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1、沪教版九年级化学学问点总结副本第六章溶解现象第一节物质在水中的分散一、物质在水中的分散形式1. 浊液（不匀称、不稳固、不透亮）（1） ）悬浊液： 物质以固体小颗粒形式分散于水中形成的混合物；（2） ）乳浊液： 物质以小液滴形式分散于水中形成的混合物；2. 溶液： 物质以分子或离子形式匀称分散于另一种物质中形成均一、 稳固、透亮（不肯定无色）的 混合物 ；（溶液四特点）3、加快物质溶解的方法 ：（1）加热；（ 2）搅拌；（3）固体研成粉末；二、去油污的方法1. 乳化：使两种不互溶的物质形成比较稳固的乳浊液的过程； （如洗涤剂去油污）2. 溶解： 使油脂溶解；（如汽油去油污）3. 加热： 使油脂分
2、解成可溶物质；4. 碱性物质： 与油脂反应生成可溶物质；三、物质溶解时的能量变化1. 有的放热： NaOH;2. 有的不变： NaCl；3. 有的吸热： NH4NO3；四、水溶液的某些特性1.凝固点下降；2.沸点上升；3.某些溶液能导电（形成了自由移动的离子） ；其次节溶液组成的表示一、溶液的组成1. 溶质： 被溶解（分散）的物质； （固、液、气）溶液2. 溶剂： 起溶解（分散）作用的物质； （液：以水为主）注：一种溶液中可以有多种溶质,但一般只有一种溶剂；3. 溶液的质量和体积（ 1） m 液=m 质+m 剂（ 2） V 液= m 液/ 液二、溶液浓度的表示方法溶质质量分数（） 1.表达式：
3、 = （ m 质 / m 液） 100%m 质=m 液m 液=m 质 / 2. 相关运算（1） ）浓溶液稀释（溶质质量不变） ；（2） ）稀溶液浓缩或加溶质；（3） ）同种溶质不同浓度的溶液混合（溶质相加,溶液相加）；（4） ）不同种溶质的溶液混合（各溶质质量不变,溶液质量相加）；（ 5）和化学方程式结合的运算（反应后的溶液质量=反应前全部物质质量之和 生成气体的质量 生成不溶性固体的质量 不溶性杂质的质量） ；3. 配制肯定溶质质量分数的溶液（1） ）用固体配制：运算（溶质和溶剂的质量）称取和量取（托盘天平、量筒、胶头滴管）溶解（烧杯、玻璃棒）装瓶、贴标签（2） ）用浓溶液稀释运算（浓溶液和
4、水的体积）量取（量筒、胶头滴管）稀释（烧杯、玻璃棒）装瓶、贴标签第三节物质的溶解性一、物质溶解性的定义 ： 溶质在溶剂中的溶解才能；二、影响物质溶解性的因素1. 溶质的性质（内因） ；2. 溶剂的性质（外因） ；3. 温度（大多数物质随温度上升溶解性增强,CaOH2 相反；）；三、物质溶解性的定性表示溶液的饱和程度1. 饱和溶液：肯定温度下,肯定量的溶剂中,不能再溶解某物质的溶液,称为该物质的饱和溶液；注：饱和溶液是该温度下最浓（质量分数最大）的溶液；2. 不饱和溶液：肯定温度下,肯定量的溶剂中,仍能连续溶解某物质的溶液,称为该物质的不饱和溶液；饱和溶液3. 相互转化 加 溶剂 升温浓溶液稀溶
5、液饱和溶液不饱和溶液4. 溶液的浓度与溶液加饱溶和质程度降的温关系蒸发溶剂注：（1）肯定温度下,同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓；（ 2）酒精与水可以以任意比例互溶；四、物质溶解性的定量表示溶解度（S）不饱和溶液1、定义：肯定温度下, 100g 水中溶解某物质达到饱和状态时,所需该物质（溶质）的质量（单位： g）,称为该物质的溶解度； （肯定温度下, 100g 水中最多能能溶解的溶质的质量；）2. 影响因素（1） ）固体物质：溶质（内因） ；溶剂（外因）；温度（外因）；（2） ）气体物质：温度（温度越高,气体溶解度越小） ；压强（压强越大,气体溶解度越大） ；3. 相关运算（1） ）运算某
6、温度下饱和溶液的溶质质量分数：= S/100g+S 100%；（2） ）运算某温度下饱和溶液中溶质或溶剂的质量（也可用于判定溶液是否饱和）：（S/100g ）=（ m 质 / m 剂）4. 溶解度曲线图（1） ）点：曲线交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；（两种物质的饱和溶液溶质质量分数也相等； ）（2） ）线：曲线上表示物质的溶解度,溶液刚好达到饱和；（3） ）面：曲线以下的点表示溶液不饱和,曲线以上的点表示溶液饱和且有晶体析出（点到曲线的距离为析出晶体的量） ；（4） ）曲线图上可以获得的其他信息：物质溶解度随温度的变化趋势；不同物质的溶解度大小关系；溶液饱和与不饱和之间的转化方法；溶液
