高中化学工艺设计流程题目解题技巧.doc

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1、. -化学工艺流程题近几年是高考的热点,所占的分值也相当重,但由于此类试题陌生度高,对学生的能力要求也大,加上有的试题文字量大,学生在没做之前往往就会产生畏惧感,所以这类题的得分不是很理想。要解好这一类题,学生最重要的是要克制畏惧心理,认真审题,找到该实验的目的。一般来说,流程题只有两个目的:一是从混合物中别离、提纯某一物质;另一目的就是利用某些物质制备另一物质。一、对于实验目的为一的题目,其实就是对混合物的除杂、别离、提纯。当遇到这一类题时,要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些,认真分析当参加某一试剂后,能与什么物质发生反响,生成了什么产物,要用什么样的方法

2、才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶 。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。有的物质它的溶解度随温度的升高变化比拟大,如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比拟难析出来,所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比拟小,如NaCl、KCl等,有少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如CaOH2要使它们析出较多固体溶质时,那么要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3 和少量NaCl 。

3、如果将混合溶液加热后再降温,那么析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂,杂质所含的量比拟少,一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl,常用升温冷却结晶法,再经过过滤、洗涤、烘干不同的物质在烘干时采取的方法不同,就可得到 KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量 KNO3,那么用蒸发浓缩结晶法.,这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质,主要原因是如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来。二、对于目的为制备某一物质的流程题,要求学生注意以下几个方面:1、明确题目目的是制什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质。只有知道了实验目的,才能

4、非常清楚的知道整个流程的意义所在,题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质由题目信息获得或根据所学知识判断,那么要采取必要的措施来防止在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况:如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,那么要注意对温度的控制。如:侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、CaHCO3、KMnO4、AgNO3、HNO3浓等物质。如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,那么要加相对应的酸来防止水解。如:制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、CuNO32等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中

5、枯燥来防止它水解,否那么得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO;而像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 如果产物是一种强的氧化剂或强的复原剂,那么要防止它们发生氧化复原的物质,如:含Fe2+、SO32-等离子的物质,那么要防止与氧化性强的物质接触。如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水潮解或发生反响而变质的物质如NaOH固体等物质,那么要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去,也要防止空气

6、中的CO2或水进入装置中。如果题目中出现了包括产物在的各种物质的溶解度信息,那么要注意比照它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化,找出适宜的别离方法。2、寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学反响文程式或制备原理,从中了解流程图。从近几年的高考题目中会发现,大多数题目都会给出制备物质时所需的原料,但一般会涉及到物质的别离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后,再写出主要的反响方程式,观察有没有副产品,如果有,剩余的步骤就是别离提纯了。工艺流程题解题技巧无机化工题实际上是考察考生运用化学反响原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的根本步骤是:从题干中获取有

7、用信息,了解生产的产品。 分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A、反响物是什么 B、发生了什么反响 C、该反响造成了什么后果,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一切反响或操作都是为获得产品而效劳。从问题中获取信息,帮助解题。了解流程后着手答题。对反响条件的分析可从以下几个方面着手:1、对反响速率有何影响? 2、对平衡转化率有何影响?3、对综合生产效益有何影响?如原料本钱,原料来源是否广泛、是否可再生,能源本钱,对设备的要求,环境保护从绿色化学方面作答。常见文字表达套路:1、洗涤沉淀:往漏斗中参加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次。2、从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷

8、却结晶-过滤-洗涤。注意:在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质,只写“除杂等一类万金油式的答复是不给分的。看清楚是写化学反响方程式还是离子方程式,注意配平。2009-2010学年高考新题型工艺流程题1、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如以下图所示:1假设在空气中加热MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反响的化学方程式;用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式。2Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。_。3实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说

9、明这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:_;过滤时:_;蒸发时:_。1、1MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2OMgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O通电或Mg(OH)ClMgO+HCl;MgCl2Mg + Cl22参加MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤。3搅拌,加速溶解 ;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图,完成以下填空:1在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为;与电源负极相连的电极附近,溶液PH选填:不变、升高或下降。2工业食盐

