《2022年海南高考化学试题及答案2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年海南高考化学试题及答案2.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品学习资源2021 年高考海南卷单科化学试卷及答案解析第一卷一、挑选题：此题共6 小题，每道题 2 分，共 12 分；在每道题给出的四个选项中，只有一个是正确的；【2021 海南高考】 1、化学与日常生活亲密相关，以下说法错误选项（） A 、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B 、84 消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】 C【解析】 A 、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A 正确； B、“84消毒液 ” 是由氯气和 NaOH 反应后得到的消毒剂， 主要成分为 NaCl 和 NaClO ，其中具有漂白性的缘由是 NaClO 与酸反
2、应生成具有漂白性的HClO ，所以有效成分为NaClO ，B 正确； C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF SiF4 +2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C 错误； D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，就某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D 正确；【2021 海南高考】 2、以下有关物质性质的说法错误选项（）A 、热稳固性： HCl HIB 、原子半径： NaMg欢迎下载精品学习资源C、酸性： H2SO3 H2SO4D、结合质子才能：2 Cl 欢迎下载精品学习资源S【答案】 C【解析】 A 、同主族自上而
3、下非金属性减弱， 非金属性越强氢化物越稳固， 故稳固性 HClHI ，A 正确； B、同周期从左到右，元素原子半径逐步减小，所以原子半径： Na Mg ，B 正确； C、H2SO3 属于中强酸， H2SO4 属于强酸，故酸性： H2SO4H 2SO3， C 错误； D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，由于 HCl 强于 H2S，所以结合质子才能： S2 Cl ，D 正确；【2021 海南高考】 3、以石墨为电极，电解KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），以下说法错误选项A 、阴极邻近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极邻近溶液呈蓝色D、溶液的 PH 变小【答案】 D欢迎下载精品
4、学习资源【解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI+2H 2O2KOH+H 2 +I 2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H 2 和 KOH ，阳极产物是 I2；由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极邻近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极邻近的溶液会变红（溶液呈碱性）， ABC 正确；由于电解产物有KOH 生成，所以溶液的PH 逐步增大， D 错误；【2021 海南高考】 4、标准状况下， 气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓； 已知 H H，H O，和 O=O 键的键焓 H 分别为 436KJ/mol ， 463KJ/mol ， 495KJ/mol ，以下热化学方程式正
5、确选项（ ）A 、H 2Og=H 2g+1/2O 2gH = 485KJ/mol B 、H 2Og=H 2g+1/2O 2g H = + 485KJ/mol C、2 H 2g + O 2 g=2 H 2Og H = + 485KJ/molD 、2 H 2g + O 2 g=2 H 2Og H = 485KJ/mol【答案】 D【解析】依据“ H H ， H O，和 O=O 键的键焓 H 分别为 436KJ/mol ， 463KJ/mol ，495KJ/mol ”，可以运算出2molH 2 和 1molO2 完全反应生成2molH2Og 产生的焓变是436KJ/mol2+495KJ/mol1 4
6、63KJ/mol4= 485KJ/mol ，所以该过程的热化学方程式为 2H2g + O 2g=2 H 2Og H = 485KJ/mol ，D 正确；【2021 海南高考】 5、以下除杂操作可行的是（）A 、通过浓硫酸除去 HCl 中的 H 2OB 、通过灼热的CuO 除去 H2 中的 CO C、通过灼热的镁粉除去N2 中的 O2D、通过水除去CO 中的 CO 2【答案】 A【解析】 A、浓硫酸具有吸水性且不与HCl 发生反应，所以除去HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行， A正确； B 、H 2 和 CO 均能与 CuO 发生反应（ H 2+CuOCu+H 2O、CO+CuOCu+CO
7、 2），B 错误；C、N 2 和 O2 均能与镁粉发生反应 （3Mg+ N 2Mg 3N 2、Mg+O22MgO ）， C 错误； D、CO 2 在水中的溶解度很小，不能用水来除去CO 中的CO 2；由于一氧化碳具有仍原性，可将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳；【2021 海南高考】 6、 NaOH 溶液滴定盐酸的试验中，不必用到的是（）A 、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管欢迎下载精品学习资源【答案】 B【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗（可用来向滴