7、通过降温析出固体的多少的比较；溶液升温或降温后溶质质量分数大小的比较；五、结晶（晶体从溶液中析出的过程）1. 蒸发结晶：通过蒸发溶剂使晶体析出； （适用于大多数物质）2. 降温结晶（冷却热饱和溶液） ：通过对热饱和溶液降温冷却使晶体析出； （适用于溶解度随温度上升而增大且影响较大的物质）步骤：溶解加热浓缩（形成热饱和溶液）降温过滤烘干3. 两种混合物的分别提纯：提纯哪种物质就是用该物质最相宜的方法；4. 两种溶液通过降温比较析出固体的多少,必需说明的三个条件： 降温范畴相同；溶液质量（一般相等） ；溶液饱和程度（一般为饱和） ；第七章广泛应用的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性一、基本概念1、酸性、
8、碱性和中性（1） ）酸性：能使紫色石蕊试液变红的性质； （溶液中有 H+）（2） ）碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的性质； （溶液中有 OH-）（3） ）中性：不能使紫色石蕊试液变色的性质； 2、酸性物质、碱性物质和中性物质（1） ）酸性物质：显酸性的物质； （食醋、碳酸、酸果汁等）（2） ）碱性物质：显碱性的物质； （纯碱、肥皂水、石灰水等）（3） ）中性物质：显中性的物质； （食盐、蔗糖、蒸馏水等）3、酸、碱、盐（化合物包含氧化物、酸、碱、盐）（1） ）酸：电离时阳离子全部是 H+的化合物；（ HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 等）（酸肯定是酸性物质,酸性物质不肯定是酸）（2） ）碱：
9、电离时阴离子全部是 OH-的化合物；（NaOH、CaOH2、KOH等）（碱肯定是碱性物质,碱性物质不肯定是碱）（3） ）盐：电离时有金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子（含 Cl-：盐酸根）的化合物；（ NaHSO4 酸性物质、 NaCl 中性物质、 Na2CO3 碱性物质 ）注：电离：化合物在水溶液中或熔融状态下形成自由移动离子的过程；二、溶液酸碱性的表示1、溶液酸碱性的定性表示酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色2、溶液酸碱性的定量表示酸碱度（pH 值）（ 1）pH 与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性pH变化关系酸性pH7pH 恒定pH 越大,碱性越
10、强（2） ）pH 值的测定 pH 试纸使用方法：取一小块试纸在干燥的表面皿或玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上,观看变化稳固后的颜色,与标准比色卡对比读数； 留意事项： PH读数取整；不能直接将 pH 试纸伸入待测液中；不能用水潮湿pH 试纸；pH（3） ）溶液稀释与 pH 的变化三、溶液酸碱性与生命活动71、人体胃液的主要成分是：盐酸（ HCl）2、植物生长的相宜环境是：接近中性碱性物质酸性物质中性物质加水量3、酸雨： pH5.6 的降水；（正常雨水 pH 在 5.6 7 之间是由于空气中的CO2 和H2O 反应生成的 H2CO3 溶于水显酸性；）其次节常见的酸和碱一、复分解反应1
11、、定义： 两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应；（两交换,价不变）2、反应物类型（1） ）金属氧化物与酸： Fe2 O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2O（2） ）酸与碱： CaOH2 + 2HCl = CaCl 2 +2H 2O（3） ）酸与某些盐： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO 2+ H2O（4） ）碱与某些盐： Na2CO3 + CaOH 2 = CaCO3 + 2NaOH（5） ）某些盐与盐： Na2CO3 + CaCl 2 = CaCO3+ 2NaCl碱与盐、盐与盐反应仍要求两种反应物均可溶 ；3、反应发生的条件： 生成物中有水、或有气体、
