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1、学问点精编初二科学（下）期末基础学问复习一、常用元素：元素名称符号相对原子质量第 1 章元素名称符号与粒子符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量氢H1铝Al27钙Ca40碳C12硅Si28锰Mn55氮N14磷P31铁Fe56氧O16硫S32铜Cu64钠Na23氯Cl35.5锌Zn65镁Mg24钾K39二、常用物质及化学式物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式水H2O过氧化氢H2O2三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3氯化钙CaCl2氧气O2氧化铜CuO氧化锌ZnO碳酸钙CaCO3氢气H2氧化钠Na2O四氧化三铁Fe3O4金刚石C氯气Cl2氧化镁MgO氢氧化钠NaOH硝酸根离子NO
2、3-氖气Ne五氧化二磷P2O5氯化氢（盐酸）HCl硫酸铜CuSO4二氧化碳CO2氧化钙CaO氯化铁FeCl3锰酸钾K2MnO4一氧化氮NO氧化铝Al2O3氯化钠NaCl高锰酸钾KMnO4二氧化硫SO2硫化氢H2S氯化镁MgCl2氯酸HClO3甲烷CH4硫化钠Na2S氯化钾KCl次氯酸HClO三、运算题1. 化合物中各元素的质量比：设化学式为AxByA 元素： B 元素 A 原子个数 x A 的相对原子质量： B 原子个数 y B 的相对原子质量元素的质量分数某元素原子个数* 相对原子质量* 100%某元素的质量* 100%2. 化合物的相对分子质量物质的总质量物质的质量分数纯物质的质量* 10
3、0%实际测得某元素的质量 分数* 100%3. 混合物的总质量依据化学式求得该元素的质量分数（也是运算该物质的纯度或百分含量）4. 元素的质量物质的质量元素的质量分数四：1. 分子是构成物质,并保持物质化学性质的一种微粒； 原子 是化学变化中最小微粒2. 核电荷数 =质子数（带正电） =核外电子数（带负电） ,相对原子质量 = 质子数 + 中子数3. 第一个提出原子概念的人是道尔顿 ；第一个发觉电子的人是汤姆森4. H2O 有那些意义1、表示为水这种物质（物质） ；（ 2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）；3、表示一个水分子（分子）；4 、表示一个水分子由2 个氢原子和 1 个氧原子构成（
4、原子） ：5、 表示水的相对分子质量为18 （相对质量） ；5. 把由同种元素组成的纯洁物叫单质 ,如 氧气 O2 ；由不同种元素组成的纯洁物叫化合物 ,如 水 H2O ； 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物 ,如 氧化钙 CaO ；6. “的2”含义： Ca2 前： 个钙离子,后： 每个钙离子带个单位正电荷 H 2O前： 个水分子 ,后： 每个水分子中有个氢原子CaO Ca 上方的 +2 ： 氧化钙中钙元素的化合价是+2 价；7. 地壳中元素含量：氧 硅铝铁；8. 在元素周期表中 “行”称为周期, “列”称为族 ；从左到右,元素原子的质子数逐步增大 ；在同一族内,各元素的化学性
5、质都很相像；第 2 章 空气与生命1. 按体积运算：空气中氮气约占78%； 氧气 约占 21%；二氧化碳 约占0.03%；2. 氧气是一种无色,无味,不易溶于水的气体,支持燃烧,密度比空气略大,通常用排水集气法和向上排空气法 方法来收集；入到澄清石灰水 内变浑浊大气中的二氧化碳增多会造成（方程式为温室效应Ca（ OH） 2 + CO2 =CaCO3+H 2O效应；）4填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃或加热）反应物硫 S磷 P铁 Fe碳 C空气中淡蓝色火焰氧化、自然生锈（ Fe 2O3）燃烧、发出红光氧气中现象蓝紫色火焰冒白烟火星四射发出白光产物SO2P 2O5Fe 3O4CO 2