10、含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反响的离子方程式为:。 3如果精盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是选填:a、b、c;aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl24为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-参加试剂的合理顺序为选填:a、b、c;a先加NaOH,后加NaCO3,再加钡试剂b先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3c先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO35脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、填操作名称除去NaCl。6在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反响;采用无隔膜电解冷的食

11、盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。2、12Cl-2e-=Cl2 升高2Ca2+CO32-= CaCO3,Mg2+2OH-=Mg(OH)2电解3a、c4b、c5蒸发;过滤(6) 2NaCl+ 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2Cl2+2NaOH=2NaClO+H23、(2006卷20)氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯洁的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进展如下实验:工业CuSO4一 一CuSO4溶液一CuSO45H2O一一CuO 1制备氧化铜:步骤的目的是除不溶性杂质,操作是:。步骤的目的是除铁

12、,操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+完全转化后,慢慢参加Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制pH =3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是:。步骤的目的是得到CuSO45H2O固体,操作是:、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是:。(2)探究氧化铜的性质:取A、B两支试管,往A中参加适量的CuO粉末,再分别向A和B参加等体积3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是:。为探究试管A中的反响速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:。3、(1)称量、溶解、过滤 促进Fe3+转化Fe (OH)3沉淀,以防止Cu2+的水解。

13、蒸发浓缩,冷却结晶, 可以控制加热温度,且温度不超过100,加热均匀。2CuO 对H2O2的分解有催化作用。 量筒、水槽、秒表、导管。4、 (2006卷22)往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用平安性,扩大其使用围。例如,在某聚乙烯树脂中参加等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2,树脂可燃性大大降低,该Mg(OH)2的生产工艺如下:石灰乳精制卤水合成 水热处理 过滤 水洗 外表处理 过滤水洗 枯燥1精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反响合成碱式氯化镁Mg(OH)2nClnmH2O,反响的化学方程式为。2合成反响后,继续在393K523K下水热处理8h,发生发应:Mg(OH)2nCl

14、nmH2O(1-n/2)Mg(OH)2n/2MgCl2mH2O水热处理后,过滤、水洗。水洗的目的是。3阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。 4热化学方程式:Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g);H181.5kJ/molAl(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g);H287.7kJ/molMg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。 等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果最好的是,原因是。 5常用阻燃剂主要有三类:A卤系,如四溴乙烷;B磷系,如磷酸三苯酯;C无机类,主要是Mg(OH)2和

15、Al(OH)3。从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是_填代号,理由是。4、12MgCl2(2n)Ca(OH)22mH2O2Mg(OH)2nClnmH2O(2n)CaCl22除去附着在Mg(OH)2外表的含等杂质MgCl2 的滤液。3“水热处理、“外表处理。4分解时吸收大量的热量。Mg(OH)2,等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大5C;A会破坏臭氧层,B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖。5、(2007卷21)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。答复以下问题:(1)欲制备10.7g NH4Cl,理论上

16、需NaClg。(2)实验室进展蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶过程中,析出NH4Cl晶体的适宜温度为。(4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯洁的方法及操作是。(5)假设NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是。5、(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35 (33 -40 均可得分)。(4)加热法; 取少量氯化铵产品于试管底部,加热,假设试管底部无残留物,说明氯化铵产品纯洁。(5)重结晶。工业碳酸钠溶解除杂滤渣滤液蒸发浓缩结晶过滤母液Na2CO3H2O趁热过滤试剂级Na2CO3检验加热脱水6、200819碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的

17、重要原料。工业碳酸钠纯度约98中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺路线如下:Na2CO3H2O碳酸钠的溶解度S随温度变化的曲线如以下图所示:答复以下问题:1滤渣的主要成分为。2“趁热过滤的原因是。3假设在实验室进展“趁热过滤,可采取的措施是写出1种。4假设“母液循环使用,可能出现的问题及其原因是。5:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1= +532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2= +473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反响的热化学方程式。