8、定管中加入液体），用不到圆底烧瓶；滴定终点用指示剂酚酞来判定；二、挑选题：此题共6 小题，每道题 4 分，每道题有 12 个选项符合题意；如正确答案只包括一个选项，多项的0 分，如正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且正确得 4 分，但只要选错一个就得0 分；【2021 海南高考】 7、以下有关物质水解的说法正确选项（）A 、蛋白质水解的最终产物是多肽B 、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖D 、油脂水解产物之一是甘油【答案】 BD【解析】 A、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸， A 错误； B、淀粉在酸的催化
9、作用下，能发生水解；淀粉的水解过程： 先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精连续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖， B 正确； C 、纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，C 错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下， 完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，D 正确；【2021 海南高考】 8、某反应过程能量变化如下列图，以下说法正确选项A 、反应过程 a 有催化剂参与B 、该反应为放热反应，热效应等于H C、转变催化剂，可转变该反应的活化能D 、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】 BC【解析】 A 、由图
10、可知，反应过程a 需要的活化能比 b 要高，所以 a 没有催化剂参与， A欢迎下载精品学习资源错误； B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即H ， B 正确； C、使用催化剂， 转变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C 正确；【2021 海南高考】 9、以下有关物质应用的说法错误选项（）A 、玻璃容器可长期盛放各种酸B 、纯碱可用于清洗油污B 、浓氨水可检验氯气管道泄漏D 、Na 2S 可除去污水中的 Cu 2+【答案】 A【解析】 A 、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF 能与玻璃的成分
11、SiO2 发生反应（ SiO 2+4HF SiF4 +2H2O），所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF）， A 错误；欢迎下载精品学习资源B、纯碱（ Na2CO3） 溶液由于 CO2 水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于欢迎下载精品学习资源3清洗油污， B 正确；C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH 3+3Cl 2N2+6NH 4Cl ，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH 4Cl ）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏， C 正确； D、S2能与 Cu2+反应生成 CuS 沉淀，降低了水中的Cu2+浓度， D正确；【2021 海南高考】 10、以下关于物
12、质应用和组成的说法正确选项（）A 、P2O5 可用于干燥 Cl 2 和 NH 3B 、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl 4 可用于鉴别溴水和碘水D、Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维【答案】 BC【解析】 A、 P2O5 属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH 3， A 错误； B、“可燃冰 ” 是水和甲烷在低温、 高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中， 由自然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰 ”的主要成分是甲烷和水，B 正确；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层
13、无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大， 且四氯化碳的密度大于水的密度， 故混合后中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以 CCl 4 可用于鉴别溴水和碘水， C 正确； D、SiO2 用于制造光导纤维， Si 用于制造半导体材料， D 正确；【2021 海南高考】 11、室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如下列图，以下说法正确选项（）欢迎下载精品学习资源A 、表示的是滴定盐酸的曲线B 、PH=7 时，滴定醋酸消耗VNaOH 小于 20ml C、VNaO
14、H =20ml时， CCl = C CH 3COO D 、VNaOH =10ml时，醋酸溶液中：CNa+ CCH 3COO CH+ COH 【答案】 B【解析】 A、滴定开头时0.1000mol/L 盐酸 pH=1 ，0.1000mol/L 醋酸 pH 1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，故A 错误； B 、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解， pH=7 时，醋酸所用 NaOH 溶液的体积小，故B 错误； C、V （ NaOH ） =20.00 mL 时， 二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故C 错误； D、加入10ml 氢氧化钠时， 溶液中恰好为同浓度的醋酸
