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1、2021 年安徽省中考化学试卷留意事项：1. 本卷共三大题 16 小题，满分 60 分；化学与物理考试时间共120 分钟；2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Na 23 S 32一、本大题包括10 小题，每道题 2 分，共 20 分；每道题四个备选答案中只有一个符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内；1、宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录；以下关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是2、科学家发觉，在液晶电视等的制造过程中使用的三氟化氮（NF3的温室效应是二氧化碳的1.7 万倍， NF 3 中氟元素的化合价是 -1 价，就氮元素的化
2、合价是A.-3B.0C.+1D.+33、某便利食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是A. 小麦粉B. 植物油C.牛肉D. 食盐4、大蒜具有肯定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（C6H 10S3是其有效成分之一；以下关于大蒜新素的说法正确选项A.C 、H 、S 元素养量比为6： 10： 3B. 属于无机化合物C.一个分子中含有三个硫原子D.相对分子质量为178g 5、以下试验操作错误选项5 / 46、环境中，常温常压下的水可以瞬时结成冰，俗称“热冰”；以下说法正确选项A.“热冰”是纯洁物B.“热冰”在任何条件下都不会熔化C.“热冰”与水的化学性质不同D.结成“热冰”后，分子停止运动7、“低
3、碳生活”是指削减能源消耗、节省资源，从而削减二氧化碳的排放的生活方式；以下不符合“低碳生活”的做法是6.在肯定8、为元素周期表的一部分，以下说法错误选项A. 碳元素只能形成一种单质B.氮原子的核外电子数为7C.氧的相对原子质量为16.00D.C、N 、O 的原子序数依次增加8. 右 图9、我国科学家在CO 低温氧化的讨论上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳M 棒作催化剂，可将汽车尾气中的 CO 在低温下氧化为CO2,示意图如下，以下关于该反应的说法错误选项A. 可有效降低汽车尾气对大气的污染B. 属于化合反应C.反应前后四氧化三钴纳M 棒的化学性质发生变化D. 反应前后氧原子 数 不发生变化1
4、0、 KCl 是一种常用的钾肥，其溶解度如下表；以下说法正确选项A.KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20时， 100g KCl 饱和溶液中含 KCl 34.0g C.40时， KCl 饱和溶液的质量分数为40.0%D.60的 KCl 饱和溶液降温至 20，有晶体析出二、本大题包括5 小题，共 34 分；11、（ 6 分）小芳对 2021 年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下；（ 1）上述展品使用的金属材料是（写一种即可），使用的有机材料是；（ 2）煤矸石雕的组成元素之一硅属于（填“金属”或“非金属”）元素；（ 3）以下关于铁、锡、铜性质的说法错误选项（填字母序号）；a.均可以导
5、电b.均可以和氧气反应c.均可以和稀盐酸反应（ 4）写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：；12、（ 7 分）右图是试验室抽取气体的常见装置，请回答以下问题；（ 1）仪器 a的名称是；（ 2）如用高锰酸钾制氧气（填“能”或“不能”）选用该装置；（ 3）现有药品：稀硫酸稀盐酸大理石；如用该装置制取CO2 ，选用的药品是（填序号）， 反应的化学方程式：；（ 4）写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法：；13、（ 7 分）我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化进展已被列入我国2021-2021 年石化产业调整和振兴规划；煤制取乙二醇的流程示意图为：（ 1）煤属于（填“可再生”或“不行再生”）能源；（
6、 2）合成气具有仍原性，写出CO 仍原氧化铜的化学方程式：；（ 3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，估计乙二醇的一个化学性质：；（ 4）合成气（ CO 和 H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质；仅用合成气为原料不行能得到的物质是（填字母序号）；a.草酸（ HOOCCOOHb. 甲醇（ CH 3 OHc. 尿素 CONH 2214、（ 7 分）酒精灯是试验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行了如下探究；（）定性讨论：甲同学取一根火柴梗，拿住一端快速平放入酒精灯火焰中，12s 后取出，观看到位于外焰的部分明显碳化；（ 1）写出碳完全燃烧的化学方程式：；（ 2）
7、由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为缘由是；（）定量讨论：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表；（ 3）由右表得出结论：（填“焰心”、“内焰”、“外焰”）温度最高；（ 4）结合定量讨论结论，以下图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是（填字母序号）；（）沟通反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异；（ 5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的缘由可能是（写出两点即可）；15、（ 7 分）小明对铁的锈蚀进行如下探究；室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，快速塞紧，装置如图；观看到量筒内水沿导管渐渐进入广口瓶（净容积为
8、146mL ）；当温度复原至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）；记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表；（ 1）试验和说明 NaCl 可以（填“加快”或“减慢”铁锈蚀的速率；（ 2 ）试验开头后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程；（ 3）试验终止后，取出滤纸包，观看到有红棕色物质生成，该物质的化学式是；（ 4）试验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写试验的样品组成；（ 5）该装置仍可用于测量空气中氧气的含量，依据上述数据运算氧气的体积含量是%（保留 3 位有效数字）；留意：如答对第（6）小题将嘉奖4 分，但化学试卷总分不超过60 分；（ 6 ）现仅供应：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g 铁粉、0.2g 碳、 10 滴水和少量 NaCl ），请你帮忙小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的试验方案，在右框中画出试验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）；三、本大题共 6 分；16、（ 6 分）向50.0g 8.0%的氢氧化钠溶液中加入肯定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH 7；（ 1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；（ 2）求反应后生成的硫酸钠的质量；2021 年安徽中考化学试卷参考答案及评分标准