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1、山东高中化学学业水平测试学问点总结专题一物质的分类、结构、反应及试验基本操作一、 物质的分类及转化金属（ Na、Mg、 Al ）单质+非金属（ C、N、 0、S）酸（ H ）-纯洁物碱OH 物质无机化合物盐 阳离子 +酸根 化合物氧化物（ CO2 、H2 O）有机化合物（CH4、CH3 CH2OH）溶液 100nm二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应,化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应3、氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的转变（判定
2、氧化仍原反应的依据） 概念：升（化合价）-失（电子） -氧（氧化反应） -仍（仍原剂）降（化合价） -得（电子） -仍（氧化反应） -氧（仍原剂） 表示方法：单线桥双线桥2e-失去 2e-10-1 00-12 KBr + Cl2=Br 2 +2KCl2 KBr + Cl2 = Br 2+2KCl得到 2e-三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体符号： n单位：摩尔12232、阿伏加德罗常数：0.012kgC 中所含有的碳原子数；用NA表示；约为 6.02x10N3、微粒与物质的量的关系：公式： n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示 单位： g/mol数值上等于
3、该物质的式量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=MV6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm标准状况下, 1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量；符号CB 单位： mol/lnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=V10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： .运算 m=c v M . 称量 .溶解 . 转移 （洗涤 2-3次 洗涤液转入容量瓶）. 定容 . 摇匀 .装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液-9-9-7-71、分散质大小（m） 102、胶
4、体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3 等强酸 HCl H 2SO4 HNO 35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱 NaOH KOH Ca （OH） 2Ba（ OH ） 2大多数的盐弱酸 H 2CO4CH3 COOH弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 NH 3 H2O水五、物质的分别与提纯1、过滤法：适用于分别一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分
5、别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别主要仪器：蒸馏烧瓶 冷凝器4、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色 下层橙红色六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl- 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸2-SO4 检验 :加 HCl, 再加 BaCl 2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸+NH4 检验 : 加入 NaOH加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝3+-3+Fe 检验：加入 KSCN溶液显现红色Fe+3SCN=Fe（ SCN） 33+Al检验：加入 NaOH先显现白色沉淀后沉淀消逝
6、七、原子结构原子核质子 Z原子中子 N = A-Z核外电子 ZA1、 ZX2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H31H八、离子反应1、发生的条件： （ 1）生成难溶物（ 2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质-+-2-2、书写步骤：. 写 . 改（易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式）. 删 . 查 （电荷守衡,原子个数守恒）+离子方程式错误举例： Cl 2 与水反应 H 2O+Cl2 =2H +Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸 CO3+2H =CO2 +H2O3+2
7、+-铁与氯化铁反应Fe+Fe=2Fe硫酸与氢氧化钡反应H+OH=H2O专题二氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2. 化学性质：氯气具有强氧化性（1） 能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl 22Na Cl2Fe+3Cl 22FeCL3（2） 和非金属（如 H 2） 反应： H2 + Cl 22HCl燃烧的火焰是惨白色的,瓶口有白雾产生；（3） 和水的反应： Cl 2 + H 2O=HCl+HClO 次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2 ,储存的新制氯水含、,久置氯水
8、主要成分为；（4） 与碱的反应： 2NaOH+C2l=NaCl+NaClO+H2 O（用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉的成分是有效成分是；漂白粉发生作用的是；3. 氯气的试验室制法：反应原理： MnO 2+ 4HCl 浓MnCl 2 + Cl 2 +2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸取HCl 气体；用浓 H 2SO4 吸取水；收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气；4. 溴、碘的提取1 2KI + C1 2 =2KCl + I 22 2KI + Br2 = 2KBr+I 2 32KBr
9、+ Cl 2 =2KCl+Br 2二、钠1. 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软 、密度小、熔点低2. 钠的化学性质钠与水反应现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度小 ） 熔：（说明钠的熔点低 ；该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）；化学方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2, 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH -+H 2 ；与氧气反应： 4Na+O 2=2Na 2O2Na+O 2Na2O24钠的用途 制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼 Ti. 铌锆钒等金属 钠
10、光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO 3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性白色固体白色固体溶解度比碳酸钠小热稳固性2NaHCO3Na2CO 3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2比 Na2CO3 猛烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2与 NaOH 反应NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3 +H2O相互转化除杂： Na2CO 3 固体（ NaHCO 3）充分 加热Na2CO3 溶液（ NaHCO 3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法；加热显现气体是碳酸氢钠或着 加酸先显现气体
