近，通过计算说明。Ksp(PbI2)=9.810-9，Ksp(PbSO4)=2.5310-8解 PbI2 = Pb2+ + 2I-Ksp(PbI2) = Pb2+I-2=S(2S)2=4S3S=Pb2+ = molL-1= 1.310-3 molL-1 PbSO4 = Pb2+ + SO42-Ksp(PbSO4) = Pb2+SO42-= S2S=Pb2+ =molL-1=1.5910-4 molL-125. 假设溶于水中的Mn(OH)2完全解离，试计算：(1) Mn(OH)2在水中的溶解度

42、(molL-1)； (2) Mn(OH) 2饱和溶液中的Mn2+和OH-；(3) Mn(OH) 2在0.10 molL-1 NaOH溶液中的溶解度假如Mn(OH) 2在NaOH溶液中不发生其它变化；(4) Mn(OH) 2在 0.20 molL-1MnCl2溶液中的溶解度。解 Mn(OH)2(s) = Mn2+(aq) + 2OH-(aq) Mn2+OH-2=Ksp(1) S(2S)2=Ksp, S=molL-1= 3.7210-5 molL-1(2) Mn2+ = S =3 .7210-5 molL-1， OH- =2S = 7.4410-5 molL-1(3) OH-= 0.10molL-1S=Mn2+ =molL-1=2.110-11 molL-1(4) Mn2+ = 0.20molL-1S=molL-1 =5.11