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1、精品学习资源2021 年河南省中考化学试卷一、选择题此题包括 14 个小题，每题 1 分，共 14 分，每题只有一个选项符合题意1生活中的以下变化，属于物理变化的是A蜡熔化B铁生锈 C米酿酒 D纸燃烧2开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的养分素为A糖类B油脂C维生素 D蛋白质3. “建设美丽中国 ”是新时代的目标；以下做法不利于削减环境污染的是A. 回收各种废弃塑料B开发和利用新能源 C工业废水任意排放D积极植树、造林、种草 4以下物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是A硫 B镁条C铁丝D木炭5以下各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是A锰、钛B氩、金 C铅、铂 D氦、汞6
2、以下有关水的说法正确的选项是 A冰水共存物属于混合物B. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物C. 将硬水过滤可得到软水 D但凡有水生成的反应确定是中和反应 7以下试验设计不能到达其对应试验目的是A测定空气里氧气的含量B检查装置的气密性欢迎下载精品学习资源C验证质量守恒定律D证明 CO2 密度比空气的大8硅是信息技术的关键材料；如图为硅的原子结构示意图，以下说法正确的选项是A硅属于稀有气体元素B图中 n 的值为 8 C硅的相对原子质量为14 D硅元素位于第三周期9. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封， 塑料袋会快速鼓起， 其缘由是A. 分子的体积变大 B分子分解变成了原子C分子的间隔变大 D分子
3、由静止变为运动10以下区分物质的方法或试剂不正确的选项是A用带火星的木条区分氧气和氮气 B用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液11. 试验室配制确定溶质质量分数的氯化钠溶液时，以下操作会导致结果偏小的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；欢迎下载精品学习资源ABCD12. 过氧化钠 Na2O2可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为ANa2CO3 和 H2 BNa2O 和 O2C NaOH和 O2DNa2CO3 和 O2 13甲、乙、丙有
4、如下图的转化关系“表”示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去，以下各组物质依据甲、乙、丙的次序不符合要求的是AC、CO、CO2 BH2 O2、H2O、O2CKOH、K2CO3、KNO3DFe2O3、FeC3l 、FeOH314有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是A0.2g B0.6g C0.8g D0.9g二、填空题此题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分 15人体中含量最高的金属元素是；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是；16乙醇完全燃烧的化学方程式为；高压水枪灭火所依据的灭火原理 是；氢气作燃料的优点是答出一条即
5、可； 17铜丝作导线是利用了其良好的性；铁锈主要成分是Fe2O3可用除去，该反应的生成物为 H2O 和；铝制品耐腐蚀是因其外表生成了致密 的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为； 18如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线；甲和乙的溶解度相等时的温度为；t2时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲乙填“大于”、“小于”或“等于”； t2时，将75g 甲的饱和溶液与 50g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数为；19. AE 均为中学化学常见的物质，它们之间的关系如下图部分物质已经略欢迎下载精品学习资源去已知 A 是目前世界上年产量最高的金属； B 是胃酸的主要成分； C中
6、金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D 属于碱； E属于盐；就 C 的化学式为； A 与 B 反应的化学方程式为；E 转化为 D 的化学方程式为；20. 碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，假设反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 3： 4，就该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g；三、简答题此题包括 4 个小题，共 10 分21如图是某反应的微观示意图；1写出图中单质的化学式；2写出该反应的化学方程式；22. 将锌粉加入到确定质量 CuNO32 和 AgNO3 的
7、混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体；1写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；2假设所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分；23. 如图是试验室制取气体的常用装置；欢迎下载精品学习资源1写出一个用 A 装置制取 O2 的化学方程式；2B 和 C装置均可制取 CO2，与 B 相比较， C的主要优点是什么？3用试管接受排空气法收集 H2，请在 D 处方框中画出装置图只画试管和导气管；24. 如图装置可以做 CO 复原 Fe2O3 的试验并检验该反应的气体生成物；已知由一 氧 化 碳 发 生 装 置 得 到 的CO中 混 有 杂 质CO2和H2O1写出 B 装置玻璃管内反应
