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1、此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除水溶液中的离子平稳归纳总结提高 规律的懂得和运用： 一、强、弱电解质与结构的关系强电解质：水溶液中完全电离, 绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物, 如, 强酸、强碱、绝大多数盐；假如不在熔融状态下,在水溶液中导电性不肯定强,由于可能是稀溶液或难溶强电解质；弱电解质： 水溶液中不完全电离, 绝大多数为含极性键的共价化合物, 如,弱酸、弱碱、水；不要把溶解平稳当成电离平稳； 弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不肯定比强电解质差；二、弱电解质的电离平稳1、在肯定条件下（主要是温度,由于在水溶液中压强不怎么影响平稳）,当电解质分子电离成离子（离子化）
2、的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速 率相等时,电离过程就达到了平稳状态；2、电离平稳的特点“动”动态平稳； “等” V 分子化=V 离子化； “定”弱电解质的电离程度保持肯定,溶液中各种粒子的浓度保持肯定； “变”外界条件发生变化,电离平稳也要发生移动；3影响电离平稳的因素对弱电解质溶液的稀释过程中, 弱电解质的电离程度增大, 溶液中离子数目只供学习与沟通增多,溶液中离子浓度变小；这里有相反的两个过程,C Bn BV aqnB随着稀释稍稍增大一点, Vaq却随着稀释显著增大； 分母增大的倍数大, 所以 CB仍是减小；电离均为吸热过程,上升温度,电离程度增大,离了数目增多,离子浓度增大
3、；K 也增大；三、水的电离和溶液的PH 1、水的离子积 Kw只与温度有关, 25时： Kw= c（H）c（OH ）=110 7 1 10 7=1 1014；2、影响水的电离的因素加入酸或碱,抑制水的电离,Kw 不变；加入某些能水解盐,促进水的电离,Kw 不变；加入金属钠也促进水的电离；上升温度,促进水的电离,水的离子积增大,有些资料认为：在100时, KW =1 10 12；3、溶液的酸碱性分析：中性 c（H ）=c（ OH ）,酸性 c（H ）c（OH）,碱性 c（H ） c（OH ）；4、溶液的 pH化学上常用 c（ H ）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱： pH=lg c（ H）范畴在
4、014四、盐类的水解1. 离子浓度大小问题 :-在 CH3COONa 溶液中存在着以下电离及水解过程 :粗略认为弱酸、 弱碱电离 1%, 水解 1.+-CH3COONa=CH3COOH2 OH + OH+Na+CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-离子浓度大小次序是 :cNa+cCH3 COO-cOH-cH+；假如只有四种离子排序口诀：阳阴阴阳或阴阳阳阴；2. 物料守恒 质量守恒 问题:CH3COONa 的浓度为 0.1mol/L , 达到水解平稳后 cCH3COO-+cCH 3COOH CNa+= 0.1mol/L3. 电荷守恒；溶液是呈电中性的,因此溶液中的负电荷总浓度和正电
5、荷总浓度应当相等,这就是溶液中的电荷守恒；CH3COONa 溶液有:cNa+cH+=cCH3COO-+cOH -遇到二价离子 2, 三价离子 3.4. 质子守恒：用电荷守恒物料守恒质子守恒； CH+=COH-CCH 3COOH五、影响水解的因素 条件 1.水解反应的特点 :(1). 水解反应是可逆反应（其逆反应是有弱酸或弱碱参与的中和反应）,因此存在着水解平稳；例 如 CH3COONa水 解 的 化 学 方 程 式 为 :CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH由此可知 CH3COONa 水解反应的逆反应是 CH3 COOH 和 NaOH 的中和反应 ,由于中和反应进行程度是比较高的
6、 ,因此水解反应进行的程度是很柔弱的,双水解比单一水解程度大些,只要双水解产物中有沉淀,就水解进行完全,写等号,不行逆；(2). 水解反应是吸热反应；由于中和反应是放热反应,所以水解反应是吸热的；2.促进盐类水解的方法 :以 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH -为例1.加热:加热可使平稳向吸热反应方向移动 ,因此加热能促进水解反应的发生；2.加酸:加酸或酸性物质能中和水解产生的OH-,使 OH-浓度减小 ,平稳正向移动；3.加入能消耗 OH-的盐:如加入含有 NH 4+、Al 3+、Fe3+等能结合 OH-的盐也能促+进水解反应的发生 实际上除 NH 4 外,其它就是协同双水解反应
7、；4.加水稀释 :加水使溶液体积增大 ,平稳向微粒数增多的方向移动即正向移动水溶液中的化学平稳不考虑水分子 ；但是水解产生的酸性或碱性仍是减弱；+3.抑制盐类水解的方法 :以 NH 4 +H 2ONH 3H2O+H为例1.降温:降低温度可使平稳向放热反应方向移动 ,因此降温能抑制水反应；2.加酸:加酸或酸性物质 ,使溶液中 H浓度增大 ,平稳逆向移动；六一般规律 :1. 强酸溶液每稀释 10 倍,溶液的 PH 值增大 1 个单位 ,强碱溶液每稀释 10 倍,溶液的 PH 值减小 1 个单位；2. 弱酸溶液每稀释 10 倍,溶液的 PH 值增大不到 1 个单位,弱碱溶液每稀释 10 倍,溶液的