15、和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度， 所以 CCH 3COO CNa+ ，D 错误；【2021 海南高考】 12、将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应2BaO 2s2BaOs+O 2g 达到平稳，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平稳，以下说法正确选项（） A 、平稳常数减小B、 BaO 量不变C、氧气压强不变D、BaO2 量增加【答案】 CD【解析】 A 、化学平稳常数只与温度有关，温度不变， 化学平稳常数不转变， A 错误； B 、由于该反应 2BaO 2s2BaOs+O 2g的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平稳会向体积减小的方向即逆方向
16、移动，所以BaO 量减小，欢迎下载精品学习资源B 错误； C、由于温度不变，就化学平稳常数（KcO 2 ）不变，所以cO 2 不变，所以欢迎下载精品学习资源氧气压强不变， C 正确； D、由于该反应2BaO2s2BaOs+O 2g的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平稳会向体积减小的方向即逆方向移动，所以 BaO2 量增加， D 正确；第二卷此题包括必考题和选考题两部分，第13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必需作答，欢迎下载精品学习资源第 18 20 题为选考题，考生依据要求作答；【2021 海南高考】 13、（ 9 分） 4 种相邻主族短周期元素
17、的相对位置如表，元素x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍， y 的氧化物具有两性；回答以下问题：mnxy（1） 元素 x 在周期表中的位置是周期，族，其单质可采纳电解熔融的方法制备；（2） m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是（填化学式）；（3） 气体分子 mn） 2 的电子式为， mn） 2 称为拟卤素，性质与卤素相像，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；【答案】 （ 1）三IIAMgCl 2（每空 1 分，共 3 分）（ 2）HNO 3AlOH 3（每空 1 分，共 2 分）（ 3）2NaOH+CN 2=NaCN+NaCNO+H 2O （每空 2 分
18、，共 4 分）【解析】依据四种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系，可知x 是 Mg ，y 是 Al ，m是 C， n 是 N；（ 1）元素 x（ Mg ）在周期表中的位置是第三周期IIA 族，由于 Mg 的化学性质比较活泼， 常用电解熔融的 MgCl 2 的方法制备；（ 2） m（ Mg）、 n（ C）、 y（ N ）三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是AlOH 3，非金属性最强的是N 元素， 所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO 3 ；（ 3）气体分子 mn） 2 的化学式是 CN 2，属于共价化合物，电子式是； 依据题目中的信息“ mn） 2
19、称为拟卤素，性质与卤素相像”，所以CN 2 与氢氧化钠溶液反应 发 生 的 化 学 方 程 式 类 似 于 Cl 2 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 所 以 反 应 的 方 程 式 为2NaOH+CN 2=NaCN+NaCNO+H 2O；【2021 海南高考】 14、（ 9 分）硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应：O2NC 6H 4COOC 2H5+OHO2NC 6H4COO + C 2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ， 15时测得 O2NC 6H4COOC 2H 5 的转化率 随时间变化的数据如表所示，回答以下问题：欢迎下载精品学习资源t / s01201
20、80240330530600700800a / %033.041.848.858.069.070.471.071.0（1） 列式运算该反应在 120180s 与 180240s 区间的平均反应速率，； 比较两者大小可得出的结论是 ；（2） 列式运算 15C 时该反应的平稳常数；（3） 为提高 O2NC 6H 4COOC 2H5 的平稳转化率，除可适当掌握反应温度外，仍可以实行的措施有（要求写出两条）；欢迎下载精品学习资源【答案】（ 9 分）1（ 1）0.050molL41.8%33.0%7.3105 mol L 1 s 1（ 2 分）欢迎下载精品学习资源180120s欢迎下载精品学习资源0.0
21、50molL 148.8%41.8%5.8105 mol L 1 s 1（ 2 分）欢迎下载精品学习资源240180 s随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢（ 1 分）欢迎下载精品学习资源0.050molL 171.0% 271.0% 2欢迎下载精品学习资源（ 2） K120.050molL171.0%6.0 或 K2171.0%6.0 （ 2 分）欢迎下载精品学习资源（ 3）增加 OH的浓度、移去产物（2 分）【解析】（ 1）依据题目中供应的信息；可知在120180s 内的平均反应速率是：欢迎下载精品学习资源0.050molL 141.8%33.0%7.3105 mol L 1 s 1
22、欢迎下载精品学习资源180120s在 180240s 内的平均反应速率是：欢迎下载精品学习资源0.050molL 148.8%41.8%5.8105 mol L 1 s 1欢迎下载精品学习资源240180 s欢迎下载精品学习资源1根 据 以 上 两 个 反 应 速 率 120180s内 （7. 31 05mo l 1Ls 1） 和 180240s内欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源（ 5.8105mol L 1s），可以看出：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；欢迎下载精品学习资源0.050molL 171.0% 2欢迎下载精品学习资源（ 2） 15 C 时该反应的平稳常数K0.