6、3. 二氧化碳 是一种无色,无味,能溶于水的气体, 不支持燃烧, 能和水反应生成 碳酸（H2CO3,遇到紫色石蕊试液 变成红色；二氧化碳的密度比空气 大,通常用 向上排空气法 方法来收集；通反应点燃 5. 试验室 里制取 氧气 的方法有： 分解 H2O2和加热分解 KMnO 4 或 KClO 3,化学方程式为MnO2（1）H2O2 = H 2O + O 2（2） 2KMnO 4= K2MnO4+ MnO 2 + O2（3） 2KCl OMnO23 = 2KCl + 3 O2工业上用分别空气制取氧气；利用两种气体的沸点不同,属 物理 变化；6. 在过氧化氢 制取氧气的反应中, 用二氧化锰作为催化
7、剂,它的作用是转变反应速度,本身的质量和 化学性质在反应前后都没有转变；7. 我们把物质和氧气 发生的反应叫做 氧化反应我们把发光、 发热的猛烈的氧化反应叫燃烧 ,假如这种反应以极快的速率在有限的空间里发生, 就会引起 爆炸 ；而自燃 是缓慢氧化引起的；8. 可燃物自燃的2 个条件是达到可燃物的着火点,有充分的氧气并与之接触；9. 质量守恒定律从宏观上看,就是参与化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 ；从微观上看, 就是反应前后元素种类、 原子个数和质量总和既没有转变也没有增加,所以可知在 化学反应中最小的微粒是原子；化学反应的本质就是反应物原子重新组合成生成新物质的过
8、程10. 人体的呼吸系统包括呼吸道 和 肺 ,呼吸道包括鼻、咽、喉、气管、支气管；11. 人体的呼吸运动包括吸气和呼气2 个过程,是靠膈肌和肋间肌的活动而产生的；12. 光合作用就是绿色植物在光的作用下,利用二氧化碳（ CO 2）和 水（ H2O）等物质制造 有机物 ,并释放氧气（ O2）的过程,其发生的场所是叶绿体；13. 在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的试验中,检验淀粉的物质是碘液,遇到淀粉会变蓝色；在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是掌握变量法；14. 光合作用的文字表达式是：15. 检验二氧化碳,空气,氧气,氮气的方法是：将点燃的火柴 放入集气瓶内, 猛烈燃烧 的是氧气, 无变化
9、是空气,熄灭的是 CO 2 和 N 2；这 2 者再用 澄清石灰水 检验,变浑浊的是CO 2,不变的是 N2 ；16试验室里用 盐酸和碳酸钙 制取 CO2,化学方程式CaCO3+2HC l=CaCl 2+ H2O +CO 2 ；17. 呼吸作用 的实质是生物通过呼吸作用分解有机物 ,从而释放 能量供应应生物生命活动所需要的能量 ；呼吸作用的文字表达式葡萄糖氧气 - 酶- 二氧化碳水能量18. 大气中能阻挡和减弱过强的紫外线的气体是臭氧,分子式为O3, 近年来由于人类大量排放氯氟烃 ,而使其遭到破坏；19. 大气中的二氧化碳通过绿色植物的光合作用形成含有碳元素的有机物,同时又通过生物的分解作用
