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1、精品学习资源2021 年山东省威海市中考化学试卷一、选择题共 10 小题，每题 2 分，总分值 20 分12 分2021 .威海物质世界每时每刻都在发生着变化，以下变化属于化学变化的是 电灯通电发光石块粉碎成石子A 煤制成焦炭 粮食酿酒B 塑料老化 干冰升华 石油分馏 海水制镁 C D 2 2 分2021 .威海分类法是化学学习的重要方法之一，以下各组物质依据单质、盐、混合物的次序排列的是A 生铁、氢氧化铜、冰水混合物B液氧、硫酸钡、粗盐C自然气、纯碱、石油D钙片、氯化镁、海水3 2 分2021 .威海以下操作正确的选项是A 倾倒液体B 量取 8mL 液体C氧气验满D 稀释浓硫酸4. 2 分2
2、021.威海 民以食为天， 食以安为先， 以下做法不会危害人体健康的是A 用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时间B用二氧化硫熏蒸馒头，使它更白 C用适量的小苏打做糕点，使它更松软D用大量的甜蜜素制作果冻，使它更加可口5. 2 分2021 .威海溶液是一种重要的混合物，以下有关溶液的说法正确的选项是A 溶液具有均一性和稳固性，由于溶液中的各种粒子保持静止不动B饱和溶液是确定温度下不能再溶解该物质的溶液 C不饱和溶液通过降低温度确定能变成饱和溶液D一种物质分散到另一种物质里确定能形成溶液6. 2 分2021 .威海燃烧是一类重要的化学变化， 以下关于燃烧的表达正确的选项是A 燃烧确定有火焰欢迎下载精品学习
3、资源B物质在有限的空间内燃烧，确定会发生爆炸C物质跟氧气的反应就是燃烧D使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火7. 2 分2021 .威海以下有关化学史的表达错误的选项是A 我国化学家侯德榜在工业制烧碱的争论中取得了巨大成就B拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论 C汤姆森发觉了电子，证明原子是可分的D俄国化学家门捷列夫将当时已发觉的63 种元素排序，制得了第一张元素周期表8 2 分2021 .威海以下关于混合物提纯的方法正确的选项是A 除去二氧化碳中混有的少量氯化氢将气体通入氢氧化钠溶液B除去生石灰中混有的少量碳酸钙将混合物溶于水后过滤C除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠蒸发结晶后过滤D除去
4、铜粉中混有的少量氧化铜加入适量稀盐酸充分反应后过滤9. 2 分2021 .威海化学学问中有许多“相等 ”，以下关于 “相等 ”的说法正确的选项是 A 将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量确定相等B溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量确定相等 C将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和确定相等D化学反应前后，原子的种类和数目确定相等10. 2 分2021.威海图为某原子结构模型的示意图，其中a、 b、c 是构成该原子的三种不同粒子，以下说法正确的选项是A 准备该原子种类的粒子是b B 原子中 b 与 c 的数目确定相同C原子中 a 与 c 的数目确定相同D
5、原子的质量集中在a 和 c 上欢迎下载精品学习资源二、解答题共 7 小题，总分值 50 分114 分2021.威海化学物质的多样性请在表空白处填上适当的内容：物质名称镁熟石灰化学式N2构成物质的微粒符号K +、SO42欢迎下载精品学习资源1210 分2021.威海氢能源是理想能源， 氢能源开发始终是前沿科学争论的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金镓： Ga和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图 1 所示：1从物质分类的角度看，铝镓合金属于填“纯洁物 ”或“混合物 ”，用该合金与铝片相互刻划，发觉铝片上有划痕，说明2氢气是一种能源， 它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为 “绿色能源”的主要缘
6、由是3反应 中镓的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型中的与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是答出一点即可欢迎下载精品学习资源136 分2021.威海自然界中的碳循环碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、自然气等的主要元素之一，自然界中的碳循环主要是通过CO2 来实现的，图是碳循环主要途径的模式图1结合图，以下关于碳循环的熟识正确的选项是填序号A 有机物和无机物可以相互转化B碳循环过程只涉及到化学变化C碳循环过程中，各元素的化合价都不变D燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能2用化学方程式表示图中碳循环中的以下变化 动物体内的葡萄糖在酶的
7、作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水4镓的原子结构示意图如图2 所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式，发生有效相互作用的微粒的转化过程是 消耗二氧化碳的一种方式3从化学的视角看物质目前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一，假设以“二氧化碳的利与弊”做为论题，你的观点是，请列举有力的证据论证你的观点要求： 论据简洁、论证充分 同一论据举出一个事例即可 字数在 100 字以内14. 7 分2021.威海化学与药品研发2021 年屠呦呦因发觉青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载，屠呦呦团队通过争论，发觉了青蒿素确定了它的组成
8、、结构，并成功合成1提取过程争论人员先是接受水煎法将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩，发觉得到的提取物对疟原 虫无抑制成效，而接受95%的乙醇乙醇沸点78为溶剂进行提取，得到的提取物有效 率为 30% 40%，后来又接受乙醚沸点35 为溶剂，得到的提取物有效率到达95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素欢迎下载精品学习资源依据青蒿素的提取过程估量青蒿素的物理性质和化学性质各写一条和等2结构分析确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中特别重要的一环，在成功别离出青蒿素晶体后， 课题组马上着手分析其化学结构 定性分析取适量青蒿素， 在氧气中充分燃烧， 测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿
9、素中确定含有的元素是用符号表示 定量分析试验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8% ，氢元素的质量分数是 7.8%，依据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的运算式只列式，不运算结果 主要抗疟结构分析青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是由于它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？我们熟识的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒， 过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有 “H O、 O O”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“、H O、 OO ”等几种，你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是以上是运用已
10、有学问进行的推理，推理是否正确， 需要通过进行验证3化学合成青蒿中青蒿素的含量只有0.1% 1%，课题组于 1984 年成功合成了青蒿素，请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点答一点即可15. 4 分2021.威海用科学方法熟识物质猎取学问、 形成熟识需要借助确定的科学方法“观看 ”抽“象 ”演“绎 ”归“纳 ”比“较 ”推“理 ”等是常用的科学方法，以下描述分别运用了以上哪种科学方法？1打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾显现 ”，运用的是法 “白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴 ”，运用的是法2“Na2CO 3、 K2CO3、CaCO3 都能
11、与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”运用的是法； “BaCO 3 属于碳酸盐，因此BaCO3 也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是法16. 13 分2021 .威海探究影响化学反应速率的因素1发觉和提出问题镁在空气中能够猛烈燃烧，铁丝在氧气中能够猛烈燃烧，而真金不怕火炼， 这说明准备物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧猛烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是；夏天， 将食品放在冰箱里不简洁变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率，温度如何影响反应速率呢？2猜想与假设温度越高，反应速率越快3收集证据试验药品： 颗粒大小相同
12、的锌粒； 两份相同溶质质量分数不同温度的稀硫酸 20 、40 欢迎下载精品学习资源供选仪器：药匙、气体发生装置2 套气密性良好 、量筒 2 支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管观看或测量的量2 支利用上述仪器和药品，补充完成下表的试验报告选用的仪器试验步骤试验现象试验结论产生相同体积 一试 气体发生装置、秒表、管的气体所需时间胶头滴管、 水槽、大试管、温度越高，反应速率越快反应的化学方程式是该试验可以观看或测量的量有多种，等4结论与说明除了上述观测点外， 可以观看或测量的量仍有 写一条从微观的角度分析5拓展分析“温度越高，反应速率越快”的缘由是依据其他测定方位， 试验小组的同学绘制了锌粒
13、与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线， 如下图， 请据图分析： 时间 0 t 内， 反应速率逐步加快的主要缘由是，时间 t 以后，反应速率逐步减慢的主要缘由是17. 6 分2021.威海试验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想明白其变质情形， 称取 5g 样品于烧杯中，加入30g 水使之完全溶解，再向烧杯中渐渐加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀，求：1样品中碳酸钠的质量分数2反应后所得溶液中氢氧化钠的质量欢迎下载精品学习资源一、选择题共10 小题，每题2 分，总分值20 分1 A2 B3 C4 C5 B6 D7 A8 D9 D10 C二、解答题11 物质名称镁氮气熟石灰硫酸钾化
14、学式MgN2CaOH 2K 2SO4构成物质的微粒符MgN22+、OHK +、SO42号122021 年山东省威海市中考化学试卷参考答案Ca1混合物；合金的硬度大；22H 2+O22H 2O；燃烧生成物只有水，不污染环境；32Al+3H 3OAl 2O3+3H 2；置换反应；常温下反应，节约能源；42Ga+6HCl=2GaCl 3+3H 2；镓原子失去电子变成镓离子，氢离子得到电子变成氢原子，每两个氢原子就结合成一个氢分子131AD ；2 C6H 12O6 +6O26CO2+6H 2O CO 2+H 2O=H 2CO3 ；3论据 ：利：A 、二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥
15、料； B、二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等； C、二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；D、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火；论据 ：弊：A 、二氧化碳无毒，二氧化碳不供应呼吸，所以可以使人窒息死亡； B、二氧化碳增多，引起温室效应141不溶于水或能溶于乙醇或易溶于乙醚等；受热不稳固或受热易变质或能杀菌或能抑制疟原虫；2 C、 H；欢迎下载精品学习资源 OO；试验3产量高151观看推理2归纳演绎161反应物本身的性质或反应物的组成、结构等；氧气的浓度；3欢迎下载精品学习资源观看或测量的量选用的仪器 试验步骤试验现象 试验结论欢迎下载精品学习资源产
16、生相同气体发生装分别取相同数量、 大小的锌温度高温度越高， 反应速率越快 反应欢迎下载精品学习资源体积一置、秒表、粒于气体发生装置中， 分别的，收集的化学方程式是欢迎下载精品学习资源试管的气体所需时间胶头滴管、水槽、大试管、镊子、量筒取相同体积、 不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生 装置中， 记录收集等体积气体所需的时间等体积气体所需的时间短Zn+H 2SO4 ZnSO4+H 2欢迎下载精品学习资源相同时间内收集气体的体积 或反应终止所需的时间或消耗等量的锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间 ；4温度上升，粒子的运动的速率加快，有效碰撞时机增加；5锌与稀硫酸反应放热，温度上升，反应速率加快；随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢171样品中碳酸钠的质量分数是21.2% 2反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是欢迎下载