8、的化学方程式；2从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法；3假设没有 A 装置，就该试验不能到达检验气体生成物的目的， 请说明缘由；四、综合应用题共 10 分25酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用；1焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为填字母代号；a纯碱b烧碱c苏打d小苏打2如图 1 是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH 变化的示意图；依据图示判定，该试验是将填“氢氧化钠溶液 ”或“硫酸”滴加到另一种溶液中；滴入溶液体积为 V2mL 时，溶液中的溶质为；3为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaC2l，某化学小组设计了如图2 方案：欢迎下载精品学习资源过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；
9、写出加入 BaOH2 溶液时反应的化学方程式；提示：微溶物不形成沉淀溶液 X 中含有哪些杂质？请设计试验加以证明；简要写出试验步骤和现象4为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g 石灰石杂质不参加反应放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为 106.7g气体的溶解忽视不计 ；请运算该样品中碳酸钙的质量分数；欢迎下载精品学习资源2021 年河南省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题此题包括 14 个小题，每题 1 分，共 14 分，每题只有一个选项符合题意1. 生活中的以下变化，属于物理变化的是A. 蜡熔化 B铁生锈 C米酿酒 D纸燃烧【分
10、析】此题考查同学对物理变化和化学变化的确定； 判定一个变化是物理变化仍是化学变化， 要依据在变化过程中有没有生成其他物质， 生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化；【解答】 解： A、蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 A 正确；B、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B 错； C、米酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；D、纸燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D 错；应选： A；【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区分是解答本类习题的关键；判定的标准是看在变化中有没有生成其他物质；一般地，物理变化有物质的固
11、、液、气 三态变化和物质形状的变化2. 开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的养分素为A. 糖类B油脂C维生素 D蛋白质【分析】依据人体所需六大养分素的种类、食物来源， 结合题中所给的食物判定所含的养分素，进行分析判定；【解答】 解：瘦肉中富含的养分素是蛋白质；应选： D；【点评】此题难度不大， 把握各种养分素的生理功能、 食物来源等是正确解答此类题的关键；欢迎下载精品学习资源3. “建设美丽中国 ”是新时代的目标；以下做法不利于削减环境污染的是A. 回收各种废弃塑料B开发和利用新能源 C工业废水任意排放D积极植树、造林、种草【分析】 A、依据垃圾分类处理既节约资源有利于爱惜生态环境
12、进行解答；B、依据新能源无污染进行解答；C、废水处理达标后再排放能防止水的污染；D、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境；【解答】 解： A、回收各种废弃塑料既节约资源，可削减白色污染，有利于爱惜生态环境，故 A 做法正确；B、新能源无污染，所以积极开发和利用新能源，有利于节能减排、改善环境质量，故 B 做法正确；C、工业废水任意排放，可造成水体污染，故C做法错误；D、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故D 做法正确；应选： C；【点评】化学来源于生产生活， 也必需服务于生产生活， 所以与人类生产生活相关的化学学问也是重要的中考热点之一；4. 以下物质在氧
13、气里燃烧，生成物为白色固体的是A. 硫 B镁条C铁丝D木炭【分析】 A、依据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判定；B、依据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判定；C、依据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判定；D、依据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判定；【解答】 解： A、硫在氧气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，应选项错误；B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，应选项正确； C、铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故欢迎下载精品学习资源选项错误；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，应选项错误；应选： B；
14、【点评】此题难度不大， 把握常见物质燃烧的现象即可正确解答， 在描述物质燃烧的现象时，需要留意生成物的颜色、状态；5. 以下各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是A. 锰、钛B氩、金 C铅、铂 D氦、汞【分析】此题主要考查同学对元素符号的记忆情形，只要熟记常见的27 种元素符号，经过相互比较即可解答【解答】 解： A、锰： Mn ，钛： Ti，第一个字母不相同，故A 正确； B、氩： Ar，金： Au，第一个字母相同，故B 错；C、铅： Pb，铂： Pt，第一个字母相同，故 C错；D、氦： He，汞： Hg，第一个字母相同，故 D 错；应选： A；【点评】此题较简洁， 关键是要熟记常见
