《2022年备战初中化学单元同步试题利用化学方程式的简单计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年备战初中化学单元同步试题利用化学方程式的简单计算.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课题 3利用化学方程式的简洁运算 15 分钟训练 预习类训练，可用于课前1. 为使书写的化学方程式遵守 定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的，使化学方程式等号两边各种原子的 和 都相同，这个过程叫配平；正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用 连接，仍要标明化学反应发生的 ；假如中无气 体，中有气体，在的气体边要注 号；溶液中的反应，假如生成物中有 ，就在固体物质的化学式的右边要注 号；答案： 质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右沉淀2. 在 2A+B=2C的反应中， 1.2 g A完全反应生成 2 g C ，又知 B 的式量是 32，就 C 的式量为；思
2、路解读： 据质量守恒定律，参与反应的B 的质量为 2 g-1.2 g=0.8 g；设 C 的式量为 x；2A+B=2C322x 0.81.2 g- 7 - / 7322 x , x321.2 g40 ；0.82g1.6 g答案： 4010 分钟训练 强化类训练，可用于课中1. 在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6 g X与 Y 完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和 M的质量之比为 11 9，就在此反应中 Y 和 M的质量之比为 A.23 9B.16 9C.329D.469思路解读： 此题考查的学问是物质之间发生的反应按肯定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）
3、；设生成 M的质量为 x；X+2Y=R +2M1194.4 gx（1） 11/4.4 g=9/x， x= 3.6 g；（2）依据质量守恒定律：Y 的质量为： 4.4 g+3.6 g 1.6 g=6.4 g；Y 和 M的质量之比是： 6.4 g 3.6 g=16 9；答案： B2. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克，加热完全反应后得到B 克氧气和 C 克氯化钾，就混合物中二氧化锰的质量为A. （ A+B-C）克B.（ A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（ A+C）克思路解读： 依据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量；即：氯酸钾的总质量= （
4、 B+C） g ，二氧化锰的质量=A g-（B+C） g=A-B-C 克；答案： B3. 已知在反应 3A+2B=2C+D中，反应物 A、B 的质量比为3 4；当反应生成 C 和 D 的质量共 140 g 时， B 消耗的质量为g ；思路解读： 此题能依据质量守恒定律，由于生成物C 和 D 的质量共 140 g ，所以 A 和 B 的质量之和也应为140 g ；由于反应物 A、B 的质量比为 3 4，就可将物质总质量视为7 份（3+4=7）， A 占其中 3 份， B 占其中 4 份；所以消耗 B 的质量为 140 g 74 80 g ；答案： 804. 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量
5、守恒定律可知，石蜡的组成中肯定含有 、元素；（填写元素名称）思路解读： 依据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原就：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变；产物中存在C、H 两种元素，反应前石蜡中也肯定含有 C、H 两种元素；答案： 氢氧5. 在化学反应 3X+4Y=2Z中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是32 和 102，就 Y 的相对分子质量为；思路解读： 此题是依据质量守恒定律确定Y 的相对分子质量；解题时，第一要确定4Y 的值，即 332 4Y2 102，4Y 2 102 3 32 108，Y 27；答案： 27欢乐时间老师： 同学：老师： “回去对你爸爸说
6、，星期天他也要补课；”30 分钟训练 巩固类训练，可用于课后1. 已知 A 物质与 B 物质反应生成 C 物质，现有 12 克 A 与 32 克 B 恰好完全反应，就生成C物质的质量是 A.44 克B.32克C.22克D.12克思路解读： 依据质量守恒定律：反应物A 和 B 的总质量等于生成物C 的总质量； 32 g+12 g=44 g ；答案： A2. 已知 A 物质发生分解反应生成B 物质和 C 物质，当肯定量的A 反应片刻后，生成56 克 B和 44 克 C；就实际发生分解的A 物质的质量为 A.12 克B.44克C.56克D.100克思路解读： 依据质量守恒定律，实际发生分解的A 物质
7、的质量等于分解后生成的物质B 和C的质量总和；即物质A 的质量等于 56 克+44 克=100 克；答案： D3. 经典回放 只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g ，测得铜的质量为8.0 g ；已知铜的氧化物有 CuO和 Cu2O，以下说法正确选项 A. 固体样品的组成只有两种情形B. 固体样品肯定是CuO与 Cu2O的混合物C. 固体样品可能是Cu2OD. 如固体样品由两种物质组成，就其中一种质量分数为4/9思路解读 : 此题主要考查同学依据元素和元素的质量比判定物质组成的才能；由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情形：只为CuO只为 Cu2 O CuO与 Cu2 O 的混合物 CuO 与
8、Cu 的混合物 Cu2O与 Cu 的混合物 CuO、 Cu2O、Cu 三种物质组成的混合物；又由于固体样品中铜为8 g ，氧为（ 9 g-8 g） =1g，而 CuO 中 m（ Cu） m（ O） =4 1， Cu2O 中 m（Cu） m（ O） =8 1；如固体样品由两种物质组成，就上述组合中、不成立，的组合中 CuO质量为 5 g ， Cu 的质量为 4 g ；综合可知选项 C、D 正确；此题的 D 选项属难点，如不能将固体样品组合，进行定量分析，就易得出错误结论；答案： CD4. 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰胜利50 周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动；阿旺扎西等一行登山运动员