8、PH 值减小不到 1 个单位；3. 使酸溶液 PH 值增大 1 个单位,强酸溶液只需要稀释 10 倍,弱酸溶液必需稀释 10倍以上；4. 使碱溶液 PH 值减小 1 个单位,强碱溶液只需要稀释 10 倍,弱碱溶液必需稀释 10倍以上；5. 酸越强对应离子的水解程度就越弱 ;酸越弱对应离子的水解程度就越强；6. 碱越强对应离子的水解程度就越弱 ;碱越弱对应离子的水解程度就越强；-7. 浓度相同时 ,CH3COOH 的电离程度大于 CH 3COO 的水解程度；+8. 相同条件下氨水的电离度和醋酸的电离程度相等,氨水和醋酸是强弱相当的弱碱和弱酸 ,因此浓度相同时 NH3 H2O 的电离程度大于 NH
9、溶液呈中性；4 的水解程度；醋酸铵9. 如醋酸或氨水的浓度大于对应离子的浓度,他们的电离更大于水解；10. 如是比醋酸和氨水较强的酸和碱,在浓度相同时 ,电解质的电离程度比对应离子的水解程度更大；七 难溶电解质溶解平稳1、概念：在肯定条件下（就是肯定温度下） ,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态；（也叫沉淀溶解平稳）2、表达式：如：AgCl sCl （ aq） Ag（aq）3、特点：饱、等、动、定、变4、影响溶解平稳的因素：（1） ）内因：电解质本身的性质、肯定不溶的电解质是没有的；、同是难溶电解质,溶解度差别也很大； （从难溶电解质
10、可以生成更难溶的电解质）、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平稳；（2） ）外因：浓度：加水,平稳向溶解方向移动；加入能削减某一离子浓度的物质,平稳右 移,直至溶解；如 AgCl sCl（aq） Ag（aq）中滴加氨水,可以生+成 AgNH 32,降低 Ag（ aq）浓度,沉淀溶解；生成银氨溶液；温度：升温,多数平稳向溶解方向移动；反常的有CaOH2,随温度上升,溶解度减小；5、溶度积（平稳常数）Ksp对于沉淀溶解平稳：（平稳时）MmAn smM n（ aq） nA m （ aq） Ksp c M n mcA m n在肯定温度下, Ksp 是一个常数,称为溶度积常数,不随离子浓度的转
11、变而转变；只随温度转变而转变；简称溶度积；如任意时刻有： Qc 叫离子积；Qc c M n mcA m n就有：QcKsp过饱和,析出沉淀,降低浓度,趋向平稳；QcKsp饱和,平稳状态；仍旧是动态平稳；QcC. =B.D. = =2-【分析解答】：溶于水, 溶质都是 NaOH,且物质的量都为 0.02moL, 且二者与水反应时消耗的水的物质的量相同； 故反应后溶液体积相同, 故 =；中 CO3-1水解,溶液中显现了 OH、HCO3 ,故溶液中阴离子浓 度稍大于；故 C正确；-1例 2、常温下,将 0.1 molL 合,该混合溶液的 pH 等于氢氧化钠溶液与 0.06 molL硫酸溶液等体积混A
12、1.7B2.0C12.0D12.4【规范解答】：设两溶液的体积均为 1L,OH 离子的物质的量为 0.1 mol L-1 +-11L=0.1mol , 因 H 离 子的 浓度是硫 酸浓度的 2倍, 即 0.06molL 2=0.12mol L-1 ,故 H+离子的物质的量为 0.12molL-1 1L=0.12mol, H+离子的+物质的量大于 OH离子的物质的量,混合后,溶液呈酸性；混合反应后剩余H-1离子的物质的量浓度为（ 0.12mol 0.1 mol ）（ 1L+1L）=0.01mol L ,溶液+的 pH=lgH =2 ；+例 3、以下液体均处于 25,有关表达正确选项A某物质的溶液
13、 p H cCHCOO -【规范解答】：某些强酸的酸式盐pH7,如 NaHS4O,故 A 项错误； pH=4.5, cH+=10-4.5molL-1 ,pH=6.5,其 cH+=10 -6.5molL-1 ,故 B 项正确；同浓度的 CaCl2 溶液的 cCl 是 NaCl 溶液的 cCl 的两倍,它们对 AgCl 沉淀溶解平稳的+-抑制程度不同, 故 C项错误； 混合溶液显酸性, 就 cHcCH3COO- cNa+ ,故 D项错误； cOH ,依据电荷守恒,例 4、相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,以下关于氢气体积（ V）随时间（ t ）变化的示
14、意图正确选项+【规范解答】：相同体积、 相同 pH 的一元强酸和中强酸, 中强酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度, 故与足量的锌粒反应中强酸产生的氢气多； 初始时二者的 C（H 相同,反应一旦开头,中强酸仍会电离出新的C（H+ ,即随后中强酸电离出的 C（H+ 大于强酸,故中强酸与锌粒的反应速率大于强酸的；结合题中图像 C选项正确；例 5.难溶电解质 MgOH2 的 Ksp = 1.2 10-11 mol3 L-3 ；在 cMg2+= 0.12mol L-1的溶液中,要生成 Mg OH2 沉淀,溶液 pH 至少应掌握在多少？【规范解答】：cOH =（Ksp cMg） = （1.2 10/0