15、元素的符号， 要留意元素符号的第一个字母确定大写，其次氩、金个字母要小写，即“一大二小 ”规章；6. 以下有关水的说法正确的选项是A冰水共存物属于混合物 B水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C将硬水过滤可得到软水 D但凡有水生成的反应确定是中和反应【分析】 A、冰水共存物中只有水分子，属于纯洁物，属于混合物错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物正确；C、将硬水过滤可得到软水错误，过滤不能除去可溶性杂质； D、但凡有水生成的反应确定是中和反应错误，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应；【解答】 解： A、冰水共存物中只有水分子，属于纯洁物，属于混合物错误；故欢迎下载精品学习资源选项错
16、误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物正确，应选项正确；C、将硬水过滤可得到软水错误，过滤不能除去可溶性杂质；应选项错误；D、但凡有水生成的反应确定是中和反应错误，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应；应选项错误；应选： B；【点评】本考点考查了物质的分类、组成、过滤、中和反应等，要加强记忆有关 的学问点， 并能够区分应用； 本考点的基础性比较强， 主要显现在选择题和填空题中；7. 以下试验设计不能到达其对应试验目的是A测定空气里氧气的含量B检查装置的气密性C验证质量守恒定律D证明 CO2 密度比空气的大【分析】 A依据空气中氧气含量测定的原理来分析； B依据检验装置气密性的原理来分
17、析；欢迎下载精品学习资源C依据验证质量守恒定律的方法来分析； D依据二氧化碳的性质来分析；【解答】 解： A红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差， 冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故不合题意； B利用加热法检查装置的气密性，假设有气泡产生，说明装置气密性好，能到 达试验目的，故不合题意； C碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该装置是敞口容器，生 成的二氧化碳逸散到空气中，不能用来验证质量守恒定律，故符合题意； D下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明白CO2 密度比空气的大，能到达试验目的，故不合题意；应选： C；【点评】 此题难度不是很大，化学试验方案的
18、设计是考查同学才能的主要类型， 同时也是试验教与学难点， 在具体解题时要对其原理透彻懂得， 可依据物质的物理性质和化学性质结合试验目的进行分析判定；8. 硅是信息技术的关键材料；如图为硅的原子结构示意图，以下说法正确的选项是A. 硅属于稀有气体元素B图中 n 的值为 8 C硅的相对原子质量为14 D硅元素位于第三周期【分析】 原子中，核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 =原子序数；原子核外电子层数是几，所处周期就是几；【解答】 解： A、硅不属于稀有气体元素，该选项说法不正确；B、图中 n 的值为： 1428=4，该选项说法不正确； C、硅的相对原子质量不是 14，该选项说法不正确；D、硅元
19、素的原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项说法正确；应选： D；【点评】 元素周期表反映了元素之间的内在联系，要留意懂得和应用；欢迎下载精品学习资源9. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封， 塑料袋会快速鼓起， 其缘由是A. 分子的体积变大 B分子分解变成了原子C分子的间隔变大 D分子由静止变为运动【分析】依据分子的基本特点：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同同不不 ”，结合事实进行分析判定即可；【解答】解：室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是由于干冰升华吸热，分子间的间隔变大，分
20、子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快；应选： C；【点评】 此题难度不大，把握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键；10. 以下区分物质的方法或试剂不正确的选项是A用带火星的木条区分氧气和氮气 B用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液【分析】鉴别物质时， 第一对需要鉴别的物质的性质进行比照分析找出特性，再依据性质的不同，选择适当的试剂，显现不同的现象的才能鉴别；【解答】 解： A、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，应选项错误；B、氯化铵与熟
21、石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，应选项错误；C、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧产生特殊气味，可以鉴别，应选项错误；D、硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别， 应选项正确；欢迎下载精品学习资源应选： D；【点评】此题有确定难度，在解决鉴别物质题时，判定的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并显现明显不同的现象；11. 试验室配制确定溶质质量分数的氯化钠溶液时，以下操作会导致结果偏小的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；ABCD【分析】溶质质量
