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1、精品word学习资料可编辑资料- - - - - - - - - - - - - - - -碱金属学问点总结、学问网络图 : 4Na + 02 = 2Na 2O 常温下 点燃 2Na + O2Na 2O2 燃烧； 2Na 2O+ 02= 2Na 2O2 + 2Na + 2H 2 O= 2NaOH + H22Na + 2H 2O= 2Na+2OH + H 2 2Na + Cl 2= 2NaCl 2Na + S= Na 2S, 常温时可爆炸 电解 2NaCl :2Na + Cl 2 无水条件下熔化后电解 熔化+ Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H2 ONa 2O+ 2H=2Na+出
2、0+ 2Na 2O2+ 4HCI 稀 =4NaCI + 2H 2O + O22Na 2O2+ 4H=4Na+2H2O+ O2-2 2NaOH +CO 2 少量 =Na2 CO 3 +H 2O2OH +CO 2=CO 3 + 出 0- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 20 页,共 19 页 Na2CO 3+ CaOH 2= CaCO 3 + 2NaOH 工业制法之一 CO 3 + Ca 2I= CaCO 3 Na2O + H2O = 2NaOH11 2Na 2 O2+ 2H 2O = 4NaOH + O212 2Na 2 O2+ 2CO 2= 2Na 2CO 3 + O 2(
3、13) Na 2O + CO 2= Na 2CO 3(14) Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O+ CO 2(15) Na 2CO 3 + CO 2 + H2O= 2NaHCO 3 或在 Na2 CO 3 溶液中逐滴滴入少量盐酸(16) NaHCO 3+ NaOH = Na 2CO 3+ H2 ONa 2O + H2 O= 2Na+ 2OH 一 2Na 2O 2 + 2H 2O+= 4Na+4OH + O22 +CO 3 + 2H = H2O + CO 22CO 3 + CO 2+ H 2O= 2HCO 3Na2 CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3
4、 - 2HCO 3 + OH = CO 3 + H 2O(17) NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2HCO 3 + H + =H2O+ CO 2(18) NaCl + NH 3+ CO 2+ H2 O = NH 4CI + NaHCO 3 侯式制碱法原理,明白 、学问概述 :1 .碱金属元素原子结构、单质性质、制法:名称和符号锂（ Li）钠（ Na ）钾（ K）铷（ Rb ）铯（ Cs ） 原子序数311193755原子结构结构简图1.;/八|-T 丿结主要化合价+1+ 1+ 1+1+1相同点最外层电子数相同,都是1 个电子不同点核电荷数不同,原子核外电子层数
5、不同,依次增多原子半径随着核电荷数的增大,原子半径依次增大构离子半径随着核电荷数的增大,离子半径依次增大 金属活动性随着核电荷数的增大,金属活动性依次增强单质仍原性随着核电荷数的增大,单质仍原性依次增强阳离子氧化性随着核电荷数的增大,阳离子氧化性依次减弱颜色和状态银白色固体（铯略带金色）物理 密度0 .534g/cm 3性0.97g/cm30.86g/cm 3 反常1.523g/cm 31.879g/cm 3熔点随着核电荷数的增大,单质的熔点依次递减质 沸点随着核电荷数的增大,单质的沸点依次递减跟氧气反应4Li+O 2=2Li 2O4Na+O 2=2a 2O2Na+O 2=Na 2O2点燃K+
6、O 2=KO 2复杂氧化物复杂氧化物化 跟卤素反应2M + X2= 2MX （ M、X2 表示碱金属、 CI 2 等） 学 跟硫反应2M + S= M 2S性 与水反应2M + 2 出 0 = 2MOH + H2.反应猛烈程度： Li v Na v Kv Rb v Cs+质 与酸反应2M + 2H=2M+H 2T （如碱金属有剩余,再与水反应）与盐溶液反应如与 CuSO 4 溶液反应：2Na + 2H 2O= 2NaOH + H 2CuSO 4 + 2NaOH = Cu 0H 2 J+ Na 2SO4电解2. Kf+ NaCl 制法2MCl 而 2M + ClK : Na + KCl 2.钠的