23、050molL 1171.0% 26.0 ；欢迎下载精品学习资源（ 3）提高 O2NC 6H4COOC 2H 5 的平稳转化率，就意味着O2NC 6H 4COOC 2H5+OH O2NC 6H 4COO + C2H5OH 反应的平稳向正方向移动，可以实行的措施增大反应物的浓度（增加 OH 的浓度），减小生成物的浓度（移去产物）；欢迎下载精品学习资源【2021 海南高考】 15、（ 8 分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答以下问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四周体的是 ，工业上分别这些多氯代物的方法是；（ 2 ）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr ）是一种麻醉剂，写出其全部
24、同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构）；（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反 应 的 化 学 方 程 式 为， 反 应 类 型 为 ，反应的反应类型为 ；【答案】（ 8 分）（ 1）四氯化碳分馏（每空 1 分，共 2 分）（ 2）（ 3 分）（ 3） H2C=CH 2 +Cl 2CH 2ClCH 2Cl加成反应消去反应（每空1 分，共 3 分）【解析】（ 1）甲烷的结构是正四周体，所以只有当甲烷的4 个 H 原子全部被 Cl 原子取代生成四氯化碳时， 其结构才是正四周体； 多氯代物的组成和结构相像，随着相对分子质量的增大，物质的沸点逐步上升，那么可以利用它
25、们之间沸点的差异，实行蒸馏法（分馏）进行分别；（ 2）三氟氯溴乙烯 （ CF3CHClBr ）的同分异构体就是F、Cl 、Br 三种原子之间互换位置，就可以写出三种同分异构体；（ 3）乙烯（ H2C=CH 2）生成 1,2二氯乙烷（ CH 2ClCH 2Cl ）是加成反应，方程式为H2C=CH 2+Cl 2CH 2ClCH 2Cl ， 1,2二氯乙烷（ CH 2ClCH 2Cl ）生成氯乙烯（ CH 2=CHCl ） 属于卤代烃的消去反应；【2021 海南高考】 16、（ 9 分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池；该电池反应原理如下列图，其中电解质LiClO 4 溶于混合有机溶剂中
26、， Li + 通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成LiMnO 2；回答以下问题：欢迎下载精品学习资源（1） 外电路的电流方向是由 极流向极；（填字母）（2） 电池正极反应式为；（ 3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ （填“是”或“否”）缘由是 ；（4） MnO 2 可与 KOH和 KClO 4 在高温条件下反应，生成K 2MnO 4，反应的化学方程式为 ， K 2MnO 4 在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4 和MnO 2 的物质的量之比为 ；【答案】（ 1） ba（每空 1 分，共 2 分）（+2） MnO（2 分）2+e +Li=LiMnO 2（ 3）否电极 Li 是活泼金属，能与
27、水反应（每空 1 分，共 2 分）（ 4） 3MnO 2+KClO 3+6KOH2K 2MnO 4+KCl+3H 2O（ 2 分）2:1（ 1 分）【解析】 （ 1）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li 作负极材料， MnO 2 作正极材料，所以电子流向是从a b，那么电流方向就是ba；+（ 2）依据题目中的信息“电解质LiClO 4 溶于混合有机溶剂中，Li + 通过电解质迁移入欢迎下载精品学习资源MnO2 晶格中，生成LiMnO2”，所以正极的电极反应式MnO2+e+Li=LiMnO 2；欢迎下载精品学习资源（ 3）由于负极的电极材料Li 是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代
28、替电池中的混合有机溶剂；（ 4）由题目中的信息“ MnO 2 可与 KOH 和 KClO 4 在高温条件下反应，生成K 2MnO 4”，欢迎下载精品学习资源可知该反应属于氧化仍原反应，Mn 元素化合价上升（46MnMn ），就 Cl 元素的化合价欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源降低（51ClCl ），所以方程式为3MnO 2+KClO 3 +6KOH2K 2MnO 4+KCl+3H 2 O；根欢迎下载精品学习资源67欢迎下载精品学习资源据 “ K 2MnO 4 在 酸 性 溶 液 中 歧 化 ， 生 成 KMnO 4 （K 2MnO 4KMnO4 ） 和 MnO 2欢迎下载精品学习资源