22、分数变小， 就可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大， 可以分析出可能造成这两个方面错误的缘由进行分析解答；【解答】解：称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质， 会造成实际所取的溶质的质量偏小，就使溶质质量分数偏小；用量筒量取水时仰视读数， 读数比实际液体体积小， 会造成实际量取的水的体积偏大，就使溶质质量分数偏小；往烧杯中加水时有水洒出， 会造成实际量取的水的体积偏小， 就使溶质质量分数偏大；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性， 溶质质量分数不变；故操作会导致结果偏小；应选： A；【点评】此题难度不是很大， 解答此题可从溶质质量分数的概念入手， 与溶质和溶剂的质量有关， 分析操作中的
23、错误操作， 判定错误操作对溶质、 溶剂的影响是正确解答此类题的关键；12. 过氧化钠 Na2O2 可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为欢迎下载精品学习资源ANa2CO3 和 H2 BNa2O 和 O2C NaOH和 O2DNa2CO3 和 O2【分析】 在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；【解答】解：在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为： 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2；应选： D；【点评】 知道反应物和产物是解题关键；13. 甲、乙、丙有如下图的转化关系“表”示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去，以下各组物质依据甲、
24、乙、丙的次序不符合要求的是AC、CO、CO2 BH2 O2、H2O、O2CKOH、K2CO3、KNO3DFe2O3、FeC3l 、FeOH3【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，依据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可；【解答】 解： A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能依据甲、乙、丙的次序进行一步转化，应选项错误；B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，能依据甲、乙、丙的次序进行一步转化，应选项错误；C、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水；由 KNO3 转化为 K2CO3，假设能反应，对应
25、的是碳酸钾和硝酸盐， 而碳酸钾和硝酸盐均是可溶性盐， 不符合复分解反应的条件，不能实现能依据甲、乙、丙的次序进行一步转化，应选项正确；D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能依据甲、乙、丙的次序进行一步转化，应选项错误；应选： C；【点评】 此题有确定难度，娴熟把握所涉及物质的性质、抓住“通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化 ”是解决此类问题的关键；14. 有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是A0.2g B0.6g C0.8g D0.9g欢迎下载精品学习资源【分析】依据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以接
26、受极值法分别运算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析；【解答】 解：设 7.2g 镁完全反应生成的氢气质量为 x Mg H2，2427.2gx解得： x=0.6g设 7.2g 铝完全反应生成的氢气质量为 y 2Al 3H2，5467.2gy解得： y=0.8g设 7.2g 锌完全反应生成的氢气质量为 z Zn H2，6527.2gz解得： z 0.22g由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g， 应选： B；【点评】此题主要考查同学利用化学方程式进行运算和分析的才能，留意极值法的应用；二、填空题此题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分15人体中含量
27、最高的金属元素是钙 ；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是磷酸二氢铵；欢迎下载精品学习资源【分析】人体中含量最高的金属元素是钙；含有氮元素的肥料称为氮肥； 含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元 素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；【解答】 解：人体中含量最高的金属元素是钙；尿素中含有氮元素，属于氮肥， 硫酸钾中只含有钾元素， 属于钾肥， 磷酸二氢铵中含有磷元素与氮元素， 属于复合肥；故填：钙；磷酸二氢铵；【点评】化学来源于生产生活， 也必需服务于生产生活， 所以与人类生产生活相关的化学学问也是重要的中考热点之一；16. 乙醇完全燃烧的
28、化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；高压水枪灭火所依据的灭火原理是 降低可燃物的温度至着火点以下 ；氢气作燃料的优点是 生成物是水，不污染环境 答出一条即可；【分析】乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水， 依据反应写出反应的化学方程式；依据灭火的原理分析； 依据氢气作燃料的优点是来源广泛， 放热量高， 生成物是水，不污染环境解答；【解答】 解：乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能 降低可燃物的温度至着火点以下； 氢气作燃料的优点是来源广泛， 放热量高， 生成物是水，不污染环境；故答