7、氧化物和氢氧化物的性质和制法:名称和化学式氧化钠（ Na 2 0）过氧化钠（ Na 2O2 ）氢氧化钠（ NaOH ）颜色和状态白色固体淡黄色粉末状固体无色固体类别碱性氧化物物离子化合过氧化物离子化合物碱离子化合物氧兀素化合价- 2- 1- 2稳固性不稳固比 Na 2O 稳固稳固与水反应Na 2O+H 2O=2NaOHNa 2O+2HCI=2NaCI与酸反应+H 2ONa 2O + CO 2=与酸酐反应Na 2CO 3先与水反应,再考虑2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+；2 匸2Na 2O2 + 4HCI 稀=4NaCI + O2 f+ 2H2 O2Na 2O2+ 2CO 2 = 2Na
8、 2CO 3+ O2先与水反应,再考虑NaOH不反应,溶于水放热NaOH + HCI = NaCI +H2O2NaOH + CO 2 少量 = Na 2CO 3+ H 2O;NaOH +CO 2 足量 =NaHCO 3与盐溶液反应（如与 CuS0 4溶液的反应）NaOH 与盐的反应；Na 2O + H 2O = 2NaOH , 2NaOH + CuSO 4 = CuOH 2 J+Na 2SO 4与盐的反应；2Na 2O2 + 2H 2O = 4NaOH +O2 t 2NaOH + CuSO 4=CU OH 2 J+ Na 2SO 42NaOH + CUSO4 =CUOH 2 J+ Na2 SO
9、 4用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、造纸、肥皂3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法:碳酸钠（ Na 2CO 3）碳酸氢钠（ NaHCO3 ）纯碱、苏打白色粉末小苏打细小白色晶体名称和化学式俗名颜色和状态A水中溶解性易溶易溶（溶解度比 Na 2CO 3 小） 热稳固性稳固2NaHCO3= Na2 CO 3 + CO 2 t+ H2O与酸反应2H + + CO 32- = CO 2 t+ H 2OHCO 3- + H + = CO 2T+ H2ONaHCO 3+ CaOH 2 足量 =CaCO 3 J +与某些碱反应（石灰水）与某些盐反应（ CaCl 2 溶液）CaOH 2+ Na2 C
10、O 3 = CaCO 3 J+2NaOHCaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3j +2NaCINaOH + H2O2NaHCO3+ CaOH 2 少量=CaCO 3 J+ Na 2CO 3+ 2H 2O与 CaCI 2 溶液不反应与 CO 2 反应Na2CO 3 + CO 2 + H2O= 2NaHCO 3不反应相互转化Na 2CO 3通入足量的 CO 2 或逐滴加入适量的稀酸固体加热或溶液中逐滴加入适量的稀碱NaHCO 3如为固体,加热分解产愤怒体的是NaHCO s； 如为水溶液,加 CaCI 2 或 BaCl 2鉴别产生沉淀的是 Na2 CO 3；不能用 Ca （ OH ）2
11、 或 Ba（ OH） 2 检验；用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多三、考点提示 :1 通过钠的化学性质的学习,能正确分析钠长期露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理；【例 1】金属钠长期露置于空气中,最终变为A. Na20 B .Na2O2 C .NaOH D .Na2CO3解析：金属钠露置在空气中的变化过程Na T Na2O 宀 NaOH 宀 Na2CO3 .10H2O 宀 Na2CO3银白色 T 变暗 T 溶液 T 固体 T 白色粉末；答案：D2. 通过钠与水反应的现象 浮、熔、游、响、红 及实质的学习,能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质；【例 2】以下事