10、将其分解,重新变为二氧化碳,另外呼吸作用（碳物质燃烧）也是产生二氧化碳的一个重要途径；它 们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环；20. 大气的污染物主要有：汽车尾气,可吸入颗粒物；雨,雪在形成和降落过程中,吸取并溶解了空气中的SO2,NO 2等物质,形成了酸雨,造成严峻污染；第三章基本内容复习1.土壤的组成土壤由水、 空气 、 矿物质颗粒 和 腐殖质组成土壤生物生活在土壤中的动物、植物、微生物有机物来源死亡的生物体和动物体的排泄物构成土壤物质固体、气体和 液体 三类,土壤固体部分主要由矿物质颗粒 和 有机物 组成,其中矿物质颗粒占固体部分的 95左右；影响土壤结构最重要的因素大小不等矿物质颗粒
11、的多少和排列方式2. 土壤 矿物质颗粒 有粗有细,一般分为砂粒 、 黏粒 和 粉砂粒 ；依据它们比例不同, 可将土壤分为壤土类土壤 、 砂土类土壤 、 黏土类土壤三类,其中最适合植物生长的土壤是壤土类土壤 ,缘由是 壤土类土壤的保肥、保水、透气、透水性能最好；3. 植物生长需要土壤供应充分的水分 、 空气 和 无机盐 ；4. 根系： 全部的根合在一起直根系有明显主根和侧根之分如：大豆须根系没有明显主根和侧根之分如：小麦5. 植物的根系在土壤中的分布除了与植物的种类有关以外,仍与土壤结构 、肥力、通气状况 和水分状况 有关；一般地说, 地下水位越高 ,就根系的平均长度短 ；6. 植物吸水的主要
12、器官是根 ,最主要 部位 是 根尖,它的表皮细胞突起叫根毛；7. 根尖分为 根毛区 、 伸长区 、 分生区 和 根冠 四部分；其中根毛区 是根尖吸水的主要部位,根能不断长长,主要依靠伸长区和分生区两个部位；8. 植物吸水和失水主要取决于细胞液浓度和 土壤溶液浓度当细胞液浓度大于 土壤溶液浓度 时,植物细胞吸水,当土壤溶液浓度 大于 细胞液浓度时,植物细胞失水；9. 植物生长需要无机盐,其中含氮（ N） 、 磷（ P） 、钾（ K ） 元素的无机盐最重要；10. 水中显现 水华现象 ,引起 富养分污染 的主要缘由是水中含有大量的氮（ N ）、 磷（ P） 元素；11. 茎的类型：直立茎、 攀缘茎
13、、 匍匐茎、缠绕茎12. 双子叶植物的茎：树皮韧皮部： 有筛管,具有输导有机物 的功能形成层：（双子叶植物的茎能逐年增粗的缘由）具有细胞分裂才能,产生的细胞向内形成木质部向形状成 韧皮部单子叶植物的茎中没有形成层 ,所以长成后它的茎不能增粗木质部： 导管位于茎的木质部之中,具有输导水和无机盐 的功能髓13. 绿色植物的根 吸取的水,经过茎（导管） 的运输到达叶以后,大部分以水蒸气的形式通过蒸腾散失到空气中去,这就是蒸腾作用；14. 影响蒸腾作用的环境因素有光照、空气流淌速度、 温度；15. 叶的结构：分为表皮（上有由保卫细胞组成的气孔 ）、叶肉、叶脉；16.在叶表皮中无色透亮的细胞是叶的表皮细
14、胞 ,它对叶起爱护作用,半月形的细胞是保卫细胞,它们之间的小孔是气孔17.气孔的张开和闭合可调剂植物的蒸腾作用的强弱,是气体进出叶片的门户；当植物体水分较多时,气孔 张开 ,蒸腾作用 增强 ；当植物体缺水时, 气孔闭合,蒸腾作用减弱；18. 水和无机盐在植物体中运输的基本途径：根中导管茎中导管叶中导管19. 地球上陆地面积仅占地表面积的29%,由于多种缘由, 陆地面积中89%的土地目前尚不相宜农业生产；20. 我国陆地总面积约为877 万平方千米, 耕地、 林地、草地只陆地总面积的50%左右；耕地面积 137 万 平方千米,其中高产耕地仅29.4 万平方千米；21. 土壤资源的最大威逼来自土壤
15、污染和过度开发；22. 影响土壤资源开发和利用的因素有耕地被蚕食 、 水土流失 、 土地沙漠化 、 土地盐碱化 ；23. 造成土壤化学污染的主要缘由有废水和固体废物的任意排放,造成土壤生物污染的主要缘由有农药、化肥的大量使用；24. 爱护土壤的措施有：植树造林,健全法律、法规,建污水处理站、废物回收站等（举例说明）第四章基本概念复习1、我们把物体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质,叫做磁性；具有磁性的物体称为磁体；2、磁体上磁性最强的部分叫做磁极 ,磁极间的相互作用规律是同名磁极相排斥 、3、使原先没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化；异名磁极相吸引；4、磁体四周存在着磁场 ,可以用磁感线形象地表
