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1、三电解池1、定义： 借助外加电流引起的氧化仍原反应,把电能转化为化学能的装置；2. 原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理电极：两种不同的导体相连；电源；形成条件电极（惰性或活性电极）；电解质溶液：能与电极反应；电解质（水溶液或熔化态）；反应类型电极名称自发的氧化仍原反应 由电极本身性质打算：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极；非自发的氧化仍原反应由外电源打算：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应应用负极： Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极： 2H+2e-=H 2（仍原反应）抗金属的电化腐蚀；有用电池；阴极： Cu 2+ +2e- = Cu（
2、仍原反应） 阳极： 2Cl -2e-=Cl 2（氧化反应）电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼 Na、Mg 、Al ）；精炼（精铜）；3、电解反应中反应物的判定放电次序 阴极 A. 阴极材料 金属或石墨 总是受到爱护；+2+2+B. 阳离子得电子次序 金属活动次序表的反表：KCa Na MgAl 3+ Zn 2+ Fe2+ Sn 2+ Pb2+ H + Cu 2+ Hg 2+ a, 就该电解质可能是A NaOHB H 2SO4CAgNO 3D Na2 SO410（浙江省 09 年模拟试题）市场上常常见到一种标记为Li ion 的电池称为“锂离子电池”；它的负极材料是金属锂和碳的复合
3、材料（碳作为金属锂的载体）,电解质为一+种能传导 Li 的高分子材料；这种锂离子电池的电极反应式为：Li + 2Li0.35 NiO22Li 0.85 NiO2以下说法不正确选项：（）A. 放电时,负极的电极反应式为：Li e = Li +B. 充电时, Li 0.85 NiO2 既发生氧化反应又发生仍原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中 Li向负极移动3第二卷（非挑选题,共 40 分） 三、（此题包括 3 小题,共 40 分）11从 NO- 、SO42-、Cl - 、H +、Cu 2+、 Ba2+、Ag +等离子中选出适当的离子组成电解质,采纳惰性电极对其溶液进行电解；如两极分别
4、放出气体,且体积比为1 1,电解质的化学式可能是； 12室温下某金属为液态,当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时,阴极得到的产物是该金属的单质；当阴极消耗2 mol 该盐的阳离子时,阳极可得1 mol 的气体产物,就此气体的产物是填分子式 ；由此可推断得知该盐的化学式是,其阴极上所发生的仍原反应方程式是：；13工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯；电解槽内装有阳离子交换膜（只答应阳离子通过）,其工作原理如下列图；该电解槽的阳极反应式为；通电开头后,阴极邻近溶液pH 会增大；其缘由是；除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品（填写“ A ”或“ B”）导出；提高才能3（原创
5、）用惰性电极在肯定温度下电解某Na2SO4 饱和溶液 200 g；当两极共产生标准状况下 67.2L 气体时,从溶液中析出64.4g Na2SO4.10H 2O 晶体；就剩余溶液的溶质质量分数约是A 64.7B 47.5C 32.2D 28.34 （原创）在25时,将两个铜电极插入肯定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解；通 电一段时间后,阴极上逸出a mol 气体,同时有 W g 无水硫酸钾晶体析出；在温度不变条件下,以下说法不正确选项A 电解过程中共消耗2amol 水 B剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C剩余溶液中溶质的质量分数为W / W+18a 100D剩余溶液中溶质的质量分数为W / W+36
6、a 100电解池答案与解析1. A 【解析】 A 中电解饱和食盐水时,Fe 不行作阳极,否就Fe-2e=Fe2+,就 OH -不能失电子；2. C3. D 【解析】 Na2SO4 是强酸强碱盐,电解该溶液实质上是电解水；2H 2O2H2电解 +O 2共产生 6 个 2L 气体时, 就被电解的水为据电解前后溶液均为饱和溶液,可选出D 答案；4. C 【解析】用铜电极电解时：阳极Cu-2e- =Cu 2+阴极2H+2e=H 2电解电池总反应式： Cu+2H 2OCuOH 2 +H 2所以, A 、B 均正确；剩余溶液中溶质的质量分数=所以不正确选项 C；5D 【解析】以石墨作电极电解混和液时,第一
7、阶段发生如下电极反应2Cl -2e-=Cl 2其次阶段, 2Cl - -2e- =Cl 2+-2H +2e =H22H+-+2e =H2此时 H +是 由水电离得到的第三阶段4OH 4e-=2H 2O+O 26. B 【解析】电极反应式为-2Cl-2e =Cl 2-+-2H +2e =H2 H +由水供应 所以, A 错,B 正确, C 中阴极显碱性, 滴酚酞应变红色；D 中电解一段时间,加入氯化氢可复原；D 不正确；7. C 【解析】 C 与电源正极相连为C 为粗铜, d 为纯铜, A 正确电极反应式为Cu-2e-=Cu 2+所以, SO42-浓度几乎不变, B 正确 Cu2+2e-=Cu
8、粗铜中含杂质,所以粗铜削减的质量多于析出的纯铜,C 错, D 正确；8. B 【解析】复原的原就是出来什么,加回什么,所以应选B ；9. 【解析】 AB 和 C 的 H+变大, PH 变小, D 电解水, PH 不变10. 【解析】 D11. BaCl 2、 HCl【解析】 两极均放出气体,阳离子不行选Cu2+、Ag +,只能选出 H +和 Ba2+；阴离子可选NO 3 -、SO42-、Cl - ；放出气体体积比为1:1,不能为电解水； 所以只能用 HCl 和 BaCl 2 溶液, 不用含氧酸及其盐溶液；223 2212. OHg NO Hg 2+2e 2Hg【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应
9、为 4OH - -4e- = 2H 2O+O 2产生 1molO 2 需转移 4mol 电子,就金属阳离子也产生 4mole-,金属又为负价；所以,该盐必为 Hg 2NO 32,阴极反应为 2Hg 2 2+4e-=4Hg ；13. 4OH4e 2H 2O+O 2 +H 放电,促进 H2O 的电离,从而使 OH浓度增大 B【解析】电解时,含氧酸根放电次序在OH- 放电之后, 所以阳极反应式 4OH - -4e- =2H 2O+O2；电解开头后,阴极反应式：4H+-, H +由水供应,所以 PH 上升； B 出口得+4e =2H 2到除杂后的 KOH 溶液；14. 构成原电池,负极铝加快腐蚀能Cu2e =Cu2+2Fe3+2e 2Fe2+见下图（其他合理答案均得分）【解析】 1 满意形式原电池的条件,可形成原电池,导致铝腐蚀加快；3+(2) 能；负极材料失电子： Cu-2e- =Cu 2+正极： 2Fe+2e- =2Fe 2+(3) 设计时 Cu 做负极材料, 电解质溶液中能供应H +失电子,不能有氧化性强于H+的粒子；