12、实及其说明不正确选项 ；A . 滴有酚酞的 NaHCO3 溶液呈浅红色,微热后红色加深,是由于NaHCO3 分解生成 了 Na2CO3 B . 钠储存在煤油中,是由于煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C. 用干净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2 、H2O 与 Na2O2 的反应是放热反应D . 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 ,缘由是钠与氧气生成的Na2O 与水和二氧化碳反应解析： NaHCO3 溶液微热,红色加深,是由于HCO3- 的水解程度增大,溶液碱性增强；3. 通过 Na 2O2 的结构和性质的学习,能正确分析Na 2
13、O2在化学反应中的电子得失及所起的作用；【例 3】在 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2反应中,1 (2) 是仍原剂,是氧化剂 .用双线桥法标出电子转移的方向和数目.(3) 如转移 3mol 电子,就所产生的氧气在标准状况下的体积为 .解析： 1 在 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2反应中,只有 Na2O2 中 O 元素的化合价Z N 忑 6 応= 2 Xia ； C3: ；发生变化,分别由 -1 价变化为 0 价和 -2 价, 用双线桥法可表示为I - 得對之 J(2) 只有 Na2O2 中 O 元素的化合价发生变化, 反应中 Na2O2 既是氧化剂又是仍原剂, 故答案
14、为：Na2O2 ; Na2O2 ;(3) 由双线桥图可知如转移3mol 电子,就所产生的氧气为1.5mol ,体积为 1.5mol X22.4L/mol=33.6L,故答案为： 33.6L ；4. Na 、Na 2 O2 与水反应后溶液质量分数的简洁运算； 应用化学方程式运算和质量分数的定义式进行计算【例 4】将 2.3 g 金属钠投入 100 g 水中,反应终止后,溶液中溶质的质量分数运算式表示正确选项 A. 鑰 I 拠 B. 伽十； r 叭 C .而郴 D . I 币芥. 即册 解析 ：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,依据反应可知 2.3gNa投入到 100g 水中产生 0.1gH2
15、 ,4xlO0 6o所以溶质的质量分数运算式为101：-13 0.1；答案选 B；留意：钠与水反应后溶质质量分数的运算要考虑产生氢气的质量不算在溶液的质量之中；5. 碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的试验现象：碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应猛烈；【例 5】以下表达不正确选项（）A .碳酸钠比碳酸氢钠稳固B . 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水C. 相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,碳酸钠放出的C02 少D. 碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应,碳酸钠反应的速率更快解析： A、碳酸氢钠加热发生分解得到Na2CO3,CO2,H2O,而碳酸钠加热不分解,所以碳酸钠比碳酸氢钠稳
16、固故A 正确；B、 常温下相同溶剂时,Na2CO3 较 NaHC03 易溶,故 B 正确；C、 碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠,依据n= m/M 知,碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠的物质的量, 且每个碳酸钠或碳酸氢钠化学式都含有一个碳原子,依据原子守恒知,碳酸氢钠和足量盐酸反应放出的二 氧化碳多,故 C 正确；D、碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠,碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳,故相同条件下,与酸反应的速率碳酸钠V 碳酸氢钠,故D 错误6. 关于硫酸氢钠： NaHSO 4 也是酸式盐,但不能像NaHCO 3 那样类推,它属于强酸酸式盐,有其性质的特别性,在水溶液中能完全电离,使水溶液显强酸性,有