12、或有沉淀；碱与盐、盐与盐反应仍要求两种反应物均可溶；常见沉淀：氢氧（ OH-）：镁（ Mg2+）铝（ Al3+）铁（ Fe3+）铜（ Cu2+）都不溶；碳酸（ CO32-）：钙（ Ca2+）钡（ Ba2+）银（ Ag+）不溶；AgCl、BaSO4 遇水遇酸均不溶； 4、反应现象的描述（1） ）如反应物中有固体（金属氧化物、不溶的盐或碱、题中告知的固体）,描述固体逐步削减；（2） ）如生成物中有气体,描述有气泡产生；（3） ）如生成物中有沉淀,描述有某颜色的沉淀产生；（4） ）如有含铜或铁的化合物参加反应,描述溶液颜色的变化；注：常见铁和铜的单质、化合物、离子及沉淀的颜色总结单质Cu：紫红色Fe
13、：黑色粉末氧化物CuO：黑色Fe2O3：红棕色、 Fe3O4：黑色2+2+3+离子Cu ：蓝色Fe ：浅绿色、 Fe：黄色沉淀CuOH2：蓝色FeOH3：红褐色5、反应的微观实质（一种阳离子与一种阴离子结合成某些分子或某种沉淀）+-（1） ）酸和碱中和反应： H和 OH结合成水分子；CaOH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O2Ca2+、OH-H+、Cl -Ca2+、Cl -HO分子+2-（2） ）酸和碳酸盐反应： H和 CO3结合成水分子和二氧化碳分子；+-Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2+2-Na 、CO3H、ClNa 、Cl、H2O分子、
14、CO2 分子2-（3） ）产生沉淀的反应：一种阳离子和一种阴离子结合成某沉淀； Na2CO3 + CaOH 2 = 2NaOH + CaCO3Na+、CO3Ca2+、OHNa+、OHCaCO3二、常见的酸1、几种常见的酸（1） ）盐酸（ HCl 的水溶液）： 胃液的主要成分；（2） ）硫酸（ H2SO4）：用于铅蓄电池、硫酸型酸雨；强酸（3） ）硝酸（ HNO3）：硝酸型酸雨；（4） ）碳酸（ H2CO3）：汽水饮料；弱酸（5） ）醋酸（ CH3COOH） :食醋主要成分；2、浓盐酸和浓硫酸（1） ）浓盐酸：无色有刺激性气味的液体,密度（1.18g/mL）略大于水,具有强 的挥发性（ 瓶口有白
15、雾： 挥发出 HCl 气体与空气中水蒸气结合成的盐酸小液滴） ；盐酸的用途：除锈,制药等；（2） ）浓硫酸：无色无味黏稠的油状液体,密度（1.84g/mL）大于水,具有 吸水性（常用作干燥剂）； 特性：吸水性 （物理性质）：常用作干燥剂； 脱水性（化学性质）：炭化腐蚀； 稀释（放出大量热）：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中, 并不断用玻璃棒 搅拌（加快散热）； 硫酸的用途 ：除锈,用于铅蓄电池,制农药、化肥等；注：浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中的变化溶质溶剂溶液溶质质量分数浓盐酸浓硫酸3、稀酸的化学通性（ H+的化学性质）（1） ）都能使紫色石蕊试液变红；（2） ）都能与 活泼金属 发生置换反应生
16、成盐和氢气；Mg 、Al、Zn、Fe（3） ）都能与金属氧化物发生复分解反应生成盐和水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2O； CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2OAl 2O3 + 3H 2SO4 = Al 2SO4 3 + 3H 2O； MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2O（4） ）都能与碱发生中和反应生成盐和水； （中和反应是复分解反应的一种）HCl + NaOH = NaCl + H 2O； CuOH2 + H 2SO4 = CuSO4 + 2H 2OH 2SO4 + BaOH 2 = BaSO4 + 2H2O；CaOH2 + 2HC