15、.12 ） = 1.0 10 molL21/2-111/2-5-1+-14-5-9-1cH= 1.0 10/1.0 10= 1.0 10（molL ）故 pH=9即溶液的 pH至少应掌握在 9 以上；例 6.在氯化银饱和溶液中 , 尚有氯化银固体存在,当分别向溶液中加入以下物质时,将有何种变化？加入物质0.1mol L1HCl平稳移动方向AgCl 溶解度溶液中CAg+溶液中CCl 发生变化的缘由CAg+0.1mol L1 HCl向左减小减小增大同离子效应0.1mol L 1AgNO向左减小增大减小同离子效应KNO3s向右增大增大增大盐效应0.1mol L1NH3H2O向右增大减小增大形成协作物
16、H2O向右不变不变不变稀释作用0.1mol L AgNO 13KNO3 s0.1mol L NH3H2OH2 O1【规范解答】：AgCl（ s）Ag aq+ Cl-aq平稳移动方向AgCl 溶解度溶液溶液中CCl 发生变化的加入物质中缘由3例 7、医院中进行钡餐透视时, 用 BaSO4 做内服造影剂, 为什么不用造影剂？信息： KspBaSO4=1.1 10；KspBaCO3=5.1 10BaCO3 做内服-10-9Ba 有剧毒；胃酸的酸性很强,2+pH约为 0.9 1.5 ；【规范解答】： 由于人体内胃酸的酸性较强 pH0.9-1.5,假如服下 BaCO3, 胃酸会与 CO3 反应生成 CO
17、2 和水,使 CO3 离子浓度降低,使 Qc cHS- cOH- cS2- cH +C.cHS-+ cS2-+ cH2S= 0.1 mol.L-1D.cK + cHS- cOH- cH2S cH +7. 在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,以下关系式中正确选项（）Ac Na+=cCH 3COO-+cCH3COOHBcH+=cCH 3COO-+cOH-+-+Cc Na c CH3COO cOH cH Dc CH3COO-cNa+cH+cOH -11. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存有4A. 滴加石蕊试液显
18、红色的溶液： Fe3+、NH +、Cl-、I-B. pH 值为 1 的溶液： Cu2+、Na+、Mg 2+、NO3-3+C. 水电离出来的 cH+=10 13mol/L 的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为 Na2SO4 的溶液： K +、CO32-、NO3 、Al12. 某溶液中只含有 Na+、H+、OH-、A -四种离子, 以下说法正确选项 （）A. 如溶液中 c（A- ） c（Na+）,就溶液肯定呈中性B. 溶液中不行能存在： c（Na+） c（ A-） c（OH-） c（ H+）C. 如 c（OH-） c（H+）,溶液中不行能存在： c（ Na+） c（ OH-
19、） c（ A-） c（ H+）D. 如溶质为 NaA、HA ,就肯定存在： c（A-） c（Na+） c（ H+） c（ OH-）13. 要求设计试验证明某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中正确选项 A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水,如水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水,如试验过程中混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的C丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,如溶液温度下降,说明盐类水解是吸热D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后如红色加深,说明盐类水解是吸热14. 草酸是二元中强酸, 草酸氢钠溶液显酸性； 常温下,向 10 mL 0.01
20、mol.L-1-1NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 mol.LNaOH 溶液,随着 NaOH 溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确选项（） A.V（NaOH） 0 时, cH +110-2 mol.L-1 B.V（NaOH） 10 mL 时,不行能存在 cNa+2cC2O42-+cHC2 O4 C.V（NaOH） 10 mL 时, cH +110-7 mol/L44D.V（NaOH） 10 mL 时, cNa+cC2O 2-cHC2O -+-15. 以下操作中,能使电离平稳 H2OH OH ,向右移动且溶液呈酸性的是（）A. 向水中加入 NaHSO4 溶液B向水中加入 Al 2SO43
