《中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、. . 绥滨一中2018-2019学年上学期高一化学（理科）期中考试题 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的XX、XX号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试X围：人教必修1第1、2章。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56第一部分 选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项
2、符合题意，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分。）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ）2化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3下列物质的分类合理的是（）A 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、COB 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C 混合物：盐酸、石灰石、碱石灰、氢氧
3、化铁胶体D 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O34下列关于电离的说法正确的是（ ）A 硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H+SO42，所以NaHSO4属于酸B 盐酸能导电是因为HCl在通电作用下发生了电离，产生了自由移动的离子C 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + HCO3D氢硫酸中H2S的电离方程式为H2S2H+ + S25下列说法错误的是 ( )A 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B 阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.021023mol1表示C 1mol NaCl的质量为58.5gmol-1D 0.1mol CO2和SO2的
4、混合气体中，含有0.2mol O6下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（ ）A 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净7有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A 化合反应肯定不是氧化还原反应B 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应8下列说法正确的是()A 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B 1 molL1的硫酸钠溶液与1 molL1的氢氧化钠溶液导
5、电性不同C 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强9设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB 常温下，0.5 molL-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAC 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAD 标准状况下，4.48 L CCl4含有的原子数为1NA10对1 molL1的MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )A 该溶液中Cl浓度为2 molL1B 该溶液中Mg2的物质的量是1 molC 可使用250 mL容量瓶分两
6、次完成490 mL该浓度的MgCl2溶液的配制D 该溶液可由95g MgCl26H2O固体在水中溶解并稀释至1L获得。11下列离子方程式正确的是（ ）A 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32-=CaCO312在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C 含有0.1mol/LCa2
7、+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD 室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4213相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是( )A 所含硫原子的物质的量之比为1:1 B 所含氧原子的物质的量之比为3:2C 氧元素的质量比为6: 5 D 硫元素的质量比为5:414VL Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+，从中取出VL，并稀释至V L，则稀释后SO42的物质的量浓度为( )A a/(54V)molL1B a/(18V)molL1C a/(36V)molL1D a/(27V)molL115在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，n（Na+）=0.2
8、mol，n（Mg2+）=0.35mol，n（Cl-）=0.7mol，则n（SO42-）为( )A 0.15mol B 0.10mol C 0.25molD 0.20mol16根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2O2HIH2SO42FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A H2SO3IFe2NO B IFe2H2SO3 NOC Fe2IH2SO3NO D NOFe2H2SO3I17等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl
9、、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( )A 1:2:3B 6:3:2 C 3:2:1 D 1:1:118用Na2SO3还原MnO4, 如果还原含有4.010-3mol MnO4的溶液时，消耗30ml 0.2mol/L Na2SO3溶液, 则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1B+2 C+4 D+519将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A错误！未找到引用源。mol/L B错误！未找到引用源。 mol/LCmol/L D错误！未找到引用源。 mol/L20某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH
10、4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )A 该反应中Cl-为氧化产物 B 消耗1mol还原剂，转移6mol电子C 反应后溶液的酸性减弱 D NH4+被ClO-氧化成N2第二部分 非选择题（共50分）二、填空题（6道小题，共50分）21（4分）（1）3.011023个CO2分子中含_mol氧原子，在标准状况下其体积为_L，它与_gH2O含有相同的氧原子数。（2）100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为_。22.（8分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：
11、 （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_ （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl等杂质，选择装置_；该分离方法的名称为_图中一处明显的错误是。（2）写出装置中所用玻璃仪器除了烧杯还有_。（3）从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法名称为。（4）装置中玻璃棒的作用是_。23 （11分）（1）处于下列状态的物质中：A、固态氯化钠 B、干冰 C、液态醋酸 D、铜 E、硫酸钡晶体 F、甲烷 G、酒精水溶液 H、熔融的硝酸钾 I、稀硫酸 J、氯水 K、五氧化二磷 L、胆矾晶体 M、氢氧化铜 N、熟石灰 O、盐酸。上述物质中属于电解质且能导电的是（填字母，下同）_。上述物质中属于
12、非电解质的是_。（2）有关胶体的实验中，请回答下列问题。写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_。制备氢氧化铁胶体实验操作：取一小烧杯加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴_，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_。氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是_。提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是_，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_(填“正”或“负”)电荷。24（9分）实验室用密度为1.18g/ml，质量分
13、数为36.5%浓盐酸配制240ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制240ml0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格_ml。（2）配制时，其正确的操作顺序是_。A用30ml水洗涤烧杯 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处aBCAFED bBCFED cBCAED（
14、3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a没有进行A操作_；b定容时俯视_。25（9分）已知如下反应，回答下列问题：3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O （1）画出这个反应的双线桥。（2）_是氧化剂，氧化产物是_； （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子的物质的量为_。（4）配平下述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入）_CK2Cr2O7_H2SO4=_CO2_Cr2(
15、SO4)3_K2SO4_H2O其中H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性26(9分).试写出下列反应的离子方程式：(1)CO2通入足量澄清石灰水中_；(2)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液反应的离子方程式：_.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na、CO、H、Cu2+、NO、HCO、Cl等离子中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)_。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)_。(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是_。. .jz.