17、时可代替硫酸使用,在书写离子方程式时特别要留意；如NaHSO 4 + NaHCO 3 = Na 2SO 4 + H2O + CO 2 （两盐反应逸出气体）,离子反应为H + HCO 3- = CO 2 + H 2O,NaHSO 4 相当于一元强酸如盐酸的作用；【例 6】硫酸氢钠（ NaHSO4 ）在水溶液中,与以下物质Zn , NaOH 溶液, BaCl2 溶液, CO2 , 能发生反应的组合是（）A . B . C . D . 解析：依据金属活动次序可知锌与酸反应置换出氢；碱与酸中和反应,因此NaOH 溶液与硫酸氢钠溶液可以发生反应；鉴别硫酸根离子的方法,含有 Ba2+ 的溶液； 能发生 反
18、应的组合是 Zn, NaOH 溶液, BaCl2 溶液；应选 C.7. 留意某些正盐与酸式盐之间能相互转化,可利用酸式盐与正盐的转化关系除气体的杂质；【例 7-1 】为了除去 CO2 气体中的 SO2 气体,以下对于仪器和药品组合中合理的是（） 仪器：洗气瓶干燥管；药品固态生石灰苏打溶液小苏打溶液 .A . B. C . D. 解析：用 NaHCO 3 : NaHCO 3 + SO 2 = NaHSO 3 + CO 2（可除 SO 2）如用 Na 2CO 3： Na2 CO 3 + SO 2 = Na 2SO 3+ CO 2 （可除 SO 2 ）但： Na 2CO 3 + CO 2 + H 2
19、O = 2NaHCO 3 （缺失 CO 2）,如用 CaO ,就与两种气体都反应；应选A；【例 7-2 】除去 SO2 中混有的 HC1 气体,可选用的试剂是（）A . 石灰水B. 浓硫酸 C. 饱和 NaHSO3 溶液 D . 饱和 Na2SO3 溶液解析： A . 石灰水的成分是氢氧化钙,能与二氧化硫反应,将原物质除掉,故A 错误；B. HC1 与浓硫酸不反应 , 不能除掉杂质 , 故B 错误；C. NaHSO 3 + HCl = NaCl + H2O + SO 2 （除 HCI ）,C 正确；D. 如用 Na 2SO 3： Na 2SO 3 + SO 2 + H2 O = 2NaHSO
20、3 （缺失 SO 2）小结： 除去酸性较弱气体里的酸性较强气体,应选用酸性较弱气体对应的酸式盐的浓溶液, 而不能用其正盐溶液；& Na 2O2 有漂白性,活性炭也有漂白性,二者却有本质有区分；前者因Na 2O2 具有强氧化 性,破坏了有机色素的结构使其褪色；后者是因吸附作用而使其褪色；【例 8】以下说法正确选项 A .S02 有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、KMnO4 溶液褪色B. S02 、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色,其原理相同C. 能使品红溶液褪色的不肯定是S02D. S02 和 CI2 都能漂白,如将两种气体同时通入,漂白成效会更好解析： A .二氧化硫与溴水、KMn
21、O4 溶液均发生氧化仍原反应,就表达其仍原性,只有使品红褪色表达其漂白性,故A 错误；B .二氧化硫与有色物质化合生成无色物质,活性炭具有吸附性,漂白粉、Na2O2 都具有强氧化性,使红墨水褪色,漂白原理不同,故B 错误；C.SO2 、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使品红溶液褪色,就能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 , 故 C 正确；D .两种气体同时通入生成硫酸和盐酸,均不具有漂白性,漂白成效减弱,故D 错误;应选 C.9.锂储存在石蜡油中,其它的均储存在煤油中；钠和钾的合金在室温下呈液态,是原子反应堆的导热剂,高压钠灯发出的黄光具有很强的透雾才能；【例 9】以下关于钠、钾的表达不正确选
22、项A .二者遇水都能猛烈反应B.二者在自然界中都以化合态存在C . 钠钾合金常温下是液体D. 钾能从氯化钠溶液中置换出钠单质解析：试题分析： A. 二者都是活泼金属,遇水都能猛烈反应,正确； B . 二者太活泼,在自然界中都以化合态存在,正确；C . 钠钾合金常温下是液体,用作原子反应堆的导热剂,正确；D .钾比钠活泼,不能从氯化钠溶液中置换出钠单质,错误；10 . 焰色反应：(1) 许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰出现出特别的颜色 焰色现象与金属元素的存在有关,与物质组成无关 ,化学上叫做焰色反应,是物理变化过程而非化学反应；操作： 洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 烧：将铂丝在酒精灯火焰