18、6、(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、FeOH3、CaCO3。(2)使析出的晶体为Na2CO3H2O,防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长。(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)溶解时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质;原因:“母液中,含有的离子有Ca2+,Na+,Cl-,SO42-,OH-,CO32-,当屡次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4,CaOH2,CaCO3等沉淀。(5) Na2CO3H2OS= Na2CO3s + H2OgH= +58.73kJ/mol7、200823硅单质及其化合物应用围很广。请答

19、复以下问题:石英砂粗硅SiHCl3粗高纯硅SiHCl3纯焦炭高温精馏HCl573kH21357K(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷SiHCl3复原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反响方程式;H2复原SiHCl3过程中假设混O2,可能引起的后果是。2以下有关硅材料的说确的是填字母。A、碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B、氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温瓷和轴承C、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通

20、讯材料光导纤维D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高E、盐酸可以与硅反响,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴参加饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释1357K。7、(1) SiHCl3+H2Si+3HCl3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;高温下,H2遇O2发生爆炸。(2)ABCD(3)生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成;SiO32-与NH4+发生双水解反响,SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O = 2NH3H2O + H2SiO38、200817工业上制备BaCl2的工艺流程图如下

21、:某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO4对工业过程进展模拟实验。查表得:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-11气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为:。2向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=。Ksp(AgBr)=5.410-13,Ksp(AgCl)=2.010-103反响C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol-1。4实际生产中必须参加过量的炭,同时还要

22、通入空气,其目的是,。8、1S2-+ H2O HS- +OH-;HS- + H2O H2S +OH-;22.710-3;3+172.5; 4使BaSO4得到充分的复原或提高BaS的产量;为吸热反响,炭和氧气反响放热维持反响所需高温。9、(2008年高考27)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如以下图所示:根据上述图示,完成以下天空:1明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水每升含有250.28g氨mL,用规格为mL量筒量取。2氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K、SO4

23、2外,还有大量的NH4。检验NH4的方法是。3写出沉淀物中所有物质的化学式。4滤液I的成分是水和。5为测定混料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善以下步骤:称取钾氮肥试样并溶于水,参加足量溶液,产生白色沉淀。、依次填写实验操作名称。冷却、称重。6假设试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,那么试样中K2SO4的物质的量为:mol(用含m、n的代数式表示)。9、178.0 100 2取滤液少许,参加NaOH溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。3Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 4K2SO4 (NH4)2SO45BaCl2 过滤 洗涤 枯燥 6 10、08宝安区一模镉是

24、银白色或有蓝色光泽的软质金属,具延展性,密度:8.642克/厘米3。熔点:320.9。沸点765。常见化合价为+2价。不溶于水,溶于大多数酸中。在元素周期表中,锌30Zn、镉48Cd、汞80Hg同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属,可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。电 解精镉电解废液铜镉渣铜渣浸出液硫 酸粗镉溶液1金属粉末残渣溶液2硫 酸镉的生产流程如图示意如下:请答复以下问题:1写出步骤反响的离子方程

25、式 。2步骤所参加的金属的名称是,为了实现绿色化学的目标,应如何处理“溶液1?。3步骤用“溶液2作电解液,镉在极析出,该电极反响式是。4“电解废液中含有镉,不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉污水中参加硫化钠沉淀镉离子,另一种是参加聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出参加硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式。10、1Zn+2H+Zn2+H2Cd+2H+Cd2+H22锌, 电解回收金属Zn (或者参加适量的生石灰,过滤;或者参加适量的氢氧化钡,过滤) 3阴极 Cd2+ +2e-Cd4Cd2+ +S2-CdS11、08六校第三次模拟某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜

26、电缆废料的工厂做社会调查,工厂负责人向同学们展示两个处理方案,并向同学们提出以下问题:方案甲:含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧方案乙:含铜废料碎铜、碎电缆皮、其他杂质参加足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎1两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么?。2写出方案甲中的步骤反响的离子方程式:、。3工厂负责人指出,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑这一步时,应该参加略过量的铁屑,你认为这么说的道理是:。4用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑,如果有,请你

27、提出合理的处理方案。5为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过、冷却结晶、洗涤、自然枯燥得到一种俗称“绿矾的工业产品。11、1乙 ;甲方案第一步“灼烧会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。2CuO + 2 H+= Cu2+ + H2O Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu 3确保Cu完全置换出来4可用磁铁检验是否含铁屑或取样品参加盐酸看有没有气泡产生;将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、枯燥。5蒸发浓缩 、过滤氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤渣冷却结晶过滤滤液洗涤枯燥KNO3产品水滤液滤渣12、2008年调研测试题实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下:0

28、20 40 60 80 100 温度/溶解度/g 200 100 KNO3 NaNO3 KCl NaCl 硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。答复以下问题:1为了加速固体溶解,可采取的措施是:。2实验室进展蒸发浓缩操作时,将蒸发皿置于铁圈上,用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用填仪器的名称,为了防止液滴飞溅,进展的操作是。3“趁热过滤操作中,滤渣的主要成分是填化学式。4“趁热过滤后,有时先往滤液中参加少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶,目的是。5制得的KNO3产品中常含NaCl,进一步提纯的方法是。解析:该题可以说得上是流程题中的经典题目,它很好的考察了物质的别离与提纯中的一些根本操作,也

29、考察了不同性质的物质在别离提纯时所采取的不同方法,特别是考察了温度这一外界因素在制备产品时所起的关键作用,通过前面的分析,我们很快可以得出正确的答案:12、1搅拌、加热; 2坩埚钳,用玻璃棒不断搅拌滤液; 3NaCl;4稀释溶液,防止降温过程中NaCl析出,提高产品的纯度; 5重结晶13、2009年调研测试题氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下:粗盐中杂质离子为:SO42、Mg2+、Ca2+H2O化 盐精 制BaCl2 NaOH Na2CO3 粗盐 中和HCl 电 解50NaOH溶液10NaOH16NaCl溶液脱 盐 NaCl晶体沉渣1精制过程中反响的离子方程式为_。2电解过程的总反

30、响方程式为_。3电解槽阳极产物可用于_至少写出两种用途。4NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表:温度/2030405060708090100NaOH /g109118129146177300313318337NaCl/ g3636.336.63737.337.838.43939.8根据上述数据,脱盐的主要工序应为_、_。脱盐后的碱液含NaOH约50,含NaCl仅约2左右,NaCl能够从溶液量析出的原因是_。13、1Ba2+ + SO42 BaSO4 Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 Ca2+ + CO32 CaCO3 Ba2+ + CO32 BaCO322NaCl + 2H2O 2N

31、aOH + H2+ Cl23制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等任写2种 4蒸发浓缩 过滤 蒸发过程中溶剂水大量减少,Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动或:Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解 14、09儒林育英高复学校第三次现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl、SO42、NO3的相互别离。相应的实验过程可用以下流程图表示:过量试剂2操作过量试剂1操作混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固体D过量试剂3操作适量试剂4操作1写出上述实验过程中所用试剂的名称: 试剂1试剂2试剂4;2恰

32、当地控制试剂4的参加量的方法是;3参加过量试剂3的目的是;4在参加试剂4后,获得固体D的实验操作是填操作名称。14、1氯化钡溶液或硝酸钡溶液;硝酸银溶液;硝酸溶液2测定溶液的pH或参加HNO3后不再产生气泡 3除去溶液中过量的Ba2、Ag4蒸发、冷却结晶15、2009年高考22某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物FeOH3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表,请答复以下问题:1“浸出步骤中,为提高镁的浸出率,可采