11、的是碳酸氢钠先没气体后显现气体的是碳酸钠；专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al 2 O31. 铝的性质（1） 物理性质银白色金属固体,密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2） 化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性与氧气反应： 4Al+3O 2=2Al 2 O3常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 2Al+3H 2SO4=Al 2（SO4 ） 3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH +
12、 2H2O=2NaAlO2 +3H2 （唯独的一个）铝热反应2Al+ Fe 2O32 Fe + Al 2 O3 焊接铁轨 ,制难熔金属2. Al 2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al 2O3+3H 2SO4=Al 2（ SO4） 3 +3H 2O与氢氧化钠反应Al 2 O3 +2NaOH=2NaAlO2+H 2O离子方程式Al 2322-O +2OH =2AlO+H O3. Al （ OH ） 3 （两性氢氧化物）与酸反应 Al （ OH ） 3+3HCl=3AlCl3+3H 2O与氢氧化钠反应Al （ OH ） 3+NaOH=NaAlO2+2H 2O2离子反应 : Al （ OH ） 3+O
13、H -=AlO-+2H 2O受热分解 2Al （ OH ） 3Al 2O3+3H 2OAl （ OH ） 3 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程 ： AlCl 3+ 3NH 3H2O= Al （ OH） 3 +3 NH 4Cl离子方程： Al3+ 3NH3 H2O= Al （ OH ） 3 +3 NH4 +4 明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO42 12H2O易溶于水,溶于水后显酸性,是由于Al3+3H2O=AlOH3+3H+,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性 吸取了水中悬浮物而下沉；试验室制取用氨水转化关系HClAlCl 3Al （ OH ） 3
14、Al 2O3电解AlNaOHNaOHNaAlO 2二、铁及其化合物1. 铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性 延展性, 能被磁铁吸引2. 铁的化学性质与氧气反应3Fe+2O 2Fe3O4与非金属反应2Fe+3Cl 22FeCl 3Fe+SFeS与水反应3Fe+4H 2OgFe3O4+4H 2 与酸反应 Fe+H 2 SO4= FeSO 4 + H 2 3+ 与盐反应 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe3+的检验 :与 KSCN 反应显现血红色溶液2+ Fe Fe和 Fe Fe2+之间的相互转化3+3+
15、2+FeFe氧化剂仍原剂2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3 +Fe=3FeCl 2Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2氢氧化铁：制备:FeCl 3 +3NaOH=FeOH 3 +3NaCl与酸反应：Fe（ OH ） 3+3HCl=3 Fe Cl 3+3H 2 O受热分解： 2Fe（ OH ） 3Fe2 O3+3H 2O氢氧化铁：制备:FeCl + NaOH=FeOH + NaCl与酸反应：Fe（ OH ） + HCl= Fe Cl +3H 2O在空气中氧化： Fe（ OH） + O2+ H 2 O = FeOH 3钢铁的腐蚀: 钢铁与四周物质接触发生反应而被腐
16、蚀损耗电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应铁及其物质的转化关系HClFeCl 2FeFeCl 2ClFeCl 31. 表面掩盖爱护层金属防腐的方法2.转变内部结构3. 电化学爱护法三、硅及其化合物1 SiO 2 化学性质：不活泼 ,耐高温耐腐蚀不与水酸 除 HF 反应 SiO 2+4HF=SiF 4 +2H 2 O 玻璃瓶不能装 HF 酸与碱性氧化物反应SiO 2+CaO=CaSiO 3与碱反应SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H2O试验室装 NaOH 的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO 2 及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料2硅的物理
17、性质:晶体硅出现灰黑色 ,有金属光泽硬而脆的固体；SiO 2+2C=2CO +Si 粗硅 Si+2Cl 2=SiCl4 2SiCl 4+2H 2=Si+4HCl专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大；2、化学性质（1）与水反应SO2+H 2O=H 2 SO3可逆反应H2SO3 的不稳固性2H 2SO3 +O2=2H 2 SO4（2）仍原性2SO2+O 22SO3（3） 漂白性： SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白）氯水永久性漂白原理： HClO具有强氧化性3、酸雨： PH5.6正常性雨水 PH
18、值大约为 6 ,水中溶解有 CO 2硫酸性酸雨的形成缘由：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧；（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：SO2温室效应： CO2光化学烟雾： NO2臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒： CH3 OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO 与 NO与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（ 1）硫磺与氧气反应生成SO2S+O 2=SO 2（ 2） SO2 与氧气反应生成SO32SO2+O22SO3（ 3） SO3 转化为硫酸S
19、O3+H 2O=H 2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH 3脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去；再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H 2SO4（浓） +CuCuSO4+SO 2 +2H 2O 被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应： C+2H 2SO4 （浓）SO2 + CO 2 +2H 2O常温下,浓硫酸使铁铝钝化SSO2O2O2SO3H2OH2 SO4NaOHNa2SO4O2BaCl 2H2SO3BaSO4三、氮氧化合物的产生及转化1、N 2电子式：N2 含有三键所以比较稳固2、氨气的性质（唯独显碱性的气体）（1） 与