23、上灼烧至于酒精灯颜色一样 蘸：蘸取试样 烧：在火焰上灼烧 观：观看火焰颜色 如检验钾要透过钴玻璃观看(3) 焰色反应不是碱金属独有的性质,钙、锶、钡、铜等金属及其化合物出能出现焰色反应,常见的焰色反应：元素LiNaKCaCuBaSr焰色: 紫红:黄紫透过蓝色钴玻璃片 砖红绿黄绿洋红(4) 焰色反应的应用：鉴定金属或金属阳离子的存在；制焰火；【随堂练习】1.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,有关说法不正确的是 A . 合金的熔点一般比组分金属低B . 铝钠合金如投入肯定量的水中可完全溶解得无色溶液,就nAl w nNa C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化
24、铜沉淀也可能有铜析出D. 如 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2 越多,就铝的质量分数越小2.已知 35%NaOH 溶液的密度为 1.38g .C, 5%NaOH 溶液的密度为 1.05g .crfi, 如将上述 两种溶液等体积混合,所得 NaOH溶液的质量分数是A.C. 小于 20%大于 20%D. 无法估算B. 等于 20%解析：设溶液的体积为VmL ,贝 U 35% 的 NaOH 溶液的密度是 1.38g.cm-3的溶液的质量为 1.38Vg , 溶质的质量为 1.38Vg X 35% ,5% 的 NaOH 溶液的密度为 1.05g.cm-3的溶液的质量为 1.05Vg
25、 ,溶质的质量为1.05Vg X 5% ,混合后溶质的质量为1.38Vg X 35%+1.05VgX5%=0.525Vg, 溶液的质量为 1.38Vg+1.05Vg=2.43Vg,所以所得 NaOH 溶液中溶质的质量分数是0.525Vg/2.43VgX 100%=21.6% 20% ,应选 A 3.已知钡的活性处于钾和钠之间,以下反应可以实现的是A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B .钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D. 在溶液中钡离子可以氧化金属锌,使之成为锌离子4.金属钠在干燥的空气中形成氧化物,取其 7.0g 溶于水,恰好被 100g 质量分数为 9.8%
26、 的硫酸完全中和,该氧化物的成分为A.氧化钠 B. 过氧化钠C. 氧化钠和过氧化钠D. 无法确定5.欲除去小苏打溶液中含有的少量苏打杂质,加入的物质最宜选用A.二氧化碳C. 碳酸氢钙6.将 7.8gNa 2O 2 溶于 92.2g 水中, A.溶液的质量分数为7.8%C. 溶液中水的质量小于92.2g 7.在肯定的温度下,向足量的饱和最终所得晶体的质量A.等于 1.06gC. 等于 2.86g8.以下说法不正确选项 A. Na2CO 3 比 NaHCO 3 稳固得多B. Na 2CO 3 比 NaHCO 3 难溶于水B. 盐酸D.氢氧化钙 列说法正确选项 B.溶液中溶质的质量大于7.8gD.
27、溶液中溶质的质量小于7.8gNa 2CO 3 溶液中加入 1.06g 无水 Naz CO 3 ,充分搅抖后静置 ,B. 大于 1.06g 而小于 2.86gD. 大于 2$6gC. 用质量相同的苏打和小苏打可得到相同质量的CO 2D. 石灰水既能和 Na 2CO 3 反应,又能与 NaHCO 3 反应9.某种混合气体,可能含有N 2、HCl 、CO. 把混合气体依次通过足量的NaHCO 3 溶液和灼热CuO , 气体体积都没有变化,再通过足量的Na 2O2 固体,气体体积减小,最终通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小, 但仍有剩余气体,以下对混合气体组成的判定正确选项 A. 定没有 N2