16、示它； 磁场是有方向的, 小磁针北极所指的方向就是其所处点的磁场方向；5、磁感线箭头表示的方向, 即是磁场中各点的磁场方向；磁体四周的磁感线总是从磁体的北极出来,回到磁体的南极；6、把小磁针支起来,使它能在水平面内自由转动,就它静止时总是指向南北方向这是由于地球本身也是个磁体,能产生磁场；7、奥斯特试验说明： 通电导体的四周存在着磁场 ；电流产生的磁场方向与电流方向 有关；通电螺线管的外部的磁场分布与条形磁铁相像；8、通电螺线管的磁极方向和电流方向之间的关系可以用右手螺旋定就（ 安培定就 ） ；用右手握螺线管,让四指弯向螺线管中的电流方向,大拇指所指的那一端就是通电螺线管的北极；9、电磁铁就是
17、带铁芯的通电螺线管,它的优点在于：可用电流的有无掌握磁性的有无；用电流的强弱以及螺线管线圈匝数多少掌握磁性的强弱； 用 电流的方向掌握磁极的极性； 电磁继电器就是利用 电磁铁来掌握工作电路通断的自动开关；10、电磁铁的应用（举例） ： 电铃、电磁选矿机、电磁起重机等11、磁悬浮列车的原理：同名磁极相排斥；12、信息的磁记录：信息通过磁性物质的磁化的方法来记录信息；13、影响电磁铁磁性强弱的因素：通过线圈的电流越大,磁性越强；电磁铁线圈匝数越多,磁性越强；插入铁芯,磁性大大增强；14、讨论影响电磁铁磁性强弱的因素的方法：掌握变量法；15、通电导体在磁场中的受力方向与电流方向和磁场（磁感线） 方向
18、有关；假如转变其中的一个量的方向,就受力方向将转变；假如两个量的方向同时发生转变,就受力的方向将不变；16、电动机是利用通电线圈在磁场中受力而转动的原理制成的, 它是把 电能转化为 机械能 的机器；16、直流电动机的结构由线圈、磁铁、换向器、电刷组成；17、换向器的作用：当线圈转过平稳位置（线圈面与磁感线垂直）时,可以自动转变电流方向 ；18、闭合电路中的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动 时,导体中就会产生 电流 ,这种现象叫做 感应现象 ；产生的感应电流的方向跟导体运动（切割磁感线运动）方向和磁感线（磁场）方向有关；19、发电机是利用电磁感应现象的原理制成的,它是把机械 能转化为电 能的机
19、器；20、假如电路不闭合,当导体做切割磁感线运动 时,导体中不会产生 感应电流 ,但在导体两端有感应电压；21、沟通电是 大小和方向随时间做周期变化的电流,直流电是 方向不随时间转变的电流；22、我国供生活生产的沟通电的周期是0.02 秒（ S）,频率为50 赫兹（ Hz ） , 即每秒显现50 个周期,方向转变100 次；23、家庭电路的组成：导线、电能表 、断路器（或用闸刀开关和保险丝）、插座 、用电器 、 开关24、家庭电路的进户线有两根,一根是火线,一根是零线；两根电线之间的电压是220V；动力线路的电压是380V；25、辨别火线和零线可用测电笔；使用方法是,手触笔尾金属体,笔尖金属体 触火线时氖管发光；26、熔断器一般有封闭管式熔断器和放开插入式熔断器两种；保险丝的作用： 当电路中的电流过大时,保险丝会自动熔断； 保险丝熔断的缘由： 电路过载 或 短路；27、断路器相当于闸刀开关和熔断器的作用；28、一般情形下,36V以下的电压才是安全的；但在潮湿的环境中,安全电压应在24V甚至于12V以下；29、家庭电路中触电是人直接接触火线造成的； 开关一般接在火线上；30、安全用电的原就是：不接触低压带电体,不靠近高压带电体；