17、l = CaCl2 +2H2O2-（5） ）都能与某些盐（含CO3写为 H2O + CO2 ）的盐）发生复分解反应生成新盐和新酸 （新酸为 H2CO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O； Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO 2 + H2OK2CO3 + H 2SO4 = K 2SO4 + CO2 + H2 O注： H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl （表达硫酸的性质而不表达盐酸的性质,不是酸的通性）三、常见的碱1、几种常见的碱： 强碱（ NaOH、CaOH2、BaOH2、KOH）、弱碱（ CuOH2、MgOH2、 AlOH
18、3、FeOH3、氨水 NH3 H2O（实质 NH4OH）2、氢氧化钠和氢氧化钙（1） ）NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色固体,易溶于水（溶解放热） 、在空气中吸水易潮解（用作干燥剂）；制取： CaOH.+Na.CO.=CaCO.+2NaOH用途： 用于生产纸、肥皂、染料、人造丝,冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯,以及食品加工、木材加工及机械工业等方面,也用作厨房 炉具清洁剂；（2） ）CaOH2：俗称熟石灰、消石灰 ,也是石灰水、 石灰乳、石灰浆的主要成分；物理性质：白色固体,微溶于水（溶解度随温度上升而减小）,其水溶液称为澄清石灰水；制取： CaO（生石灰） +
19、 H 2O = CaOH2（反应放出大量热 ）常用作干燥剂用途：做建筑材料,改良酸性土壤,配制农药波尔多液 CuSO4 + CaOH2 = CuOH2+CaSO43、碱的化学通性（ OH-的化学性质）（1） ）都能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞变红；（2） ）都能与某些非金属氧化物（ CO2、SO2 等）反应生成盐和水； （不是复分解反应）；CO2 + CaOH 2 = CaCO3 + H2O； CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H 2O氢氧化钠和氢氧化钙在空气中变质的缘由SO2 + CaOH 2 = CaSO3（亚硫酸钙） + H2O； SO2 +2NaOH = Na2 SO3（亚
20、硫酸钠） + H 2O（3） ）都能与酸发生中和反应生成盐和水； （中和反应是复分解反应的一种）HCl + NH3H2O = NH4Cl + H 2O；CuOH2 + H 2SO4 = CuSO4 + 2H 2O H 2SO4 + BaOH 2 = BaSO4 + 2H2O；CaOH2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O+2+2+3+3+（4） ）都能与某些盐（含NH4、Cu 、Mg 、Fe 、Al 的盐）发生复分解反应生成新盐和新碱（新碱为 NH3H2O写为 H2O + NH3 ）CuSO4 + CaOH 2 = CuOH 2+CaSO4CuSO4 + BaOH 2 = BaSO4 +
21、 CuOH2； NH4Cl+ NaOH= NaCl + H2O + NH3； Na2CO3 + CaOH 2 = CaCO3 + 2NaOH（该反应不表达碱的通性） 四、中和反应1、定义： 酸与碱结合生成盐和水的反应； （生成盐和水的反应不肯定是中和反应）生成盐和水的反应有：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱、酸和碱；2、特点： 放热；3、反应进程的判定： 需用酸碱指示剂（常用无色酚酞试液）指示；留意：没有明显现象的反应如何验证其发生： （ 1）验证反应物消逝 （中和反应加指示剂）；（ 2）验证生成物的产生 （ CO2 和 NaOH 反应验证 Na2CO3 的存在）； 4、应用：改良酸性土壤,