29、64欢迎下载精品学习资源（ K 2MnO 4MnO2 ）”，依据电子得失守恒，可知生成的KMnO 4 和 MnO 2 的物质的量欢迎下载精品学习资源之比为 2:1；欢迎下载精品学习资源【2021 海南高考】 17、（ 9 分）硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的仍原剂， 它受热、 遇酸易分解； 工业上可用反应： 2Na 2S+Na2CO3 +4SO2=3Na 2S2O3+CO 2 制得， 试验室模拟该工业过程的装置如下列图，回答以下问题：（ 1） b 中反应的离子方程式为 ， c 中试剂为 ；（2） 反应开头后， c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是 ；（3） d 中的
30、试剂为；（4） 试验中要掌握 SO2 生成速率，可实行的措施有 （写出两条）（5） 为了保证硫代硫酸钠的产量，试验中通入 SO2 不能过量， 缘由是；【答案】（ 9 分）欢迎下载精品学习资源（ 1） SO32+2H+=SO 2+H2O 或 HSO 3 +H+=SO 2+H2O（1 分）欢迎下载精品学习资源硫化钠和碳酸钠混合溶液（ 2 分）（ 2）硫（ 1 分）（ 3） NaOH 溶液（ 1 分）（ 4）掌握反应温度、调剂酸的滴加速度（或调剂酸的浓度）（ 2 分）（ 5）如 SO2 过量，溶液显酸性，产物分解（ 2 分）【解析】依据装置图可知，最左侧装置是制备SO2 、中间装置用来制备硫代硫酸钠
31、（Na 2S2O3），右侧装置是尾气处理装置（吸取SO2）；（ 1）b 用来制备 SO2，试验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠） 和硫酸反应生成二氧化硫、欢迎下载精品学习资源硫酸钠和水，离子方程式为：SO32+2H+=SO 2+H2O 或 HSO3 +H+=SO2+H2O；依据制取硫欢迎下载精品学习资源代硫酸钠（ Na2S2O3）的方程式 2Na 2S+Na2CO 3 +4SO2=3Na 2S2O3+CO 2，可知 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；2（ 2）由于 SO 具有氧化性， 溶液中存在 S2 ，所以二者能发生氧化仍原反应生成单质S；（ 3） d 是尾气处理装置（吸取SO2），所以 d
32、中盛放的试剂是 NaOH 溶液；（ 4）掌握 SO2 生成速率， 可以实行掌握反应温度、 调剂酸的滴加速度 （或调剂酸的浓度）欢迎下载精品学习资源的方法；（ 5 ） 硫 代 硫 酸 钠 （ Na2S2O3 ） 属 于 强 碱 弱 酸 盐 ， 与 酸 容 易 发 生 反 应（S2O32-+2H +=S +SO2 +H2O），如如 SO2 过量，就溶液显酸性，硫代硫酸钠（Na 2S2O3）就发生反应导致产品质量削减；选考题【有机化学基础】【2021 海南高考】 18（ 6 分）图示为一种自然产物，具有肯定的除草功效，以下有关该化合物的说法错误选项（）A 、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol 该
33、化合物最多能与6 mol NaOH反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与 FeCl3 发生显色反应，也能和NaHCO 3 反应放出 CO2【答案】 BD （ 6 分）【解析】依据有机物的结构简式可知， 该有机物结构中含有三种含氧官能团：酚羟基（OH），酯基（ COO ）和醚键（ O）， A 正确； B、能够和 NaOH 发生反应的官能团三个酚羟基（ OH ），酯基（ COO），而 1 mol 该化合物含 3mol 酚羟基（ OH）和1mol 酯基（ COO ），所以 1 mol 该化合物最多能与 4 mol NaOH 反应， B 错误； C、该有机物结构中仍有碳碳双键（ C=
34、C ），能发生加成反应，含有酚羟基（ OH ），仍能发生取代反应， C 正确； D 、该化合物含有酚羟基（ OH），能与 FeCl3 溶液发生显色反应（溶液显紫色） ，虽然酚羟基 （ OH ）具有酸性， 但是其酸性弱于 H 2CO3，故不能和 NaHCO 3反应放出 CO 2，D 错误；【2021 海南高考】 18（ 14 分） 1，6 己二酸（ G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备；下图为A 通过氧化反应制备G 的反应过程（可能的反应中间物质为 B 、C、D、E 和 F）；欢迎下载精品学习资源回答了了问题：（1） 化合物 A 中含碳 87.8，其余为氢， A 的化学名
35、称为；（2） B 到 C 的反应类型为；（3） F 的结构简式为；（4） 在上述中间物质中， 核磁共振氢谱出峰最大的是 ，最少的是 （填化合物代号）；（5） 由 G 合成尼龙的化学方程式为 ；（6）由 A 通过两步制备1,3环己二烯的合成线路为 ；【答案】（ 14 分）（ 1）环己烯（ 2 分）（ 2）加成反应（ 1 分）（ 3）（ 2 分）（ 4） DEF（ 2 分， 1 分，共 3 分）（ 5）（ 2 分）（ 6）（ 4 分）【解析】（ 1）结合“化合物A 中含碳 87.8，其余为氢”以及AB间的转化关系，可知 A 的结构简式为（环己烯）；欢迎下载精品学习资源（ 2）依据 BC 的结构简式