9、胜利登顶；假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g；求：-1（1） 这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g L ）（2） 如在试验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3） 用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由；4.8g1000gkg 1解答： （ 1） 4.8 kg氧气在标准状况下的体积为1.43gL 1=3 356.6 L；（2） 设需要高锰酸钾的质量为x；2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O231632x4.8 kg316x32 , x4.83164.8g3247.4 kg（3） 不行；此法成本太高，经济上不合算；
10、或在试验室制如此多氧气，耗时太长；此题难度不高，主要考查同学有关化学方程式运算的两个重要的留意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算， 如题目中显现“ kg ”与“ g”之间的换算；此题中不仅仅是一道有学问背景的简洁运算，仍考查了同学在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素；5. 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了如干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采纳的方法如下：取用8 g 这种石灰石样品，把40 g 稀盐酸分 4 次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）；请运算：
11、（1） 8 g 石灰石样品中含有杂质多少克？（2） 样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3） 下表中 m的数值应当为多少？序号加入稀盐酸质量 /g剩余固体质量 /g第 1 次105.5第 2 次10m第 3 次101.2第 4 次101.2（ 4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？ 化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2 思路解读： （ 1） 8 g 石灰石样品中含有杂质为1.2 g ；（2）样品中碳酸钙的质量分数8 g1.2g 85；8 g（3） m 5.5 g-（ 8 g-5.5 g） 3 g ；（4）设需要 80%的石灰石的质量为x；CaCO3高温CaO+C
12、O210056x 80280 kg10080%56625 kg280kgx此题通过不断转变所加入的稀盐酸的质量，观看剩余固体的质量来判定稀盐酸何时不足，石灰石中 CaCO3 何时完全反应；由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再削减，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质；然后，用8 g石灰石样品质量杂质质量CaCO3 质量；再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数；第3 问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量削减应和其次次一样，所以其次次剩余的固体质量就是3 g ；最终一问可利用含杂质问题的解题方法处理；答案： 11.2 g 285% 3
13、3 4625 kg6. 福建中考 某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发觉主要的污染物为氢氧化钠；为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g 质量分数为 10%的稀盐酸恰好完全反应；（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O）求：（ 1） 100 g 污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数；思路解读： 设 100 g污水中含 NaOH质量为 x；HCl+NaOH=NaCl+2HO36.540 36.5 10%xx=4 g污水中所含 NaOH的质量分数为：4 g100 g100
14、%=4%；答案： （ 1） 4 g24%7. 火力发电厂用石灰石泥浆吸取废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3 粉末 + 2SO 2+ O2=2CaSO4+ 2CO2；（1） 如 100 克废气中含 6.4克二氧化硫，就处理100 克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石克；（2） 处理上述 100 克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品 克；思路解读： 题中给出的化学方程式，即为运算的依据；设需含 CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯 CaSO4 的质量为 y； 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO22001282720.8x 6.4克y20
15、00.8x1286.4克1286.4克272 ,y， x=12.5 克y=13.6克13.6 克 85%=16克答案： （ 1） 12.5（ 2） 168. 早在 17 世纪，质量守恒定律发觉之前，英国化学家波义耳曾经做过一个试验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发觉比原先金 属质量增加了；（1） 试说明金属灰质量比原金属质量增加的缘由；（2） 由于波义耳称量方法上的缘由，他错过了发觉质量守恒定律的机会；请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律；解答： （ 1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物；依据质量守恒定律可知，参与反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量；生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原先金属的质量增加了；（2）分别称量反应前后密闭容器的质量；