22、MgOH2、AlOH 3 中和胃酸过多等；第三节 几种重要的盐一、盐的分类1、依据阳离子种类分： 钠盐、钾盐、钙盐、铵盐、铜盐、亚铁盐等；2、依据阴离子种类分： 盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等；3、依据溶解性分： 可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐（见溶解性表） ；二、盐的化学性质1、某些盐能与活泼金属发生置换反应生成另一种盐和另一种金属；Fe+ CuSO4=Cu + Fe S4OZn + Fe SO4= Zn SO4+ Fe2Al + 3Fe SO4=Al2SO43+3FeCu+2AgNO3=2Ag+ CuNO322、某些盐能与酸发生复分解反应生成新盐和新酸（新酸 H2CO3 写为 H2O+ C
23、O2）； HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3；H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl1、某些盐能与碱发生复分解反应生成新盐和新碱（NH3 H2O写为 H2O + NH3 ）； CuSO4 + BaOH 2 = BaSO4+ CuOH2；NH4 2SO4 + CaOH 2 = CaSO4 + 2NH 3+ 2H2O4、某些盐能与盐发生复分解反应生成另两种新盐；NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3； BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl 2Na2CO3 + CaCl 2 = CaCO3+ 2NaCl三、盐的酸碱性判定方法及缘
24、由：方法：比较金属阳离子对应的碱的碱性强弱 和酸根阴离子对应酸的酸性强弱, “ 谁强显谁性,都强显中性 ”；缘由是由弱的离子打算；+2-例： Na2CO3 中 Na 对应的 NaOH是强碱,而 CO3对应的 H2CO3 是弱酸,所以 Na2CO32-溶液显碱性,缘由是由CO3引起的；四、几种常见的盐1、NaCl： 食盐的主要成分；白色固体,易溶于水,溶解度受温度影响不大；用途：用于食品调味,防腐剂,制烧碱和氯气,配制生理盐水；制取：海水或湖水晒盐；2、Na2CO3 ：俗称： 纯碱、苏打、碱面；白色固体,易溶于水,溶液呈碱性,溶解度受温度影响较大；用途： 广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品
25、工业、冶金、纺织、石油、玻璃、国防、医药等领域,用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂,也用于中和面粉发酵产生的酸；制取：（ 1）侯氏联合制碱法；（2）冬天内陆湖中捞取；3、NaHC3O：俗称： 小苏打；白色固体,易溶于水,溶液略呈碱性；用途：碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料,用于治疗胃酸过多,也是发酵粉的主要成分之一；化学性质：（1）与酸反应： NaHC3O+ HCl = NaCl+ CO 2+ H2 O（ 2）受热易分解： 2NaHC3ONa2CO3+ CO2 + H2O4、CaCO3： 大理石、石灰石的主要成分；白色固体,难溶于水；用途：作建筑材料,补钙剂,治疗胃酸过多, 用于生产生石
26、灰和二氧化碳；高温（ CaCO3CO2 + CaO ）液态氮肥：氨水有机氮肥：尿素五、化学肥料1、化学肥料的分类2、固氮的化方学法肥料（ 1氮肥：含有 N 元素的肥料；如： NH4Cl作用于植物枝和叶磷肥：含有 P 元素的肥料；如：CaH2PO42作用于植物花和果实钾肥：含有 K 元素的肥料；如： KCl铵态氮肥： NH4Cl硝态氮肥： NaNO3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以将氮气转化为植物可吸取的含氮化合物；作用于植物茎和杆（2） ）闪电固氮： N2 和 O复2 在合闪肥电：时含可有转多化种为营氮养氧素化的物肥,料进；而如合成K含NO氮3 化合物；（3） ）人工固氮：工厂通过将 N2 和
27、 H2 转化为氨气,进而合成含氮化合物； 3、化学肥料与农家肥的对比（1） ）优点：肥分含量高,肥效快；（2） ）缺点：肥分单一,使用不合理睬破坏土壤结构,甚至污染水资源六、离子的共存与检验1、离子共存（1） ）定义：阴阳离子不会相互结合形成水、气体或沉淀；（2） ）不能共存的离子对+-生成水的离子对： H -OH+2-+-+-生成气体的离子对： H-CO3、H-HCO3 、NH4 -OH2+-3+-3+-2+-2+2-生成沉淀的离子对： Mg -OH、Al-OH 、Fe-OH、Cu-OH、Ca-CO3、2+2-+2-2+2-+-Ba -CO3、Ag -CO3、Ba-SO4、Ag -Cl（3）