21、固体C向水中加入 Na2CO3 溶液D将水加热到 100,使 pH616. 以下表达正确选项（）2-+A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7 时, cSO4cNH 4 B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和 c2, pH 分别为 a 和 a+1,就c1=10c2C. pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合, 滴入石蕊溶液呈红色D. 向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,就溶液中c OHc NH 3增大H 2 O 17. 现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10mL,以下操作能使溶液的 pH 变成 2的是（）A. 加入 10mL 0.01mo
22、lL 1 的 NaOH 溶液B加入 10mL 的水进行稀释C加水稀释成 100mLD加入 10mL 0.01mol酸溶液二、填空（此题包括 5 个小题,共 46 分）L1 的盐+2-19.（6 分）（ 1）对于 Ag 2Ss2Agaq+ Saq,其 Ksp=；（ 2）以下说法不正确选项；A. 用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小；3+-B. 物质的溶解度随温度的上升而增加,故物质的溶解都是吸热的；C. 对于 AlOH 3sAlOH 3aqAl3OH ,前者为溶解平稳, 后者为电离平稳；D. 除去溶液中的 Mg2+,用 OH-沉淀 Mg 2+比用 CO32-成效好,说明 Mg
23、OH 2的溶解度比 MgCO 3 大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全；20.（8 分）用试验确定某酸 HA 是弱电解质；两同学的方案是： 甲：称取肯定量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值,即可证明 HA 是弱电解质；乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸,分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100mL；分别取这两种溶液各 10mL,加水稀释为 100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒, 观看现象,即可证明 HA 是弱电解质；（1） ）在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是 ；（2）
24、）甲方案中,说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填、=）乙方案中,说明 HA 是弱电解质的现象是a. 装盐酸溶液的试管放出H2 的速率快；b. 装 HA 溶液的试管放出 H2 的速率快；c. 两个试管中产生 H2 的速率一样快； （多项扣分）；（3） 请你再提出一个合理而比较简单进行的方案（药品可任取）,作简明扼要表述；22.（10 分）（1）在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+；在提纯时为了除去 Fe2+,常加入合适氧化剂, 使 Fe2+氧化为 Fe3+,以下物质可采纳的是；A. KMnO 4B. H 2O2C. Cl2 水D. HNO 3然后再加入适当物质调
25、整至溶液pH=4,使 Fe3+转化为 FeOH3 ,可以达到除去Fe3+而不缺失 CuSO4 的目的,调整溶液 pH 可选用以下中的；A. NaOHB. NH 3 H2OC. CuOD. CuOH 2 23.（6 分） pH12 的 NaOH 溶液 100mL,要使它的 pH 为 11；（体积变化忽视不计）（1） ）假如加入蒸馏水,应加mL；（2） ）假如加入 pH10 的 NaOH 溶液,应加mL；（3） ）假如加 0.01mol/L HCl ,应加mL；24（ 6分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平稳,例如氯化银在水中的溶解平稳为：-AgCl（s）Ag+aq + Cl- aq+在肯定温度下
26、,水溶液中银离子Ag 和氯离子 Cl 的物质的量浓度的乘积+-102-2为一常数,可用 Ksp表示： Ksp = Ag Cl = 1 8 10mol L-1现把氯化银 足量 分别放人： 100mL蒸馏水中； 100mL 0.1mol L 的盐-l-1酸溶液中； 1000mL 0.1 mol L 的氯化铝溶液中； 100mL0.1 mol L的氯化镁溶液中； 充分搅拌后, 相同温度下, 银离子浓度由大到小的次序是 用序号回答 ；在0.1mol L-l 氯化铝溶液中, 银离子的物质-1的量浓度最大可达到mol L ；水溶液中的离子平稳单元检测参考答案1. C2. C3. A4. A5. B6. A7. D8. A9. A10. B11 .B12. A13.D14. D15. B16. C17. C18. A19. （1）cAg + 2cS2-（ 2） BD20. （ 1） 100mL容量瓶HA是弱电解质；（2）b（3）配制 NaA溶液,测其 pH7 即证明21. （1）如 a7,就 HA 是强酸；如 a7, 就 HA 是弱酸（2）否； cA-cNa+（3）弱cNa+ cA- cOH- cH+（4）10-510-5 10-910-922. （1）BCD（2）43.3可行23. （1）900（2）1000（ 3） 81.824、610-10