20、水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH 3 H2O 不稳固,受热分解为氨气和水NH 3+H 2ONH 3 H2ONH 4+OH -NH 3 H2ONH 3+H 2ONH+-+氨水中有 分子：3H 2 ONH 3 H2O离子： NH 4OH少量 H氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝（2） 氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐NH 3+HCl=NH 4 Cl （白烟）NH 3 +HNO 3=NH 4 NO 3（白烟）4NH 3+H +=NH +3、铵盐铵盐易溶解于水（1） 受热易分解NH 4ClNH 3 +HCl NH 4HCO3NH 3 +H2O+CO24（2） 铵盐与碱反应放出氨
21、气（用于试验室制氨气及NH +的检验）NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3 +H 2O NH4+ 检验：加入 NaOH 加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝4、硝酸的制备与性质工业制取： （ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO4NH 3 + 5O 24 NO+6 H 2O（ 2） NO 与氧气反应生成NO22NO+O 2 = 2NO 2（ 3）用水吸取 NO 2 生成硝酸3NO 2 + H 2O 2HNO 3 +NO性质： Cu + 4HNO 3 浓= Cu （ NO 3）2 +2NO 2 +2H 2O3Cu +8HNO 3稀=Cu（ NO3 ）2+2NO+4H 2OC+
22、4HNO 3浓= CO 2 +2NO 2 +2H 2ONH 3N 2NONO 2HNO 3化学 2NH 4NO 3专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1. 元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2. 核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2个）；次外层最多只能容纳18个电子； 倒数第三层最多只能容纳32 个电子；每个电子层最多只能容纳2n2个电子；另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3. 1 18 号元素的原子结构示意图4 元素周期律：元素的性质随着原
23、子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性变化除 1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现1 递增 8 的变化（2） 随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化同周期元素,从左到右,原子半径减小 ,如： NaMgAlSiPSCl ； CNOF（3） 随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价出现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的肯定值逐步减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的肯定值之和= 8 ；（4） 随着原子核电荷数的
24、递增元素的金属性和非金属性出现周期性变化同周期,从左到右元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强NaMgAlSiPSCl金属性 ： NaMg Al金属性逐步减弱非金属性逐步增强非金属性 ：Cl S P Si,（5） 元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,反之也如此；金属性 ： Na Mg Al ,氢氧化物碱性强弱为NaOH MgOH2 AlOH 3 ；元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强,反之也如此；非金属性 ： SiP SCl , H 3PO4 是弱 酸, H 2SO4 是 强 酸, HClO 4 是最强酸； H 3PO4H 2SO4H
25、ClO 4; 元 素 的 非 金 属 性 越 强 , 形 成 的 氢 化 物 越 稳 定 ； 氢 化 物 的 稳 定 性 为SiH 4PH 3H 2S生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量2吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量 反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸取的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差；四、化学能与电能的转化原电
26、池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化仍原反应较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极） 电极反应锌- 铜原电池负极：Zn-2e=Zn2+正极： + + 总反应： + + + 专题七 有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、自然气自然气的主要成分：CH4二、甲烷1、结构：分子式： CH4结构式：电子式正四周体甲烷三存在：沼气、坑气、自然气2、化学性质一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1） 、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O； H2HCO3催化剂CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2HCH3 +H2O反应类
27、型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用： （ 1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2）吸取挥发出来的乙醇（ 3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：-CH 2 CH 2- n-聚乙烯CH 2=CH 2乙烯CH 3CH 2OH乙醇CH 3CHO乙醛CH 3COOH乙酸七、酯油脂CH 2BrCH 2BrCH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯酯的结构： RCOOR油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：（ 1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人
28、造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖 C6H12 O6糖类二糖：蔗糖： C12H 22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H 10O5 ） n2、性质葡萄糖（1） 氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu（ OH ） 2 反应（红色沉淀） 证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2） 人体组织中的氧化反应供应生命活动所需要的能量C6H 12 O6+6O 2=6CO 2+6H 2O酒化 酶C6H 12 O62C 2H 5OH+2CO 2淀粉（1） 水解（2） 颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素： C 、H 、O、 N 等,有的有 S、P2、性质（1） 蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大（2） 盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出（3） 变性：蛋白质发生化学变化凝结成固态物质而析出（4） 颜色反应：蛋白质跟很多试剂发生颜色反应（5） 气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味（6） 蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：