28、,CO 和 HCI 中至少有一种B. 肯定有 N2、HCI 和 COC. 肯定有 N2 ,CO 和 HCI 中至少有一种D. 定有 N 2 和 HCI ,没有 CO10.将 Na 2 O2 固体加入到 CaHCO 3 2 溶液中,以下有关说法正确选项A. 溶液中只有气体产生B. 溶液中只有沉淀产生C. 溶液中有反应： Ca 2+OH -+HCO -3= CaC0 3 J +H0 发生D. 溶液中有反应： Ca 2+2OH -+2HCO -3 = CaC0 3j +CO 2-+2H 2 O 发生11. 欲观看氢气燃烧的焰色,燃气导管口的材料最好是A.钠玻璃B. 钾玻璃C.铜管 D. 石莫玻璃12
29、. 某物质灼烧时,焰色反应为黄色,以下判定正确选项A. 该物质肯定是钠的化合物C. 该物质肯定是金属钠13. 以下各组比较不正确选项A. 熔点： LiNaK B. 该物质肯定含钠元素D.不能确定该物质中是否含钾元素B. 碱性： LiOHNaOHKOHC. 仍原性：KNaLiD. 氧化性： Cs +Rb + K +14. 碱金属单质的活动性LiNaKRbV2V3B .V1V3V2C .V2V3V1D .V1 = V2 = V310 . 将 O2 、CH4 、Na2O2 放入密闭容器中,在150 C 条件下用电火花引发反应后, 恰好完全反应后,容器中的压强为零,由此得出混合物中O2 、CH4 、N
30、a2O2 的物质的量之比为D. 无法确定11. 以下说明事实的方程式不正确选项A . 测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11:NH3.H2O NH4+OH -B . 将 Na 块放入水中 ,产愤怒体 :2Na+2H2O 2NaOH+H2fC. 用 CuCI2 溶液做导电试验 ,灯泡发光 ：CuCI2 CU2+2CI-D. Al 片溶于 NaOH 溶液中 ,产愤怒体 :2Al+2OH -+2H2O= 2AlO2 -+3H2f12. 用如图装置 夹持、加热装置已略 进行试验 ,AB C由中现象 ,不能证明中反应发生的是 中试验铁粉与水蒸气加热中现象肥皂水冒泡 酚酞溶液变红澄清石灰水变浑浊B
31、r2 的 CCl4 溶液褪色A .生石灰用作食品抗氧化剂C. 铝罐可久盛食醋加热 NH4CI 和 CaOH2 混合物B .盐类都可用作调味品D .小苏打是面包发酵粉的主要成分之一NaHCO3 固体受热分解石蜡油在碎瓷片上受热分解13.以下有关物质应用的说法正确选项14.以下用品的有效成分及用途对应错误选项ABCD用品国NaCl做调味品1Ljrwnil.白輪有效成分用途Na2CO3做发酵粉AlOH3做抗酸药CaClO2做消毒剂15. 将 4.34 g Na 、Na2O 、Na2O2 的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到气体,将混合气体通电后恰好完全反应,就 Na、Na2O 、Na2O2 的物
32、质的量之比为 672 mL 混合A.4 :16.3 :2B.1 :2 :1C.1 :1 :2D.1 :1 :1某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图 I. W 所示；(1) 只依据图 i、n 所示试验,能够达到试验目的的是 填装置序号 ；(2) 图川、 w 所示试验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为 ；与试验川相比,试验 的优点是填选项序号 ；A .W 比川复杂B .W 比川安全C .W 比川操作简便D .W 可以做到用一套装置同时进行两个对比试验,而川不行如用试验 W 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳固性,就试管B 中装入的固体最好是 填化学式 ；
33、17.纯碱在工业上特别重要；(1) 取肯定量纯碱细小粉末置于烧杯中,加入肯定量的水,可以得到颗粒较大的晶体A；烧杯温度上升,理由是；(2) 从上述烧杯中得到干燥纯洁的晶体A,试验次序为填序号,可重复使用 ；蒸发结晶放入干燥器中转移到过滤器中用水洗涤 2. 3 次 用乙醇洗涤加热灼烧(3) 取 13.92 g 晶体 A,进行热重分析,直到质量不再转变,生成物质Z, 详细数据如下：物质样品 ATJC 时得到 物质 XT2 C 时得到 物质 Y600 C 时得到 物质 Z质量/g13.9211.757.456.36通过运算确定样品A 的化学式是 18.已知某纯碱试样中含有NaCI 杂质,为测定试样中纯碱