29、案为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O；降低可燃物的温度至着火点以下； 生成物是水，不污染环境；【点评】此题难度不大， 把握常见燃料使用对环境的影响、 灭火的原理等并能灵活运用是正确解答此题的关键；17. 铜丝作导线是利用了其良好的导电 性；铁锈主要成分是 Fe2O3可用欢迎下载精品学习资源稀盐酸或稀硫酸 除去，该反应的生成物为 H2O 和 氯化铁 ；铝制品耐腐蚀是因其外表生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 4Al+3O2 2Al2O3 ；【分析】 依据作导线的物质应具有良好的导电性，铁锈主要成分是 Fe2O3，能与酸反应，结合金属的化学性质进行分析解答；【解答】解：作导线的
30、物质应具有良好的导电性， 铜丝作导线是利用了其良好的导电性；铁锈主要成分是 Fe2O3，能与酸反应，可用稀盐酸或稀硫酸除去，该反应的生成物为 H2O 和氯化铁或硫酸铁；铝制品耐腐蚀是因其外表生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3；故答案为：导电；稀盐酸或稀硫酸 ；氯化铁或硫酸铁；4Al+3O22Al2O3；【点评】此题难度不大，把握金属的化学性质、物理性质、化学方程式的书写方法是正确解答此题的关键；18. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线；甲和乙的溶解度相等时的温度为t 1；t 2时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲 乙填
31、“大于”、“小于”或“等于”； t2时，将 75g 甲的饱和溶液与 50g 水混合后所得溶液中溶质的质量分数为20%；【分析】利用溶解度曲线表示的意义判定即可；依据两物质的溶解度随温度变化的明显程度进行判定即可；依据甲物质在t 2时的溶解度来进行解答；【解答】 解：如下图，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是t 1，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为t1；t 2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和欢迎下载精品学习资源溶液，乙需要水的质量多t 2时，甲物质的溶解度是50g，所以 75g 甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入50g 水，充分混合后所得
32、溶液的溶质质量分数是100%=20%；故答案是： t1； 20%；【点评】 溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下100g 水溶解确定量溶质所得到的溶液； 曲线下方的任意一点对应的溶液是确定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是确定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体溶质的共存；19. AE 均为中学化学常见的物质，它们之间的关系如下图部分物质已经略去已知 A 是目前世界上年产量最高的金属； B 是胃酸的主要成分； C中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液； D 属于碱； E 属于盐； 就 C 的 化 学式 为 Cu
33、SO4 ； A 与 B 反应的化学 方程 式为 Fe+2HCl=FeC2l+H2 ； E 转化 为 D 的化 学方 程式为 Na2 CO3+Ca OH 2=CaCO3+2NaOH ；【分析】 依据 A E均为中学化学常见的物质，已知A 是目前世界上年产量最高的金属，所以 A 是铁， B 是胃酸的主要成分，所以 B 是盐酸， C中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜， D 属于碱，硫酸铜会与D 发生反应，所以 D 可以是氢氧化钠， E属于盐， E 和氢欢迎下载精品学习资源氧化钠可以相互转化，所以 E是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可；【解答】
34、解： AE 均为中学化学常见的物质，已知A 是目前世界上年产量最高的金属，所以 A 是铁， B 是胃酸的主要成分，所以 B 是盐酸， C中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜， D 属于碱，硫酸铜会与D 发生反应，所以 D 可以是氢氧化钠， E属于盐， E 和氢氧化钠可以相互转化，所以E 是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以 C的化学式为 CuSO4， A 与 B 的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： Fe+2HCl=FeC2l+H2，E 转化为 D 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠，化学方程式为： Na2C
35、O3+CaOH2=CaCO3+2NaOH；故答案为： CuSO4，Fe+2HCl=FeC2l+H2， Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH；【点评】在解此类题时， 第一将题中有特点的物质推出， 然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质， 最终将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可；20. 碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2 ；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，假设反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 3： 4， 就该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 6 g；【分析】依