28、 ）隐含条件2+3+2+溶液的颜色：有颜色的离子 Fe ：浅绿色、 Fe ：黄色、 Cu ：蓝色+-溶液的酸碱性：酸性（ PH7）含 OH2、离子的检验+（1） ）酸（ H）紫色石蕊试液石蕊试剂由紫色变为红色；pH 试纸pH72+3+Cu 或 Fe 的可溶性盐有蓝色或红褐色沉淀产生-2-（3） ）Cl ： 取少量待测液于试管中,滴入几滴AgNO3 溶液并滴加稀 HNO3；现象： 产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀（4） ）SO4： 取少量待测液于试管中,滴入几滴BaCl2 或 BaNO3 2 试剂并滴加稀HNO3；现象： 生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀2-（5） ）碳酸盐 CO3 ： 取少
29、量待测固体或溶液于试管, 加入几滴 稀 HCl 或稀 HNO3；2+将生成的气体通入澄清石灰水；现象： 冒出气泡,气体能使澄清石灰水变浑浊；2+ 取少量待测溶液于试管,加入含 Ca或 Ba的溶液 Ca NO32, BaNO32,CaOH2,Ba OH2,CaCl2 ,BaCl2, 现象： 有白色沉淀生成；（ 无 SO2- 干扰）4+（6） ）铵盐（ NH4 ）：取少量待测固体或溶液于试管,加入 可溶性碱 共热,将生成的气体用 潮湿的红色石蕊试纸 检验； 现象： 潮湿的红色石蕊试纸变蓝；七、物质的分别和除杂（ 酸碱盐可先考虑溶解性和溶解度的不同 ）1、原就：主不减（ 主要物质不被所加物质消耗或反
30、应 ）,杂不增（ 所加物质能消耗或反应掉杂质,且生成物为易分别的沉淀、气体、水,或生成主要物质）,易分别（ 杂质与所加物质反应后能生成与主物质状态不同的沉淀、气体、水等物质,以便于分别 ）；2、所加物质的要求：（ 1）所加物质只与杂质反应,不与主要物质反应； （2）所加物质如与主物质的 状态相同要适量 ,如与主物质 状态不同可过量 ；例： 现有 Na2CO3 和 NaOH的混合物2+（ 1）只检验 Na2CO3：只需考虑所加试剂是否受 NaOH影响,所以可以加入 含 Ca2+量的稀盐酸（过量是由于 NaOH会先和稀盐酸反应 ）（ 2）同时检验 Na2CO3 和 NaOH： 需要考虑 Na2CO
31、3 和 NaOH的相互影响,由于 NaOH检验要利用其碱性, Na2CO3 也显碱性, 所以要先检验并除去Na2CO3, 加入过量的或 Ba 的溶液Ca NO32,Ba NO32,CaOH2,Ba OH2,CaCl2, BaCl2 或加入过2+2+含 Ca 或 Ba 的中性盐溶液 Ca NO32,Ba NO32, CaCl2,BaCl2 （过量是为了 检-验并除去 Na2CO3,不加 CaOH2 或 Ba OH2 是为了防止引入 OH,干扰 NaOH的检验；不用稀盐酸是由于稀盐酸会将 NaOH反应掉）,再检验 NaOH, 加入无色酚酞试液即可；（ 3）除去 Na2CO3 ：要考虑对 NaOH的
32、干扰,加入 适量 CaOH2 或 Ba OH2 溶液,然后过滤（适量是不引入新杂质 CaOH2 或 BaOH2；不用 CaNO32,BaNO32,-22CaCl , BaCl 是防止反应后引入新杂质 Cl ； 不用稀盐酸是由于稀盐酸会将 NaOH反应掉 ）；沉淀过量 NaOH溶液过量 BaCl 2 溶液过量 Na2CO3 溶液过滤粗盐滤液留意：除去1杂质B氯a化C镁l 溶液和 N除a去C杂O质硫酸钠（ ）除去杂质氯化钙和过量的氯化钡223 溶液的次序不能颠倒,否就不能除去过量的 BaCl2 溶液,而 NaOH溶液可在两者之前除去,过中量的间氢,氧之化钠后和均碳酸可钠；适量稀盐酸（ 2）过滤和稀盐酸的次序不能颠倒,否就生成的沉淀会再次溶解；精盐水（ 3）沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡；蒸发精盐例 2：以粗盐（含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠和泥沙）为原料制备精盐,试验操作过程如下图所示：