33、取的措施有要求写出两条。2滤渣I的主要成分有。3从滤渣中可回收利用的主要物质有。4Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反响制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如以下图所示:将反响物按化学反响方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因:。按中条件进展制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:。除去产品中该杂质的方法是:。15、1适当提高反响温度、增加浸出时间或其他合理答案2Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO44在某一温度时,Na

34、Cl最先到达饱和析出;Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大;NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差异。 降温前,溶液中NaCl已达饱和;降低过程中,NaCl溶解度会降低 ,会少量析出。重结晶。【考点分析】对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握,以及对离子反响实质的认识。考察考生运用根底知识解决简单化学问题的能力,以及对图表观察分析能力。工业CaCO3 溶解 除杂 过滤 酸化 蒸发结晶160 盐酸 氢氧化钙 盐酸滤渣 CaCl22H2O16、2009年高考15医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志生产医药级二水合氯化钙Ca

35、Cl22H2O的质量分数为97.0%-103.0%的主要流程如下:1除杂操作是参加氢氧化钙,调节溶液的PH为8.0-8.5,以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是。2酸化操作是参加盐酸,调节溶液的PH约为4.0,其目的有:将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2; 防止Ca2+在蒸发时水解;。3测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需要溶

36、液润洗的仪器有。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为。假设用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略,其可能原因有;。16、1取少量上层清液,滴加KS溶液,假设不出现血红色,那么说明Fe(OH)3 沉淀完全。2防止溶液吸收空气中CO2(3)酸式滴定管99.9%样品中存在少量的NaCl;少量的CaCl22H2O失水。硝酸 A (NH4)2CO3Fe(OH)3 滤液BXX石 溶解 操作 过滤 沉淀反响 过滤 CaCO3 17、2009年高考27实验室用石等原料制取平安无毒的杀菌剂过氧化钙。石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯石的实验步骤:1溶解石时,用硝酸

37、而不同硫酸的原因是。2操作的目的是,溶液A溶质是共价化合物是。3写出检验滤液中是否含铁离子的方法:。4写出参加碳酸铵所发生反响的离子方程式:,写出滤液B的一种用途:。5CaO2中一般含CaO。试按以下提示完成CaO2含量分析的实验设计。试剂:氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器:电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤:;参加;参加酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定。6假设理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反响,实际操作中过量半滴1mL溶液为25滴,那么相对误差为。17、1硫酸钙微溶于水 2除去溶液中Fe3+,氨水3取少量滤液,向其中参加硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+

38、;或取少量滤液,向其中参加硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+4Ca2+ CO32- = CaCO3作化肥合理即给分5称量 过量的标准盐酸 60.1%18、2009年高考24从铝土矿主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质中提取两种工艺品的流程如下:请答复以下问题:1流程甲参加盐酸后生成Al3+的离子方程式为;2流程乙参加烧碱后生成SiO32-的离子方程式为;3验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并参加填试剂名称。4滤液E、K中溶质的主要成份是(填化学式),写出该溶液的一种用途。5298K时,Mg(OH)2的容度积常数KSP = 5.610-12,取适量的滤液B,参加

39、一定量的烧碱到达沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,那么此温度下残留在溶液中的:c(Mg2+)=。18、1Al2O3 + 6H= 2Al3+3H2O2SiO2 + 2OH= SiO32+ H2O(3)硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案4NaHCO3;制纯碱或做发酵粉等合理答案。 55.610-10mol/L19、2009年高山考XX9海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,XX市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:1请列举海水淡化的两种方法:、。2将NaCl溶液进展电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、,或H2、。3步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2复原为Br-,其目

40、的为。4步骤用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95,有关反响的离子方程式为:,由此反响可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是。5某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:请你参与分析讨论:图中仪器B的名称:。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是。实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中参加NaBr溶液,充分反响后,再进展的别离操作是。19、1蒸馏法,电渗析法,离子交换法等。 2Cl2NaOH,NaClO3富集溴元素 4SO2+Br2+2H2O = 4H+2Br-+SO42- 强酸对设备的

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