36、据给出的信息可知碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳， 书写对应的化学方程式； 依据充分加热后剩余固体为氧化铜可求铜元素的质量分数， 进而确定反应前的铜的质量分数， 求算加热后固体的总质量， 进而求算生成的水和二氧化碳的质量；【解答】 解：依据碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为 Cu2OH2CO32CuO+H2 O+CO2；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体， 就得到纯洁的氧化铜， 氧化铜中铜元素的质量分数为 100%=80%，依据反应前后固体中铜元素的质量分数之欢迎下载精品学习资源比为 3：4，可知反应前铜
37、元素的质量分数为 60%，就反应前铜元素的质量为 24g 60%=14.4g，就反应后固体的质量为14.4g=18g，就该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24g18g=6g；故答案为： Cu2OH2CO32CuO+H2 O+CO2； 6；【点评】依据化学方程式运算时， 第一要正确书写化学方程式， 其次要使用正确的数据，第三运算过程要完整；三、简答题此题包括 4 个小题，共 10 分21如图是某反应的微观示意图；1写出图中单质的化学式；2写出该反应的化学方程式；【分析】依据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判定出反应物、 生成物，写出反应的化学方程式，依据方程式的意义分析判定有关的问题；【
38、解答】解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判定该反应的化学方程式为： 4NH3+5O24NO+6H2O；1由微粒的构成可知，图中属于单质的物质是氧气，化学式是：O2；2由上述分析可知该反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；故答为：1O2；24NH3+5O24NO+6H2O；【点评】此题考查了化学反应的微观模型表示， 完成此题， 关键是依据反应的实质结合模型的结构充分懂得图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判定；22. 将锌粉加入到确定质量 CuNO32 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过欢迎下载精品学习资源滤，可以得到溶液和固体；1写出会导致溶液质量变小的
39、有关反应的化学方程式；2假设所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分；【分析】依据金属活动次序表知：锌铜银，所以加入锌粉，第一锌粉和硝酸 银溶液反应，置换出单质银，假如锌粉足量可以再连续和硝酸铜反应置换出铜， 依据反应的质量关系分析会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；假设滤液中只含有一种溶质， 说明溶液中只含有硝酸锌， 滤渣中确定含有铜和银， 可能含有锌，据此分析答复；【解答】 解：由题意可知金属活动性次序可知，锌铜银；向含有确定质量AgNO3、CuNO32 的混合液中加入锌粉，锌粉会第一置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后连续与硝酸铜发生反应；1由方程式：Zn+2AgNO3 Zn
40、NO32+2Ag65216Zn+CuNO32ZnNO32+Cu6564可知，会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3ZnNO32+2Ag；2假设滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中确定含有铜和银，可能含有锌；故答案为：1Zn+2AgNO3ZnNO32+2Ag；2确定含有铜和银，可能含有锌；【点评】此题主要考查了同学对金属活动次序表的运用以及半待定量如确定量、过量、少量等概念的懂得和把握；23. 如图是试验室制取气体的常用装置；欢迎下载精品学习资源1写出一个用 A 装置制取 O2 的化学方程式；2B 和 C装置均可制取 CO2，与 B 相比较， C的主要优点
41、是什么？3用试管接受排空气法收集 H2，请在 D 处方框中画出装置图只画试管和导气管；【分析】1制取装置包括加热和不需加热两种， 假如用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热， 假如用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；2试验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸 钙和盐酸相互交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热； 二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；3试验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收
42、集；【解答】 解：1A 装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2；2B 和 C装置均可制取 CO2，与 B 相比较， C的主要优点是：可以把握反应的速率；故答案为：可以把握反应的速率；3试验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小， 因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：；【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、 留意事项等， 综合性比较强； 气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关； 本考点是中考的重要考点之一，主要显现在试验题中；24. 如图装置可以做 CO 复原 Fe2O3 的试验并检验该反应的气体生成物；已知由欢迎下载精品学习资源