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1、名师归纳总结高二必背化学学问点总结归纳大全高二化学在整个高中化学中占有特别重要的位置,既是高二又是整个高中阶段的重难点 ,所以要保持良好的学习心态和正确的学习方法；高二化学学问点 1化学能与电能 1原电池 重点 A.概念：B.工作原理：a. 负极：失电子 化合价上升 ,发生氧化反应b. 正极：得电子 化合价降低 ,发生仍原反应C.原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化仍原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连 直接或间接 形成闭合回路D.原电池正、负极的判定：a. 负极：电子流出的电极 较活泼的金属 ,金属化合价上升b.
2、正极：电子流入的电极 较不活泼的金属、石墨等 ：元素化合价精品学习资料第 11 页,共 11 页降低E.金属活泼性的判定： a.金属活动性次序表b.原电池的负极 电子流出的电极,质量削减的电极的金属更活泼;c.原电池的正极 电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极 为较不活泼金属F.原电池的电极反应： 难点 a.负极反应： X-ne=Xn-b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的仍原反应(2) 原电池的设计： 难点依据电池反应设计原电池： 三部分+导线A.负极为失电子的金属 即化合价上升的物质 B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子 即化合价降低的物质
3、(3) 金属的电化学腐蚀A. 不纯的金属 或合金 在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀B. 金属腐蚀的防护：a. 转变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的才能；如： 不锈钢；b. 在金属表面掩盖一层爱护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的成效； 油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜 c. 电化学爱护法：牺牲活泼金属爱护法,外加电流爱护法(4) 进展中的化学电源A.干电池锌锰电池 a.负极： Zn-2e-=Zn2+b.参与正极反应的是 MnO2 和 NH4+B.充电电池a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极： Pb+SO42-
4、2e-=PbSO4正极： PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2Ob.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置；它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等；总反应： 2H2+O2=2H2O电极反应为 电解质溶液为 KOH 溶液负极： 2H2+4OH-4e- 4H2O正极： O2+2H2O+4e- 4OH-高二化学学问点 2化学平稳一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1) 基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的；(2) 反应历程：平常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反 应；总反应中用基元反应构成的
5、反应序列称为反应历程,又称反应机理；(3) 不同反应的反应历程不同；同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同；2、化学反应速率1概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号 v 表示；2表达式： v=c/t 3特点对某一详细反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比；3、浓度对反应速率的影响1反应速率常数 K反应速率常数 K 表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快；反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面
6、性质等因素的影响；(2) 浓度对反应速率的影响增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小；增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小；(3) 压强对反应速率的影响压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的转变对反应速率几乎无影响；压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,由于 压强的转变是通过转变容器容积引起的； 压缩容器容积, 气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加;增大容器容积, 气体压强减小 ;气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小；4、温度对化学反应速率的影响1体会公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间
7、关系的体会公式： 式中 A 为比例系数, e 为自然对数的底, R 为摩尔气体常数量,Ea 为活化能；由公式知,当 Ea0 时,上升温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大；可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关；2活化能 Ea；活化能 Ea 是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差； 不同反应的活化能不同,有的相差很大；活化能Ea 值越大,转变温度对反应速率的影响越大；5、催化剂对化学反应速率的影响(1) 催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率,缘由是催化剂能通过参与反应,转变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率；(2) 催化剂的特点：催化剂能加快反应
8、速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变；催化剂具有挑选性；催化剂不能转变化学反应的平稳常数,不引起化学平稳的移动, 不能转变平稳转化率；高二化学学问点 31、在解运算题中常用到的恒等： 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法；非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多 2、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;3、体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC
9、Si由于原子半径： SiCO.4、分子晶体的熔、 沸点：组成和结构相像的物质, 分子量越大熔、沸点越高；5、体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；6、氧化性： MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4+4 价的 S例： I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI7、有 Fe3+的溶液一般呈酸性；8、能形成氢键的物质： H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH ；9、水 乙醇溶液一样 的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1 ,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3；10、子是否共存：1是否有
10、沉淀生成、气体放出 ; 2是否有弱电解质生成 ;(3) 是否发生氧化仍原反应 ;(4) 是 否 生 成 络 离 子 FeSCN2 、 FeSCN3 、 AgNH3+ 、CuNH342+ 等;(5) 是否发生双水解；高二化学学问点 41 常用来制葡萄糖的是淀粉2 能发生皂化反应的是油脂3 水解生成氨基酸的是蛋白质4 水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖5 能与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反应的是乙酸6 有毒的物质是甲醇 含在工业酒精中 ;NaNO2亚硝酸钠,工业用盐7 能与 Na 反应产生 H2 的是含羟基的物质 如乙醇、苯酚 8 能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质9
11、 能仍原成醇的是醛10 能作植物生长调剂剂、水果催熟剂的是乙烯高二化学学问点 5一、化学试验安全1、1做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气 进行适当处理 吸取或点燃等 ；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理；(2) 烫伤宜找医生处理；(3) 浓酸撒在试验台上,先用Na2CO3或 NaHCO3 中和,后用水冲擦洁净；浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净；浓酸 溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗,然后请医生处理；(4) 浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；浓 碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液； 浓碱溅在眼中, 用
12、水洗净后再用硼酸溶液淋洗；(5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖；(6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；二、混合物的分别和提纯分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合以下要求 :和原溶液中的溶剂互不相溶 ;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分别互不相溶的液体打开上端活塞
13、或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通；打开活塞,使下层液体渐渐流出, 准时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿 使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热分别NaCl 和 KNO3 混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3 、稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl- +Ag+=AgCl SO42-稀 HCl 、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4四、除杂留意事项 :为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是 “适量”,而应是 “过量”但;
14、过量的试剂必需在后续操作中便于除去；五、物质的量的单位 摩尔1、物质的量 n是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；2、摩尔 mol: 把含有 6、021023 个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔；3、阿伏加德罗常数 :把 6、02X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数；4、物质的量 =物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数 n=N/NA5、摩尔质量 M1 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、2单位:g/mol 或 g、 mol-13 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、6、物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n=m/M六、气体摩尔体积1、气体摩尔体积 Vm1 定义:单位物质
15、的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、 2单位:L/mol2、物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm3、标准状况下 ,Vm=22、4L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用1、物质的量浓度、1定义:以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的浓度； 2单位:mol/L3 物质的量浓度=溶质的物质的量 /溶液的体积 CB=nB/V2、肯定物质的量浓度的配制(1) 基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度, 用有关物质的量浓度运算的方法, 求出所需溶质的质量或体积, 在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液、(2) 主要操作a、检验是否漏水、 b、配制溶液 1 运算、 2 称量、3 溶解、 4 转移、5 洗涤、 6 定容、 7 摇匀 8 贮存溶液、留意事项 :A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、 B 使用前必需检查是否漏水、 C 不能在容量瓶内直接溶解、 D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移、 E 定容时,当液面离刻度线 12cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止、3、溶液稀释 :C浓溶液 .V浓溶液 =C稀溶液 V 稀溶液高二必背化学学问点总结归纳大全