36、，可知B 生成 C 的反应属于加成反应（与H2 加成）；（ 4）上述物质中， BCG 三种物质中只有 3 种不同类型的 H 原子， D、 E 有 6 种不同类型的 H 原子， F 有 2 种不同类型的 H 原子，因此核磁共振氢谱中显现峰最多的是 D、E，最好的是 F；（ 5）由可知该反应为缩聚反应，小分子物质是 H2O，故方程式为；（ 6）由 A （）通过两步制备 1， 3环己二烯（），我们可以实行逆推法，可以由发生消去反应（ NaOH 醇溶液 /加热）制得，可以由发生加成反应（与Br2 /CCl 4）制得，所以制备的路线是【2021 海南高考】 19【选修 3-物质结构与性质】（ 20 分）
37、19-I （ 6 分）对于钠的卤化物 NaX 和硅的卤化物 SiX 4，以下表达正确选项A SiX 4 难水解B SiX 4 是共价化合物CNaX 易水解D NaX 的熔点一般高于 SiX 4【答案】 BD （ 6 分）【解析】 A 、硅的卤化物（ SiX 4）的水解比较剧烈，如SiCl 4+3H 2O H 2SiO3 +4HC、l SiF4+3H 2OH 2SiO 3+4HF ， A 错误； B、硅的卤化物 SiX 4全部由非金属元素构成，属于共 价化合物， B 正确； C、钠的卤化物 NaX 属于强酸强碱盐，不发生水解，C 错误； D 、钠的卤化物 NaX 是由离子键构成的，属于离子晶体，
38、 SiX 4 属于分子晶体， 所以 NaX 的熔点一般高于 SiX 4， D 正确；欢迎下载精品学习资源【2021 海南高考】 19-II （ 14 分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答以下问题：（1） 金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 ；（2） 金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、；（3） C60 属于晶体，石墨属于晶体；（ 4）石墨晶体中，层内 C-C 键的键长为 142 pm，而金刚石中 C-C 键的键长为 154 pm；其缘由是金刚石中只存在C-C 间的 共价键， 而石墨层内的C-C 间不仅存在共价键，
39、 仍有键；（ 5）金刚石晶胞含有个碳原子；如碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，依据硬球接触模型，就 r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求运算结果）；【答案】（ 1）同素异形体（ 2 分）（ 2） sp3sp2（每空 1 分，共 2 分）（ 3）分子混合（每空 1 分，共 2 分）（ 4）（或大或 p-p）（每空 1 分，共 3 分）欢迎下载精品学习资源8（ 5） 8384r 333a316（ 1 分， 2 分， 2 分，共 5 分）欢迎下载精品学习资源【解析】 （ 1）金刚石、石墨、 C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们的组成相同，结构不同、性质不同，互称为同素异形体
40、；（ 2）金刚石中碳原子与四个碳原子形成4 个共价单键 （即 C 原子实行 sp3 杂化方式） ， 构成正四周体，石墨中的碳原子用sp2 杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正六 角形的平面层状结构；（ 3） C60 中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；石墨的层内原子间以共价键加合， 层与层之间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体；（ 4）在金刚石中只存在C-C 之间的键；石墨层内的C-C 之间不仅存在键，仍欢迎下载精品学习资源存在键；（ 5）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4 个 C 原子，面心上有 6 个 C 原子，顶欢迎下载精品学习资源点有 8 个 C 原子，所以金刚石晶胞中C
41、 原子数目为 4+61 +8128=8；如 C 原子半径为 r，欢迎下载精品学习资源金刚石的边长为a，依据硬球接触模型，就正方体对角线长度的1就是 C-C 键的键长，即4欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源3 a2r， 所以 r 43 a，碳 原子 在 晶 胞 中 的 空 间 占 有 率8欢迎下载精品学习资源84r 3843 a 3欢迎下载精品学习资源338=3；欢迎下载精品学习资源a 3a 316【2021 海南高考】 20【选修 2 化学与技术】（ 20 分）【2021 海南高考】 20-I （ 6 分）以下有关表达正确选项A 碱性锌锰电池中， MnO 2 是催化剂B银锌纽扣电池工作时，Ag 2O 被仍原为 Ag C放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时，待镀的金属制品表面发生仍原反应【答案】 BD （ 6 分）【解析】 A 、由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO 2+2H 2O 2MnOOH+Zn （ OH ） 2，可知正极 MnO 2 得电子被仍原， A 错误；